2024年中考化学备战二轮复习-流程题

2024中考化学备战二轮复习-流程题 1．通过晾晒海水可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）。工业提纯粗盐的流程如图所示： (1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)操作I依次加入的试剂分别为过量的①Na2CO3溶液；②NaOH溶液；③BaCl2溶液。则加入试剂的正确顺序为 （填序号）。 (3)向滤液二中加适量盐酸调至pH=7的目的是 。 (4)操作II的名称为 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 2．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。 (1)分离室中进行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。 (3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (4)将CaO加入x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 。 3．某兴趣小组的同学为除去粗盐中的泥沙和Na2SO4，CaCl2，MgCl2杂质，设计了如图流程。    (1)写出操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都会用到的玻璃仪器的名称 。 (2)写出加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。 (3)写出溶液A中含有的溶质的化学式 。 4．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液E，主要流程如下图所示（反应条件已略去）： (1)过程I中会发生：，X的化学式为 。 (2)过程Ⅱ是先加入过量B，充分反应后再进行分离。分离操作的名称是 ，过滤该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，玻璃棒的作用是 。 (3)物质D是一种酸，过程Ⅲ反应的化学方程式为 ；判断固体C中的非铜杂质被物质D反应完全的现象是：继续加入D时无 。 (4)A~E中含铜、锌两种元素的有 （填字母序号）。 5．“低碳”已成为人们日益关注的问题，下列过程可实现CO2的回收利用。    (1)氢氧化钠溶液喷雾吸收CO2的方程式为 ； (2)操作I是 ； (3)该过程可循环利用的物质有 ； (4)为减少CO2的排放，还可将CO2和压在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷， 该反应的化学方程式为 ； (5)若产生CaO的质量为56kg，则理论上参与反应的NaOH质量为 kg。 6．实验室以为原料制备少量高纯的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：； ②均难溶于水，在时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (2)流程中“操作”的名称为 。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，粗产品中将混有 （填化学式）。 (4)验证粗产品表面附着有杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。 (5)为获得高纯，需选择“低温”干燥的原因是 。 7．工业上有如图工艺流程: （石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）试回答: （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式: 。 （2）加入试剂①该反应的化学方程式: 。操作a的名称是 实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。 （3）生产过程中，为了节约成本,会把有用的产物重新循环利用,该工艺可循环使用的物质是 （ 填化学式） ,加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀，其反应原理（用化学方程式表示） 。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是 8．某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。 (1)步骤①的化学方程式为 。 (2)步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。 A CaCl2B MgCl2 C NaOH D Na2CO3 9．在实验室里模拟用金属铁制备净水剂K2FeO4的流程如下： （1）固体B的成分是 ； （2）操作I和操作Ⅱ是相同的操作，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ； （3）若固体D是Fe（OH）2，则反应b可用化学方程式表示为 ； （4）在反应a中，加入过量铁粉的目的是 。 10．氯化钾是一种常用试剂，其水溶液呈中性。某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂X是水；则Y溶液中溶质的化学式为 ，加入Y溶液后发生的化学反应方程式为 。 (2)加入过量KOH的目的是 。KOH溶液还可以用 代替（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．Ba(OH)2溶液 (3)蒸发操作的目的是除去 。（填物质的化学式） 11．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，实验室提纯过程如图所示： （1）蒸发时玻璃棒的作用是 。 （2）提纯过程III中所用试剂X为K2CO3溶液、则过程IV中Y应该是什么物质？ 。 （3）写出提纯过程中有白色沉淀生成的化学方程式 （任写一个即可）。 12．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下。    (1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)“浸取”步骤中发生反应（I、Ⅱ），其中反应I为：，请在□中填上合适的化学计量数为 。 (3)“浸取”步骤中，另一反应Ⅱ为 。 (4)滤渣I的成分为MnO2、S、 。 (5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mn（OH）2 开始沉淀 7.5 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为 。 13．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O），某课外活动小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去） 已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。 回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。 （2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。 （4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为 。 14．根据所学回答下列问题 (1)食盐和纯碱（碳酸钠）是生产生活中非常重要的物质，有着非常广泛的用途。 ①盐为百味之首，咸味是食盐的 （选填“物理”“化学”）性质。 ②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，不正确的是 （选填字母编号）。 A．室温下，碳酸钠溶液pH>7 B．溶液中的OH-数目远多于H+数目 C．离子能使紫色石蕊试液变蓝 D．碳酸钠与水发生了反应 (2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某实验室的废液缸中含有较多量的硫酸亚铁和硫酸铜，化学学习小组欲从该废液中回收Cu，并得到副产品硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下图所示，（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①操作I的名称是 。 ②固体A是 （选填“混合物”“纯净物”“合金”之一）。 ③任写一个实验过程中的化学反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)漏斗 (2)③①②（/或②③①或/③②①） (3)除去过量的氢氧化钠与碳酸钠 (4)蒸发结晶 【详解】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，然后加入适量的稀盐酸，以除去碳酸根离子、氢氧根离子，所以加入试剂的正确顺序为③①②或②③①或③②①； （3）向滤液二中加适量盐酸调至pH=7的目的是除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，得到氯化钠溶液； （4）氯化钠的溶解度受温度影响较小，对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以操作II的名称为蒸发结晶。 2．(1)过滤 (2)CaO/氧化钙 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【详解】（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热； （3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 3．(1)玻璃棒 (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3)NaCl、Na2CO3、NaOH 【详解】（1）操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是搅拌，三个操作都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）加入过量的NaOH溶液，是为了除去MgCl2杂质，加入过量BaCl2溶液，是为了除去Na2SO4杂质，所以加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）溶液A中含有反应生成的NaCl、过量的Na2CO3和NaOH。 4．(1)H2O (2) 过滤 漏斗 烧杯 引流 (3) 气泡产生 (4)AC/CA 【分析】电池铜帽中含有铜和锌，加入稀硫酸并通入氧气后，反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，故A中含有溶质硫酸铜、硫酸锌；之后加入B需要置换出单质铜且要生成硫酸锌，则B为锌。所以加入过量锌，置换出硫酸铜中的铜，因为要处理完所有硫酸铜，则需要锌过量，所以过滤时固体C中含有铜和过量的锌。最后要溶解锌并生成硫酸锌，故D为稀硫酸。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子数目不变。该方程式中，反应前Cu、H、S、O原子数目分别为2、4、2、10，反应后Cu、S、O原子数目分别是2、2、8，故2X中含有4个氢原子、2个氧原子，故X化学式为H2O，故填H2O； （2）将固体和液体分离开的操作叫做过滤，故填过滤； 过滤操作中需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒作用是引流。故填漏斗；烧杯；引流； （3）根据流程可知，固体C中含有铜和多余的锌，且最后要溶解锌并生成硫酸锌，故D为稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为； 硫酸和铜不反应，硫酸和锌反应生成氢气，有气泡产生。若固体C中不含锌，则加入硫酸后无气泡产生，故填气泡产生； （4）由分析可知，溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌，固体C中含有铜和锌，同时含有铜、锌两种元素，故填AC。 5．(1) (2)过滤 (3)氧化钙和氢氧化钠 (4) (5)80 【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）操作I是将固体和液体分离，是过滤操作； （3）生成的氧化钙再加入到碳酸钠溶液中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则M为氢氧化钠，生成的氢氧化钠再用来吸收二氧化碳，故可循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠； （4）CO2和氢气在催化剂、加热的条件下转化为水和甲烷， 该反应的化学方程式为：； （5）根据化学方程式：、、，可得：，设理论上参与反应的NaOH质量为x， x=80kg 故理论上参与反应的NaOH质量为80kg。 6．(1)化合反应 (2)过滤 (3) MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑ Mn(OH)2 (4)BaCl2/Ba(NO3)2 (5)MnCO3在100℃时开始分解，避免碳酸锰分解 【详解】（1）由题文可知，反应Ⅰ是二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 （2）由题文可知，流程中的操作将难溶性固体碳酸锰与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。 （3）由图可知，反应Ⅱ是硫酸锰与碳酸氢钠反应生成碳酸锰、硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑； 若碱性过强，锰离子与氢氧根离子结合生成难溶性的Mn(OH)2固体，故填Mn(OH)2。 （4）硫酸钠中的硫酸根离子能够与可溶性钡盐溶液中的钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，所以加入的溶液是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，故填BaCl2或Ba(NO3)2。 （5）MnCO3在100℃时开始分解，所以为获得高纯碳酸锰，需选择“低温”干燥，避免碳酸锰分解，故填MnCO3在100℃时开始分解。 7． 过滤 漏斗 H2O、CO2 生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石发生反应的化学方程式为：。 （2）碳酸钙发生化学反应生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故加入的试剂①是水，该反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，故操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。 （3）生产过程中，H2O、CO2既是反应物又是生成物，故该工艺可循环使用的物质是H2O、CO2，加入试剂②得到不溶于水的白色沉淀，其反应原理是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。此工艺最后得到的碳酸钙和原石灰石的不同点是生成的碳酸钙是纯净物，石灰石是混合物。 8． 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCO3 CD 【分析】除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子 【详解】(1)步骤①的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。 (2)步骤②反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3。 (3) 加适量盐酸，与①中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故选CD。 9． Cu、Fe 漏斗 使硫酸铜完全反应 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁粉过量，故固体B的成分是Cu、Fe； （2）操作I的名称是过滤，操作I所需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗； （3）反应b是硫酸亚铁和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁白色沉淀，化学方程式：； （4）在反应a中，加入过量铁粉的目的是：使硫酸铜完全反应。 10．(1) K 2CO3 CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓ (2) 完全除去MgCl2或Mg2+ BC (3)HCl、H2O 【详解】（1）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀而除去氯化镁，所以Y是除去氯化钙，可用碳酸钾除去氯化钙，化学式为：K2CO3，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl； （2）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以加入过量KOH 溶液的目的是完全除去Mg2+，KOH 溶液还可以用氢氧化钙、氢氧化钡代替，故选：BC； （3）盐酸具有挥发性，实验中加入的盐酸是过量的，蒸发是为了除去溶液中的氯化氢和水，化学式为：HCl、H2O。 11． 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 稀盐酸 或 【详解】（1）蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （2）加入试剂X为K2CO3溶液，过量的K2CO3需要除掉，且生成氯化钾，不能引入新的杂质，可以用稀盐酸； （3）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，都属于白色沉淀，反应的化学方程式是：Ba (OH) 2+MgSO4=Mg (OH) 2↓＋BaSO4↓或氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，碳酸钡属于白色沉淀，反应的化学方程式是：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。 12．(1)引流 (2)4 (3) (4)SiO2/二氧化硅 (5)3.2~5.2 【详解】（1）操作I操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作Ⅱ操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅。 （2）“浸取”步骤中发生反应（I、Ⅱ），其中反应I为：，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后有8个H，H都来自H2SO4，故H2SO4的化学计量数为4。 （3）“浸取”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：。 （4）铜辉矿通过“浸取”步骤已经把Cu2S和Fe2O3通过反应消耗尽，还剩SiO2杂质没有参与反应，故滤渣I的成分中还含有SiO2。 （5）由表中数据可以看出，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以在“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为3.2∼5.2。 13． 过滤 用磁铁吸引 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应 不会产生污染空气的二氧化硫气体 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 【详解】（1）操作a是用来分离固体与液体的方法，是过滤；铁可以被磁铁吸引，而铜不会，所以可用磁铁吸引的方法除去铜粉中混有的铁粉； （2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； （3）在金属活动顺序中，铜排在H后面，与硫酸不反应；铜与浓硫酸的反应中会产生有毒的二氧化硫气体而污染空气；故填：在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应；不会产生污染空气的二氧化硫气体； （4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式是：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。 14．(1) 物理 C (2) 过滤 混合物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【详解】（1）①盐为百味之首，食盐的咸味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故填：物理； ②A、碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明室温下，碳酸钠溶液呈碱性，pH>7，故选项说法正确； B、溶液呈碱性，说明溶液中的OH-数目远多于H+数目，故选项说法正确； C、碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明室温下，碳酸钠溶液呈碱性，而不是碳酸根离子使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法不正确； D、由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液显碱性，故选项说法正确； 故选C。 （2）①操作Ⅰ可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤； ②根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，因此加入的X为铁，Y为硫酸，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则固体A为生成的铜和过量的铁，属于混合物，由于铁与铜没有加热熔合，不属于合金，故填：混合物； ③该流程中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$