2024年中考化学科学探究题冲刺复习

2024年中考化学科学探究题冲刺复习 1．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格 （1）取一支蜡烛，小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，石蜡浮在水面上，结论：石蜡的密度比水 （选填“大”或“小”） （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗平放在蜡烛的火焰中（如图所示）约1s后取出：可以看到火柴梗 （填字母）处最先炭化结论：蜡烛火焰的 （选填“外焰”“内焰”或“焰心”）处温度最高 （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 结论:石蜡燃烧后生成了 。 2．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2； 猜想二：① ； 猜想三：BaCl2和HCl。 【实验探究】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。观察到② ，得出结论：猜想一不成立； 实验二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始时有气泡产生，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，得出结论：猜想二不成立，猜想三成立。 【表达与交流】实验二中，产生上述现象的原因是③ ； 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑④ ； （2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的⑤ 。 3．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？ Ⅰ.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 ②待A中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，如此反复3次。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 ③将步骤②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为ag。 ④分别取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C中加入1g氧化铁粉末，向D中加入1g二氧化锰粉末，观察现象。 【实验结论】 步骤②证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。③中如果a= ，证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】设计实验步骤④的目的是 。 Ⅱ.探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。 【交流讨论】可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液 来探究。 A．产生相同体积氧气的时间 B．产生氧气的质量 C．产生氧气的总体积 D．单位时间内产生氧气的体积 【实验探究】按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗(漏斗的支管与三颈瓶相连)的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、3。 【实验结论】图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是 。以10% H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。 图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 (填“剧烈”或“平稳”)。 4．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究． 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等． 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量． 甲组 乙组 实验方案（反应后略）       实验现象 有气泡产生 天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 猜想2正确 【反思评价】经过反复讨论最后得出：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体参加或生成的反应，都应在 中进行． 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示的三种改进．经过反复交流，一致认为：A的改进会因 从而产生误差；B的改进会因反应产生气体使瓶内压强太大，使塞子蹦出而产生危险；C的改进最为科学，那么C的锥形瓶中盛放的NaOH溶液的作用是 ．    【得出结论】利用C装置进行再次探究，均得出猜想2正确的结论． 进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和． 【微观解释】化学反应前后， 均不变，所以质量守恒． 【应用】某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 组成． 5．学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，演示制作馒头，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？ 【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如下图。 【问题与讨论】 （1）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 （2）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 （3）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于” 或“大于”）2.5g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （4）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的CaC12溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 Ⅰ、组装好装置，______。 Ⅱ、反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ、关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ、打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。 V、再次称量E、F的质量。 【问题探究】 （5）完成步骤I短线上的操作 。 （6）E中的药品为 ；G的作用是 。 （7）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是 ；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c= 。 反应前 反应后 E的质量为100.0g E的质量为102.25g F的质量为50.0g F的质量为51.1g 6．侯德榜创立的联合制碱法，为我国的制碱工业做出杰出贡献。制得的纯碱中可能含有少量氯化钠，某兴趣小组同学对工业纯碱样品展开以下探究。 查阅资料：下表是部分物质的溶解性(20℃)。 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 Ag+ 不 不 溶 (1)探究一：验证纯碱样品中含有氯化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加少量硝酸银溶液。 有 。 样品中有氯化钠 有同学提出上述实验方案不正确，请你继续完善上述实验方案 (写出具体实验操作、实验现象)。 (2)探究二：除去纯碱样品中的氯化钠。 已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 氯化钠/g 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠/g 7 12.2 21.8 39.7 49.0 可以采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯碳酸钠。 7．某同学对蜡烛的燃烧进行探究： ①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一、 ②再点燃蜡烛，然后吹灭，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二、 ③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三、 （1）操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是 。 （2）操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序号） ，理由是 。 （3）该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是( ) A 反复实验，并观察是否有相同现象 B 查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么 C 认为与本次实验目的无关，不予理睬 D 询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因 （4）木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度最 。 8．建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：    【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 (1)将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 （“分离转移”或“反应转化”）； 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是 （填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）； (3)写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式 。