精品解析：2024年山东省济宁市泗水县中考三模化学试题

泗水县初三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；Al-27；P-31；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 第I卷（选择题共16分） 一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分） 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、《三国演义》中曹冲称象过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药，火药爆炸过程中产生了新物质，属于化学变化，选项错误； C、《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹，炼丹过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误； D、《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 故选A。 2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得到食盐 B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”—涉及的操作是过滤 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确； B、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是根据沸点不同分离酒精和水，是蒸馏，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、“泽中有火”，“上火下泽”这是对池中有机物发酵产生甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，甲烷气体是可燃性气体，说法正确； 故选：B。 3. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 B. 过氧化氢、生石灰、石灰石都属于氧化物 C. 生铁、空气、赤铁矿都是混合物 D. 甲烷、醋酸、一氧化碳都属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰、烧碱属于碱，纯碱是盐，故A不符合题意； B、过氧化氢、生石灰属于氧化物，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混化物，故B不符合题意； C、生铁中含有铁、碳，空气中含有氮气、氧气等物质，赤铁矿主要成分是氧化铁，都属于混合物，故C符合题意； D、甲烷、醋酸属于有机物，一氧化碳属于无机物，故D不符合题意。 故选C。 4. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘的相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 【答案】C 【解析】 【详解】A、碘原子核外有五个电子层，则碘元素位于第五周期，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故B说法错误； C、碘原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故C说法正确； D、碘原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，则碘元素在化合物中显-1价，钠元素在化合物中显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 NaI，故D说法错误； 故选：C。 5. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜； B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀； C. 氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质； D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低； 【答案】B 【解析】 【详解】A、用铁和硫酸铜溶液反应制备铜，是湿法冶金的先驱，化学方程式正确，正确； B、铁在潮湿的空气中锈蚀，生成的是氧化铁，错误； C、氢氧化钾溶液敞口放置会变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，正确； D、碳酸氢铵易分解生成氨气、水和二氧化碳，正确； 故选B。 6. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中混有少量的氯化钠，如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 碳酸钠中含有少量氯化钠，可将温度降低到t℃以下用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C. t℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 10℃时，P点表示的氯化钠溶液已达到饱和状态 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，温度小于40°C时碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，温度大于40°C时碳酸钠溶解度随着温度的升高而减小，该选项叙述不正确； B、0~40°C时，两物质溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响大，当碳酸钠中混有少量氯化钠，可在温度低于40°C用降温结晶的方法提纯，该选项叙述正确； C、t°C时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，题中溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数的大小关系无法确定，该选项叙述不正确； D、10°C时，P点表示氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠固体，该选项叙述不正确； 故选B。 7. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 2Cu+O22CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，此选项不符合题意； B. 2H2O22H2O+O2↑，H2O2不能一步转化为H2，此选项不符合题意； C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，，物质间转化能一步实现，此选项符合题意； D. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，NaNO3不能一步转化为NaCl，此选项不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别和 验纯后，分别点燃，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2和K2SO4都不是铵盐，加入少量熟石灰粉末研磨，都闻不到氨的气味，不能鉴别，该项错误； B、验纯后，分别点燃，甲烷燃烧会产生二氧化碳，氢气燃烧只产生水，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，该项正确； C、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，会引入新的杂质氢氧化钙，该项错误； D、将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，稀硫酸先和氧化铁反应，后和铁反应，该项错误； 故选B 9. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO)3 C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g 【答案】D 【解析】 【详解】A.