江苏省盐城市2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

2023/2024学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48 Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇，该反应有利于实现碳中和 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺的关键材料耐腐蚀多孔聚四氟乙烯属于脂肪烃 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 氨分子的空间填充模型： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A. 装置甲分离溶液和 B. 装置乙制取氯气 C. 装置丙制取并干燥氨气 D. 装置丁检验氨气极易溶于水 4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<X C. X、Y、Z形成的化合物中仅存在离子键 D. X单质与Z单质在加热条件下可直接生成 5. 下列所示的物质间转化关系中，能一步实现的是 A. 溶液溶液 B. 石油 C. 溶液 D. 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 乙酸与溶液反应： B. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子： C. 用氨水吸收烟气中少量的： D. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构为：。下列有关该物质的说法正确的是 A. 能发生水解反应 B. 分子式 C. 含有1个手性碳原子 D. 所有碳原子可能处于同一平面 8. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示，下列说法不正确的是 ① ② A. 反应①、②均为加成反应 B. 反应①的I、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与同分异构体 9. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中 出现浑浊 碳的非金属性强于硅 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水 有气泡生成 该固体粉末为 A. A B. B C. C D. D 10. 下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是 A. 75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 是两性氧化物，与溶液和溶液均可反应 11. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法不正确的是 A. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 B. 药剂A具有还原性 C. ①→②过程若有键断裂，则转移4mol电子 D. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 12. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 作原电池正极 B. 电流由经活性炭流向 C. 每消耗标准状况下11.2L的，最多去除 D. 表面发生的电极反应： 13. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如图。下列说法正确的是 A. 晶体属于非电解质 B. 在实际生产中反应釜2中反应温度越高越好 C. 反应釜2中反应的离子方程式为 D. 滤液后处理可采用蒸发结晶获得水合物 14. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)能大量共存 D. 总反应为： 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。请回答： （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径I脱除，写出反应化学方程式___________。下列实验操作一定能提高石灰石吸收效率的有___________(填序号)。 A．将石灰石粉末加水制成浆液　　B．提高反应的温度 C．加快搅拌速率　　　　　　　　D．降低通入气体的速率 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式___________。 ②下列说法正确的是___________。 A．煤的干馏为化学变化 B．与足量的氧气充分反应转移 C．工业上途径Ⅱ产生的也可用水吸收 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素___________(可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。 16. 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(主要含，含有少量、、、等元素)制备的流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.9 完全沉淀 3.2 4.6 8.9 回答下列问题： （1）“反应器”主要反应的离子方程式为___________。 （2）“反应器”加入少量的作用是___________。不宜使用替代，原因是___________。 （3）①若需要、分步沉淀需先调的范围为___________。 ②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为___________(写出计算过程)。 （4）煅烧窑中，生成反应的化学方程式是___________。 17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 已知：①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。 ②(X为卤素原子) 回答下列问题。 （1）C中的官能团名称为___________。 （2）A→H的反应类型为___________。 （3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。 （4）写出生成G的化学方程式___________。 （5）有关上述物质的说法正确的是___________。 ①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 ②C和E互为同分异构体 ③1molF与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下) ④H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）请设计以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 18. 氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和能源问题都具有重要意义。 I．工业上合成氨的反应为：。 （1）已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 化学键 键能 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入和，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强(p)随时间(t)的变化图像如图所示，测得(恒温恒容容器中，压强与气体物质的量成正比)，反应开始至5min，用的浓度变化表示反应的平均速率为___________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．每断裂的同时生成 B．混合气体的压强保持不变 C．容器中和的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 E．的体积分数在混合气体中保持不变 （3）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池。写出负极的电极反应式：___________。 Ⅱ．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （4）催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上与反应生成，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是___________。 （5）的氧化。已知，室温下，固定进入反应器的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是___________。 2023/2024学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ti48 Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：共4题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. ②. A （3）取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe3+可以催化H2O2分解 （3） ①. 3.2~3.5 ②. ，，样品中铁元素的质量分数为 （4） 【17题答案】 【答案】（1）醛基 （2）加聚反应 （3） （4） （5）②③ （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2） ①. 0.12 ②. BE （3）2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O （4）温度过高导致催化剂活性下降，NOx与CO的反应速率变小 （5）过多的将NO2氧化为更高价态的氮氧化物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $