2024年中考化学二轮专题训练：流程题

2024年中考化学二轮专题训练：流程题 1．某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：    (1)步骤①的目的是除去，则X的名称为 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③加入过量溶液的目的是 。 (4)滤液B中所含有的金属阳离子为 （填符号）。 (5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用 （填序号）进行洗涤后，再烘干。 A．NaCl饱和溶液 B．饱和溶液 C．蒸馏水 2．实验室用铜辉矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)c•dH2O】的主要流程如下。(已知：SiO2、MnO2不溶于水也不溶于酸） (1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)“浸取”步骤中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ，还会发生反应2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，则滤渣I中有 。（填序号） A．S              B．MnO2                     C．SiO2                                                         D．Fe2O3 (3)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的 pH 范围为 。 (4)“沉锰”步骤中发生的反应为：MnSO4+NH4HCO3+NH3=MnCO3↓+X，X的化学式为 。 3．为除去粗盐水中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2，某化学小组设计了以下方案： (1)步骤③中操作a的名称是 。 (2)写出加入Ca(OH)2时发生反应的化学方程式 。 (3)为什么不能将步骤①和步骤②的顺序颠倒？ 。 4．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。 (1)我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：其中“C指标”可以通过 操作达到。 A．不得呈现异色 B．不得有异味 C． 应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。 (2)生活中可以采用 区分硬水和软水，可以通过 的方法降低水的硬度。 (3)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 (4)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。 A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质 5．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (一)铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (二)FeOOH的制备 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (三)FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (5)样品中FeOOH的含量为 %(精确到0.1%)。 (6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 。 6．软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 资料：Ⅰ. “浸取”时： Ⅱ. “氧化”时发生反应： Ⅲ. 部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH     沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 10.4 （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有： ①适当升高温度； ②搅拌； ③ 等。 （2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。 （4）“50℃碳化”是用碳酸氢铵、硫酸锰制得碳酸锰的过程，请写出该反应的化学方程式 。 （5）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是:取最后一次的洗涤液，滴加 溶液，若无现象产生，说明已洗净。 7．铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。工业上冶炼铝的工艺流程见如图。 (1)铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 。 (2)操作③得到的A1(OH)3受热分解生成Al2O3和水，该反应的化学方程式为 。 (3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。 8．工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题。(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。) （1）将软锰矿粉碎的目的是 。 （2）流程中通入的气体X是 (填字母)。  A．N2  B．CO2  C． H2 （3）操作Y的名称叫 ，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 （4）上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 9．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： （1）滤渣中两种主要成分的化学式为 （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （选填字母）。 A 完全蒸干时停止加热                      B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%），将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法是 、 10．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应Ⅱ化学方程式为： (1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (2)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止：①CaO2·8H2O受热分解；②防止浓氨水挥发；③ 。 (3)操作a中玻璃棒的作用是 ，固体水洗的目的是 。 (4)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。 11．粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有 15%~35%的 Al2O3。从粉煤灰中提取 Al2O3的一种工艺流程如下图。 （1）NaAlO2中，Al 的化合价为 。 （2）请补全反应器二中发生反应的化学方程式：2NaAlO2 + CO2 + = Na2CO3 +2Al(OH)3↓。 （3）高温反应器三中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 12．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下： 试回答下列有关问题： （1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ； （2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （3）溶液 B 中一定含有的阳离子为 （填离子符号）； （4）若 D 是一种浅绿色溶液，C 是一种最轻的气体，则 X 的化学式为 ，在溶液 B 中加入 X时发生的化学反应的基本反应类型是 。 13．建造“辽宁”舰需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁， FeTiO3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示： 请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式 。其基本反应类型是 。图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 。 14．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。 请完成下列问题： (1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。 15．我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氨氧化合物的排放。SCR工作原理如下图：    (1)上图中的物质中属于单质的是 。 (2)尿素水溶液热分解的化学方程式为：，和的质量比为 ； (3)催化反应器中与反应的化学方程式为 ； (4)上图流程中可以循环利用的物质是 ； (5)从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR技术的优点为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$