若滤液为无色溶液，说明溶液中无铜离子，说明镁可将铜置换出来，可以证明金属的活动性Mg>Cu，但铜与银的金属的活动性无法确定，故A错误； B.向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明镁完全反应，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤液中一定含有Mg(NO3)2，Cu(NO)3、AgNO3是否完全反应，无法确定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3，故B错误； C.若滤液为蓝色溶液，说明含有Cu(NO)3，AgNO3是否完全反应，无法确定，则滤液中一定含有镁离子、铜离子，可能含有银离子，滤液中至少含有两种金属离子，故C错误； D.根据可知，每24份质量的镁可以置换出216份质量的银，滤渣的质量增大，根据可知，每24份质量的镁可以置换出64份质量的铜，滤渣的质量增大，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故D正确。 故选：D。 10. 下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确； B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确； C、由于最终消耗的稀盐酸质量相等，根据氢元素守恒，则产生氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项图像正确； D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减小，由于加入的盐酸的pH=2，则当盐酸过量时，随着盐酸质量的增加，最终pH约为2，该选项图像不正确。 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与解答（每空1分，共17分） 11. 请用化学用语填空： （1）人体缺乏后会引起贫血的元素_______； （2）标出二氧化硅中硅元素的化合价________； （3）一种治疗胃酸过多的碱____； （4）氯化铵中的阳离子____。 【答案】（1）Fe （2） （3）或 （4） 【解析】 【小问1详解】 缺乏后会引起贫血的元素是铁元素，其元素符号为：Fe； 【小问2详解】 二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：； 【小问3详解】 治疗胃酸过多的碱有氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为Mg(OH)2 ，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显-1价，化学式为Al(OH)3； 【小问4详解】 氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，阳离子是铵根离子，表示为。 12. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）“秦川牛”体格健硕、肉质鲜美。牛肉富含的营养素是_______，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料； （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵，磷矿粉硫酸钾（）中，属于磷肥的是_________；（写化学式） （3）一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的优良的还原剂，请用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿的原理：____________。 【答案】（1）蛋白质 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 牛肉富含的营养素是蛋白质，蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料，故填：蛋白质。 【小问2详解】 氯化铵 NH4Cl ，含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷矿粉 Ca3(PO4)2 ，含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；硫酸钾（ K2SO4 ），含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，则属于磷肥的是Ca3(PO4)2 ，故填：Ca3(PO4)2 。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。 13. 宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图，图2为磷元素的有关信息，回答下列问题： （1）上述粒子中，位于第二周期的是_______（用元素符号表示）； （2）E粒子在化学变化中得到电子变成______（用离子符号表示）； （3）有一种由磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为______。 【答案】（1）Ne （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 在原子中，原子核外电子层数=元素所在周期数，分析图1可知，Ne的原子的核外有2个电子层，位于第二周期的，故填：Ne； 【小问2详解】 E对应的是硫原子，其最外层电子数是6，大于4，则在化学变化中得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为：S2-，故填：S2-； 【小问3详解】 有一种由磷元素组成的单质，根据图2可知，磷的相对原子质量约为31，该单质的相对分子质量为124，则该单质的一个分子中含有4个磷原子，化学式为P4，故填：P4。 14. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）操作a的名称是_______。 （2）为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是_______（写一条即可）。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （4）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）过滤 （2）将粗硅研成粉末等 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作a是将固体和液体分离，是过滤操作，故填过滤。 【小问2详解】 将粗硅研成粉末，可以增大粗硅与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，故填将粗硅研成粉末。 【小问3详解】 由图知，在流程中，既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，其化学式为 【小问4详解】 由图可知，与在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为： 15. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验： 步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）_____，一定不含有_____。 （2）请写出步骤三中发生反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） ①. NaOH、 ②. 、 （2） 【解析】 【分析】步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在； 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁； 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在。 