第四单元金属培优练习-2023---2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属培优练习 一、选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．将铁钉分别浸入硫酸锌，硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序 B．10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积等于20mL C．胃酸过多引起胃病，可服用氢氧化钠治疗 D．煤、石油、天然气、氢气都是化石燃料 2．下列有关能源和资源的说法错误的是 A．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5% B．空气是宝贵的自然资源，其中氮气约占空气总体积的78% C．回收废旧金属不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D．氯化钠在自然界分布很广，江河湖海中均含有大量氯化钠 3．为了测定X、Y、Z、P的金属活动性，某化学小组如下反应：①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X，P上无明显现象；②将X的单质放入PC12溶液中：X+PCl2=XCl2+P；则X、Y、Z、M的金属活动性顺序是 A．Z>Y>X>P B．Y>Z>X>P C．Z>Y>P>X D．Y>Z>P>X 4．下列表中的各物质按照  的顺序不能一步转化的是 选项 X Y Z A CaO CaCl2 CaCO3 B Cu CuO CuSO4 C Na2SO4 NaCl NaNO3 D BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列变化中，有一种变化与其他三种变化有本质上的不同，这种变化是 A．酸雨腐蚀大理石雕像 B．氧化钙放入水中，水温度升高 C．浓盐酸敞口放置质量变小 D．久置潮湿空气中的铁钉质量增加 6．下列各组物质，利用括号内方法不能鉴别出来的是 A．N2、O2、CO2（伸入燃着的木条，观察燃烧情况） B．MnO2、Mg、Cu（观察固体颜色） C．NaCl、KMnO4、CaCO3（溶于水，观察现象） D．H2、CO2、空气（气球，观察现象） 7．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是 A．三种金属的活动性顺序为X>Z>Y B．产生氢气的速率顺序为X>Y>Z C．反应完成时消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z D．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z 8．区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 选项 需区分的物质 操作方法或所加试剂 A 铁丝和铜丝 ①导电性 ②溶解性 B 白醋和酒精 ①加水溶解 ②闻气味 C 硬水和软水 ①肥皂水 ②煮沸 D 水和澄清石灰水 ①通入二氧化碳 ②颜色 A．A B．B C．C D．D 9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是（   ） 选项 物质 所含杂志 出去杂质的方法 A CO   CO₂ 将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥 B   CO₂ CO 将混合气体点燃 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干 D FeCl₂溶液 CuCl₂ 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．下列对实验现象的观察或记录中正确的是 A．将黄铜与铜互相刻画，铜表面出现划痕 B．用氢气和二氧化碳气体吹的气球，都会自然升空 C．向蒸馏水中滴入2~3滴植物油，搅拌，植物油完全溶解 D．室温下，向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解 11．下列图像中有关量的变化趋势能正确反映其对应叙述关系的是 A． 在密闭容器中点燃CO和O2的混合气体 B． 电解水实验中，产生氢气和氧气的质量关系 C． 在密闭容器中引燃红磷 D． 表面镀锌的铁板与足量的稀硫酸反应 二、填空题 12．如图是实验室模拟炼铁原理的装置，请回答下列问题： (1)写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式： 。 (2)B装置中的现象是 。 (3)实验中需要进行尾气处理的原因是 。 13．请回答下列与金属有关的问题。 （1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大； （2）6.5g锌与足量的稀硫酸反应，理论上可制得氢气的质量为 g。 （3）一定量的铁粉和CuSO4溶液充分反应后过滤，向滤渣里加盐酸有气泡冒出，则滤渣里一定有 。 14．工业上以孔雀石﹝主要成分：Cu2（OH）2CO3﹞为原料冶炼铜，回答问题。 已知： (1)热法炼铜：，热法炼铜尾气处理方法合理的是___________（填序号）； A．直接排放到大气中 B．循环利用热法炼铜 C．去除CO2后作燃料 (2)湿法炼铜：①（恰好完全反应）；②向①反应后的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，除去剩余铁粉。写出②反应的化学方程式； 。 (3)工业生产上用湿法冶炼6.4t纯铜，设参加反应CuSO4的质量为X，当计算X的数值时，下列比例式正确的是___________（填序号）； A． B． C． D． (4)上述两种炼铜方法，从安全、节能、环保的角度考虑，比较理想的方法是。 。 15．在我国的科技发展史上，除了四大发明，最引人注目的莫过于陶瓷了。陶瓷生产从原料加工，拉胚成型、雕镶涂釉、窑烧成瓷等。都凝聚着我国劳动人民的智慧。请分析图文信息，完成下面小题的相关问题： (1)制作陶瓷的原料有黏土，黏土的主要成分有二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁等。它们都属于 （填物质类别）。 (2)瓷土要采用碓舂的方法将其研细。这样做的目的是 。 (3)氧化铁在陶瓷制作中起着色作用。其作窑烧过程中可发生如下转化：Fe2O3→Fe→Fe3O4；Fe2O3→Fe的化学方程式为 。 (4)随着时代发展，现在大部分的瓷窑都是天然气窑，天然气的主要成分化学式为 。 16．碳及其化合物在生活中应用广泛。 (1)倡导“低碳”生活，主要为了减少 （填化学式）的排放量。 (2)下列用途中，主要利用了物质的物理性质的有 （填序号）。 ①一氧化碳用作气体燃料 ②干冰用于人工降雨 ③一氧化碳可用于炼铁 ④二氧化碳用于生产汽水 (3)如图为一氧化碳还原氧化铜的装置图，回答下列问题 ：图中 B 处的实验现象是 ， 写出 A 处反应的化学方程式 ，C 处的主要目的是 。    17．已知A、B、C、X是初中化学常见物质，X是A与B、B与C反应的生成物之一(反应条件已略去)，转化关系如图。 (1)若A、C、X均为金属单质，B为金属化合物溶液。活动性最弱的是 (填“A”“C”或“X”)。 (2)若B为氧气，C为最轻气体。 ①A可能是 (写名称)； ②构成X的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (3)若A、B、C、X均为氧化物，A是红棕色固体，B、X组成元素相同，C为黑色固体。 ①A与B反应的化学方程式为 。 ②C可能是 (写化学式)。 18．对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。某研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知该剩余溶液是含Cu（NO3）2、AgNO3、X（NO3）2的硝酸盐混合溶液，流程如下（X表示一种金属元素）： (1)写出加入过量铁时发生反应的化学方程式： （书写一个即可）。 (2)气体M的化学式为 。 (3)比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是 。 (4)滤液D中所含溶质的成分中一定含______（填选项）。 A．Cu（NO3）2 B．AgNO3 C．X（NO3）2 D．Fe（NO3）2 (5)将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣 （填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。若想通过其他滤渣得到更多的该纯净物，请写出具体的实验步骤 。 三、科学探究题 19．某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验： （1）装置A的作用是 。 （2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是 。 （3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是 。 A．足量的氢氧化钠浓溶液            B．浓硫酸            C．水 （4）写出尾气处理的一种方法： 。 四、计算题 20．为测定实验室中某稀盐酸的溶质质量分数，用如图1所示装置进行实验，天平示数的变化如图2所示,请计算该稀盐酸的溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、将铁钉浸入硫酸锌溶液中不反应，说明金属活动性锌大于铁，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁大于铜，故金属活动性锌＞铁＞铜，通过现象可判断铁铜锌的活动顺序，A正确。 B、因为分子之间有间隔，10mL水与10mL乙醇混合后溶液的体积小于20mL，B错误。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性，胃酸过多引起胃病，不可服用氢氧化钠治疗，C错误。 D、煤、石油、天然气都是化石燃料，氢气不是化石燃料，D错误。 故选：A。 2．D 【详解】A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，故A说法正确； B、空气是重要的自然资源，其中氮气约占空气体积的78%，故B说法正确； C、废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故B说法正确； D、氯化钠在自然界分布很广，江河湖海中均含有氯化钠，不是大量，故D说法不正确； 故选：D。 3．B 【详解】①将X、Y、Z、P单质放入稀硫酸中，Y中产生大量气泡，Z中有少量气泡，X，P上无明显现象，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，X、P排在氢后，且Y比Z活泼； ②将X的单质放入PC12溶液中，X能与PCl2反应，说明X比P活泼，则四种金属的活动性顺序为：Y>Z>X>P。 故选B。 4．C 【详解】A. 氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温条件下可发生反应生成氧化钙，反应能一步转化，此选项不符合题意； B. 铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜可与铁反应是铜，反应能一步转化，此选项不符合题意； C. 硫酸钠可与氯化钡反应生成氯化钠，氯化钠可与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能一步发生反应生成硫酸钠，反应不能一步转化，此选项符合题意； D. 氯化钡可与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡可与碳酸钠反应生成碳酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡，反应能一步转化，此选项不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、酸雨腐蚀大理石雕像，有新物质生成，属于化学变化； B、氧化钙放入水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水温度升高，有新物质生成，属于化学变化； C、浓盐酸敞口放置质量变小，浓盐酸挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、久置潮湿空气中的铁钉质量增加，铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； C是物理变化，其它是化学变化。故选：C。 6．A 【详解】A、氮气和二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，氧气可以支持燃烧。将燃着的木条伸入气体中，能够燃烧更剧烈的为氧气，熄灭的为氮气或二氧化碳，氮气和二氧化碳现象相同，不能区分，故A错误； B、二氧化锰为黑色固体，镁为银白色固体，铜为紫红色固体，三者颜色不同，可以观察颜色区分，故B正确； C、氯化钠易溶于水形成无色溶液，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可以区分，故C正确； D、氢气密度小于空气，二氧化碳密度大于空气，将三者装入气球后，向上漂浮的为氢气，下沉的为二氧化碳，悬浮的为空气，现象不同，可以区分，故D正确； 故选A。 7．C 【详解】A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸还正在进行反应时，相同时间内放出氢气的量从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以反应的速率从快到慢为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，故选项错误； B、由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，所以判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z，故选项错误； C、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应后，放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据质量守恒定律中氢气的氢元素来源于盐酸的氯化氢溶质，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，故选项正确； D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应，，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误； 故选C。 8．C 【详解】A、铁丝和铜丝均具有导电性，铜和铁均难溶于水，无法区分，A错误； B、白醋和酒精均易溶于水，不能用水鉴别；白醋具有醋酸味，酒精具有酒香味，气味不同，可以区分，B错误； C、硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少量钙镁化合物的水，分别加入肥皂水，若是硬水产生的泡沫较少并会产生大量的浮渣，若是软水，会产生大量的泡沫，分别煮沸，若是硬水会产生大量的水垢，软水则没有，均可鉴别，C正确； D、水和澄清石灰水均是无色的液体，观察颜色无法区分，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，通入水中无明显现象，现象不同，可以区分，D错误。 故选C。 9．B 【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃这是因为会引入新的气体杂质且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意； C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤洗涤烘干能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质符合除杂原则，不符合题意。故选B。 10．A 【详解】A、黄铜是由铜和锌所组成的合金，合金的硬度比纯金属的硬度要大，所以将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，故A正确； B、氢气的密度比空气小，而二氧化碳的密度比空气大，所以用氢气吹的气球会自然升空，而用二氧化碳气体吹的气球不会自然升空，故B错误； C、因为植物油不溶于水，因此向蒸馏水中滴入2-3滴植物油，搅拌，植物油不能溶解，故C错误； D、饱和食盐水对于氯化钠来说是饱和的，对于硝酸钾来说是不饱和的，加入少量硝酸钾固体、搅拌，硝酸钾固体仍可以溶解，故D错误。 故选A。 11．D 【详解】A、一氧化碳和氧气反应化学方程式为 ，可知，随着反应时间向后推移，容器中分子数逐渐减少，反应停止后分子数目保持不变，不会降到零，故A错误； B、电解水过程中，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故B错误； C、红磷燃烧方程式为 ，在该过程中消耗氧气并放出热量，生成固体物质五氧化二磷，故磷在燃烧过程中，密闭容器中因温度升高，气体压强增大，燃烧结束后温度下降，压强减小，因为氧气被消耗完，气压整体小于反应前，故C错误； D、表面镀锌的铁板加入足量稀硫酸，因为酸先和锌接触且金属活泼型锌强于铁，则锌先和硫酸反应放出氢气且产生气体速率快于铁和硫酸反应放出气体的速率，反应结束后氢气质量不再增加，故D正确； 故选D。 12．(1) (2)澄清石灰水变浑浊 (3)一氧化碳有毒，污染空气 【详解】（1）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：； （2）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。 13． 生铁 0.2 铁和铜 【详解】（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明生铁的硬度大； （2）设理论上可制得氢气的质量为x。 x=0.2g （3）一定量的铁粉和CuSO4溶液充分反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，向滤渣里加盐酸有气泡冒出，说明铁剩余，故滤渣中一定含铜和铁。 14．(1)BC (2) (3)C (4)湿法炼铜 【详解】（1）A、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排到空气中，会污染空气，不符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可循环利用热法炼铜，符合题意； C、一氧化碳具有可燃性，可去除二氧化碳后作燃料，符合题意。 故选BC； （2）②反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）解：设参加反应的硫酸铜的质量为X 可得关系式： 故选C； （4）热法炼铜需要加热，耗能大，且未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，湿法炼铜在常温下进行，节能，且无污染性气体产生，比较环保，故比较理想的方法是：湿法炼铜。 15．(1)氧化物 (2)使瓷器均匀细腻、质地紧密 (3) (4)CH4 【详解】（1）二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化镁都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物； （2）瓷土要采用碓舂的方法将其研细，这样做的目的是使瓷器均匀细腻、质地紧密； （3）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （4）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。 16．(1)CO2 (2)② (3) 澄清石灰水变浑浊 除去一氧化碳防止造成空气污染 【详解】（1）倡导“低碳”生活，主要为了减少二氧化碳的排放，化学式为CO2; （2）①一氧化碳用作气体燃料，利用的是一氧化碳的可燃性，属于化学性质； ②干冰用于人工降雨，利用的是固体二氧化碳升华吸收大量的热，属于物理性质； ③一氧化碳可用于炼铁，利用的是一氧化碳的还原性，属于化学性质； ④二氧化碳用于生产汽水，利用的是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化学性质； 故选②； （3）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙（难溶于水），所以B处可观察到澄清石灰水变浑浊；A处发生的定义为一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，方程式为：；一氧化碳有毒且污染空气，具有可燃性，装置C的作用是除去一氧化，防止污染空气。 17． X 甲烷(或酒精等) 分子 CuO(或Fe3O4等) 【详解】（1）若A、C、X均为金属单质，B为金属化合物溶液，A能与B反应生成X，说明A比X活泼，B能与C反应生成X，说明C比X活泼，故活动性最弱的是X； （2）①若B为氧气，C为最轻气体，则C为氢气，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，可推出X为水，A能与B反应生成X，A可能是甲烷； ②X是水，水是由水分子构成； （3）若A、B、C、X均为氧化物，A是红棕色固体，B、X组成元素相同，C为黑色固体。A能与B反应生成X，B能与C反应生成X，可推出B为一氧化碳，C可能为氧化铜，A为氧化铁，X为二氧化碳，代入验证，符合题意。 ①A与B反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； ②C可能是氧化铜，化学式为CuO。 18．(1)/ (2) (3)X (4)C (5) 丁 向滤渣中加入过量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥 【分析】根据铁排在铜和银前，因此加入过量铁之后会与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤液A中一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁是浅绿色的，加入过量X后溶液为无色，说明X将亚铁离子置换出来，即X排在铁的活动性之前，故铁不能与X的硝酸盐反应，则A中是未反应的X（NO3）2以及生成的硝酸亚铁，滤渣甲是铁，铜银；根据X将亚铁离子置换出来，则滤渣乙是X和铁，加入硝酸银都会和硝酸银反应，但X先反应，若X完全反应后，硝酸银有剩余铁才会继续反应，故滤渣丁一定含有银，可能含有X和铁；滤液D中一定含有X（NO3）2，可能含有硝酸银以及硝酸亚铁；滤渣甲即铁铜银加入过量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤渣丙是铜和银，生成的M是氢气。据此解题。 【详解】（1）根据分析可知，加入过量铁会发生的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故填：；； （2）根据分析可知，M是氢气，故填：H2； （3）根据分析可知，X的活动性最强； （4）根据分析可知，滤液D中一定含有X（NO3）2，故选：C； （5）根据分析可知，可能得到纯净物的是滤渣丁。由于其他滤渣含有的金属都是排在银之前的金属，因此要得到纯净的银则加入过量的硝酸银溶液反应后过滤洗涤干燥即可得到纯净的 银。 19． 检验原气体产物中是否含有二氧化碳 A 将尾气点燃（或进行收集等） 【分析】（1）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解答； （2）根据反应现象和结果进行解答； （3）根据除杂和实验要求进行解答； （4）根据一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中进行解答。 【详解】（1）装置A的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊； （2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：； （3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应； （4）如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可； 故答案为：（1）、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；（2）、；（3）、A ；（4）、将尾气点燃（或进行收集等）。 【点睛】本题考查一氧化碳和二氧化碳气体的鉴别和除杂，牢记实验要求，结合气体的性质进行解答。 20．据质量守恒定律可知，完全反应后生成氢气的质量为200.0g-199.8g=0.2g； 设稀盐酸的质量为，则 稀盐酸的溶质质量分数为： 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【分析】依据质量守恒定律及锌与稀盐酸反应的化学方程式，结合题中数据分析。 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$