精品解析：广东省梅州市兴宁市第一中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

兴宁一中2023-2024学年高二下学期月考(2)化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl 35.5 Fe56 Ni 59 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题2分，共44分。其中第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是 A. 分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息 B. 质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C. 核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数 D. X射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 3. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 中心原子价层电子对数：与 B. 离子键强弱：与 C. 键角：与 D. 沸点：与 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷 B. CH3CH2CHO和CH3COCH3互为同分异构体且属于位置异构 C. 与属于同系物 D. 同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高 5. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 蒸馏 C () 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的结构式： C. 1，2-二溴乙烷的键线式： D. 锗的原子结构示意图： 7. 常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B. b的一氯代物有2种 C. 的过程有极性键的形成 D. 能选择性吸附，减少的排放 8. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C16H18O3 B. 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 C. 该化合物最多可与发生反应 D. 该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应 9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该配合物中为中心离子，、为配体 B. DACP中不含非极性共价键 C. 中心离子的配位数为4 D. 和中心原子的杂化方式相同 10. 下列实验不能达到目的的是 A. 用实验甲制取硝基苯 B. 用乙装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚 C. 用实验丙制取并收集乙烯 D. 用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，己烯中含有的数为0.2NA B. 乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C. 乙醇中含有的极性键数为8NA D. 中含有的键数为4NA 12. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 13. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：M＞W＞Z B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X D. 甲中W的杂化方式为sp２ 14. 电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 A. 铁电极做阳极，发生还原反应 B. Ni电极发生的反应为： C. 通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大 D. 当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 15. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢 B 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与发生加成反应 D 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 A. A B. B C. C D. D 16. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 Ⅰ.根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： （1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。 A. B. C. D. （2）能与形成正四面体形的配合物中含有_______键。 （3）在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是_______。 （4）文献报道是制备的原料。中，电负性最高的元素是_______。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，该有机物含键的个数为_______。 Ⅱ.现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题： ①；②；③； ④；⑤；⑥； ⑦；⑧；⑨；⑩ （6）④属于_______(填“醇”或“酚”)类。 （7）⑧和⑩的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （8）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有_______(填序号)。 （9）⑩的一氯代物有_______种。 18. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 （1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。 【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。 方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置 结论：假设Ⅰ不成立。 （2）则试管2中的实验现象为_______。 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 试管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 试管4 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。 （3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。 （4）若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。 19. 金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体。 