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置， 。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到 。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温， （填一操作）。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为 。 (5)下列有关这个实验的说法中，不正确的有______。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹b D．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 9．天然气的主要成分是甲烷（CH4），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析： 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【知识储备】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝色． 【猜想与假设】 产物猜想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO、CO2、H2O （1）你认为 同学的猜想是错误的，理是 。 （2）【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置：    A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。 （3）实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 同学猜想成立． （4）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。 10．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 （1）写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式： 。 （2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 （3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 物质 熔点╱℃ 沸点╱℃ 燃烧时温度╱℃ 石蜡 50∽70 300∽550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰 。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 11．小明同学踢足球时腿被擦伤了，医生给他用医用双氧水清洗伤口时产生了大量气泡。小明对此现象产生了兴趣，于是从药店购买了一些该药液，带回实验室，与兴趣小组同学对伤口处产生的是哪种气体，以及产生大量气泡的原因进行了项目式学习。 【信息检索】 a医用双氧水是3%的过氧化氢溶液。 b过氧化氢酶主要存在于动物的肝脏、红细胞及某些植物体组织中，它的主要作用就是催化过氧化氢分解为水与氧气。 【实验探究】检验生成的气体。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少许医用双氧水于一支试管中，用带火星的木条伸入试管中。 缓慢产生极少量气泡，带火星木条没有复燃。 产生的气体不是氧气。 步骤二：向步骤一的试管中加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中。 现象： 。 产生的气体是氧气。 步骤三：待步骤二没有现象发生时，重新加入 ，并将带火星的木条伸入试管中。 现象： 。 产生的气体是 。 【实验反思】 (1)小红认为上述步骤一得出的结论不严谨，请你说明理由 。 (2)多次重复上述步骤三，均能观察到明显的实验现象，说明二氧化锰在化学反应前后 没有发生变化。 (3)为了证明二氧化锰是上述反应中的催化剂，还需要进行的实验是 。 (4)请写出过氧化氢溶液中加入二氧化锰时发生化学反应的文字表达式 。 (5)用双氧水清洗伤口时产生大量气泡的原因可能是 。 12．某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2.兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。 【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2 (1)操作I的名称为 。 (2)步骤Ⅱ所加试剂X是 。 (3)请写出上述流程中任意一个反应的化学方程式： 。 【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。 I.已知NaCl和Na2SO4的溶解度： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.9 36.4 37.3 38.0 39.2 Na2SO4 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 Ⅱ.分离溶液A中的NaCl和Na2SO4流程： (4)滤液b是Na2SO4的 (选填“饱和溶液”“不饱和溶液”)； (5)检验晶体成分 操作步骤 实验现象 实验结论 ①将晶体加水全部溶解 。 。 晶体为Na2SO4 (6)为了尽可能分离得到较纯且较多的NaCl和Na2SO4，你的“后续操作”是 。 13．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。 (1)下列有关于催化剂的说法中错误的是______（填字母） A．催化剂只能加快化学反应速率 B．催化剂可以增加产物的质量 C．二氧化锰是可做所有反应的催化剂 D．一个化学反应只有一种催化剂 实验一：某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 (2)Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、氧化铜参与了反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【进行实验】 用天平称量 0.2gCuO，取 5mL5％的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验： (3)请补充能证明猜想Ⅲ 成立的实验现象：步骤③现象为 ，步骤⑥中二氧化锰固体质量为 g。 结论：猜想Ⅲ成立。 (4)步骤①的目的是 。 (5)定性判断步骤①和步骤②的反应快慢，可根据 。 (6)过氧化氢能被 CuO 催化分解放出氧气的表达式为 。 实验二：探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： Ⅰ、用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ、取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用如图1所示装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图2所示的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 (7)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是 。 (8)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 （填化学符号）。 (9)用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是 。 (10)除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为还有哪些因素会影响过氧化氢溶液的分解速率，请你再探究（探究一种因素即可） 影响因素： ； 探究方案： 。 14．某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体，进行了如下实验： 【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液，开始无明显变化，对反应物加热，有气泡产生可收集到无色气体。 【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体； ②二氧化硫气体能使品红溶液褪色。 【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体，小亮同学认为还有氢气，你认为小亮同学预测有氢气的理由是： 。 气体的组成可能有以下几种情况： 假设一：无色气体是SO2； 假设二：无色气体是H2； 假设三：无色气体是SO2与H2的混合气体。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。 【实验现象及结论】 (1)图甲实验中出现 现象，说明有SO2生成； (2)图乙爆鸣实验中出现 现象，说明有H2生成。该爆鸣实验的化学反应方程式 。 结合以上实验可知假设三成立。 【交流反思】 (1)实验中C装置的作用是 。 (2)实验中D装置的作用是 。 【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改过。 试分析增加的导管伸入液面以下的原因是 。 该导管所起的作用是 。 15．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。 【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？ 【获得信息】 （1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。 （2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。 （3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。 【实验探究】 （1）小军取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。 （2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。 （3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： （4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液的原溶质是 。 【探究启示】实验中为了防止产生类似腐蚀标签的现象，取用液体药品时，我们的正确操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$