精品解析：天津市第二新华学校2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

2023级高一第二学期学科练习(二) 化学学科(共4页) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 I卷 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应” 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯腈纤维是合成有机高分子材料，故A正确； B．油脂不是高分子化合物，故B错误； C．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，故C正确； D．用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，原子利用率为100%，符合“原子经济性反应”，故D正确； 选B。 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子有1个未成对电子，电子式为，故A错误； B．正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3，球棍模型为，故B正确； C．乙醇的结构简式为，分子式为C2H6O，故C错误； D．乙烷的结构简式为，乙烷的结构式为，故D错误； 选B。 3. 下列说法正确的是 A. 与为同一种物质 B. H2、D2、T2互为同分异构体 C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与是同种物质，其命名为2−甲基丁烷，A正确； B．H2、D2、T2都是氢气，均为单质而同分异构体指的是化合物，故不互为同分异构体，B错误； C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl两者结构不相似，前者含一个氯原子，后者含两个氯原子，因此两者不互为同系物，C错误； D．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则与是同一种物质，D错误； 故选A。 4. 下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷和液溴光照 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. BrCH=CH2和溴化氢加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和溴化氢加成生成CH3CH2Br，A错误； B．乙烷和液溴光照下反应无法定向合成BrCH2CH2Br，B错误； C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，C正确； D．BrCH=CH2与溴化氢加成，产物为CHBr2CH3或BrCH2CH2 Br，D错误； 故选C。 5. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故A错误； B．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误； 故选C。 6. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 【答案】B 【解析】 【分析】图中A点表示反应物总能量，B点表示反应物吸收了活化能形成活化分子时具有的总能量，C点表示生成物总能量。 【详解】A．图中A→B的过程为反应物吸收活化能形成活化分子的过程，是吸热过程，A错误； B． 加入催化剂可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的热效应，B正确； C．图中显示反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，因此断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，C错误； D．反应为放热反应，因此和的总能量大于和的总能量，D错误； 故选B。 7. 我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A. CO2和CH4合成CH3COOH的反应中原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成 C. 利用CO2合成CH3COOH有利于促进“碳中和” D. CH4→CH3COOH过程中，催化剂没有参加化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和CH4合成CH3COOH的反应方程式为：CO2+CH4→CH3COOH，该反应为化合反应，原子利用率为100%，故A正确； B．由图中信息可知CH4→CH3COOH过程中，甲烷中的C-H键、二氧化碳中的C=O断裂，生成醋酸是形成O-H键等，有共价键的断裂和形成，故B正确； C．利用CO2合成CH3COOH可有效减少二氧化碳的排放，有利于促进碳中和，故C正确； D．催化剂上有键的断裂和形成，说明催化剂有参与化学反应，故D错误； 故选：D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： ＋ OH－ NH3↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓ D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2=Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为＋OH－ NH3↑ + H2O，故B正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+＋2OH－++2H+=BaSO4↓＋2H2O，故C错误； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H+ ＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D错误； 故选B。 9. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B. 将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C. 图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，即可说明因为氨极易溶于水，导致试管内气压急剧减小，所以液体迅速充满试管，故A正确； B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液能反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应更容易，则喷泉实验效果会更好，故B正确； C．图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热分解的产物有水，说明NH4HCO3具有热不稳定性，故C正确； D．氨水具有挥发性，挥发出来的氨气在红热的铂丝做催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氨水反应生成硝酸铵，故D错误； 答案选D。 10. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮的固定 B. 若有生成，则有得到电子 C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意和图可知氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，A正确； B．根据，→，O的化合价由-2→0价失去电子，若有32g O2(1mol)生成，则有2molH2O失去2mol×2e-=4mol e-，B错误； C．该过程是在常温常压和可见光条件下合成了氨，过程中光能转化为化学能，C正确； D．根据图示可知反应吸收了太阳能，反应物为水、氮气，产物为氨气与氧气，因此反应的化学方程式为，是一个吸热反应，D正确； 故选B。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 分子中含有的共价键数目为 C. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，浓硫酸变稀变为稀硫酸，反应停止，生成分子的数目小于，A错误； B．每个分子中存在5个、1个、1个和1个，即分子中含有的共价键数目为，B正确； C．根据电极反应：，若生成，即0.1mol，则电路通过电子，C错误； D．标准状况下，物质的量为1mol，该反应为可逆反应，生成分子数小于，D错误； 答案选B。 12. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B. 断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．未注明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．断裂N-H键，形成O-H键均为正反应，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误； D．该反应前后气体系数之和不相等，在恒温恒容条件下，未平衡时压强会变，当压强不再改变时，说明反应达到平衡，D正确； 综上所述答案为D。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 沉淀未发生水解 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为，故A正确； B．将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化，最终也能产生硫酸钡沉淀，无法检验二氧化硫中混有SO3(g)，故B错误； C．向淀粉溶液中滴加氢氧化钠(保证为碱性环境)，水浴加热，加入新制悬浊液，观察沉淀，再判断是否水解，故C错误； D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误； 故选A。 14. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B. 实验室可以使用Z的浓溶液来除去X中的水 C. Cu与Z的反应，可通过向反应容器中加入适量的水，来检验M的生成 D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 【答案】B 【解析】 【分析】由硫及其化合物的“价-类二维图”可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 【详解】A．硫在过量空气中燃烧生成二氧化硫，选项A错误； B．Z为硫酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化硫反应，实验室可以使用浓浓硫酸来除去二氧化硫中的水，选项B正确； C．铜不与稀硫酸反应，若铜与浓硫酸反应，反应后的硫酸浓度还很大，不能直接加入水，选项C错误； D．与硫酸铜反应生成硫酸与硫化铜，是因为硫化铜溶解度非常小，选项D错误； 答案选B。 15. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 16. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B. 1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3 C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下) D. 1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，也能与羧酸发生酯化反应，A正确； B．苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2molNaHCO3，B正确； C．该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)，C正确； D．该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错误； 答案选D。 17. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中羟基所连碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化，A错误； B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 18. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序是①③②⑤④⑥，选A。 II卷 二、填空题(本大题共4小题，共46分) 19. 生活中的有机物 （1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 乙烷与丙烷互为同系物 （2）家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是_______。 A. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 C. 丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上 D. 丙烷的一氯代物有3种 （3）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 （4）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是_______。 A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互为同系物 C. 二者都是烃类物质 D. 二者分子组成相同 （5）如图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题： ①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式_______，该反应类型为_______。 ②B中所含官能团的名称为_______，请写出由A生成B的化学反应方程式_______，该反应类型为_______。 ③C的结构简式为_______，C与互为_______。 ④写出A与C反应生成D的化学反应方程式_______。 ⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是_______。 A．花生油 B．石蜡油 C．棉籽油 D．牛油 【答案】（1）B （2）D （3）C （4）C （5） ①. ②. 加成反应 ③. 醛基 ④. ⑤. 氧化反应 ⑥. CH3COOH ⑦. 同分异构体 ⑧. ⑨. B 【解析】 【分析】A是酒的主要成分，为乙醇；乙醇氧化得到乙醛B，乙醛氧化得到乙酸C；乙酸和乙醇得到D为具有果香的无色油状液体，则D为乙酸乙酯。 【小问1详解】 A．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，A正确； B．甲烷不和高锰酸钾反应，不能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体，C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烷与丙烷互为同系物，D正确； 答案选B； 【小问2详解】 A．溴水和丙烷不反应、和丙烯反应使得溴水褪色，A正确； B．丙烯和丁烯均含有碳碳不饱和键，均能发生加成反应，B正确； C．饱和碳原子为四面体结构，丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上，C正确； D．丙烷中有2种氢，一氯代物有2种，D错误； 答案选D； 【小问3详解】 A．石油的分馏得到汽油、煤油等产品，A错误； B．煤的干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，B错误； C．石油的裂解得到大量乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，C正确； D．煤的气化得到一氧化碳等产品，D错误； 答案选C； 【小问4详解】 A．聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；二者都是烃类物质，C正确； D．