已知：室温下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3。 回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的_______区。 （2）“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+) =_______。 （3）“焙烧”时涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，滤渣3主要成分的化学式为_______。 （5）“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （6）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构和的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上如图的_______(填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。 已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______(用含和的代数式表示)。 20. 化合物常用作香料，配制苹果。香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，用于食品、饮料。其合成路线如图，请回答下列问题： （1）A的俗称是_______。 （2）B中所含官能团的名称是_______；的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种。 ①分子中含有一个由六个碳原子形成的环； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：4：4：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 （6）设计以B和为原料制备HOOCCOOH为原料制备的合成路线补充完整(无机试剂任选)。 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴宁一中2023-2024学年高二下学期月考(2)化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl 35.5 Fe56 Ni 59 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题共16小题，每小题2分，共44分。其中第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是 A. 分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息 B. 质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C. 核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数 D. X射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱图能获得官能团种类以及共价键种类，不能获得官能团的个数信息，A错误； B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，B正确； C．核磁共振氢谱测出的不同化学环境氢原子的个数比，C错误； D．X射线衍射技术可用于有机化合物晶体结构的测定，D错误； 答案选B。 2. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．3p轨道电子能量比3s轨道电子能量高，镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误； B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，属于p区元素，故B错误； C. 由于3d轨道处于半充满状态时能量较低，则24Cr原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误； D. 所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确； 答案选D。 3. 下列各项比较中前者大于后者的是 A. 中心原子价层电子对数：与 B. 离子键强弱：与 C. 键角：与 D. 沸点：与 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子C的价电子对数为， 的中心原子S原子的价层电子数为，故A不符合题意； B．离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：I->Br-，则晶格能：NaI<NaBr，故B不符合题意； C．BF3的空间构型为平面三角形，键角为120°，NF3的空间构型为三角锥形，键角为107°，则键角：BF3>NF3，故C符合题意； D．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔融时，需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷 B. CH3CH2CHO和CH3COCH3互为同分异构体且属于位置异构 C. 与属于同系物 D. 同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高 【答案】A 【解析】 【详解】A．主链上有6个碳原子，2号、5号碳上各有1个甲基，3号碳上有1个乙基，名称为2，5-二甲基-3-乙基己烷，故A正确； B．CH3CH2CHO和CH3COCH3分子式相同结构不同互为同分异构体且属于官能团种类异构，故B错误； C．属于酚，属于醇，二者不是同系物，故C错误； D．同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低，故D错误； 故选A。 5. 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是 选项 含杂质的物质 试剂 除杂方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 蒸馏 C () 溶液 分液 D 溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．己烯与溴水反应后与己烷不分层，则不能利用分液法分离，应利用蒸馏分离，故A错误； B．除去乙醇中的乙酸，可以利用CaO，因乙醇与CaO不反应，而乙酸可以与CaO反应生成乙酸钙和水而将乙酸除去，又因乙醇的沸点较低，可以利用蒸馏的方法得到纯净的乙醇，故B正确； C．能够和NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，可以用分液的方法除去中的苯酚钠，故C正确； D．C2H2不与溶液反应，H2S能和溶液反应生成硫化铜沉淀，可以通过溶液除去C2H2中的H2S，故D正确； 故选A。 6. 下列有关化学用语的表述错误的是 A. 羟基的电子式： B. 的结构式： C. 1，2-二溴乙烷的键线式： D. 锗的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性原子团，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故A错误； B．B有空轨道，F-有孤电子对，二者能形成配位键，四氟硼酸根的结构式为，故B正确； C．1，2-二溴乙烷主链上有两个碳原子，每个碳原子上有一个溴原子，其键线式为，故C正确； D．锗是32号元素，处于元素周期表中第四周期ⅣA族，锗原子核外有四个电子层，最外层有四个电子，其原子结构示意图为，故D正确； 答案选A。 7. 常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B. b的一氯代物有2种 C. 的过程有极性键的形成 D. 能选择性吸附，减少的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．a分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确； B．b中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误； C． a和CO2发生加成反应生成b，该过程中有C-O极性键形成，故C正确； D．能催化与环氧丙烷的反应，说明能选择性吸附，利用该反应可减少的排放，故D正确； 故答案选B。 8. 某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C16H18O3 B. 该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 C. 该化合物最多可与发生反应 D. 该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为C16H16O3，故A错误； B．两个苯环为平面结构，通过单键相连，单键可以旋转，因此所有碳原子不一定在一个平面上，故B错误； C．1mol该有机物中含3mol酚羟基，能与3molNaOH反应，故C正确； D．该有机物中只有酚羟基邻对位氢能与溴水发生取代反应，由结构简式可知含3个酚羟基邻对位的氢，则1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应，故D错误； 故答案选C。 9. DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 该配合物中为中心离子，、为配体 B. DACP中不含非极性共价键 C. 中心离子的配位数为4 D. 和中心原子的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该配合物中为中心离子，和是配体，故A错误； B．DACP配体中存在非极性共价键；故B错误； C．为中心离子，和是配体，配位数为6；故C错误； D．和中心原子都是sp3杂化，故D正确； 故答案选D。 10. 下列实验不能达到目的的是 A. 用实验甲制取硝基苯 B. 用乙装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚 C. 用实验丙制取并收集乙烯 D. 用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝基苯制备需要控制温度为50-60oC，水浴加热，温度计放在水浴中，长导管的作用是导气兼冷凝回流，该装置可制备硝基苯，A正确； B．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，B错误； C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制溶液温度为170oC，温度计需要插在反应液中，得到的乙烯不溶于水，可用排水法收集，该装置可实现制取并收集乙烯，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应得到乙烯，乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该装置能检验生成的有机产物，D正确； 故答案选B。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，己烯中含有的数为0.2NA B. 乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为NA C. 乙醇中含有的极性键数为8NA D. 中含有的键数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下己烯为液体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，A错误； B．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以0.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故B错误； C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，C错误； D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个Si-O键，且不共用，因此60gSiO2中含有Si-O键数目为4NA，D正确； 故答案选D。 12. 一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大；据此作答。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误； C．由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确； D．H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误； 答案选C。 13. 已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：M＞W＞Z B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞X D. 甲中W的杂化方式为sp２ 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，X形成四个共价键，则X特征最外层有4个电子，X是C元素；Y形成3个共价键，Y 原子最外层有5个电子，Y是N元素；Z形成2个共价键，则Z最外层有6个电子，Y与W元素同主族，则W是P元素，M原子序数比P大，可形成1个共价键，则M 最外层有7个电子，M是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P，M是Cl元素。 A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞Cl，不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为： W(P)＞M(Cl)＞Z(O)，A错误； B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第ⅡA或第ⅤA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O＞C，B正确； C．碳的氢化物种类较多，物质分子中含有的C原子数目多少不同，物质沸点高低不同，因此无法确定X、Y、Z三种元素的氢化物熔沸点高低，C错误； D．W是P，P原子价层电子对数是3+=4，元素甲中W的杂化方式为sp3杂化，D错误； 故合理选项是B。 14. 电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 A. 铁电极做阳极，发生还原反应 B. Ni电极发生的反应为： C. 通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大 D. 当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，生成，故A错误； B．Ni电极为阴极，发生的反应为：，B正确； C．