精品解析：广东省莞外、一中、实验三校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期期中三校联考 高一化学 说明：1、满分为100分考试用时75分钟。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。 3、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：(1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分。) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是 A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．清丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 4. 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 乙烯、甲苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 异丁烷的所有原子不可能共平面 5. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．分离乙酸和乙醇 C．制备氨气 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 6. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g和混合气含有的原子总数为 B. 标准状况下，86g的体积为22.4L C. 1mol和足量充分反应，生成1mol D. 2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L气体(标准状况) 7. 下列乙烯发生的转化中，涉及的反应类型不是加成反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 8. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3 B. 水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度 C. 亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂 D. 75%的乙醇溶液可用杀死新冠病毒，若使用无水乙醇效果更好 10. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A. 制纯碱： B. 制硝酸： C. 制漂粉精： D. 制高纯硅： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 12. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是 A. 该有机物的分子式为，且与一定互为同系物 B. 该有机物能与溶液反应，则该有机物能消耗 C. 该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 D. 该有机物分子中有9种氢原子 13. 如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是 A. E 与水反应一定能生成一种强酸 B. 若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色 C. 若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D D. 若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素 14. 反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A. 使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 B. 时，反应达到平衡状态 C. 1 mol和3 mol 的总能量大于2 mol的能量 D. 断开1 mol和3 mol 中共价键吸收的总能量大于形成2 mol中共价键放出的能量 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烷(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 分离方法 分液 过滤 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 16. 425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相等 B. 图①中时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g) D. 图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态 二、非选择题：(共4题，每题14分，共56分。) 17. 学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题： （1）①仪器Q的名称为_______。 ②装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。 A．溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液 （2）装置A中反应的化学方程式为_______。 （3）①装置C是为了检验的_______(填的性质)。 ②装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。 （5）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液变为浅黄色 ii 取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄 iii 取溶液和②_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄 iv v取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL③_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊 18. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，白磷完全转化为红磷，大约放出的热量，根据以上事实回答下列问题： （1）白磷与红磷中更稳定的是_______(填“红磷”或“白磷”)。 （2）从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量_______。 （3）甲烷一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极的电极反应式为_______。 ②当电池消耗甲烷时，消耗的的体积为_______L。 （4）某学习小组设计乙醇的催化氧化实验装置如图所示，试回答下列问题。 ①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。 A． B． C． D． ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 ③乙醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将该产物与新制氢氧化铜混合后加热，现象为_______。 19. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，在生产生活中有重要意义。 （1）通过活性炭可以对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 混合气体中的体积分数保持不变 C. 单位时间内断裂1个同时生成1个 D. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （2）在催化转化器中，汽车尾气中和可发生反应：，某小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①10s-20s内用表示该反应的平均反应速率为_______。 ②该条件下，CO的最大转化率为_______。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入 C．适当减小容器的容积 D．及时分离出、 （3）某温度下，在上述密闭容器中通入和，反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率 Ⅰ 对照实验 280 80 Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c ①补全表格a．_______，b．_______。 ②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大。通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。 20. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料，合成方法如下图所示。 已知：①。②。 （1）①B物质的分子式是_______，②E中含有的官能团的是_______。 （2）C的结构简式是_______。 （3）反应⑥化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑦是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．有机物E和G都能与溶液反应 （5）化合物D的同分异构体，满足下列条件：①具有水果香味；②能发生水解反应，共有_____种。 （6）仿照题中流程，补充完成以为原料合成的路线_______ (用流程图表示，流程图格式表示如下：，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期期中三校联考 高一化学 说明：1、满分为100分考试用时75分钟。 2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。 3、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：(1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分。) 1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物主要材质为硅酸盐材料的是 A．西周信宜铜盉 B．元玉壶春瓶 C．北宋木雕罗汉像 D．清丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉，属于青铜器，只要材质是金属材料，A不符合题意； B．元玉壶春瓶是陶瓷制品，主要材质是硅酸盐材料，B符合题意； C．北宋木雕罗汉像是木头雕刻，主要材质是纤维素，属于天然高分子材料，C不符合题意； D．清丝绸手绘花鸟，主要材质是丝绸属于蛋白质，是天然高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为 ，A错误； B．该模型为球棍模型，同时C和Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确； C．正丁烷为无支链结构，即为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。 故选B。 3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误； B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确； C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错误； D．CO2不是大气污染物，故D错误； 故选B。 4. 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 乙烯、甲苯都能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 异丁烷的所有原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯不能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B．糖由碳、氢、氧组成蛋白质中一定含有碳、氢、氧、氮四种；油脂中一定有碳、氢、氧三种，有些含有磷、硫等，故B错误； C．糖类中的单糖不能发生水解反应，故C错误； D．异丁烷中含有3个甲基，由甲烷的分子构型可知，甲基中的碳原子与其它原子不可能共面，则异丁烷的所有原子不可能共平面，故D正确； 本题答案D。 5. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制取乙酸乙酯 B．分离乙酸和乙醇 C．制备氨气 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．导管不应该插入溶液中，会发生倒吸，A不符合题意； B．乙醇与乙酸互溶不能采用萃取分液的方法分离，B不符合题意； C．实验室制取氨气采用加热氯化铵与氢氧化钙固体，试管口略向下倾斜防止生成的水倒流，C符合题意； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会将试纸漂白，应选用pH计测定氯水pH值，D不符合题意； 故选C。 6. 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 16g和混合气含有的原子总数为 B. 标准状况下，86g的体积为22.4L C. 1mol和足量充分反应，生成1mol D. 2mol浓硫酸和足量的Cu反应，可生成22.4L气体(标准状况) 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，含NA个氧原子，故A正确； B．标况下C6H14为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C．若1molSO2全部反应生成1molSO3，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3小于1mol，故C错误﹔ D．2mol硫酸完全反应会生成1mol二氧化硫，由于铜足量，稀硫酸不与铜反应，所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于1mol，生成SO2小于22.4L，故D错误﹔ 故选A。 7. 