2024年中考化学重点题型集中练习---科普阅读题

2024年中考化学重点题型集中练习---科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 阅读材料，回答问题： 材料 1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料 2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 资料 3：臭氧发生器是在高压放电的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为 O3）的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的性质： ①物理性质： ； ②化学性质： ； (2)氧气和臭氧化学性质不同的原因是： ； (3)写出材料 3 中氧气转化为臭氧的化学方程式： ； (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请你也列出臭氧的利弊各一项： 利 ： 。 弊 ： 。 2．阅读下面科普材料。 金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥着巨大作用。 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。在纯金属内加入其他元素形成合金以后，由于结构发生了变化，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。例如常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为在纯金属内所有的原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规律的层状排列，使原子之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。 钢是用量最大用途最广的合金，根据其化学成分不同可分为合金钢和碳素钢。合金钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有特殊性能。钢中合金元素的主要作用如下表： 合金元素 主要作用 铬（Cr） 增强高温时的强度：提高耐磨性 镍（Ni） 增强低温时的韧性 钼（Mo） 提高红热时的硬度和耐磨性 钨（W） 提高高温时的强度和硬度：提高耐磨性 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们设计和合成了许多新型合金。例如储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。氢化钠是金属氢化物的一种，其与水反应可生成氢氧化钠和氢气。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要推动作用。 根据材料，回答下列问题： (1)在金属中加入其他元素的原子后可使形成的合金硬度变大的原因是 。 (2)钢根据其化学成分不同可分为合金钢和 。 (3)下列合金元素加入钢中，可提高钢的耐磨性的是 （填标号）。 A．铬 B．镍 C．钼 D．钨 (4)氢化钙（CaH2）与水反应的原理与氢化钠与水反应类似，氢化钙与水反应的化学方程式为 。 (5)将5.6g铁粉和mg铜粉混合后加入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和18.6g滤渣。向滤渣中加稀硫酸至无气泡产生，得到0.1g氢气。则滤液中的溶质为 ，m= 。 3．阅读下面科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 7 13 26 53 (1)下面是一些食物的近似，胃酸过多的人可以多食用______（填字母序号）。 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 (2)取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变 色。 (3)文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是 。 (4)文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有 的药物，因为服用后产生 气体，可能会引起胃穿孔。 (5)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．在使用抗酸药时，越多越好 B．胃液越小越有利于病菌生存 C．含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 (6)根据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是 。 (7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式 。 4．阅读下列科普短文，然后回答问题： 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 (1)臭氧属于 （填“单质”或“化合物”），O3表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）。 (2)写出臭氧的物理性质 （一点即可）。 (3)氧气转变成臭氧的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；在此过程中，下列不会发生变化的是 （填字母）。 A．原子种类         B．分子种类          C．原子数目 (4)分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的 不同。 (5)将带火星的木条伸入到盛有 O3 的集气瓶中，可以看到 的现象。 (6)依据科普短文，可采取 的方法保护臭氧层。 (7)二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的化学方程式 ，该反应属于的基本类型是 反应。 (8)空气中含有的少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌作用，但臭氧过量对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示： 浓度限值(mg/m3) 一级标准0.12 二级标准0.16 三级标准0.20 反应原理：2KI+H2O+O3=2KOH+O2+I2↓；为测定某地空气中臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，生成I2的质量为25.40mg。通过计算确定该地空气中臭氧的浓度级别为 。【相对原子质量I:127】 5．