二者分子组成不相同，D错误； 答案选C； 【小问5详解】 ①由分析可知，A为乙醇，乙烯与水发生加成反应制取乙醇，化学反应方程式：； ②由分析可知，B为乙醛，所含官能团的名称为醛基；乙醇发生催化氧化反应得到乙醛，化学反应方程式：； ③C为乙酸，结构简式：CH3COOH；C与分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ④A与C反应生成D反应为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式：； ⑤花生油、棉籽油、牛油都属于油脂，石蜡油属于烃类，答案选B。 20. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1是_______(填化学式)。 （2）操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是_______(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______，从理论上考虑下列也能吸收的是_______。 A． B． C． D． （4）经过步骤i、ii已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是_______。 （5）向溶液1中通入热空气的目的是_______。 （6）写出电解熔融冶炼金属的化学方程式_______。 【答案】（1）CaO （2）蒸馏 （3） ①. ②. BC （4）富集Br2 （5）吹出溴蒸气 （6） 【解析】 【分析】海水中含有溴离子和镁离子，加入生石灰后，得到氢氧化镁沉淀，过滤，得到溶液1；溶液1中加入稀硫酸中和碱，通入氯气，氧化了溴离子生成溴单质，由于溴的沸点较低，通入热空气，得到溴蒸汽，溴与二氧化硫和水反应生成氢溴酸和硫酸，氢溴酸再与氯气发生氧化还原反应得到溴，通过蒸馏得到纯溴；氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，再通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析进行解答。 【小问1详解】 根据分析，试剂1为生石灰； 【小问2详解】 溶液2中的溴离子被氯气氧化为单质溴，而溴易挥发，沸点较低，采用蒸馏将溶液中溴蒸出来，则操作B是蒸馏； 【小问3详解】 氢溴酸是强酸，向二氧化硫的水溶液中通入溴蒸气，离子方程式：；单质溴有氧化性，则有还原性的物质可以吸收单质溴，故符合要求的有和； 【小问4详解】 经过步骤ⅰ、ⅱ已获得含Br2的海水中溴的含量较低，不利于进一步操作，需要进一步富集，则要经过“热空气吹出、和吸收、通入氯气”后再操作B的目的是：富集Br2； 【小问5详解】 温度升高，单质溴的溶解度降低，便于挥发，故向溶液1中通入热空气的目的是：吹出溴蒸气； 【小问6详解】 电解熔融冶炼金属化学方程式：。 21. 一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。 （1）电极B是_______极(填“正”或“负”)。 （2）该电池工作时，标况下每消耗，转移电子数为_______。 （3）电极A上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）正 （2）1.5mol （3）2 +6OH--6e-=N2+6H2O 【解析】 【分析】燃料电池为原电池，通入氧气一极为正极，通入燃料的为负极，正极得电子，负极失电子，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知通入氧气一极为正极，则B为正极； 【小问2详解】 该电池工作时，标况下每消耗，即消耗0.5mol ，根据电极反应方程式可知：2 +6OH--6e-=N2+6H2O，→N2，N的化合价由+3→0价，消耗0.5mol ，转移电子数为0.5mol×3e-=1.5mole-。 【小问3详解】 电极A上失电子生成氮气，发生的电极反应为2 +6OH--6e-=N2+6H2O。 22. 处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）碱液吸收法。 可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。 （2）催化还原法。 能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为_______。 （3）氧化吸收法。 ①氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为_______。 ②催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：_______；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. BC ②. ③. NO （2）8mol （3） ①. 3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 ②. ③. H2O2受热分解 【解析】 【小问1详解】 ①A．加快通入尾气的速率，反应时间不足不利于去除率，A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率，有利于提高去除率，B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，保证氢氧化钠的浓度，有利于吸收尾气，有利于提高去除率，C正确； 故选BC； ②根据硝酸尾气与NaOH溶液反应方程式，可知吸收后的溶液所含溶质主要为NaNO2和NaNO3，因此吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体中含有主要杂质为NaNO3；NO不与NaOH溶液反应，若NO物质的量比NO2多时，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物为NO； 【小问2详解】 该反应中，转移12个电子，则根据方程式可知，当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为8mol； 【小问3详解】 ①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2 ； ②由图可知，③的离子方程式；温度较高时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高一第二学期学科练习(二) 化学学科(共4页) 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 I卷 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. 聚丙烯腈纤维可用于制毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B. 油脂、纤维素、聚乙烯和蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济性反应” 2. 下列表示正确的是 A. 羟基的电子式为 B. 正丁烷的球棍模型 C. 乙醇的分子式为 D. 乙烷的结构式为 3. 下列说法正确的是 A. 与为同一种物质 B. H2、D2、T2互为同分异构体 C. CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物 D. 与互为同分异构体 4. 下列可以制备BrCH2CH2Br且方案最佳的是 A. 乙烯和溴化氢加成 B. 乙烷和液溴光照 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 D. BrCH=CH2和溴化氢加成 5. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 6. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂不能改变反应的热效应 C. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 D. 和的总能量小于和的总能量 7. 