河北省邯郸市魏县第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2023一2024学年下学期期末考试 高一化学 班级 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 C1 35.5 Fe56 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.大力实施化石燃料的脱疏、脱硝,可以减少SO。、NO。的排放 B.聚氛乙(PVC)通过加聚反应制得,可用作食品包装袋 C.制作电饭锅内胆的304不锈钢属于合金 D.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,目的是防止食物受潮、氧化变质 2.下列说法正确的是 A.乙 的结构简式:CHCH C.乙快的分子式:CH 3.下列物质中,能发生银镜反应的是 A.糖溶液 B.碑溶液 C.葡萄糖溶液 D.淀粉溶液 4.N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.58.5gNaC1固体中含有的离子数目为N. B.28g乙炀和丙/的混合物中含碳原子数目为2N C.标准状况下,22.4L氢气与足量的铁充分反应,转移电子数目为3N。 D.1mol []中含有碳碳双键的数目为3NA 5.金属的治炼体现了人类文明的发展历程。下列关于金属治炼的说法正确的是 A.制永:加热氧化永 B.制错:电解熔融的A1Cl C.制铜:“曾青得铁,则化为铜”的过程中发生复分解反应 D.制钱:铅热反应制锲 省级联测考试|高一化学·期末第1页(共6页) 表进 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 6.研究发现,某反应分两步进行,反应过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是 能量 1molx 1molz 反应过程 A.两步反应均为吸热反应 B.键能总和:X<Y C.三种物质中乙最稳定 D.X→Y的反应一定需要加热 7.物质甲和乙反应可制备燃料丙,其微观示意图如下。下列说法错误的是 CH 甲 乙 丙 A.该反应属于加成反应 B.甲、丙在氧气中完全燃烧时产物相同 C.丙可以用于萃取澳水中的澳 D.甲分子中所有原子一定共平面 8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是 1 { -稀HNO. 金属M 金属N 酸性 KMnO4 -稀疏酸 溶液 A.验证金属活动性:MN B.除去甲煌中的乙燥 C.制备并收集NO D.分离澳笨和水 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向NHHCO。溶液中加入足量石灰水:Ca?++HCO;+OH-CaCO;+HC B.工业上用足量氛水吸收SO。气体:2OH+SO。--SO }+HC C.与稀硝酸反应:Mg十2H-Mg^②++H。 D. FeCl;溶液腐蚀覆铜板:2Fe3++Cu--2Fe2++Cu2+ 10.孔酸在一定条件下脱水可制得丙 酸,反应的化学方程式为CH:CH(OH)COOH一定条件。 CH-CHCOOH+HO。下列说法错误的是 A.孔酸的分子式为C。H.O B. 1mol孔酸与足量纳反应可生成22.4L氢气 C.孔酸可与丙 酸反应生成脂类物质 D.丙 酸能使酸性KMnO.溶液褪色 省级联测考试1高一化学·期末 第2页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 11.下列实验操作及现象与实验结论不相符的是 实验操作及现象 选项 实验结论 向某盐溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色 A 该溶液中含有Fe+ 加热盛有NH.CI固体的试管,试管底部固体减少,试管 B 加热时NH.CI升华 口有晶体凝结 向某盐溶液中加人浓NaOH溶液,加热,产生能使湿淮 该溶液中含有NHt 的红色石蔑试纸变蓝的气体 向燕糖中滴加浓疏酸,燕糖变黑 浓疏酸有脱水性 12.