第四单元金属-2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属 一、选择题 1．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是 ( ) 序号 烧杯中的物质 x溶液 ① 铜锌合金 稀盐酸 ② 盐酸和稀硫酸的混合溶液 BaCl2溶液 ③ 混有硝酸的硝酸银溶液 NaCl溶液 ④ 混有盐酸的FeCl3溶液 NaOH溶液 A．①② B．②③ C．④ D．③④ 2．下列实验目的对应实验方案错误的是 ( ) 选项 实验内容 操作或所用试剂 A 鉴别铁粉和木炭粉 分别取样，用磁铁吸 B 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取样，加入二氧化锰 C 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧 D 除去CO2中的少量CO 点燃混合气体 A．A B．B C．C D．D 3．下列实验操作中，不能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硬水和软水 分别加入肥皂水，振荡 B 鉴别氧气、氮气、空气 分别伸入燃着的木条 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　） A．焦炭用于炼铁工业 B．发热病人用酒精擦身体降温 C．用食醋除去水垢 D．天然气用作燃料 5．用下列各组物质进行实验。能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是 ( ) A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、溶液 C．Ag、Cu、溶液 D．Ag、溶液、溶液 6．化学学习要建构若干基本观念。对以下四类化学基本观念的认识正确的是 ( ) A．能量观：氧化反应都会发光放热 B．分类观：黄铜和玻璃钢都属于合金 C．微粒观：氯化铜由铜离子和氯离子构成 D．守恒观：6g镁在6g氧气中燃烧生成12g氧化镁 7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) A． 将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中 B． 向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒 C． 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化 D． 加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化 8．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列叙述错误的是 ( ) A．该反应中镁发生了氧化反应 B．该反应中二氧化碳是还原剂 C．该反应属于置换反应 D．镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭 9．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是在某一密闭容器内点燃红磷 ( ) A．高温条件下，一氧化碳还原氧化铁 B．加热一定质量高锰酸钾固体至其完全反应 C．等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中 10．下列实验现象的描述正确的是 ( ) A．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 C．生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有铜析出，溶液由蓝色变成浅绿色 二、填空题 11．人类的生产生活离不开金属． （1）金属钛(Ti)的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，钛合金与人体有很好的“相容性”。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题： ①FeTiO3中钛元素的化合价为 。 ②制取TiCl4的反应中，X的化学式为 。 ③镁与TiCl4反应的基本类型为 。 ④下列关于钛合金用途的说法不正确的是 。 A．做保险丝            B．用于航空、航天工业 C．制人造骨            D．用于船舶、核潜艇的制造 （2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究，一段时间后发现A中铁钉表面生锈，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 （3）将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金—黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物）。 ①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式 。 ②有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，下列鉴别真假黄金的方法不正确的是 。 A．灼烧           B．看外观            C．滴加稀盐酸           D．滴加硫酸铝溶液 12．以“复兴号”为代表的中国高铁技术实现了从“追赶”到“领跑”的重大跨越。高铁的建设发展需要大量的钢铁。 (1)制造铁轨使用钢铁而不用纯铁的原因是 (填一条)。 (2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。 ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②关于该实验的说法正确的是 (填字母)。 A．实验时应先点燃酒精喷灯后通入CO B．取玻璃管中反应后的物质，向其中加入足量稀硫酸有气泡产生 C．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 13．2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。 （1）我国在纪念海军成立70周年海上阅兵活动中，展示了航母、核潜艇等战舰。建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 。 （2）“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上利用三氯硅烷（ HSiCl3）还原法制取高纯硅，三氯硅烷含有 种元素。 （3）稀土是我国的战略资源。铈是稀土中的一种很珍贵的元素，如图是铈元素在元素周期表中的相关信息，则铈元素的相对原子质量是 。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”（曾青指硫酸铜溶液），该反应的化学方程式为 14．南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视。 (1)海水晒盐属于混合物分离操作的是 (填序号)； A．蒸馏       B．蒸发       C．过滤       D．沉淀 (2)南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气（假设主要成分为C4H10）；小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分为CH4)灶具，他应将空气管口 (填“增大”或“减小”)； (3)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 ； (4)生铁和钢是世界上用量最大的 (填“金属材料”或“合成材料”)。 