请阅读下面短文，回答有关问题。 都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮（NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳（CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质 。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因 。 （3）NO转化为NO2的化学方程式可表示为 （4）你认为应该如何防止光化学污染 。（写一条即可） 6．太阳能 人类使用的大部分能量来自太阳，包括化石能源。大规模使用化石能源会带来严重的环境污染，因此需改变传统能源利用方式，促进“低碳”生活，转向多途径利用清洁可再生能源。 太阳能的储量丰富，能量巨大，且可再生，无污染，也是最安全可靠的。目前太阳能在光伏发电和太阳能集热领域应用广泛，同时全球也在进行太阳能多领域应用的技术革新。例如利用太阳能，催化剂分解水产生氢气和氧气，分解二氧化碳产生一氧化碳和氧气，或在催化剂作用下把氢气和一氧化碳转化为常用的液态燃料(如生成乙醇，同时有水生成)。 能源是人类社会发展的动力，合理使用能源，注重环境保护，才能实现人与自然的和谐发展。 阅读上述内容，并结合所学知识，回答下列问题： (1)化石燃料的形成是将太阳能转化为 。 (2)“低碳”生活中的“碳”是指 (填序号)。 a.有机物       b.碳原子       c.二氧化碳 d.碳单质 (3)写出利用太阳能发生反应的一个化学方程式 。 (4)太阳能在日常生活中也有很多应用，例如： (写一个)。 (5)除文章中提到的各种能源外，请再写出一种新能源 。 7．阅读下面科普短文。 土壤能生长作物，土壤的酸碱性会影响作物的生长发育。一些蔬菜生长适宜的土壤pH范围如下表。 蔬菜 萝卜 白菜 黄瓜 南瓜 马铃薯 菠菜 芹菜 pH 5.3-7.0 6.5-7.0 5.5-7.6 6.5~7.5 5.5-6.5 5.5~7.0 5.6~6.8 酸雨是导致土壤酸化的主要因素之一。煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生SO2、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨。 叶绿素是作物进行光合作用的主要色素，其浓度直接影响作物代谢活动和产量。研究人员通过实验研究土壤的pH对西红柿动苗生长的影响，取大小相似的10cm株高西红柿幼苗进行实验，测其在3天、6天、9天时的株高增长率及9天时叶绿素含量的变化趋势，结果如图1和图2。 酸碱度不适的土壤会严重影响农作物的生长发育，制约国家粮食安全和农业的可持续发展。保护环境和资源人人有责。      依据文章内容回答下列问题。 (1)下列物质可以用来改良酸化土壤的是 （填序号） A．硫酸 B．氢氧化钠 C．熟石灰 (2)根据图1，6天和9天时，西红柿幼苗株高增长率最显著的是pH为 的土壤。 (3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①大多数蔬菜适宜在碱性土壤中生长。 ②煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放的气体会在雨水中生成酸。 (4)由图2可得出，西红柿幼苗中叶绿素含量与土壤pH的关系为 。 8．阅读下面科普短文。 微塑料是指直径小于5mm的塑料颗粒。微塑料难以降解，污水处理厂也不能将其彻底去除，会对生态环境造成危害。为此，研究人员开展了絮凝法去除废水中微塑料的研究。 磨砂洗面奶中含有微塑料。为研究絮凝剂种类、絮凝温度和沉降时间对微塑料絮凝效果的影响，研究人员配制了1.0磨砂洗面奶废水进行模拟实验，并测得该废水的浊度为450NTU（浊度越小，絮凝效果越好）。研究人员研究不同絮凝剂对微塑料絮凝效果的影响，结果见表1。 表1 用不同絮凝剂处理后的水样浊度 絮凝剂 聚合硫酸铁 硅藻土 生石灰 硫酸铝 浊度/NTU 600 140 2.60 1.30 为研究絮凝温度对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，分别在不同温度下沉降40min后测定浊度，结果如图1所示。为研究沉降时间对絮凝效果的影响，研究人员向1L废水中加入10mg硫酸铝，保持絮凝温度相同，沉降不同时间后测定浊度，结果如图2所示。 未来，政府、企业、科研机构和公众将共同努力，推动微塑料污染的防治工作。 依据文章回答下列问题。 (1)塑料属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）。 (2)聚合硫酸铁不能作为磨砂洗面奶废水的絮凝剂，结合表1分析其证据是 。 (3)由图1可知，该实验条件下硫酸铝的最佳絮凝温度为 ℃。 (4)由图2可得结论：使用硫酸铝作为絮凝剂，保持絮凝温度相同，在实验研究的沉降时间范围内， 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①微塑料不难降解，污水处理厂就能将其彻底去除。 ②絮凝剂种类、絮凝温度、沉降时间都对絮凝效果有影响。 9．阅读下面科普短文，回答问题。 过氧化氢是环境友好型强氧化剂，在医用消毒、污水处理、纸浆漂白、精细化工等领域应用广泛。过氧化氢分解释放的氧气会破坏细菌的蛋白质分子结构、干扰其酶系统功能而达到杀菌效果。工业上通过蒽醌循环法制备过氧化氢，但此过程耗能高、污染严重。电催化法是一种高效、环保、节能的新型制取技术，它利用电极表面的催化剂，将氧分子和水分子分别还原和氧化，产生过氧化氢分子。电催化反应速度快，且不需要外部其它能源，因此具有节能的优点。如图是相同pH条件下，等浓度等体积的过氧化氢溶液在不同温度时降解氧氟沙星抗生素的曲线（纵坐标1.0表示没有降解）。 (1)保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 （填“分子”或“原子”或“离子”）。 (2)结合短文判断，下列说法正确的是 。 A．催化剂反应前后质量和性质不变 B．电催化反应不需要任何能源 C．高浓度的过氧化氢具有强氧化性，属于危化品 D．过氧化氢杀菌消毒的过程发生了化学变化 (3)根据如图曲线可以得出结论 。（写出1点即可） 10．如何向天借“甘霖” 2024年3月，为缓解干旱，降低森林火险等级，全国多地政府发布公告称，将组织在当地开展人工增雨作业。 自然降水要求冷云当中有一定数量的冰核，但是自然的冰核数量或者浓度不足就无法产生降水。人工增雨就是通过人工干预的方式往云层当中播撒一定的催化剂，促使云层冷云中的冰核增加，当冰核播撒到有丰富过冷水的区域当中，就能够通过冰水转化过程，把过冷水逐步转化到冰核当中形成云滴，云滴逐渐地长大，形成降水。 人工增雨使用的催化剂通常分为三类：可以大量产生凝结核或凝华核的碘化银（AgI）等成核剂；可以使云中的水分形成大量冰晶的干冰、液氮等制冷剂；可以吸附云中水分变成较大水滴的盐粒等吸湿剂（如氯化钙）。 