向两个锥形瓶中分别加入0.05g条(过量),塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2mL 2mol·L-的盐酸、2mL2mol·L-1的醋酸(忽略反应前后溶液体积变化),测得锥形瓶内 气体的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 160{ 1-2mol·L-盐酸 2-2mol·L-*醋酸 0~100200 300 时间/s A.钱条与两种酸的反应均为放热反应 B.两反应的离子方程式均为Mg十2H-Mg*+H。1 C.醋酸的反应速率呈现“慢→快→慢”的变化趋势 D.300s内平均反应速率v(HCl)一v(CH.COOH) 13.利用缺铁氧化物Fe。。O可实现CO。的综合利用,构建低碳环保社 0. 太阳能,高温分解 会,下列说法错误的是 过程I FegO A.过程I发生反应的化学方程式为10Fe。。O十CO。- Fe:O 3Fe.O.+C B.过程II实现了光能向化学能的转换 过程I C C.整个过程中Fe。O.是催化剂 D.总反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 14.碱式疏酸铁[Fe(OH)SO.]是一种絮凝剂,常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量 Al.O。、Fe。O。等)生产碱式疏酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 HO. 过量废铁屑 NaHCO。 调pH 稀疏酸→反应I→揽挡→过滤→反应I→溶液(含Fe)→碱式疏酸铁 Al(OH:NO A.反应I中发生的氧化还原反应只有Fe十HSO.--FeSO.十H B.该工艺中“揽择”的作用是加快化学反应速率 C.实验室中进行“过滤”操作,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.反应II的离子方程式为Fe*+NO+2H+-Fe3+NO个+HO 省级联测考试|高一化学·期末 第3页(共6页) 表进 CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(15分)某同学用如图所示装置制取少量乙酸乙,并探究其性质 饱和 Na:CO 溶液 回答下列问题. (填名称,下同)、② (1)试管a中试剂的加人顺序为① 、③冰醋酸。 (2)若加热试管a一段时间后,发现忘记添加沸石,正确的处理方法为 (3)试管a中反应的化学方程式为 (4)试管b中导管末端未浸入饱和Na。CO。溶液中,目的是防止倒吸,以下装置能达到相同目 的的有_(填标号)。 过nNyco 饱和Na-CO: 溶液 溶液 C B A D (5)待试管b收集到一定量产物后停止加热,撤去导管并用力振荡试管b,静置后观察到的实 验现象为 要分离试管b中的液体混合物,使用 的玻璃仪器有 (6)取制得的乙酸乙霜各1mL于两支小试管中,向这两支试管中分别加入5mL稀疏酸和 5.mL30%的NaOH溶液,在相同温度的水浴中加热约5min。观察到加入稀疏酸的试管 中上层油状液体变薄,然后不再变化,说明该条件下乙酸乙脂的水解反应为 (填“可逆反应”或“不可逆反应”);加入NaOH溶液的试管中油状液体消失,该反应的离 17 子方程式为 16.(14分)氮及其化合物的相互转化在生产、生活、环保等领域应用广泛 (1)在通常情况下,氮气与大多数物质很难发生化学反应,在高温或放电等特殊条件下才能与 一些金属或非金属单质发生反应,从微观角度解释其原因是 (2)N。(g)与O。(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式为 放出能量 吸收能量 /吸收能量 2x632kJ·moll 946kJ·mol 498kJ·mol Nf(g) O(g) NO(g) 省级联测考试|高一化学·期末 第4页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描A (3)已知:合成氛反应的热化学方程式可表示为N(g)+3H。(g)2NH(g)△H=akJ· moll。某条件下反应生成1gNH(g)时放出2.72kJ热量,则a=_ 算结果保留3位有效数字)。 (4)向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N。和3molH。,加入适当催化剂,在一定条 件下合成氮。 ①下列说法正确的是 (填标号)。 A.反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大 1 B.混合气体的密度不变时反应达到平衡状态 C.若为绝热条件,体系温度不变时反应达到平衡状态 D.平衡时,c(N)-3c(H) ②若平衡体系中c(NH)为0.6mol·L-,则此时n(N).n(H):n(NH)= (5)某氛燃料电池的工作原理如图所示,则电池工作时的负极反应式为 负载 NH N2+HOx (1 NaOH溶液 催化剂 (6)已知反应4CO+2NO -N。十4CO。在不同条件下的化学反应速率如下,其中反应 最快的是。 (填标号)。 A.v(CO)-1.5 mol·L-1.min-1 B. (NO)=0. 01mol·L-1.s-1 C.v(N)-0.4 mol·L-1.min-1 D.v(CO)-1.1mol·L-1.min 17.(14分)金属材料在人类文明的发展历程中起到重要的作用。 (1)含铜矿物孔雀石的主要成分为Cu。(OH)CO。,古代人们发现孔雀石在森林大火中会变 成红色的铜,该过程中含铜物质发生的主要反应的化学方程式为 (2)《天工开物》中记载了中国古代火法炼铎的工艺,将炉甘石(主要成分为ZnCO。)和煤炭饼 在高温条件下反应可制得倭铅(即铎单质),反应的化学方程式为znCO。+2C高温zn十 3CO。该反应中的还原产物为 (填化学式),生成1mol辞单质时转移 _mol电子。 (3)赤铁矿可用于高炉炼铁,其主要成分为 (填化学名称),若赤铁矿中含有杂质 SiO,可以向高炉中加入适量 以除去杂质。某赤铁矿中含有其主要成分 的质量分数为60%,100t该赤铁矿理论上可治炼出纯铁的质量为 省级联测考试|高一化学·期末 第5页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A (4)金属钛有“未来金属”之称,具有低密度、高硬度等性能。下列关于金属钛的说法错误的是 __(填标号)。 A.工业上用钢单质高温还原二氧化钛的方法治炼钛单质 一 B.钛合金的熔点高于钛单质 C.钛合金可作人体的植人物,制造股骨头和各种关节等 D.压电陶瓷的主要成分是钛酸锁和钛酸铅 18.(15分)已知A是石油化学工业重要的基本原料,相对分子质量为28,在一定条件下能发生 如图所示的转化关系。 A-OB+0C+0D 催化剂+HCl _ 回答下列问题。 (1)A的名称是 ,B的官能团的电子式为,D的官能团名称是 (2)B→C的化学方程式为 (3)B+D→E的反应类型为 (4)G与E互为同分异构体,且二者具有相同官能团,则G可能的结构简式为 (写出所有可能的结构) (5)体育比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F (沸点为12.27C)进行局部冷冻麻醉应急处理 ①A→F的化学方程式为 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是 ③以乙烧为主要原料也可制取F,还需要的试剂和反应条件分别为 用此法制取F的缺点为 省级联测考试1高一化学·期末 第6页(共6页) CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap高一化学○R ·期末答案 第1 页(共5页) 2023-2024学年下学期期末考试 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C A B A C C B D B B D D 1.B 解析:化石燃料燃烧过程中会产生SO2、NO2 等污染物,对化石燃料进行脱硫、脱硝,可以减少SO2、 NO2的排放,有效控制环境污染,A项正确;以氯乙烯为原料通过加聚反应获得聚氯乙烯(PVC),聚氯乙 烯塑料制品在加热过程中会释放出有毒气体,从而污染食品并危害人体健康,因此不能用作食品包装袋, B项错误;聚四氟乙烯的化学性质比较稳定,C项正确;硅胶有吸水性,常用作干燥剂,D项正确。 [命题意图] 本题以化学知识在生产、生活中的应用创设情境,考查化学与STSE常识,涉及化石燃料的使 用、聚氯乙烯材料、聚四氟乙烯、食品包装中的干燥剂等考点。 2.D 解析:乙烯的结构简式为CH2 􀪅CH2,其中的碳碳双键不能省略,A项错误;羧基的结构式为 C O 􀪅􀪅 O H ,B项错误;􀰷CH2CH2􀰻是聚乙烯的结构简式而不是分子式, C项错误; 丙烷的球棍模型 为 ,D项正确。 [命题意图] 本题以常见有机化合物为素材,考查化学用语与分子结构模型,涉及结构简式、结构式、分子 式和球棍模型等考点。 3.C 解析:蔗糖溶液、碘溶液、淀粉溶液均不能发生银镜反应,只有葡萄糖溶液能发生银镜反应,故C项 正确。 [命题意图] 本题以银镜反应创设情境,考查葡萄糖的检验等考点。 4.A 解析:无水酒精不能用于皮肤伤口消毒,可用体积分数为75%的酒精消毒伤口,A项错误;油脂可在碱 性条件下水解生成高级脂肪酸钠盐,用于制造肥皂,B项正确;苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂,C项 正确;生产陶瓷的主要原料为黏土,生产水泥的主要原料有黏土和石灰石,D项正确。 [命题意图] 本题以生产生活中常见物质的用途创设情境,考查医用消毒剂的成分、皂化反应、食品防腐 剂、陶瓷和水泥的制备等考点。 5.B 解析:1 mol C5H12中含碳氢键的数目为12NA,A项错误;烯烃通式为CnH2n,其中碳元素的质量分数 为12n 14n×100% ,则28 g乙烯和丙烯混合物中含碳原子数目为 28 g× 12n 14n×100% 12 g·mol-1 ×NA = 2NA,B项正确; 乙烯SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,128 g SO2与足量的O2在一定条件下充分反应生成SO3的 数目小于2NA, C项错误; 苯分子中不存在单键、双键交替的结构,D项错误。 [命题意图] 本题以阿伏加德罗常数创设情境,考查常用化学计量,涉及烷烃及苯的结构、烯烃的组成、可 逆反应等考点。 6.A 解析:氧化汞不稳定,受热易分解成汞单质,A项正确;AlCl3 是共价化合物,熔融的AlCl3 不导电,应 高一化学○R ·期末答案 第2 页(共5页) 电解熔融的Al2O3冶炼金属铝,B项错误;“曾青”的主要成分为CuSO4,与铁反应生成铜单质,反应的化 学方程式为Fe+CuSO4􀪅􀪅FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,C项错误;金属活动性:Mg>Al,无法通 过铝热反应制镁,D项错误。 [命题意图] 本题以常见金属为素材考查金属的冶炼,涉及汞、铝、铜、镁的冶炼原理等考点。 7.C 解析:由图可知,X→Y是吸热反应,Y→Z是放热反应,A项错误;X→Y是吸热反应,则键能总和:X> Y,B项错误;三种物质中,Z的能量最低,因此Z最稳定,C项正确;吸热反应并不一定需要加热才能发生, D项错误。 [命题意图] 本题以化学反应过程中的能量变化图像创设情境,考查化学反应中的能量变化,涉及吸、放热 反应的判断、反应热与键能的关系、物质的稳定性、反应条件等考点。 8.C 解析:由图可知,甲、乙、丙分别为CH2􀪅CH2、H2O和C2H5OH,则反应的化学方程式为CH2􀪅CH2+ H2O 催化剂 加热,加压→ C2H5OH,该反应为加成反应,A项正确;CH2􀪅CH2 和C2H5OH完全燃烧时都生成 CO2和H2O,B项正确;C2H5OH易溶于水,不能用于萃取溴水中的溴,C项错误;CH2􀪅CH2 分子中所 有原子一定共平面, D项正确。 [命题意图] 本题以化学反应的微观图示创设情境,考查有机化学基本知识,涉及有机反应类型、有机物的 性质、萃取剂的选择、有机物的空间结构等考点。 9.B 解析:图示装置为原电池,工作时金属N电极的产物为H2,则N为正极,M为负极,负极材料的金属 活动性较强,所以金属活动性: M>N,A项正确;酸性KMnO4 溶液具有强氧化性,能把乙烯氧化为二氧 化碳气体,生成了新的杂质,B项错误;铜和稀HNO3 反应生成NO,NO不溶于水,可以用排水法收集,C 项正确;Br2(g)和NO2(g)都为红棕色气体,NO2(g)和水完全反应,生成无色的硝酸和NO,气体褪色,得 到无色溶液,而Br2(g)和水反应的程度很小,气体不会完全褪色,且溶液为橙色,D项正确。 [命题意图] 本题以常见化学实验为素材,考查化学实验装置与实验目的,涉及原电池原理、气体的除杂与 检验、气体的制备与收集等考点。 10.D 解析:向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,NH+4 也会与OH-发生反应,A项错误;NH3·H2O为 弱碱,不能拆写成离子,正确的离子方程式为2NH3·H2O+SO2􀪅􀪅SO2-3 +2NH+4 +H2O,B项错误; 硝酸具有强氧化性,与Mg反应时不生成H2,C项错误;FeCl3 溶液腐蚀覆铜板生成FeCl2 和CuCl2,反 应的离子方程式为2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,D项正确。 [命题意图] 本题以常见反应为素材考查离子方程式正误判断,涉及铵盐的性质、二氧化硫尾气吸收、硝 酸与金属的反应、铁盐的性质等考点。 11.B 解析:由乳酸的结构简式分析可知,其分子式为C3H6O3,A项正确;乳酸分子中的羟基和羧基均能与 钠发生反应生成氢气,因此1 mol乳酸与足量钠反应可生成1 mol氢气,但选项中未标明状况,无法计算 生成氢气的体积,B项错误;乳酸分子中含有羟基,丙烯酸分子中含有羧基,因此二者可发生酯化反应生 成酯类物质,C项正确;丙烯酸分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。 [命题意图] 本题以乳酸脱水制丙烯酸创设情境,考查有机化合物的组成、结构与性质,涉及分子式、加成 反应、水解反应、氧化反应等考点。 12.B 解析:加热淀粉与硫酸的混合溶液可使淀粉水解,但溶液冷却后,再加入几滴碘水,呈蓝色,说明还有 淀粉存在,A项正确; 加热盛有NH4Cl固体的试管,NH4Cl受热分解为NH3和HCl,两者在试管口遇冷 又生成NH4Cl,该过程不是NH4Cl的升华,B项错误;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,向 某盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生NH3,说明溶液中有NH+4,C项正确;浓硫酸具有脱水性,能 使蔗糖脱水碳化而变黑,D项正确。 高一化学○R ·期末答案 第3 页(共5页) [命题意图] 本题以中学常见化学实验为素材,考查化学实验基本操作、现象与结论,涉及淀粉的水解、 NH4Cl的性质、NH+4 的检验、浓硫酸的性质等考点。 13.D 解析:氯气与甲烷在强光照射下会发生爆炸,A项错误;CH4 与Cl2 以任意物质的量之比混合,充分 反应后都有4种有机产物和HCl生成,且产物中HCl物质的量最多,B项错误;甲烷为正四面体结构,所 以其二氯代物没有同分异构体,C项错误;反应消耗氯气,所以试管中黄绿色逐渐褪去,产物中有HCl,遇 水蒸气会产生白雾,CH2Cl2、CHCl3和CCl4均为难溶于水的油状物,所以试管内壁附着油珠,D项正确。 [命题意图] 本题以甲烷与氯气的取代反应创设情境,考查取代反应特点、同分异构体的判断等考点。 14.D 解析:搅拌可以使反应物充分接触,加快化学反应速率,A项正确;实验室中进行过滤时,用到的玻璃 仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒, B项正确;反应Ⅱ中Fe2+变为Fe3+,离子方程式为Fe2++NO-2+2H+􀪅􀪅 Fe3++NO↑+H2O, C项正确;反应Ⅱ在酸性条件下进行,所以得到的含Fe3+溶液中不可能含有 CO2-3 ,所以向溶液X中滴加BaCl2溶液,不可能生成BaCO3, D项错误。 [命题意图] 本题以碱式硫酸铁的生产工艺创设情境,考查简单工艺流程分析,涉及物质的转化、反应速 率的调控、实验操作与仪器、离子方程式正误判断和常见物质的检验等考点。 15.答案:(1)无水乙醇(1分) 浓硫酸(1分) (2)停止加热,待试管中液体冷却后,再加入沸石,然后继续加热(2分) (3)CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3 + H2O(2分) (4)AD(2分,部分作答给1分,多答、错答不给分) (5)液体分层,上层为无色有香味的油状液体(2分) 分液漏斗、烧杯(2分,部分作答给1分,多答、错答 不给分) (6)可逆反应(1分) CH3COOCH2CH3 + OH- △ →CH3COO - + CH3CH2OH(2分) 解析:(1)进行酯化反应实验时,应向试管a中按照无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸的顺序加入试剂,并不断 振荡。 (2)加热液体前应向试管中加入沸石,以防止暴沸。若加热试管a一段时间后,发现忘记加沸石,正确的 处理方法为先停止加热,待试管中液体冷却后加入沸石,然后继续加热。 (3)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O。 (4)A装置中的干燥管和D装置中的双球管都能起到防止倒吸的作用,B装置因导管中的乙酸乙酯易溶 于CCl4 而产生倒吸,C装置因导管中的乙醇和乙酸易溶于饱和Na2CO3 溶液而产生倒吸。因此答案为 AD。 (5)试管b中收集到难溶于水且密度小于水的乙酸乙酯,因此振荡、静置后所观察到的实验现象为液体分 层,上层为无色有香味的油状液体。要分离试管b中已分层的液体,需要用到分液操作,使用的玻璃仪器 有分液漏斗、烧杯。 (6)乙酸乙酯在稀硫酸作用下发生的水解反应为可逆反应。在NaOH溶液中,乙酸乙酯水解为醋酸钠和 乙醇,反应不可逆,该反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3 + OH- △ →CH3COO - + CH3CH2OH。 [命题意图] 本题以乙酸乙酯的制取和水解实验为素材,考查化学实验综合知识,涉及试剂加入顺序、实 验安全、化学方程式书写、离子方程式书写、实验仪器与装置、可逆反应等考点,考查学生实验现象描述和 实验操作等综合能力。 高一化学○R ·期末答案 第4 页(共5页) 16.答案:(1)氮气分子中存在氮氮三键,破坏该共价键需要很大的能量(2分) (2)吸热(1分) (3)N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3(1分) 46.24(2分) (4)①AC(2分,部分作答给1分,多答、错答不给分) ②1∶3∶3(2分) (5)2NH3-6e-+6OH-􀪅􀪅N2+6H2O(2分) (6)C(2分) 解析:(1)氮气分子中存在氮氮三键,破坏该共价键需要很大的能量,因此通常情况下氮气的性质稳定。 (2)断裂旧化学键吸收的总能量为946 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1=144 4 kJ·mol-1,形成新化学键所 放出的能量为2×632 kJ·mol-1=126 4 kJ·mol-1,反应吸收的能量大于放出的能量,该反应为吸热反 应。(3)工业用N2 和 H2 在高温、高压和催化剂作用下合成氨气,反应的化学方程式为 N2+3H2 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3。若生成1 g NH3(g)时放出2.72 kJ热量,则生成1 mol NH3(g)时放出的热量为17× 2.72 kJ=46.24 kJ。 (4)①合成氨反应过程中,气体分子数减小,因此混合气体的平均相对分子质量增大,A项正确;由于混 合气体的总质量和体积不变,反应时混合气体的密度始终不变,B项错误;该反应为放热反应,若为绝热 条件,反应过程中体系温度升高,因此体系温度不变时反应达到平衡状态,C项正确;初始时,3c(N2)= c(H2),反应时的消耗量:3Δc(N2)=Δc(H2),因此平衡时,3c(N2)=c(H2),D项错误。②平衡体系中 c(NH3)为0.6 mol·L-1,则n(NH3) =1.2 mol;n(N2)=1 mol-1.2 mol×12=0.4 mol;n(H2)= 3 mol-1.2 mol×32=1.2 mol;则此时n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶3。 (5)电池工作时,负极上NH3 发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-+6OH-􀪅􀪅N2+ 6H2O。 (6)B项的化学反应速率经转化可表示为v(CO)=2v(NO2)=2×0.01 mol·L-1·s-1×60 s·min-1= 1.2 mol·L-1·min-1;C项的化学反应速率经转化可表示为v(CO)=4v(N2)=4×0.4 mol·L-1· min-1=1.6 mol·L-1·min-1;D项的化学反应速率经转化可表示为v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L-1 ·min-1。答案为C。 [命题意图] 本题以氮及其化合物的转化创设情境,考查化学反应与能量变化,涉及氮气的结构与性质、 工业合成氨的反应、化学反应热量变化的判断和计算、化学平衡状态、电极反应式书写、化学反应速率计 算等考点。 17.答案:(1)+4(2分) (2)NH3+H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O 􀜩􀜨􀜑 NH+4+OH- (2分) 作制冷剂(或制硝酸、化肥等)(2分) (3)NaHCO3(2分) (4)NH+4(2分) (5)2SO2+H2O+Na2CO3􀪅􀪅2NaHSO3+CO2↑(2分) (6)CO2(2分) 解析:(1)根据化合价代数和为零的原则可判断焦亚硫酸钠中的硫元素的化合价为+4。(2)氨气溶于水 生成NH3·H2O,NH3·H2O可部分电离出OH-,使溶液显碱性。氨易液化,可用作制冷剂,氨也是制 硝酸和化肥的原料。(3)反应Ⅰ为侯德榜制碱的反应原理,即CO2+NH3+H2O+NaCl􀪅􀪅NaHCO3↓ +NH4Cl。(4)由上述分析可知,反应Ⅰ分离得到的“溶液”中还含有NH+4 。(5)据题意,反应Ⅲ生成 高一化学○R ·期末答案 第5 页(共5页) NaHSO3,应用复分解反应原理可写出该反应的化学方程式为2SO2+H2O+Na2CO3􀪅􀪅2NaHSO3+ CO2↑。(5)由上述分析可知反应Ⅲ生成的CO2 可循环至反应Ⅰ。 [命题意图] 本题以焦亚硫酸钠的工艺合成创设情境,考查氨的用途、海水的综合利用、SO2的性质等考点。 18.答案:(1)乙烯(1分) ·O ·· ·· · ·H(1分) 羧基(1分) (2)2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O(2分) (3)取代反应(或酯化反应)(1分,答出任意一个即可给分) (4)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3(2分,部分作答给1分,多答、错答不 给分) (5)①CH2=CH2+HCl 催化剂 △→CH3CH2Cl(2分) ②氯乙烷沸点低、易挥发,汽化时吸收大量热,使受伤部位的温度迅速下降(2分) ③Cl2(1分) 光照(1分) 生成较多副产物,原料利用率低(1分) 解析:根 据 题 意 分 析 可 知,A~F 依 次 为 CH2 􀪅CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、 CH3COOC2H5 和CH3CH2Cl。 (1)A为CH2=CH2,其名称是乙烯,B为CH3CH2OH,其官能团为羟基,羟基的电子式为·O ·· ·· · ·H,D为 CH3COOH,其官能团名称是羧基。 (2)CH3CH2OH转化为CH3CHO的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 Cu △→2CH3CHO+2H2O。 (3)CH3COOH和CH3CH2OH发生反应生成CH3COOC2H5,反应类型为取代反应或酯化反应。 (4)G为CH3COOCH2CH3的同分异构体,且含有酯基,因此G可能为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、 CH3CH2COOCH3。 (5)①CH2=CH2 与 HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl,化学方程式为CH2=CH2+HCl 催化剂 △→ CH3CH2Cl。 ②氯乙烷沸点低、易挥发,汽化时吸收大量热,使受伤部位的温度迅速下降,能用于冷冻麻醉应急处理。 ③以乙烷为主要原料也可制取氯乙烷,需要的试剂和条件为Cl2、光照,用此法制取氯乙烷的缺点为生成 较多副产物,原料利用率低。 [命题意图] 本题以乙烯的用途创设情境,考查常见有机化合物及其转化,涉及有机物名称、官能团、有机 反应化学方程式书写、有机反应类型、同分异构体、物质性质与应用、反应试剂选择、反应条件控制、反应 的合理选择等考点。