15．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题： (1)A中活性炭的作用是 。 (2)检验图B中a管中气体发生的化学反应方程式 。 (3)图C实验中可证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 (4)图D实验可以验证铁生锈与 有关。 16．A-H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤. （1）D的化学式为 ；①反应的化学方程式为 。 （2）A转化为E的化学方程式为 。 17．为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去) (1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。 A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 (2)金属活动性Zn Cu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是 。 (3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式 。 (4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是 。 (5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因： 。 三、科学探究题 18．同学们已经学习了有关金属的一些知识，对金属的活动性顺序也有了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题： 【实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图中a、b、c、d4支试管中。 上述实验中， 试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是 。铁生锈的主要原因是铁与 、 等物质发生了复杂的化学反应。 【实验二】为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，小宁同学做了如图所示的实验. (1)实验时，为了除去铝和铁表面的氧化物或污物，在插入溶液前应将 。 (2)实验时观察到的主要现象是 。得出的结论是 。写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的，原因是 ，因此另设计一个实验，才能得出正确的结论。请你设计一个实验并完成下表： 操作 现象 结论 三种金属活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu 四、计算题 19．取10g金属锌样品（假设其中杂质和硫酸不反应，也不溶于水），加入到试管中，和足量的稀硫酸充分反应后，得到0.2g氢气。请回答下列问题。 （1）写出发生反应的化学方程式 ； （2）求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式为 ； （3）生成硫酸锌的质量为 ； （4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）为 ； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】①向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止，不正确； ②向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸与氯化钡生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止，不正确； ③向混有硝酸的硝酸银溶液滴加NaCl溶液，硝酸银与氯化钠生成不溶于水也不溶于硝酸的氯化银沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钠完全反应为止，不正确； ④向混有盐酸的FeCl3溶液滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀。待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀至氯化铁完全反应为止，正确。 故④正确，选择C。 2．D 【详解】A、铁粉和木炭分均为黑色粉末，铁能被磁铁吸引，木炭不能，故A正确； B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂时产生氧气气泡，水不能，故B正确； C、碳酸钙高温加热时分解产生氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中混有的碳酸钙可用高温煅烧方式，故C正确； D、除去CO2中的少量CO，因为CO含量低不能燃烧，故D错误； 故选D。 3．C 【详解】A、硬水中含有较多的可溶性钙镁离子化合物，软水中含有较少的可溶性钙镁离子化合物。鉴别硬水和软水可以用肥皂水，硬水中加入肥皂水会产生较多的浮渣，软水中加入肥皂水会产生较多的泡沫。根据现象不同，可以鉴别。A正确； B、氧气具有助燃性，空气中含有氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧。将燃烧的木条伸入，若燃烧得更旺，则为氧气。若正常燃烧，则为空气。若熄灭，则为氮气。B正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。若要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，通入氢氧化钠溶液后会导致原物质被除去，不符合除杂的原则。C错误； D、将铁丝插入氯化镁溶液中，不反应，无明显现象，则可以分析出铁的金属活动性在镁的后面。将铁丝插入氯化铜溶液中，能观察到溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色物质析出，则铁可以置换出氯化铜中的铜，则可以分析出铁的金属活动性在铜的前面。综合可以分析出，三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜。D正确。 故选C。 4．B 【详解】A、焦炭用于炼铁工业是利用焦炭的还原性，焦炭与铁的化合物反应，还原出铁来，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、发热病人用酒精擦身体降温是利用酒精挥发吸热，使体温下降，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质； C、用食醋除去水垢是利用醋酸与碳酸钙发生反应，而除掉，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； D、天然气用作燃料是利用天然气具有可燃性，能与氧气发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 故选B。 5．B 【详解】A、Ag、Cu金属活动性弱于H，所以均不能与稀硫酸发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误； B、Mg可以与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Mg＞Cu，Ag无法与硫酸铜溶液发生反应置换出铜单质，证明金属活动性Cu＞Ag，所以可以验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱，选项正确； C、Ag和Cu均不能与MgCl2溶液发生反应，无法判断Ag、Cu的金属活动性强弱，选项错误； D、Ag不能与CuCl2溶液和MgSO4溶液发生反应，所以只能证明Ag的金属活动性弱于Cu、Mg，不能判断Mg、Cu的金属活动性强弱，选项错误。 