为保障阳极区的强碱性条件，该电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后，阴极区的 OH－向左移动，故C错误； D．当电路中通过l mol电子的电量时，生成 0.5 mol氢气，温度压强不知，无法计算气体的体积，故D错误； 故选B。 15. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢 B 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化 C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水，振荡 溴水褪色 丙烯醛与发生加成反应 D 在苯酚溶液中滴加少量溴水 没有明显现象 苯酚与溴不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A正确； B．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B错误； C．醛基和碳碳双键都能使溴水褪色，则丙烯醛(CH2=CHCHO)使橙色的溴水褪色，不能说明丙烯醛与Br2发生加成反应，故C错误； D．苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，若是苯酚过量，则产生的三溴苯酚会溶于苯酚中难以看到明显的现象，故D错误； 故答案选A。 16. 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5-8，无法控制滴定终点，应选择甲基橙作指示剂，故A错误； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误； C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C错误； D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D。 【点睛】酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 Ⅰ.根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： （1）下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是_______。 A. B. C. D. （2）能与形成正四面体形的配合物中含有_______键。 （3）在四氯化碳中的溶解度远大于，原因是_______。 （4）文献报道是制备的原料。中，电负性最高的元素是_______。 （5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。有机物中，有_______个手性碳，该有机物含键的个数为_______。 Ⅱ.现有十种有机物，请用所学知识回答下列问题： ①；②；③； ④；⑤；⑥； ⑦；⑧；⑨；⑩ （6）④属于_______(填“醇”或“酚”)类。 （7）⑧和⑩的关系为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （8）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有_______(填序号)。 （9）⑩的一氯代物有_______种。 【答案】（1）C （2）8 （3）BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，相似相溶 （4）O （5） ①. 2 ②. 2NA （6）醇 （7）同系物 （8）②③⑤⑧ （9）4 【解析】 【小问1详解】 A．SO2中不含有非极性键，A不符合题意； B．CCl4分子中不含有非极性键，B不符合题意； C．H2O2中含有H－O极性键，包括了O－O非极性键；H2O2的空间构型是二面角结构,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，是极性分子，C符合题意； D．C2H4含有C－H极性键和碳碳双键的非极性键，但是分子正负电荷中心重合，为非极性分子，D不符合题意； 答案选C。 【小问2详解】 该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）4中含有8molσ键，故答案为8。 【小问3详解】 BCl3中B原子采取sp2杂化，为平面形分子，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子。NH3的N原子采取SP3杂化，分子为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子。CCl4为非极性分子。根据相似相溶，BCl3在四氯化碳中的溶解度远大于NH3，故答案为：BCl3和四氯化碳均为非极性分子，而氨气属于极性分子，相似相溶。 【小问4详解】 N、H、P和O元素中，同周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，可知非金属性越强，电负性越强，因此电负性最强的元素为O元素，故答案为：O。 【小问5详解】 该分子中含有2个手性碳，如图中“*”标记的C原子，  。该分子中碳氧双键和碳碳双键中分别含有1个π键，因此1mol该有机物含π键的个数2NA，故答案为：2；2NA。 【小问6详解】 根据④的结构简式，羟基没有直接与苯环相连，因此④属于醇，故答案为：醇。 【小问7详解】 ⑧⑩结构相似，组成上相差2个“CH2”，它们均属于苯的同系物；故答案为：同系物。 【小问8详解】 能使酸性高锰酸钾溶液褪色烃应是烯烃、炔烃、与苯环相连碳原子有H的苯的同系物，即符合条件的是②③⑤⑧；故答案为：②③⑤⑧。 【小问9详解】 根据等效氢的判断方法，⑩有4种等效氢，即一氯代物有4种；故答案为4。 18. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 （1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生_______反应(填反应类型)。 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。 【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。 方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置 结论：假设Ⅰ不成立。 （2）则试管2中的实验现象为_______。 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 试管3 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH 1.85 试管4 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。 （3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。 （4）若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 1：1 ③. CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr （2）溴的四氯化碳溶液不褪色 （3）+3Br2→↓+3HBr （4） ①. 取代 ②. 小于 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究乙醛与溴水的反应类型，根据反应的类型判断反应可能的产物，把握实验原理是解题的关键。 