2024年中考二轮练习题化学：溶液

2024年中考人教版化学：溶液 二轮练习题附答案 一、选择题。 1、下列叙述正确的是 (　　) A.某物质A的饱和溶液不可能再溶解物质B B.同一种溶质的溶液,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C.冷却热饱和溶液一定有晶体析出 D.析出晶体后的溶液,一定是该温度下该物质的饱和溶液 2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 3、向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 4、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（    ） A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法  D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ） A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 6、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 8、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 (　　) A.20 ℃时,100 g水中溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g B.20 ℃时,70 g水中正好溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g C.20 ℃时,某100 g饱和溶液中有30 g溶质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g D.20 ℃时,30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g 9、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 10、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．溶液乙的溶质质量分数为30% C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大 D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液 11、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　） A. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D. 降低至10℃后，溶质的溶解度减小 12、实验室欲用氯化钠固体配制 100g10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签 B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．称量固体时左物右码放反了,导致溶质的质量分数偏小 D．量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小 13、实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氯化钠的质量为2.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取23mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 14、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 15、某同学用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 16、下列实验符合如图所示变化趋势的是(    ) 序号 实验 横坐标 纵坐标 A 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 稀硫酸的质量 水的质量 B 加热一定量高锰酸钾固体 加热时间 剩余固体中氧元素的质量 C 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 加水的质量 溶质的质量分数 D 向一定量锌粒中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 锌粒的质量 A.A B.B C.C  D.D 二、填空题。 17、如图所示是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。  (2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中,海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 18、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。 19、水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。 （2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。 A.用洗涤精清洗衣服上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍 （3）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题 ①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_______ 结晶。 ③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。 （4）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图： ①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖__________g ②用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____ 。 A．DECAB B.ECADB C.EDABC ③认真观察，改正图中的错误操作__________ 。 20、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是： ________。 A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 21、在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。 (1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。 (3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。 (4)下列说法不正确的是： 。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 三、实验题。 22、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 (1)探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   2024年中考人教版化学：溶液 二轮练习题附答案 一、选择题。 1、下列叙述正确的是 (　　) A.某物质A的饱和溶液不可能再溶解物质B B.同一种溶质的溶液,饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 C.冷却热饱和溶液一定有晶体析出 D.析出晶体后的溶液,一定是该温度下该物质的饱和溶液 【答案】D 2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．难溶物质 【答案】A 3、向100 g 10%的氢氧化钠溶液中加入12.5 g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（　　） A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C　 4、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（    ） A. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 B. 将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C. t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法  D. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出 【答案】A 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（ ） A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、量取、计算、称量 C．计算、溶解、称量、量取 D．称量、量取、溶解、计算 【答案】A 6、请依据实验和数据回答。已知：KNO3在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6 g和110 g。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 水温/℃ 20 20 60 60 60 KNO3的质量/g 20 60 60 110 150 水的质量/g 100 100 100 100 100 ①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（　　） A．①③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 8、下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是 (　　) A.20 ℃时,100 g水中溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g B.20 ℃时,70 g水中正好溶解了30 g某物质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g C.20 ℃时,某100 g饱和溶液中有30 g溶质,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g D.20 ℃时,30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解,则20 ℃时该物质的溶解度为30 g 【答案】D 9、如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 【答案】B 10、某温度下，向200 g溶质质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入20 g KNO3固体，完全溶解后恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．溶液乙的溶质质量分数为30% C．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大 D．降低温度，可以使溶液甲变为饱和溶液 【答案】D　 11、20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　） A. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B. 保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C. 保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小 D. 降低至10℃后，溶质的溶解度减小 【答案】D 12、实验室欲用氯化钠固体配制 100g10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签 B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．称量固体时左物右码放反了,导致溶质的质量分数偏小 D．量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏小 【答案】C 13、实验室用固体氯化钠配制25g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氯化钠的质量为2.0g B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取23mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 14、下图是配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ） A．该实验操作顺序为③②④⑤① B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码 C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水 D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率 【答案】B 15、某同学用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g),应称取NaCl的质量为 (　　) A.18.0 g B.16.0 g C.13.2 g D.11.5 g 【答案】A 16、下列实验符合如图所示变化趋势的是(    ) 序号 实验 横坐标 纵坐标 A 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 稀硫酸的质量 水的质量 B 加热一定量高锰酸钾固体 加热时间 剩余固体中氧元素的质量 C 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 加水的质量 溶质的质量分数 D 向一定量锌粒中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 锌粒的质量 A.A B.B C.C  D.D 【答案】D 二、填空题。 17、如图所示是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是　　　　(填“蒸发”或“冷却”)池。  (2)根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变 B.在①中,海水中氯化钠的质量逐渐增加 C.在①中,海水中水的质量逐渐增加 D.析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 【答案】(1)蒸发 　(2)AD 18、如图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“=”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g。 【答案】＞；100 19、水是生命的源泉。 （1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。 （2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。 A.用洗涤精清洗衣服上的油污 B.用酒精洗去试管中的碘 C.用汽油清洗油渍 （3）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题 ①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_______ 结晶。 ③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。 （4）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图： ①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖__________g ②用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____ 。 A．DECAB B.ECADB C.EDABC ③认真观察，改正图中的错误操作__________ 。 【答案】（1）吸附 （2）A （3）= 蒸发 甲 （4）9.0 B C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量 20、如图所示为A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是： ________。 A t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A B t1℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后恢复至t1℃，析出溶质的质量B＞A＝C C 可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液 D 将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 【答案】 B；B＞A＞C 21、在 t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。 (1)蒸发水之前，甲形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 乙(填“＜”“＞”或“等于”)。 (3)P点时，乙溶液的溶质质量分数是 。 (4)下列说法不正确的是： 。 A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙 B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙 C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀 D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等 【答案】(1)饱和； (2)＜； (3)50%； (4)ABCD 三、实验题。 22、在日常生活和工农业生产中,溶液有着广泛应用,比如:氯碱工业用到的是饱和食盐水,医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。请按照设计完成以下实验。 实验用品:氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。 (1)探究实验一:澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。 实验步骤 取一支试管,倒入约5 mL氯化钠溶液,用药匙加入少量氯化钠固体,振荡并观察现象 实验现象 氯化钠固体溶解 实验结论   (2)探究实验二:将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论         氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液 (3)探究实验三:探究氯化钠饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论   硝酸钾固体溶解   【答案】(1)该氯化钠溶液不是饱和溶液 (2)向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体　 开始时固体溶解,后不再溶解 (3)向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体　 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 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