【小问1详解】 根据分析可知，该固体中一定存在氢氧化钠和硫酸钠，一定不存在硫酸铜和硝酸镁；故填：Na2SO4、 NaOH；CuSO4、Mg（NO3）2； 【小问2详解】 步骤三中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。 三、实验与探究（共11分） 16. 某学习小组制取氧气并利用氧气的氧化性测定铜粉（含杂质炭）中铜的质量分数。实验设计：设计的装置如图所示（图中铁架台已略去）。 （1）利用该装置制取氧气的化学方程式为__________； （2）D中盛放的是_______溶液，反应的化学方程式为_______________； （3）实验原理：称取样品粉末wg，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为bg。样品中铜的质量分数可表示为________。 （4）实验解释：氧气产生后，待观察到B、E中均有气泡时再对C进行加热，其目的是_______； （5）实验讨论：按上述实验，得到铜的质量分数偏小，如果要得到较正确的结果对该装置改进的方法是__________。 【答案】（1） （2） ① NaOH ②. （3） （4）用产生的氧气排尽装置内的空气，减小误差 （5）在装置B和C之间连接一个干燥装置 【解析】 小问1详解】 由图可知，装置B适用于固-液不需要加热型，则该反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的方程式为：，故填：； 【小问2详解】 生成的氧气通过装置C，与铜反应生成氧化铜，与碳反应生成二氧化碳，经过装置D将二氧化碳全部吸收，通过测量反应前后装置D的质量变化，计算生成二氧化碳的质量，从而计算样品中铜的质量分数，则装置装置D中盛放的是氢氧化钠溶液，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：NaOH；； 【小问3详解】 装置D中的质量由ag变为bg，故说明生成二氧化碳的质量为bg-ag，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量=样品中碳元素的质量=，则样品中铜的质量分数为，故填：； 【小问4详解】 实验解释：氧气产生后，观察到B、E中均有气泡时再对C进行加热，其目的是用产生的氧气排除装置内空气中的，减小测定误差，故填：用产生的氧气排尽装置内空气中的，减小误差； 【小问5详解】 B装置中的水蒸气会使D装置中的质量偏大，从而使计算碳的质量偏大，最终导致测量结果偏小。可以在装置B和C之间连接一个干燥装置，将氧气中混有的水蒸气除去，使实验结果更准确，故填：在装置B和C之间连接一个干燥装置。 17. 传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（除外）是什么? 【猜想假设】 小东认为：含有NaCl、、 小南认为：含有NaCl、NaOH、 小西认为：含有NaCl、NaOH、 小北认为：含有NaCl、NaOH （1）大家讨论后一致认为_______的猜想一定不成立，理由是__________（用化学方程式表示）。 【设计实验探究】 （2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是________________。 （3）步骤③中加入足量的溶液的目的是_________。 （4）根据以上实验探究可知_______的猜想成立。 【答案】（1） ①. 小东 ②. （2）加入少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应 （3）检验并除去碳酸钠 （4）小南 【解析】 【小问1详解】 由于碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式。所以小东的猜想一定不成立。故填：小东；。 【小问2详解】 由于加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应，所以加入少量的稀盐酸，没有气泡产生，即仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立。故填：加入少量的稀盐酸被氢氧化钠完全消耗，碳酸钠没有参与反应。 【小问3详解】 由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。为了检验并除去碳酸钠，所以步骤③中加入足量的BaCl2溶液。故填：检验并除去碳酸钠。 小问4详解】 由于碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。步骤③中加入足量的BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明含碳酸钠；且足量的BaCl2溶液能将碳酸钠除尽，静置后取上层清液，滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则小南的猜想成立。故填：小南。 四、分析与计算（共6分） 18. 保护我们牙齿的牙釉质，主要成分是羟基磷酸钙，化学式为。请回答： （1）羟基磷酸钙中________元素的质量分数最大。 （2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比为______。 【答案】（1）氧##O （2）5：3：13：1 【解析】 【小问1详解】 羟基磷酸钙中Ca、P、O、H元素质量比=（40×5）：（31×3）：（16×13）：1=200：93：208：1，由此判断 氧元素（O）的质量分数最大； 【小问2详解】 化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比=5：3：13：1。 19. 菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）化学反应原理为______。 （2）M=_______。 （3） FeCO3的质量为______。 （4）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（结果精确到0.1%） 【答案】（1）H2O （2）3.0 （3）7.0g （4）解：第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为： 设20.0g稀盐酸中HCl质量为x。 x=1.825g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应前Fe、C、O、H、Cl的个数分别为1、1、3、2、2，反应后Fe、C、O、Cl的个数分别为1、1、2、2，化学反应前后原子种类和数目不发生改变，则未知物质的化学式为H2O； 【小问2详解】 第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：； 第2次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：； 第3次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：，此时FeCO3已完全反应，则杂质的质量，即M=3.0； 【小问3详解】 FeCO3的质量为； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泗水县初三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号（ABCD）。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；Al-27；P-31；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 第I卷（选择题共16分） 一、单项选择题（1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分） 1. 经典作品四大名著中蕴含了丰富的知识与哲理。下列描述的过程中不涉及化学变化的是 A. 《三国演义》中曹冲称象 B. 《水浒传》中张顺在城门引爆炸药 C. 《西游记》中太上老君用炼丹炉炼丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的制作过程 2. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得到食盐 B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”—涉及的操作是过滤 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体 3. 分类是化学学习重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A. 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 B 过氧化氢、生石灰、石灰石都属于氧化物 C. 生铁、空气、赤铁矿都是混合物 D. 甲烷、醋酸、一氧化碳都属于有机物 4. 元素周期表中碘的部分信息和碘原子结构示意图如下。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第四周期，属于非金属元素 B. 碘相对原子质量为126.9g C. 碘原子在化学反应中易得到电子 D. 碘元素和钠元素形成化合物的化学式为 Na2I 5. 用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是 A. 用铁和硫酸铜溶液反应制备铜； B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀； C. 氢氧化钾溶液因敞口放置发生变质； D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低； 6. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中混有少量的氯化钠，如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B. 碳酸钠中含有少量氯化钠，可将温度降低到t℃以下用降温结晶的方法提纯碳酸钠 C. t℃时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 10℃时，P点表示的氯化钠溶液已达到饱和状态 7. 一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别和 验纯后，分别点燃，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 9. 将一定质量金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 A. 若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO)3 C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g 10. 下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是 A. 高温煅烧一定质量的石灰石 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 第Ⅱ卷（非选择题共34分） 二、填空与解答（每空1分，共17分） 11. 请用化学用语填空： （1）人体缺乏后会引起贫血的元素_______； （2）标出二氧化硅中硅元素的化合价________； （3）一种治疗胃酸过多的碱____； （4）氯化铵中的阳离子____。 12. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）“秦川牛”体格健硕、肉质鲜美。牛肉富含的营养素是_______，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料； （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。在氯化铵，磷矿粉硫酸钾（）中，属于磷肥的是_________；（写化学式） （3）一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的优良的还原剂，请用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿的原理：____________。 13. 宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图，图2为磷元素的有关信息，回答下列问题： （1）上述粒子中，位于第二周期的是_______（用元素符号表示）； （2）E粒子在化学变化中得到电子变成______（用离子符号表示）； （3）有一种由磷元素组成的单质，相对分子质量为124，则该单质的化学式为______。 14. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。 （1）操作a的名称是_______。 （2）为加快粗硅与稀盐酸反应速率，可采取的措施是_______（写一条即可）。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是_______（填化学式）。 （4）SiCl4与H2反应的化学方程式是_______。 15. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验： 步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。 步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。 步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 （1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）_____，一定不含有_____。 （2）请写出步骤三中发生反应的化学方程式_____________。 三、实验与探究（共11分） 16. 某学习小组制取氧气并利用氧气的氧化性测定铜粉（含杂质炭）中铜的质量分数。实验设计：设计的装置如图所示（图中铁架台已略去）。 （1）利用该装置制取氧气的化学方程式为__________； （2）D中盛放的是_______溶液，反应的化学方程式为_______________； （3）实验原理：称取样品粉末wg，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为bg。样品中铜的质量分数可表示为________。 （4）实验解释：氧气产生后，待观察到B、E中均有气泡时再对C进行加热，其目的是_______； （5）实验讨论：按上述实验，得到铜的质量分数偏小，如果要得到较正确的结果对该装置改进的方法是__________。 17. 传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。某小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得到滤渣和滤液，并对滤液的主要成分进行探究。 【提出问题】滤液的主要成分（除外）是什么? 【猜想假设】 小东认为：含有NaCl、、 小南认为：含有NaCl、NaOH、 小西认为：含有NaCl、NaOH、 小北认为：含有NaCl、NaOH （1）大家讨论后一致认为_______的猜想一定不成立，理由是__________（用化学方程式表示）。 【设计实验探究】 （2）通过实验①可知小西猜想错误。仅通过实验②无法判断小南或小北的猜想是否成立，理由是________________。 （3）步骤③中加入足量的溶液的目的是_________。 （4）根据以上实验探究可知_______的猜想成立。 四、分析与计算（共6分） 18. 保护我们牙齿的牙釉质，主要成分是羟基磷酸钙，化学式为。请回答： （1）羟基磷酸钙中________元素的质量分数最大。 （2）羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢的原子个数比为______。 19. 菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M （1）化学反应原理为______。 （2）M=_______。 （3） FeCO3的质量为______。 （4）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？______（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$