碘化银有轻微毒性，但是人工影响天气所播撒的碘化银浓度极其微小，作业区域水体和土壤中积累的银离子浓度远低于世界卫生组织规定的浓度。而干冰升华和液氮汽化分别成为二氧化碳和氮气，都是空气的成分，因此干冰和液氮都是“生态安全催化剂”，不会污染环境。 阅读短文，回答问题： (1)过冷水形成云滴而后形成降水的过程属于 变化。人工增雨使用的干冰可与雨水发生反应，请写出反应的化学方程式： 。 (2)碘化银中阳离子的符号为 。 (3)液氮可作为人工增雨催化剂的原因是 。 (4)有人说向云中播撒液氮、干冰，会污染环境。你是否认可此观点？ 。请说出你的理由： 。 11．阅读信息，回答相关问题。 过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有一定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常情况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。 过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参加反应的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下： 金属种类 不锈钢片 铝片 铜片 腐蚀速度（mg/h） 0.00l 0.010 0.404 下列金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是___________（填字母）。 A．不锈钢保温杯 B．铝制水壶 C．铜火锅 (3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为 。 (4)“一步合成法”中参加反应的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其原因有 。 12．阅读下列短文，回答相关问题。 清除二氧化碳是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括氢氧化锂清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。氢氧化锂清除利用了氢氧化锂与二氧化碳的化学反应，反应会生成碳酸锂和水，但由于氢氧化锂不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，二氧化碳分压和温度对二氧化碳吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中、水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石二氧化碳吸附量的影响如图2所示。    科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的二氧化碳清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的二氧化碳清除技术有 。(写出一种即可)。 (2)写出氢氧化锂与二氧化碳反应的文字表达式为 。 (3)由图1可得到，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时，二氧化碳分压在0–2.0kPa范围内， 。 (4)根据图2，相同温度和干燥时间下，选择 (填“沸石A”或“沸石B”)对二氧化碳的吸附效果更好。 (5)判断下列说法正确的是 。 ①由于氢氧化锂不可再生，因此不能用于载人航天任务 ②分子筛对二氧化碳的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 ③固态胺能吸附二氧化碳和水蒸气，利用的是它的化学性质 13．阅读下面科普材料： 敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现，也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆。大量的研究证明，敦煌壁画，彩塑的颜料大都为天然矿物材料。如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土，方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑。下表为常用的5种颜料的信息： 颜料名称 石黄 赭石 朱砂 白垩 靛蓝 颜色 黄色 红色 红色 白色 青蓝色 主要成分 氧化铅(PbO) 氧化铁 硫化汞 碳酸钙 靛蓝() 主要成分的性质 难溶于水，热稳定性较高，能与酸反应 难溶于水，热稳定性高，能与酸反应 难溶于水，热稳定性高，不与酸反应 不溶于水，热稳定性高，能与酸反应 微溶于水，见光、受热易分解，能与酸、碱反应 请回答下列问题： (1)5中颜料的主要成分中属于有机物的是 。 (2)久置的朱砂与赭石颜色相近，画家不慎将这两种物质的标签丢失，根据表中的信息，他可以用 (填物质名称)将它们鉴别。 (3)根据颜料中主要成分的性质，可采取哪些措施预防壁画褪色？ (答一条即可) 14．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 时间 人物 对“原子—分子”的认识 1803年 道尔顿 元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。 1809年 盖·吕萨克 在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200 1811年 阿伏加德罗 提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 1897年 汤姆生 提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。 1903年 卢瑟福 用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。 (2)根据盖·吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式 。 (3)汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。 (4)如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （填标号）。 15．回答下列问题： 稀有气体 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 阅读分析，解决问题： (1)稀有气体属于 (填“混合物”、“纯净物”)。 (2)工业上用液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学")变化，这一过程中分子种类 (填“改变”或“不改变”)。 (3)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$