2.3配位化合物和超分子 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.3配位化合物和超分子 同步练习 1．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl-[CoCl4]2-＋6H2O  ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图： 以下结论和解释不正确的是 A．由实验①可推知ΔH>0 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中，所含配位键数目不同 C．实验②是由于加水稀释，使得Q<K，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知该实验条件下配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2- 2．下列离子方程式书写错误的是 A．气体通入溶液： B．溶液滴入溶液中： C．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 3．铜离子可以和两种常见的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是 A．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 B．A中配位体分子的键角大于B中配位体分子的键角 C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 4．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解 AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl- B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ C 向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成 S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D 将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出 H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ A．A B．B C．C D．D 5．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是 A．配合物，可用作催化剂，内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则 B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 C．元素As与N同族可预测分子中键的键角小于中键的键角 D．每个分子最多可与两个分子形成两个氢键 6．下列叙述不正确的有 ①利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 ②向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 ③是含有极性键的非极性分子 ④侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱 ⑤不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是镍和铬 ⑥半导体器件的研制开始于硅 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．对下列事实所给出的解释错误的是 选项 事实 解释 A 在水中的溶解性：苯<苯酚 苯酚能与水形成分子间氢键 B 键的极性：H—F键>H—Cl键 电负性：F>Cl>H C 沸点：H2O>NH3 键能：O—H键>N—H键 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 8．一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．键角： B．1mol中含有键的数目为 C．同温下的数目：1L0.5mol/L溶液＞2L0.25mol/L溶液 D．标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为 9．下列叙述正确的是 A．杯酚是一种超分子，具有“分子识别”和“自组装”的重要特征 B．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 C．的键的电子云图形： D．P原子的电子排布式写成，它违背了洪特规则 10．过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（）还原时获得了一种新的配合物，其配离子结构如图。 下列说法错误的是 A．在水合肼和所含非金属元素中，电负性最大的元素为O B．当形成配离子后，的键长将减小 C．同周期且基态原子的单电子数与相同的元素有2种 D．中心原子配位数为6 11．在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如下图所示。 下列说法不正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能 B．第一步转化中N与H间形成的化学键是配位键 C．第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成 D．若用HCOOD代替，反应除生成外，还生成 12．AlCl3为共价化合物，熔、沸点较低，且会升华，气态时以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在。下列有关Al2Cl6的说法不正确的是 A．Al2Cl6分子中存在配位键 B．Al2Cl6分子中Al原子的轨道杂化类型为sp3 C．Al2Cl6分子中的所有原子可能在同一平面内 D．冶炼金属铝时不能用AlCl3代替Al2O3 13．Cr³⁺能形成多种配位化合物，[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]Cl₂是其中的一种。下列说法错误的是 A．该配合物中的配离子存在多种同分异构体 B．对该配合物进行加热时，配体H₂O比NH₃更容易失去 C．提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态 D．向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液至过量，可生成2molAgCl沉淀 14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 酸性： 中范德华力逐渐减小 B 与水反应剧烈程度： 键长：更稳定 C 的稳定性强于 分子之间存在氢键 D 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配 两者能通过离子键形成超分子 A．A B．B C．C D．D 15．（乙二胺四乙酸，简写为）滴定和时发生反应：（无色） ；（无色） ；二甲酚橙溶液呈黄色，在值时能与结合，值时与结合，形成的化合物均为紫色。用测定某和混合液中金属离子浓度，实验步骤为： ①取混合液于锥形瓶中调值，滴加几滴二甲酚橙溶液，用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。 ②向锥形瓶中加入缓冲溶液调至合适数值，再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。 ③重复以上实验三次，数据一的均值为，数据二的均值为。 下列说法错误的是 A．用滴定管量取混合液 B．配制EDTA标准液时可以用底部有少量蒸馏水的容量瓶 C．二甲酚橙与、结合形成化合物能力比EDTA强 D．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持自然垂直 16．“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如下图所示。下列说法错误的是                    A．“杯酚”是一种极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与通过化学键形成超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 17．共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．的配位键为 C．比更易与发生反应 D．该反应中的配位能力小于氯 18．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．向次氯酸钠溶液中通入少量： B．向浓氨水中加入少量AgCl粉末： C．同浓度同体积的明矾溶液与溶液混合： D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 19．最近科研人员发现，用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体，NH4PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2。 [Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位数为 。 20．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、硫酸亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。请简述配制溶液的方法： 。 (2)甲组同学探究与的反应。取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L 溶液混合。分别取2mL此溶液于4支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黄色沉淀；②第二支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层呈紫色； ③第三支试管中加入3滴某黄色溶液，生成蓝色沉淀； ④第四支试管中加入3滴KSCN溶液，溶液变红。 实验③加入的试剂为 (填化学式)；实验 (填序号)的现象可以证明该氧化还原反应为可逆反应。 (3)乙组同学设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 查阅资料 I 1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 在溶液中不存在 II 1.0mL 0.1mol/L 溶液中滴加1.0mL0.5mol/L 溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验I中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式为 。 ②对实验II所得白色沉淀展开研究： i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii.向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验中生成的白色沉淀的化学式为 。若向ⅱ溶液中再加入少量固体，溶液也立即变为红色。发生反应的离子方程式为 。 (4)丙组同学向乙组同学得到的红色溶液中滴入EDTA试剂，溶液红色立即褪去。通过查阅资料，发现可能是EDTA的配合能力比更强，加入EDTA后，EDTA与三价铁形成了更稳定的配合物，血红色消失。该配合物阴离子的结构如图所示，图中M代表。配合物中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，的配位数为 。 21．Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。 22．配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H键角 (填“较大”“较小”或“相同”)，原因是 。 23．回答下列问题 (1)工业上利用镍与CO形成化合物Ni(CO)4分离提纯镍。Ni(CO)4的中心原子是 ，配体是 ，配位数为 ，中心原子与配位原子之间的化学键类型是 。 (2)W g CO中含π键数目为 。 (3)H3O+的立体构型为 ，BCl3的立体构型为 。 (4)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体形分子 ，三角锥形分子 ，V形分子 。 参考答案： 1．C2．A3．C4．C5．C 6．C7．C8．B9．D10．B 11．D12．C13．C14．B15．C 16．C17．D18．C19．4 20．(1)取一定量氯化铁溶解到浓盐酸中，然后加水稀释到所需要的浓度 (2) ②④(或③④) (3) 、 (4) N>O>C 6 21． 共价键和配位键 22． 较大 与Ti结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此N—H键之间的夹角会增大 23．(1) Ni CO 4 配位键 (2) (3) 三角锥形 平面三角形 (4) CH4(或CF4) NH3(或NF3) H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$