下列乙烯发生的转化中，涉及的反应类型不是加成反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应①为乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，反应②为乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应③为乙烯燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，反应④为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应③不是加成反应， 答案选C。 8. 医用口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布，聚丙烯是由丙烯()经过加聚反应制得。下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 丙烯中所有原子在同一平面内 C. 丙烯是乙烯的同系物 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误； B．丙烯含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故B错误； C．丙烯和乙烯均为单烯烃，结构相似，分子式相差一个CH2，所以互为同系物，故C正确； D．聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 9. 下列说法正确的是 A. 硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO3 B. 水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度 C. 亚硝酸钠俗称工业盐，不可用作食品防腐剂和肉类的发色剂 D. 75%的乙醇溶液可用杀死新冠病毒，若使用无水乙醇效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋浓硫酸吸收SO3，而不是水，故A错误； B．水泥生产中需添加适量石膏来调节水泥硬化速度，故B正确； C．亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂，故C错误； D．物体表面消毒通常要用浓度为75%的医用酒精，过高或过低都不行，故D错误 本题答案B。 10. 下列物质的工业制备方法合理且可行的是 A. 制纯碱： B. 制硝酸： C. 制漂粉精： D. 制高纯硅： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．工业制纯碱的方法为：先向饱和食盐水中通入NH3，使溶液呈碱性，再通入过CO2生成NaHCO3，NaHCO3溶解度较小，结晶析出，再通过加热分解NaHCO3晶体制备Na2CO3，A项错误； B．工业上用N2和H2在高温高压条件下合成NH3，NH3经催化氧化生成NO，NO再进一步氧化为NO2，NO2溶于水生成HNO3，B项错误； C．工业上用电解饱和食盐水的方法获得Cl2，而题干中制备Cl2的方法为实验室制Cl2的方法，Cl2与石灰水反应得到漂白粉的有效成分Ca(ClO)2， C项错误； D．石英砂砂的主要成分为SiO2，工业上将石英砂与焦炭在高温下反应可得到Si（粗硅）和CO，Si（粗硅）与Cl2在加热条件下反应生成SiCl4，SiCl4和H2在高温下反应，从而制得高纯度硅，D项正确； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于浓硫酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2＋2OH-=SiO＋H2O C. 将二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2H+＋2HBr D. 铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋NO=Cu2+＋NO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，A错误； B．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，B正确； C．二氧化硫和水和溴反应生成溴化氢和硫酸，溴化氢为强酸，拆成离子形式，故离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=SO＋4H+＋2Br-，C错误； D．铜溶于浓硝酸：Cu＋4H+＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，D错误； 故选B。 12. 某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是 A. 该有机物的分子式为，且与一定互为同系物 B. 该有机物能与溶液反应，则该有机物能消耗 C. 该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应 D. 该有机物分子中有9种氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知有机物的分子式为，与的结构不一定相似，则不一定互为同系物，A错误； B．只有-COOH与NaOH反应，则该有机物能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物能消耗1molNaOH，B错误； C．含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，含-COOH、-OH可发生取代反应，C正确； D．根据结构简式可知该有机物分子中有7种不同化学环境的氢原子，D错误； 答案选C。 13. 如图是某元素的价类二维图。其中 A 为酸式盐，E 的相对分子质量比 D 大 16.下列说法正确的是 A. E 与水反应一定能生成一种强酸 B. 若 X 为强酸，则物质 D 可使石蕊溶液先变红后褪色 C. 若 X 为强酸，则 D→E 的反应可用于检验 D D. 若 X 为强碱，则物质 A ~ E 中均含有硫元素 【答案】A 【解析】 【分析】D和E均为氧化物，E的价态比D高，E 的相对分子质量比 D 大 16，可以推测出E分子中比D分子中多一个O，则y为氧气，B到E为连续氧化过程，则B可以为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，此时A为某种酸式铵盐，X为强碱；B还可以是H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，此时A为某种硫氢化物，X为非氧化性强酸。 【详解】A．E为NO2或SO3，NO2与水反应可以生成HNO3，SO3与水反应生成H2SO4，硝酸和硫酸均为强酸，A正确； B．根据分析可知若X为强酸，则A为硫氢化物，D为SO2，SO2并不能漂白石蕊溶液，所以只会变红，不会褪色，B错误； C．根据分析可知若X为强酸，则D为SO2，E为SO3，SO2与氧气在高温、高压、催化剂的条件下生成SO3，该反应并不能用来检验SO2，C错误； D．根据分析可知若X为强碱，物质A~E中均含有N元素，D错误； 综上所述答案为A。 14. 反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A. 使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 B. 时，反应达到平衡状态 C. 1 mol和3 mol 的总能量大于2 mol的能量 D. 断开1 mol和3 mol 中共价键吸收的总能量大于形成2 mol中共价键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物的转化率不能达到100%，A项错误； B．正逆反应速率相等时反应达到平衡，该等量关系中没有指明是正、逆反应方向，B项错误； C．