故选B。 6．C 【详解】A、氧化反应都会放出热量，但不一定发光，如铁的锈蚀不发光，选项说法错误，不合题意； B、玻璃钢是一种复合材料，选项说法错误，不合题意； C、氯化铜由铜离子和氯离子构成，选项说法正确，符合题意； D、由化学方程式2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁，因此“6g镁在6g氧气中燃烧生成12g氧化镁”的说法是错误的，不合题意。 故选C。 7．D 【详解】A、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故该坐标能正确反映对应变化关系；A不符合题意； B、因为“一定量的稀硫酸”，稀硫酸反应完，则生成氢气的质量不再增加，故该坐标能正确反映对应变化关系；B不符合题意； C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故该坐标能正确反映对应变化关系；C不符合题意； D、高锰酸钾分解产生锰酸钾和二氧化锰、氧气，生成二氧化锰质量会逐渐增加，反应完二氧化锰质量才不变，故该坐标不能正确反映对应变化关系；D符合题意。 综上所述：选择D。 8．B 【详解】A、Mg元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，正确；B、C元素的化合价降低，则该反应中二氧化碳是氧化剂，错误；C、该反应中单质与化合物反应生成单质与化合物，为置换反应，正确；D、由该反应可知，Mg与二氧化碳反应，则镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭，正确。故选B。 点睛：燃烧不一定要有氧气参与。 9．D 【详解】A、在某一密闭容器内点燃红磷，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐恢复至室温，且消耗了氧气，压强逐渐减小，由于消耗了氧气，最后压强低于原气压，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应：，160份质量的氧化铁消耗84份质量的一氧化碳，参加反应的一氧化碳的质量比参加反应的氧化铁的质量小，不符合题意； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不会减少至零，不符合题意； D、等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同浓度的足量稀硫酸中，镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，镁的相对原子质量比锌小，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意。 故选D。 10．A 【详解】A、二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成显酸性的碳酸，溶液呈红色，碳酸不稳定，加热后容易分解生成水和二氧化碳，故加热后溶液会由红色变为紫色，选项正确，符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误，不符合题意； C、生石灰与水反应会放出大量的热，选项错误，不符合题意； D、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，现象是铁丝表面会有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，在描述实验现象时，不能直接说出生成物的名称，选项错误，不符合题意。 故选A。 11． +4 FeCl3 置换反应 A 氧气的浓度 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ BD 【分析】本题主要考查金属钛的制备、钛合金在生活中的应用及黄铜的制备和性质。 【详解】（1） ①FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0知FeTiO3中钛元素的化合价为+4价； ②根据质量守恒定律知化学方程式两边的原子种类及个数对应相等，得出X的化学式为FeCl3； ③镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ④A、金属钛(Ti)的合金具有密度小，熔点高的性质，不能用做保险丝，此项说法不正确； B、金属钛(Ti)的合金具有密度小，熔点高、可塑性好，抗腐蚀性强等性能，可用于航空、航天工业，此项说法正确； C、金属钛与人体有良好的相容性，可以做人造骨，此项说法正确； D、钛合金的优良性能可用于船舶、核潜艇的制造，此项说法正确；故选A。 （2）⑤B装置与A装置相比，氧气的浓度较低，反应速率较慢，说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度。 （3）⑥赤铜与木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑； ⑦A、铜和锌加热后与空气中的氧气反应，表面会变为黑色，而黄金不与氧气反应，颜色不发生变化，此项正确； B、黄铜和黄金的外观非常相似，故不能通过观察颜色区别，此项错误； C、黄铜中的锌可以与稀盐酸反应冒出气泡，而黄金不能，此项正确； D、铜、锌、金都没有铝活泼，都不能将铝置换出来，此项错误；故选BD。 【点睛】理解题干所给信息，在解题过程中合理运用。 12．(1)钢的硬度大(或抗腐蚀性强) (2) B 【详解】（1）钢铁是铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀等； （2）①硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②A、实验时应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止发生爆炸，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故向其中加入足量稀硫酸有气泡产生，符合题意； C、氢氧化钠和一氧化碳不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化碳，不符合题意。 故选B。 13． 不活泼 三 140.1 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】（1）建造战舰时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，体现了它们的化学性质不活泼； （2）根据三氯硅烷（ HSiCl3）的化学式可知，三氯硅烷含有氢、硅、氯三种元素； （3）在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。铈元素的相对原子质量是140.1；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【点睛】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 14． B 减小 铁、铜、金 金属材料 【详解】本题考查了混合物的分离，金属活动性顺序及其应用，根据化学方程式的计算等。 （1）海水晒盐主要是通过阳光和风力使水分蒸发，使晶体结晶析出的过程。海水晒盐属于混合物分离操作是蒸发，故选B； （2）C4H10燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的石油液化气和天然气时，天然气消耗的氧气少，因此燃烧石油液化气的灶具改为燃天然气灶具，灶具的改进方法是减小空气的进入量，将空气管口减小； （3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少可知，铁最活泼，铜次之，金最不活泼，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金； （4）生铁和钢是世界上用量最大的金属材料。 15．(1)吸附水中的色素和异味 (2) (3)试管内的白磷燃烧，水中白磷不发生燃烧 (4)水/H2O 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，A中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味； （2）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，B中a管中气体体积较大，是氢气，由于氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，检验方法是将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，发生的化学反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：； （3）试管内的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；水中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，从而说明燃烧需要氧气；图C实验中可证明燃烧需要氧气的实验现象是试管内的白磷燃烧，水中白磷不发生燃烧； （4）a管中铁钉与空气、水接触的位置生锈，b管中铁钉只与空气接触，但是没生锈，图D实验可以验证铁生锈与水（H2O）有关。 16． CaCl2 等 【分析】A-H是初中化学常见的物质，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，可推出A为稀盐酸，B用于改良酸性土壤，可推出B为氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，D能转化为白色沉淀H，氢氧化钙也能转化为白色沉淀H，可推出H为碳酸钙，则D为氯化钙，C为水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，且盐酸能转化为E，则E为氢气，F为氧气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）D为氯化钙，化学式为：CaCl2； ①反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）A转化为E，可以是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：。 17．(1)B (2) > 增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分等（合理即可） (3) (4)反应后不用除杂质（合理即可） (5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质（或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可） 【详解】（1）A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，不符合题意； B、可回收垃圾就是可以再生循环的垃圾。本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故金属属于可回收垃圾，符合题意； C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。不符合题意； D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。 故选B； （2）由金属活动性顺序可知，金属活动性：Zn＞Cu； 加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全； （3）由图可知，反应池中锌应与硫酸铜反应生成了铜，故溶解池中生成了硫酸铜，故步骤①溶解过程中Cu发生反应为铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （4）通入过量氧气代替过氧化氢，氧气是气体，优点在于反应后不用除杂质； （5）若步骤②中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，铜离子、锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜和氢氧化锌，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。 18． b 探究铁在的干燥的空气(没有水)中是否容易生锈 氧气/O2 水/H2O 金属表面打磨光亮 铝和铁表面均覆盖一层红色的物质 铝和铁的金属活动性比铜强 Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4/2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 无法比较铝和铁的金属活动性 将相同状态的Fe、Cu、Al分别放入相同条件下的稀盐酸 Al、Fe表面有气泡产生且与稀盐酸反应时Al比Fe剧烈。Cu无明显现象发生 【详解】[实验一] 铁生锈的条件有两个：水和氧气，缺一不可，试管a中的铁钉与氧气、水接触，过一段时间生锈；试管b中的铁钉不仅与氧气、水接触，还有食盐水参与，很快生锈；试管c中的铁钉只接触到水分，没有氧气参与不生锈；试管d中的铁钉只接触到空气中的氧气，没有水分参与，因此铁钉不生锈；所以实验中，b试管中的铁钉最易生锈； d实验中没有水分，目的是探究铁在的干燥的空气(没有水)中是否容易生锈； 铁生锈的主要原因是铁与空气中的水分和氧气发生复杂的化学反应； [实验二] (1)铝单质在空气中容易和氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝表面，所以在插入溶液前应将表面的氧化物薄膜先打磨除掉，同理铁表面的氧化物或污物也要先打磨除掉； (2)铝和铁金属活动性顺序比铜强，所以他们都能将铜置换出来，所以现象为铝和铁表面均覆盖一层红色的物质，铁与硫酸铜反应的方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，铝和硫酸铜反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； (3)小宁同学设计的实验只是验证了铝和铜的活动性比铜强，但是却没有比较这两者的活动性顺序，再设计一个实验比较这两者的活动性顺序即可，将相同状态的 Fe、Cu、Al分别放入相同条件下的稀盐酸中，反应生成气体速率快的金属活动性较高，而铜单质和盐酸反应无现象。 19． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 16.1g 65% 【详解】（1）锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）根据化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中H2与H2SO4的质量关系2:98，故参加反应的硫酸质量（X）和氢气质量的比例式为： （3）解：设生成硫酸锌的质量为y，参加反应的金属锌的质量为z 。 （4）原金属锌样品的纯度（锌的质量分数）=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$