精品解析：吉林省延边第二中学2023-2024学年高一上学期月考化学试卷

延边第二中学2023～2024学年度第一学期第一次阶段检测 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题(共60分)，第二部分为填空题共4题(共40分)，试卷共6页，满分100分，考试时间75 min。 一、单项选择题(1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分) 1. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。 2. 下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，①错误； ②氨溶于水得到的溶液能导电是因为一水合氨能电离出阴阳离子，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，②错误； ③氯化氢溶于水能电离出阴阳离子而导电，氯化氢是电解质，③错误； ④NaHSO4电离时生成的阳离子还有钠离子，所以盐，不是酸，④正确； ⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶于水的硫酸钡等，非电解质放在水中不一定不导电，例如SO2溶于水，溶液可以导电，⑤错误； ⑥强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，只与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系，⑥错误； 答案选B。 【点睛】电解质的判断是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。这说明化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 3. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关； ②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关； ③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关； ④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关； ⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关； ⑥氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关； ⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关。 答案为D。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. K2CO3=K++ C. KAl(SO4)2=K++Al3++2 D. 2Fe2O3=2Fe+3O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3是电解质，在水溶液中可完全电离出1个钠离子与1个碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO，故A错误； B．K2CO3是电解质，在水溶液中完全电离出2个钾离子和1个碳酸根离子，其电离方程式：K2CO3═2K++，故B错误； C．KAl(SO4)2是电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，其电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2，故C正确； D．Fe2O3不溶于水，不能再水中电离，故D错误； 故选C。 5. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 A. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺 B. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜” C. 葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 【答案】C 【解析】 【详解】A．火法炼锌是使锌的化合物变为单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．曾青得铁则铁化为铜表示的是CuSO4与Fe发生置换反应产生Cu和FeSO4，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．青蒿一握，以水二升渍，绞取汁表示的是物质的粉碎、溶解、过滤过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意； D．落红不是无情物，化作春泥更护花表示了物质的腐烂、分解等过程，有新物质生成，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 6. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 胶团结构可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子带正电，胶体显电中性，故A正确； B．胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，吸附带正电荷的FeO+，所以胶粒带正电，故B正确； C．向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀，后溶解，故C错误； D．胶体粒子带正电，胶体显电中性，根据图示，胶团结构可表示为，故D正确； 选C。 7. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 A. H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e- C. 2H2O2=2H2O+O2↑：2e- D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，A错误； B．氯气中氯的化合价由0价升高为+5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e-，B正确； C．H2O2中O的化合价由-1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e-，C正确； D．SO2中硫的化合价由+4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e-，D正确； 故选：A。 8. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中，每生成16个N2转移30个电子 B. 氧化性：KNO3＞N2 C. 该反应中KNO3被氧化 D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为N元素的归中反应，NaN3中N元素化合价升高被氧化，KNO3中N元素化合价降低被还原，每生成16个N2，则有2个KNO3被还原，转移10个电子，A错误； B．该反应中KNO3为氧化剂，N2为氧化产物，所以氧化性：KNO3＞N2，B正确； C．该反应中KNO3中N元素化合价降低被还原，C错误； D．只有N元素的化合价变化，该反应中N2是生成物，既是氧化产物又是还原产物，D错误； 综上所述答案为B。 9. 下列关于物质分类组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，A项错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误； C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误； D．NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D项正确； 故选D 10. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】淀粉溶液是一种胶体，胶体是不能透过半透膜的，如果半透膜完好无损，则烧杯中液体中不可能含有淀粉，如果半透膜破损，则淀粉也会存在于烧杯中，故可用碘水来检验淀粉的存在（是否变蓝色）来判断半透膜是否完好；半透膜无论是否损坏硫酸钠都能透过，在烧杯中加氯化钡都会产生沉淀； 故选B。 11. 类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与水反应生成含氧酸，则是类比推测得到，故A不符合； B．SO2有还原性，而CO2无还原性，CO2不能与过氧化氢溶液反应，则不是类比推测得到，故B符合； C． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱性氧化物反应生成盐，则是类比推测得到，故C不符合； D． SO2与CO2均为酸性氧化物，均可以与碱反应生成盐和水，则类比推测得到，故D不符合； 故选B。 12. 常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使酚酞试剂变红的是 A. Fe3+、Mg2+、Cl–、NO3– B. Na+、Ba2+、CO32–、Cl– C. Na+、K+、OH–、SO42– D. Al3+、H+、Cl–、SO42– 【答案】C 【解析】 【详解】A．含显棕黄色，无色溶液中不含，A错误； B．和反应生成沉淀，两者不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，溶液中存在大量，能使酚酞试剂变红，C正确； D．溶液中含有大量，显酸性，不能使酚酞试剂变红，D错误； 故选C。 13. 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. KC1 →KC1O3 B. KMnO4→MnO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】必须加入氧化剂，所以该物质为还原剂。 A.过程中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂，故正确； B.高锰酸钾能自身受热分解生成二氧化锰，不需要加入氧化剂，故错误； C.硫酸铁变为硫酸亚铁是氧化剂的变化，故错误； D.氧化钙变成氢氧化钙不属于氧化还原反应，故错误。 故选A。 【点睛】注意本题中是指必须加入氧化剂才能实现的，两层含义，加入的试剂为氧化剂，即反应为氧化还原反应，选项中的变化为还原剂的变化，化合价升高。另一层含义，必须加入试剂才能反应，如高锰酸钾自身能受热分解实现其变化，就不是必须加入氧化剂的过程。 14. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 15. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断： ①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是 A. ①④⑤ B. ②④ C. ① D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。 (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。 (3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。 (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 一定含有、 C. 可能含有、、 D. 