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，C项正确； D．放热反应中断裂共价键吸收的总能量小于形成共价键放出的总能量，D项错误； 故选C。 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烷(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性溶液 四氯化碳 分离方法 分液 过滤 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误； B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，过滤无法分离，B错误； C．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，乙烷不反应，洗气可除去二氧化硫，C正确； D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误； 故答案选C。 16. 425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 图①中t0时，三种物质的物质的量相等 B. 图①中时，反应达到平衡状态 C. 图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g) D. 图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。 【详解】A．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确； B．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，但后各物质的物质的量浓度发生改变，即时反应没有达到平衡状态，故B项错误； C．由图②可知，该图表示的可逆反应为，故C项正确； D．图①、②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确； 故答案选：B。 二、非选择题：(共4题，每题14分，共56分。) 17. 学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行相关性质探究。回答下列问题： （1）①仪器Q的名称为_______。 ②装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_______(填字母)。 A．溶液 B．饱和溶液 C．溶液 D．溶液 （2）装置A中反应的化学方程式为_______。 （3）①装置C是为了检验的_______(填的性质)。 ②装置E中出现_______(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的溶液吸收尾气发生的离子方程式为_______。 （5）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸 影响因素 编号 操作 现象 i 取50mL①_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液变为浅黄色 ii 取50mL1.0mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄 iii 取溶液和②_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄 iv v取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL③_______于锥形瓶中，向其中通入 溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. B （2） （3） ①. 漂白性 ②. 溶液紫红色变浅或褪去 （4） （5） ①. 0.1mol/L的KI ②. 5mL蒸馏水 ③. 浓盐酸 【解析】 【分析】A装置制备二氧化硫，B中盛放NaHSO3溶液观察二氧化硫气体的流速，C装置检验二氧化硫的漂白性，D中检验二氧化硫的氧化性，E装置检验二氧化硫的还原性，F装置吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 ①根据装置图可知，装置Q的名称为蒸馏烧瓶； ②A．NaOH溶液能和二氧化硫反应生成Na2SO3，故不选A； B．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应，故选B；    C．Na2S溶液和二氧化硫反应生成S沉淀，故不选C；   D．Na2SO3溶液和二氧化硫反应生成NaHSO3，故不选D； 故选B； 【小问2详解】 装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①装置C是为了检验的漂白性，观察品红溶液是否褪色； ②装置E中出现溶液紫红色变浅或褪去可说明具有还原性，将高锰酸根离子还原为锰离子； 【小问4详解】 装置F中过量的溶液吸二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，发生的离子方程式为； 【小问5详解】 实验i、ii对比，探究c(I-)对平衡的影响，实验i溶液变为浅黄色，说明反应慢反应物浓度小，则实验i为取50mL0.1mol/LKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2； 实验iii、iv对比，探究c(H+)对平衡的影响，根据题意，iv反应快，实验iii为取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL蒸馏水于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄； 实验iv为取50mL1.0mol/LKI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2，溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊；淀粉溶液遇I2变蓝，取适量装置D中浊液，向其中滴加几滴淀粉溶液，振荡，无明显变化，浊液中无I2。 18. 磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压隔绝空气条件下，白磷完全转化为红磷，大约放出的热量，根据以上事实回答下列问题： （1）白磷与红磷中更稳定的是_______(填“红磷”或“白磷”)。 （2）从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量_______。 （3）甲烷一空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极的电极反应式为_______。 ②当电池消耗甲烷时，消耗的的体积为_______L。 （4）某学习小组设计乙醇的催化氧化实验装置如图所示，试回答下列问题。 ①甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。 A． B． C． D． ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。 ③乙醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将该产物与新制氢氧化铜混合后加热，现象为_______。 【答案】（1）红磷 （2）242 （3） ①. ②. 6.72 （4） ①. AD ②. ③. 