【小问1详解】 由醛基含有碳氧不饱和键可知，乙醛可与溴水发生加成反应；由取代反应的机理可知，若乙醛与溴水发生取代反应，无论是几元取代，参加反应的溴与生成的溴化氢物质的量之比恒定为1：1；由题意可知，若乙醛与溴水发生氧化反应，乙醛与溴水反应生成乙酸和氢溴酸，反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr，故答案为：加成反应；1：1；CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr； 【小问2详解】 由假设Ⅰ不成立可知，乙醛与溴的四氯化碳溶液不反应，所以充分振荡后静置，溴的四氯化碳溶液不褪色，故答案为：溴的四氯化碳溶液不褪色； 【小问3详解】 苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀和溴化氢，反应的化学方程式+3Br2→↓+3HBr，故答案为：+3Br2→↓+3HBr； 【小问4详解】 若试管2中反应后混合液的pH为1.85，与试管1中pH一致说明乙醛与溴水发生取代反应生成BrCH2CHO和溴化氢；若乙醛与溴水发生氧化反应，反应生成的溴化氢的物质的量为取代反应的2倍，溶液的pH小于1.85，所以若溶液的pH小于1.85说明乙醛与溴水发生氧化反应，故答案为：取代反应；小于。 19. 金属镍及其化合物具有极高的实用价值，被广泛应用于石油化工、国防、冶金等多个行业。某科研小组以废镍催化剂(含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质)为原料，采用如图工艺流程制备硫酸镍晶体。 已知：室温下Ksp(NiS)=2.0×10-21，Ksp(CuS)=6.0×10-36，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(HF)=6.3×10-3。 回答下列问题： （1）元素位于元素周期表的_______区。 （2）“除铜”中反应达到平衡后，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+) =_______。 （3）“焙烧”时涉及的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，滤渣3主要成分的化学式为_______。 （5）“沉镍”步骤中发生反应的离子方程式为_______。 （6）镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的晶胞结构和的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上如图的_______(填序号)是从该晶胞中分割出来的结构。 已知该晶体密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______(用含和的代数式表示)。 【答案】（1）d （2） （3）3:2 （4） ①. c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) ②. MgF2 （5） （6） ①. bd ②. 【解析】 【分析】酸浸溶解金属及其氧化物；除铜将溶液中的Cu2+转变为CuS沉淀除去，滤渣1为CuS；氧化除杂将Fe2+转化为Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀以除去，滤渣2为Fe(OH)3和Ni(OH)2；除镁将其转化为MgF2沉淀除去，滤渣3为MgF2；沉镍将其转化为NiCO3；酸溶将NiCO3溶解为NiSO4。 【小问1详解】 Ni为元素周期表中的第28号元素电子排布式为[Ar]，其价层电子排布式为，因此在d区，故答案为：d。 【小问2详解】 “除铜”时加入NiS，发生反应，该反应达到平衡后，溶液中，故答案为：。 【小问3详解】 “焙烧”时发生的主要反应为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2。 【小问4详解】 由于，故水解程度：，溶液显酸性，则离子浓度由大到小的顺序为。“除镁”时加入，得到的滤渣3为，故答案为：；。 【小问5详解】 “除镁”后滤液中的与和反应生成沉淀，反应的离子方程式为。答案为。 【小问6详解】 氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙，则该镍的氧化物的晶胞结构和NaCl的相似，氧离子位于晶胞顶点和面心，镍离子位于体心和棱上，故从晶胞分离出的结构可以为、 ，选bd；该晶胞中镍离子的数目为4，氧离子的数目为4，晶胞质量为，该晶体密度为，设晶胞边长为a，则晶胞体积为，，晶胞中两个镍离子之间的最短距离为面对角线长度的一半，即为，故答案为：bd；。 20. 化合物常用作香料，配制苹果。香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，用于食品、饮料。其合成路线如图，请回答下列问题： （1）A的俗称是_______。 （2）B中所含官能团的名称是_______；的反应类型是_______。 （3）写出的化学方程式：_______。 （4）写出的化学方程式：_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种。 ①分子中含有一个由六个碳原子形成的环； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体。 其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：4：4：1：1：1的同分异构体的结构简式为_______。 （6）设计以B和为原料制备HOOCCOOH为原料制备的合成路线补充完整(无机试剂任选)。 _______。 【答案】（1）电石 （2） ①. 碳碳三键 ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. 5 ②. （6）C2H2 【解析】 【分析】由B的分子式推知为，与水反应生成的A为，与氯化氢反应后生成C还能进一步与氢气发生反应生成D，D有分子式为，则C为，D为，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成E为，催化氧化生成F为，F催化氧化生成G为；一定条件下反应生成H的分子式为，H不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则应该为3分子发生加成反应生成J，根据J的分子式可知为 ， 在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成K为,与发生酯化反应生成L为。 【小问1详解】 根据分析知A为，俗称电石，故答案为：电石。 【小问2详解】 B为，所含官能团为碳碳三键，I的结构简式为 ，可知的反应类型是取代反应，故答案为：碳碳三键；取代反应。 【小问3详解】 是在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成，反应化学方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 是 与发生酯化反应生成L为 ，方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 L为 ，满足①②条件的L的同分异构体：, ,, ,,共5种；满足核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：4：4：1：1：1的同分异构体为 ，故答案为：5；。 【小问6详解】 B为，一定条件下合成苯，苯与溴发生取代反应生成溴苯，溴苯催化加氢得到 ， 在氢氧化钠溶液中加热水解生成 ， 和HOOCCOOH发生酯化反应生成 ，合成路线如下：，故答案为：C2H2 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $