2024年中考化学方程式的计算专项训练

2024年中考化学方程式的计算专项训练 1．生铁是铁和碳的合金，为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，科学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 107.0g 106.8g 请你完成有关计算： (1)生成氢气的质量为 g (2)该生铁样品中铁的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 2．食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用． (1)在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g精盐，其产率为 。 (2)随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 。 (3)对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病．碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 。 (4)在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O。称取1kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾(K2CO3)。取秸秆燃烧后的草木灰5.0g进行如图实验，实验前后分别称量烧杯连同内部溶液的总质量。请完成如图计算： (1)该实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (2)该草木灰中碳酸钾的质量分数。 (3)如果实验中没有从左边持续通氮气，则会使(2)的计算结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) 4．市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物质 样品 加入稀盐酸质量 反应后烧杯中物质的总质量 质量/g 10 100 105.6 请计算： (1)反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)样品中的质量分数为 。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 5．某化学小组欲测定某钾肥样品中的含量（杂质为）。现取该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为的溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)当滴入溶液时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。 (2)通过计算，可得A点处对应溶液的质量 g。（计算结果精确至） (3)求该钾肥样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至） 6．取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 (1)在a处溶液中含有的离子是 。 (2)当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 7．将100gBa(OH)2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如图所示。 (1)O点溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)a点沉淀的成分是 。 (3)c点溶液中含有的金属离子是 (填离子符号)。 (4)试求Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 8．化学社团为了测定一批赤铁矿样品中铁元素的质量分数，取用赤铁矿样品，将样品研磨成粉末，把稀盐酸分5次加入样品中（样品中除氧化铁外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，测得实验数据如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 6 4 m 2 (1)m的值应为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，下同） (3)此赤铁矿样品中铁元素的质量分数。 9．学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵的质量分数，取该营养液100g进行实验(营养液中其他成分不参加反应)。 (1)硫酸铵属于 (选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，硫酸铵中氮元素化合价为 。 (2)a的值为 。 (3)计算该营养液中硫酸铵的质量分数。 (4)实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“没有影响”)。 10．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2示。【提示：A中固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量】 请计算： (1)写出仪器E的名称 ； (2)写出硬质玻璃管内的实验现象 ； (3)装置C的作用是 ； (4)该样品中含有氧化铁的质量为 g； (5)若澄清石灰水足量，反应完全，装置B增重质量为多少？（写出具体计算步骤） 11．我国北方某盐湖生产的纯碱（）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： (1)A点产生气体的质量m= 。 (2)B点时，烧杯内溶液中的离子是 （填离子符号）。 (3)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 12．实验小组同学为测定某造纸厂废液中氢氧化钠的含量，向滴有无色酚酞试剂的废液中，逐滴滴加溶质质量分数的稀硫酸，实验过程中记录数据和溶液颜色变化如下表：（假设废液中杂质不与硫酸反应） 稀硫酸质量 0 1 2 3 4 5 6 7 溶液颜色 红色 红色 红色 红色 红色 恰好变为无色 无色 无色 (1)二者恰好完全反应时，滴入稀硫酸的质量为 。 (2)该废液中含有氢氧化钠的质量是多少？ 13．小明同学利用小苏打（碳酸氢钠）和蒸馏水自制了一瓶“油污清洗剂”，学习小组同学取100g该溶液于一烧杯中，向其中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中产生的气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析与计算： (1)计算该“油污清洁剂”中溶质的质量分数。 (2)当加入70g稀盐酸时，烧杯中溶液显 （选填“酸”“中”或“碱”）性。 14．某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。 【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 【实验分析】 (1)有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你 （选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。 (2)用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水 g。 (3)假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%） 15．化学兴趣小组为测定某纯碱样品（除氯化钠外不含其他杂质）中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12g，充分溶解于水配制成110g溶液，向该溶液中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少10g。求： (1)该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$