生成砖红色沉淀 【解析】 【分析】原电池正极带负电，氢离子向正极移动，则乙为正极，甲为负极，充入燃料的一极为负极，负极失电子，据此分析解题； 【小问1详解】 在常温常压隔绝空气条件下，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，这说明62g白磷的能量高于62g红磷的能量，能量越低越稳定，所以白磷与红磷中更稳定的是红磷； 【小问2详解】 生成1mol需要断裂1mol氢氢键和0.5mol氧氧键，吸收的能量是436kJ+496kJ×0.5＝684kJ，形成新键时放出的能量是463kJ×2＝926kJ，所以放出热量为926kJ－684kJ＝242kJ； 【小问3详解】 ①图中左侧电极为负极，甲烷是电子，产物为二氧化碳和H+，电极反应式为； ②当电池消耗甲烷时(0.15mol)，总反应式为：，消耗的的物质的量为0.3mol，标况下体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L； 【小问4详解】 ①该催化反应需要有氧气参与，甲的锥形瓶中为氧气发生装置，盛放的固体药品可能为、，与水反应生成氧气，作为催化剂，故选AD； ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中乙醇与氧气在铜做催化剂的条件下发生催化氧化，生成乙醛和水，发生反应的化学方程式为； ③乙醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，葡萄糖中含有醛基与新制氢氧化铜混合后加热生成砖红色沉淀，那么将该产物与新制氢氧化铜混合后加热，现象为生成砖红色沉淀。 19. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，在生产生活中有重要意义。 （1）通过活性炭可以对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. 混合气体中的体积分数保持不变 C. 单位时间内断裂1个同时生成1个 D. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （2）在催化转化器中，汽车尾气中和可发生反应：，某小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的与模拟该过程，的物质的量随时间变化如表所示。 t/s 0 10 20 30 40 50 n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30 ①10s-20s内用表示该反应的平均反应速率为_______。 ②该条件下，CO的最大转化率为_______。 ③下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。 A．适当升高温度 B．充入 C．适当减小容器的容积 D．及时分离出、 （3）某温度下，在上述密闭容器中通入和，反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积 一段时间内的平均速率 Ⅰ 对照实验 280 80 Ⅱ 研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 a 120 Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c ①补全表格a．_______，b．_______。 ②测得，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大。通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是_______。 【答案】（1）BD （2） ①. 0.0004mol/(L•s) ②. 25% ③. AC （3） ①. 280 ②. 360 ③. 【解析】 【小问1详解】 A. 当v正=v逆时反应达到平衡，即，A错误； B. 混合气体中的体积分数保持不变，说明物质的量不再发生变化，可以说明达到反应平衡，B正确； C. 单位时间内断裂1个同时生成2个，能说明反应达到平衡，C错误； D. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变，，说明气体质量不变，由于反应有固体参加，可以说达到反应平衡，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①，10s-20s内NO的物质的量变化为0.35mol-0.31mol=0.04mol，的生成量为0.02mol，用表示该反应的平均反应速率为0.0004mol/(L•s)； ②该条件下，在第30s时达到平衡，NO的物质的量变化为0.4mol-0.3mol=0.1mol，CO转化的量为0.1mol，由于充入等物质的量的与，最大转化率为； ③适当增温会增大反应速率；由于恒容增加惰性气体不会改变反应物浓度，反应速率不变；减小容器体积相当于增大体系压强，可以加速反应；及时分离出、平衡会正向移动，但是反应速率会；综上减小，故选AC； 【小问3详解】 ①Ⅱ研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响应该保持温度与对照实验相同，故a为280；Ⅲ研究温度对尾气转化速率的影响，应该保持温度与对照实验不相同，故a为360； ②通过实验Ⅲ研究温度对尾气转化速率的影响，可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。 20. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料，合成方法如下图所示。 已知：①。②。 （1）①B物质的分子式是_______，②E中含有的官能团的是_______。 （2）C的结构简式是_______。 （3）反应⑥化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑦是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．有机物E和G都能与溶液反应 （5）化合物D的同分异构体，满足下列条件：①具有水果香味；②能发生水解反应，共有_____种。 （6）仿照题中流程，补充完成以为原料合成的路线_______ (用流程图表示，流程图格式表示如下：，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、羟基 （2） （3） （4）bc （5）4 （6） 【解析】 【分析】A经过①加成反应生成B()，B水解(②取代反应)生成C()，C氧化为D，D氧化为E，E发生消去反应生成F()，E与甲醇发生酯化反应生成G()，G含有双键可以发生加聚反应，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据B的结构式可知，B物质的分子式是； ②根据E的结构式可知，E中含有的官能团的是羧基、羟基； 【小问2详解】 据分析可知C的结构简式是； 【小问3详解】 E与甲醇发生酯化反应生成G()，反应⑥化学方程式是：； 【小问4详解】 a．反应①②是取代反应，⑤是消去反应，⑦是加聚反应，a错误； b．据分析可知，反应③④是氧化反应，b正确； c．有机物E和G都能与溶液反应，E中含有羧基可以与氢氧化钠反应，F中含有酯基，在氢氧化钠溶液中水解后产生的羧基可以与氢氧化钠反应，c正确； 【小问5详解】 化合物D的同分异构体，满足下列条件：①具有水果香味；②能发生水解反应说明含有酯基，同分异构体分别为：、、、，共计4种； 【小问6详解】 乙烯与氯气加成生成，发生消去反应生成，经过氧化后生成，再氧化后生成，与发生酯化反应生成目标产物，历程如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $