专题8金属和金属材料基础练习题---2023-2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料基础练习题 一、选择题 1．将甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有甲产生气泡，将乙、丙放入硫酸铜溶液中，丙表面析出红色金属，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是 A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．甲、丙、乙 2．下列关于资源、能源的叙述正确的是 A．金属矿物的储量是有限的，绝大多数不可再生 B．目前还未广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮等，以保护金属资源 C．地球上淡水很少，目前海水淡化已被广泛推广，解决了水资源短缺的难题 D．煤在空气中加强热，可使煤分解出焦炭、煤油、煤气等产品 3．下列各项比较中，正确的是（      ） A．导电性：海水<蒸馏水 B．沸点：氧气<氮气 C．元素在地壳中的含量：铁<铝 D．含碳量：生铁<钢 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag D．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3 5．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有Cu、Ag B．滤渣中一定含有Ag C．滤液中一定不含AgNO3 D．滤液中可能含有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 6．甲、乙、丙三种金属，只有丙在自然界以单质形式存在，乙能与稀盐酸反应产生气泡，甲却不能。三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙 7．实验室有甲、乙两种金属粒和一瓶硝酸银溶液。李明同学将过量的甲、乙两种金属颗粒分别放入两支盛有少量硝酸银溶液的试管中，发现两支试管中均有金属银析出。李明将试管中的溶液分别过滤，然后又取了一些金属颗粒甲分别放入过滤好的溶液中，她观察到两支试管中都没有明显变化。下列关于此次实验的说法中正确的是（　　） A．金属甲一定是铁 B．金属乙在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 C．甲、乙两种金属的活动性顺序是：甲＜乙 D．银的金属活动性顺序大于甲、乙两种金属 8．下列金属不能从硫酸铜溶液中置换出单质铜的是 A．锌 B．铁 C．铝 D．银 9．下列数轴表示不正确的是 A． B． C． D． 10．下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A．向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉 B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。 二、填空与简答 11．悦悦同学在家里帮助妈妈打扫卫生时发现一些久置的物品。请用化学原理帮助她解释原因。 （1）在清理抽屉时发现一袋脱氧剂，拆开后看到铁粉已生锈，铁生锈的原因是与 接触。 （2）洗手间的洁厕灵（主要成分是盐酸），外包装上注明可以清除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），用化学方程式表示洁厕灵除去氢氧化镁的原理 。 12．（1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空： A蓝色    B绿色   C黑色    D白色    E无色   F红色 ①硫酸亚铁溶液 ；②二氧化锰 ； ③氢氧化铜 ；④稀盐酸 。 （2）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式,并注明基本反应类型： ①一种紫黑色固体制氧气 ； ； ②“百炼成钢”的化学含义是反复将烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。请写出其中主要的化学方程式 ； ； ③曾青得铁化为铜 ； ； （3）化学世界源于生活，请选择适当的序号填空。 A氢气   B液氮   C二氧化碳   D武德合金  E氧气   F不锈钢 ①用作医疗冷冻的物质 ；②用于燃料的物质 ； ③用作保险丝的物质 ；④能供给呼吸的物质 ； 13．金属材料的研究与应用极大的促进了人类文明发展。 (1)铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为 。铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式 。 (2)【实验一】 我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。 小组同查阅资料后得知硬铝的成分除Al外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为 。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示为 。 (3)[实验二】 小组查阅资料得知金属活动性：，在实验一的基础之上，补充了一个实验得出结论：金属活动性，小组进行的补充的实验为 。(可另外选择药品与仪器)。 (4)[实验三】 小组同学将实验一所以得溶液过滤，向其中加入a克镁粉，充分反应后固体质量仍为a克，试分析反应后固体成分 。 14．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸和AgNO3溶液中，发生如下实验现象： 金属 a b c 稀盐酸 a溶解并产生气泡 无明显变化 无明显变化 AgNO3溶液 a表面有银白色固体析出 无明显变化 c表面有银白色固体析出 则a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ． 15．A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。已知C、E为金属单质，C、D为黑色粉末，C是目前年产量最高的金属，F是一种化合物含有银元素。（图中“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。有的化学反应条件省略，有的生成物省略）请回答下列问题： （1）写出A和C的化学式A ，C ； （2）写出B和D反应时的化学方程式： ； （3）写出E和F的溶液反应的实验现象 。 16．纳米铜粉不仅可以作为催化剂直接应用于化工行业(如乙烯聚合)，而且是高导电率、高强度纳米材料不可缺少的基础材料，其性质引起电子界的极大兴趣。某研究性学习小组以废黄铜丝(铜、锌合金)为原料，制备纳米铜粉，其流程如下:    (1)试剂X的化学式为 ，固体B的化学式为 。 (2)操作a所需的玻璃棒作用是 ；操作b需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 (3)写出反应②的化学方程式 ；反应③属于 反应(填反应类型); (4)制备纳米铜流程中，流程I是 (填“物理”或“化学”)变化。 17．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）。 A．铜火锅 B．不锈钢炒锅 C．铁丝网 D．金牌 (2)加铁酱油中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）。 (3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与 发生化学反应所致。 (4)中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁Fe2O3）炼铁的化学方程式为 ，为了检验生成的黑色固体是Fe，不是FeO，你的方法是 。 (5)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (6)分别将不同质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，正确的是 （填序号）。 ①若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn ②当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn ③若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定不含AgNO3和Cu（NO3）2 ④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn 三、科学探究题 18．化学反应热在生产、生活中有着广泛的应用。同学们对市售的各种发热商品的发热原理开展了项目式研究。 Ⅰ、自热火锅 (1)市售的“自热火锅”加热的原理是水与自热包内的物质（内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等）接触反应，放出大量热，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 Ⅱ、暖贴 (2)“暖贴”可贴于身体的某个部位自行发热，用于取暖或热敷，其发热原理是利用铁粉生锈放出热量，铁粉生锈的条件是 ，该过程是将化学能转化为 。 Ⅲ、野外加热袋 加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量的热。实验小组对放热过程中的反应原理展开了如下探究。 【阅读资料】常温下镁粉与水能发生置换反应生成一种碱和一种气体并放出热量。 【模拟实验】分别取不同成分的固体粉末放入如锥形瓶中，通过分液漏斗向其中均匀加入水，记录甲中所得固液混合物的最高温度，实验信息如下表：（实验时室温为） 实验序号 A B C D 固体成分 乙中现象 少量肥皂泡难以点燃 少量肥皂泡难以点燃 较多肥皂泡点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡点燃有爆呜声 混合物温度 【解释与结论】 (3)实验B，乙中现象为 。 (4)实验A证明了镁粉与水能反应，该反应的化学方程式为 。 (5)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。 【反思改进】 (6)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，原因可能是 （答出一点即可）。 (7)依据 两个实验（填实验序号），可以初步得出溶于水没有热量的变化的结论。 (8)通过以上探究，你认为在日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是 。 四、计算题 19．锌与稀盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用13g锌和足量盐酸反应，可制得氢气和氧化锌的质量各是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】将甲、乙、丙三种金属分别放入稀硫酸中，只有甲产生气泡，即只有金属甲能够与稀硫酸反应生成氢气，证明三种金属中，甲的金属活动性最强，将乙、丙放入硫酸铜溶液中，丙表面析出红色金属，乙没有明显现象，证明丙的金属活动性比铜强，乙的金属活动性比铜弱，即丙的金属活动性比乙强，则三种金属的金属活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲，故选B。 2．A 【详解】A、金属矿物的储量是有限的，绝大多数不可再生，正确； B、目前塑料已经广泛代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等，错误； C、地球上淡水很少，目前海水淡化还未被广泛推广，错误； D、煤隔绝空气加强热可以制得煤焦油、煤气、焦炭等，煤油是石油分馏得到的，错误。 故选：A。 3．C 【详解】A. 海水中含有盐，具有导电性，蒸馏水中只有水，不含盐，不具导电性，所以海水的导电性>蒸馏水的导电性，选项错误；     B. 氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点为-196℃，所以氧气的沸点>氮气的沸点，选项错误； C. 地壳中，元素含量由高到低的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以元素在地壳中的含量：铁<铝，选项正确；     D.生铁中的含碳量>钢中的含碳量，选项错误，故选C。 4．C 【分析】向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝反应完后，铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 【详解】A、反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，故A错误； B、滤液中Ag+可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B错误； C、Al和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，故C正确； D、反应后得到浅绿色滤液，则一定含有Fe(NO3)2，滤液中Ag+可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Al（NO3）3，故D错误。 故选C。 【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从按出来其盐溶液中置换。 5．B 【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比镁的弱，在硝酸铜、硝酸镁、硝酸银混合溶液加入一定量的铁粉，不能与硝酸镁溶液反应，故溶液中一定有硝酸镁，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若硝酸银反应完，还有铁粉剩余则会继续与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、由上分析可知，当铁粉跟硝酸银反应后没有剩余则不会继续跟硝酸铜反应，因此不一定有铜的生成，故错误； B、由上分析可知，铁粉一开始即与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此一定有单质银生成，故正确； C、由上分析可知，当铁粉量不足与反应完硝酸银时，会有硝酸银剩余，因此滤液也有硝酸银，故错误； D、由上分析可知，滤液一定有硝酸镁和硝酸亚铁，不是可能有，故错误。 故选B。 6．C 【详解】丙在自然界中以单质形式存在，证明丙化学性质不活泼，甲、乙以矿物形式存在，丙金属活动性最弱； 乙能与稀盐酸反应而甲不能，说明乙的金属活动性比甲强； 金属活动性由强到弱的顺序使乙、甲、丙。 故选：C。 7．C 【详解】A、根据题意无法判断金属甲是否是铁，错误； B、根据题意无法判断金属乙在金属活动性顺序表中是否排在氢前面，错误； C、金属颗粒甲分别放入过滤好的溶液中，都没有明显变化，说明乙的活动性大于甲，正确； D、将过量的甲、乙两种金属粒分别放入两支盛有少量硝酸银溶液的试管中，发现两支试管中均有金属银析出，说明甲、乙两种金属的活动性都大于银，错误。 故选C。 8．D 【详解】根据金属的活动性顺序，比铜活泼的金属将铜从硫酸铜中置换出来，锌、铁、铝都比铜活泼，而银不如铜活泼，所以银不能将硫酸铜中的铜置换出来。故选D。 9．B 【详解】A、金属铁、铜、银的金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，该选项正确； B、肥皂水呈碱性，pH>7，蒸馏水呈中性，pH=7，食醋呈酸性，pH<7，则肥皂水、蒸馏水、食醋的pH由高到低，该选项错误； C、由于钠元素化合价为+1价，则NaCl中氯元素显-1价，Cl2为单质，其中氯元素为0价，氧元素为-2价，ClO2中氯元素显+4价，则NaCl、Cl2、ClO2中氯元素化合价由低到高，该选项正确； D、在常温常压下，H2难溶于水，O2不易溶于水，CO2能溶于水，该选项正确。 故选B。 10．D 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，则生成的氢气相等，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短，故A不正确； B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故B不正确； C、向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确； D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的pH值逐渐增大，硫酸反应完全，此时的溶液为中性，pH=7,随着氢氧化钠溶液的继续加入，溶液pH逐渐升高，故D正确。故选D。 11． 水和氧气同时 【详解】（1）铁生锈的原因是与水和氧气同时接触。 （2）盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 12． B C A E 分解反应 化合反应 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 置换反应 B A D E 【详解】（1）①硫酸亚铁溶液是绿色，②二氧化锰是黑色，③氢氧化铜是蓝色，④稀盐酸是无色 （2）①高锰酸钾是紫色固体，高锰酸钾制氧的方程式为：，此反应是典型的一变多反应，所以是分解反应； ②生铁转化为钢实际上是降低生铁中的含碳量，故化学反应的化学方程式为：，此反应是典型的多变一反应，是化合反应； ③曾青得铁化为铜是用铁置换出铜单质，化学方程式为：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu；单质与化合物反应生成新单质和新化合物，是置换反应； （3）①液氮汽化吸热，可用作医疗冷冻 ②氢气具有可燃性，可用作燃料③合金熔点低，用作保险丝 ④氧气能供给呼吸。 13．(1) 硬度大 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) 反应后剩余红色固体 (3)将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中 (4)Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg 【详解】（1）青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为有硬度大、强度高等（合理即可）； 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （2）根据锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以反应后剩余红色固体，可得出“硬铝中含铜”的结论； 锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气，此反应可用化学方程式表示为：； （3）小组查阅资料得知金属活动性： Mg>Al>Cu ，实验一中锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中镁、铝、锰均排在氢前，铜排在氢后，要验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要验证锰和铝的活动性，可将将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中，无明显现象，则说明活动性铝大于锰，即可验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ； （4）实验一中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜和盐酸不反应，得到的溶液中含有氯化镁、氯化铝、氯化锰、盐酸，向其中加入a克镁粉，根据金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，镁不能与氯化镁反应，镁先和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减少；待盐酸反应完全，镁有剩余，镁和氯化锰反应生成锰和氯化镁，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出55份质量的锰，反应后固体质量增加；待氯化锰反应完全，若镁有剩余，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，化学方程式为：，每72份质量的镁能置换出54份质量的铝，反应后固体质量减少，充分反应后固体质量仍为a克，说明一定发生了镁和盐酸、镁和氯化锰的反应，可能发生了镁和氯化铝的反应；所以滤渣中一定含有锰，可能含有铝、镁，则反应后固体成分可能为Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。 14．a＞c＞b 【分析】根据金属活动性顺序的应用分析判断．通过金属与酸能否反应产生气泡或者产生气泡的快慢来判断；也可以利用金属与盐溶液是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱。 【详解】解：由题意可知，a能与稀盐酸反应，产生气泡，说明了a在金属活动性顺序表中位于氢的前边，b、c不能与稀盐酸反应，说明了b、c在金属活动性顺序表中位于氢的后面；由a能置换出硝酸银溶液的中银，说明了a的活动性大于银；由b不能置换出硝酸银溶液的中银，说明了b的活动性小于银；由c能置换出硝酸银溶液的中银，说明了c的活动性大于银．综合以上分析可知，a、b、c三种金属的活动性由强到弱的顺序是a＞c＞b． 故答为：a＞c＞b． 【点睛】本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断。 15． O2 Fe 紫红色固体表面有银白固体析出，溶液由无色变为蓝色 【分析】C是目前年产量最高的金属，推出C为铁，F是一种化合物含有银元素，铁与F能反应，推出F为硝酸银，D为黑色粉末，E为金属单质，D与E能相互转化，E能硝酸银反应，铁能转化为E，推出D为氧化铜，E为铜，B分别能转化为铁和铜，B能与氧化铜反应，推出B为一氧化碳，A能与一氧化碳反应，A能转化为一氧化碳，A能生成氧化铜，推出A为氧气，将推出的物质代入验证，符合题意。 【详解】（1）A为氧气，C为铁，则A的化学式为O2，C的化学式为Fe； （2）B为一氧化碳，D为氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应时的化学方程式为； （3）E为铜，F为硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜和硝酸银的溶液反应的实验现象：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 16． HCl CuO 引流 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 置换 物理 【分析】黄铜为铜、锌合金，加入足量试剂X，可得单质铜和液体，锌能与酸反应生成可溶性锌盐，铜不与酸反应，故X应为酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故B为氧化铜，氧化铜与试剂X形成液体C，液体C经过操作b得到CuCl2，由液体得到固体，故操作b应为蒸发，液体C应为氯化铜溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜，故X为盐酸。 【详解】（1）试剂X为盐酸。化学式为：HCl；固体B为氧化铜，化学式为：CuO； （2）操作a实现了固液分离，故操作a为过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流； 操作b为蒸发，蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）反应②为氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：； 反应③为钠粉与氯化铜在研磨的条件下反应生成铜和氯化钠，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （4）流程I是铜丝在高压电流的条件下生成纳米铜，纳米铜和铜丝都是由铜原子组成，无新物质生成，属于物理变化。 17．(1)AB (2)元素 (3)氧气、水 (4) 取样品，滴加稀盐酸，观察有无气体生成 (5)铁大于铜大于金 (6)①②④ 【详解】（1）A、铜火锅用于加热食物，利用了导热性； B、不锈钢炒锅用于加热食物，利用了导热性； C、铁丝网利用了铁的延展性，错误； D、金牌利用了金的光泽和价值，错误； 故选AB； （2）物质是由元素组成的，加铁酱油中的“铁”指元素； （3）铁锅出现锈蚀，主要是铁与氧气和水发生化学反应所致。 （4）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，；盐酸和铁生成氢气、和氧化亚铁不能生成氢气，则方法可以为：取样品，滴加稀盐酸，观察有无气体生成； （5）活动性越强的金属越容易参加化学反应，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁大于铜大于金； （6）活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性锌大于铁大于铜大于银，锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌首先和硝酸银生成银和硝酸锌、再和硝酸铜生成铜和硝酸锌、最后和硝酸亚铁生成铁和硝酸锌； ①若滤液中只含一种溶质，则Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3全部反应完成，但不确定锌是否过量，则滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，正确； ②当滤液含两种溶质时，溶质为硝酸锌和硝酸亚铁，则Cu（NO3）2和AgNO3全部反应完成，但不确定硝酸亚铁反应程度，故滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，正确； ③若滤渣中有红色固体，则AgNO3全部反应完成，硝酸铜参与反应生成铜单质，但不确定硝酸铜、硝酸亚铁反应程度，则滤液一定含有Zn（NO3）2，一定不含AgNO3，不确定是否含有Cu（NO3）2、和Fe（NO3）2，错误； ④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，说明滤渣不含有铁、锌，不确定Cu（NO3）2和AgNO3反应程度，则滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn ，正确； 故选①②④。 18．(1) 化合反应 (2) 与氧气和水接触 热能 (3)无肥皂泡 (4) (5)和 (6)没有保温措施/原料配比不合理 (7)/EB (8)防止烫伤 【详解】（1）水与自热包内的物质（内含铁粉、生石灰、焦炭、活性炭等）接触反应，放出大量热，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应。 （2）铁锈生锈的条件是铁同时和氧气、水接触，该过程是将化学能转化为热能。 （3）铁不会与水反应，所以铁和水反应时，无肥皂泡产生，难以点燃，实验B乙中现象为：无肥皂泡，难以点燃。 （4）实验A常温下镁粉与水能发生置换反应生成一种碱和一种气体并放出热量，依据质量守恒定律可知：生成的碱是氢氧化镁，证明了镁粉与水能反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，该反应化学方程式：。 （5）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl。 （6）固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：固体药品用量少或没有保温措施。 （7）实验B单独加热铁粉，温度为22.8℃，实验E加入铁粉和NaCl，温度也是22.8℃，故依据BE两个实验，初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论。 （8）日常生活中我们使用发热商品时要注意的问题是防止烫伤。 19．解：设可制得氢气的质量为x，氧化锌的质量为y 答∶可制得氢气和氧化锌的质量各是0.4g和27.2g。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$