我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A. CO2和CH4合成CH3COOH的反应中原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成 C. 利用CO2合成CH3COOH有利于促进“碳中和” D. CH4→CH3COOH过程中，催化剂没有参加化学反应 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B. NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热： ＋ OH－ NH3↑ + H2O C. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓ D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2=Cu2+ ＋2NO2↑＋2H2O 9. 探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明极易溶于水 B. 将图②烧杯中的改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好 C. 图③加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热不稳定性 D. 将红热的Pt丝伸入如图④所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有 10. 我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程实现了常温下氮的固定 B. 若有生成，则有得到电子 C. 该过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 该反应的化学方程式为 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B. 分子中含有的共价键数目为 C. 由、和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子 D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 12. 对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A. 反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B. 断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成 混有 C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制悬浊液，无砖红色沉淀 沉淀未发生水解 D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 A. A B. B C. C D. D 14. “价-类二维图”是高效学习元素与化合物知识的常用工具，硫及其化合物的“价-类二维图”如图所示。下列说法正确的是 A. 硫在过量的空气中燃烧直接生成Y B. 实验室可以使用Z的浓溶液来除去X中的水 C. Cu与Z的反应，可通过向反应容器中加入适量的水，来检验M的生成 D. 与M反应生成Z与N，说明Z的酸性比弱 15. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 16. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 A. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B. 1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2molNaHCO3 C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下) D. 1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 17. 有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A. 能催化氧化成醛 B. 分子式为C10H20O C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 18. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④ II卷 二、填空题(本大题共4小题，共46分) 19. 生活中的有机物 （1）烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是_______。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B. 甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 乙烷与丙烷互为同系物 （2）家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是_______。 A. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 C. 丁烷中所有碳原子不可能处于同一直线上 D. 丙烷的一氯代物有3种 （3）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 （4）下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是_______。 A. 二者都能使溴水褪色 B. 二者互为同系物 C. 二者都是烃类物质 D. 二者分子组成相同 （5）如图所示，A是酒的主要成分，D为具有果香的无色油状液体。由A到D的转化如图，请回答下列问题： ①工业上，A可通过粮食发酵制取，也可以由乙烯在一定条件下转化得到，请写出由乙烯制取A的化学反应方程式_______，该反应类型为_______。 ②B中所含官能团的名称为_______，请写出由A生成B的化学反应方程式_______，该反应类型为_______。 ③C的结构简式为_______，C与互为_______。 ④写出A与C反应生成D的化学反应方程式_______。 ⑤油脂和物质D具有相同官能团，下列物质中不属于油脂的是_______。 A．花生油 B．石蜡油 C．棉籽油 D．牛油 20. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下： 回答下列问题： （1）试剂1是_______(填化学式)。 （2）操作A中常用玻璃棒，其作用是搅拌，加快反应；操作B是_______(填操作名称)。 （3）溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为_______，从理论上考虑下列也能吸收的是_______。 A． B． C． D． （4）经过步骤i、ii已获得含的海水，不直接用含的海水进行操作B得到液溴，而要经过“热空气吹出、、吸收、通入氯气”后再操作B，其目的是_______。 （5）向溶液1中通入热空气的目的是_______。 （6）写出电解熔融冶炼金属的化学方程式_______。 21. 一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。 （1）电极B是_______极(填“正”或“负”)。 （2）该电池工作时，标况下每消耗，转移电子数为_______。 （3）电极A上发生的电极反应为_______。 22. 处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）碱液吸收法。 可用溶液吸收，主要反应为： ①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。 （2）催化还原法。 能在催化剂作用下催化脱除烟气中的，反应为：当该反应有电子转移时，脱除的气体的物质的量为_______。 （3）氧化吸收法。 ①氧化结合水洗，可产生和，该反应的化学方程式为_______。 ②催化分解产生，将氧化为，反应机理见下图所示。写出③的离子方程式：_______；脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $