2024年中考化学二轮复习题：溶液

2024年中考沪教版（全国）化学：溶液 二轮复习题（含答案） 一、选择题。 1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 2、20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B.丁溶液的质量最大 C.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丙>乙>甲>丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 3、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 4、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( ) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 5、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 6、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 7、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法不可行的是(　　) A.加入KNO3固体 B.降低温度 C.升高温度 D.蒸发溶剂 8、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 (　　) 9、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ ） A．10% B．12% C．25% D．30% 10、X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( ) A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X=Y＞Z 11、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( ) 12、室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（     ） A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 13、根据图所示实验判断,下列说法正确的是 (　　) A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量增加 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 14、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 15、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息： （ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 （ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙 B．曲线X代表乙 C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 16、取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 二、填空题。 17、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。 （1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液。 （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）。 （3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________。 （4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 18、下图为KNO3和NCl的溶解度曲线，请回答相关问题。 （1）p点的含义是_________________________。 （2）60℃时进行如下操作，并回答相关问题： ①B烧杯中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，60℃时KNO3的溶解度为________。 ②C烧杯中溶液溶质质量分数为___________（精确到0.01%）。 19、小孟在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，可供选择的仪器如下： (1)B仪器的名称是________。 (2)根据实验操作选择相应的仪器(填字母)。 ①称量氯化钠_________；②量取水________、_________；③溶解氯化钠_______、_______。 20、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 21、为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为 (填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用 的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入 g固体才能使溶液达到饱和。 2024年中考沪教版（全国）化学：溶液 二轮复习题（含答案） 一、选择题。 1、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液中溶质的质量相等 B.t1 ℃时,100 g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20 g C.要将甲溶液的状态由a点转化为b点,可以加适量溶剂 D.分别将t2 ℃时两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,均有晶体析出 【答案】C 2、20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表。下列说法正确的是(　　) 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液 B.丁溶液的质量最大 C.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丙>乙>甲>丁 D.四杯溶液中溶剂的质量大小:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液 【答案】C　 3、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 4、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( ) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的 ④用4g食盐和100g水配制溶液 A.②③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 【答案】C 5、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( ) A．用托盘天平称取10.0g氯化钠 B．用量筒量取90.0mL的水 C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签 【答案】C 6、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 【答案】B 7、保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液,下列方法不可行的是(　　) A.加入KNO3固体 B.降低温度 C.升高温度 D.蒸发溶剂 【答案】C 8、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 (　　) 【答案】A　 9、某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为（ ） A．10% B．12% C．25% D．30% 【答案】C 10、X、Y、Z三种物质的溶解度曲找如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( ) A.X＞Y＞Z B.Y＞Z＞X C.Z＞Y＞X D.X=Y＞Z 【答案】B 11、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( ) 【答案】A 12、室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（     ） A．加水前可能是不饱和溶液 B．加水前一定是饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 【答案】B 13、根据图所示实验判断,下列说法正确的是 (　　) A.氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热后溶液中硝酸钾的质量增加 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】C 14、如图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是 (　　) A.t0 ℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等 B.t1 ℃时,将25 g乙加入50 g水中形成75 g乙溶液 C.由②到③进行的操作是升高温度 D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线 【答案】D　 15、已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据以下信息： （ⅰ）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液 （ⅱ）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和 （ⅲ）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙 下列说法正确的是（ ） A．曲线Y代表丙 B．曲线X代表乙 C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 【答案】D 16、取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( ) A.保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B.保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C.保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 D.降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 【答案】D 二、填空题。 17、在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化。 （1）室温时，________（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液。 （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是________（填“a”、“b”或“c”）。 （3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是________。 （4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）乙 （2）c （3）乙＞丙＞甲 （4）偏低 18、下图为KNO3和NCl的溶解度曲线，请回答相关问题。 （1）p点的含义是_________________________。 （2）60℃时进行如下操作，并回答相关问题： ①B烧杯中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，60℃时KNO3的溶解度为________。 ②C烧杯中溶液溶质质量分数为___________（精确到0.01%）。 【答案】t1℃时，KNO3和NCl的溶解度相同 不饱和 110g 52.38% 19、小孟在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，可供选择的仪器如下： (1)B仪器的名称是________。 (2)根据实验操作选择相应的仪器(填字母)。 ①称量氯化钠_________；②量取水________、_________；③溶解氯化钠_______、_______。 【答案】(1)烧杯　(2)①G　②D　F　③B　E 20、如图所示是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)P点表示______ 。 (2)t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是： ______ （任写一种）。 (3)t2℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是______g。 (4)t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______ 。 (5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 (6)甲中含有少量的乙，可通过______ 方法获得甲固体。 【答案】(1)在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 (2)蒸发溶剂 (3)65 (4)甲>乙>丙 (5)不变 (6)冷却热饱和溶液##降温结晶 21、为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为 (填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用 的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入 g固体才能使溶液达到饱和。 【答案】A 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 7 学科网（北京）股份有限公司 $$