原溶液中有离子 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2＋；由(1)可知，溶液显强碱性，则含OH−；由(2)、(3)可知，白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡，则一定含、，则原溶液中不含Ba2＋；由(4)可知，白色沉淀为AgCl，但(3)中加盐酸引入氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl−，且电荷守恒可知一定含K＋，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，溶液中一定含K＋、、、OH−，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，不能确定是否含Cl−，选项A正确， 故答案选A。 【点睛】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯离子不能确定，题目难度不大。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3–+OH– = CaCO3↓+H2O C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，正确的离子方程式为：，A错误； B．澄清石灰水与少量Ca(HCO3)2溶液反应，Ca(HCO3)2完全反应生成碳酸钙沉淀和水，B正确； C．氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁为弱碱，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，需消耗两个OH-，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 18. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42–刚好沉淀完全：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ ，故①错误； ②碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋，故②正确； ③醋酸与大理石反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，故③正确； ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的比例为1:1，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓，故④正确； 正确的是②③④，选C。 19 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以高锰酸钾可以氧化、和；可氧化、；FeCl3只能氧化，故选；故选C。 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 【答案】A 【解析】 【分析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及、Cl－、等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，据此分析解答。 【详解】A．根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误； B．根据以上分析可知水中的、、Cl－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，故C正确； D．离子交换法净化水过程图示可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，故D正确； 答案选A。 21. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】加水溶解后，溶液为无色，则一定不含有CuSO4；白色滤渣A中加盐酸后，沉淀完全溶解，则一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且气体为CO2；无色滤液C中通入CO2，产生白色沉淀，说明此沉淀为BaCO3，则一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4。 【详解】A. BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，则通入CO2后，与BaCl2不能生成沉淀，A不正确； B.溶液无色，不存在CuSO4，因为K2SO4与BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正确； C. 从以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正确； D. C中含有BaCl2、NaOH，不是单一溶质溶液，D不正确。 故选B。 22. 某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定与的离子数目之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为 A. 4：1 B. 11：3 C. 3：1 D. 21：5 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，该反应的中生成的与的离子数目之比为1:3，则其反应的化学方程式为，其中每10mol参与反应时，被氧化的Cl有4mol，被还原的Cl有16mol，则被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为，故选A。 23. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 24. 查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D. 肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 【答案】A 【解析】 【详解】溶液为无色溶液肯定不含Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有还原性离子，不能确定是否存在I-；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，Br2被还原为Br-，向①的溶液中加入过量BaCl2溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+。综上可知，溶液中一定存在K+和，肯定不存在Fe3+，可能存在I-和，A项符合题意，答案选A。 25. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 【答案】C 【解析】 【分析】AB段，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2过量时先发生的反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH；BC段继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶质为Na2SO4；D之后，二者完全反应后继续加入NaHSO4溶液，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。 【详解】A．AB段反应为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为，A错误； B．C点发生的反应为NaHSO4+NaOH= Na2SO4+ H2O且NaOH有剩余，溶液呈碱性，B错误； C．D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中在的离子主要是Na+、，C正确； D．由分析可知，当Ba(OH)2与NaHSO4以1∶1反应时，Ba2+恰好沉淀完全，此时反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液显碱性，D错误； 答案选C。 二、填空题(每空2分，共40分) 26. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦⑧ （2） （3）②③① 【解析】 【小问1详解】 熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 【小问2详解】 10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 【小问3详解】 ①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 27. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （1）A的化学式为_______，B的化学式为_______。 （2）写出D与足量H2SO4溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出A+C溶液反应的离子方程式_______ （4）写出向A溶液中通入过量CO2的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 （2）+2H+=H2O+CO2↑ （3）Cu2+ ++Ba2++2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4）OH- +CO2= 【解析】 【分析】C盐的溶液呈蓝色，说明C盐是铜盐；若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D是Na2CO3，相应地，A是Ba(OH)2，C是CuSO4。 【小问1详解】 由分析可知，A盐为Ba(OH)2；B的化学式为AgNO3； 【小问2详解】 由上述分析可知，D为Na2CO3，其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，硫酸也是强电解质，碳酸钠和硫酸反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 由分析可知，A是Ba(OH)2，C是CuSO4，两者反应的时候生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：Cu2+ ++Ba2++2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 由分析可知，A是Ba(OH)2，则向其中通入过量的二氧化碳可以生成碳酸氢钡和水，离子方程式为：OH- +CO2=。 28. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）请用“单线桥”和“双线桥”分别表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式___________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 （4）若产生71g Cl2，则被氧化的 HCl 为___________g。 【答案】（1） （2） （3）② （4）73 【解析】 【小问1详解】 KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，该反应转移2e-，电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 改写成离子方程式为：； 【小问3详解】 HCl在反应中消耗4mol，其中2mol的HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，体现还原性，同时2molHCl没有变价，体现酸性，浓盐酸在反应中显示出来的性质是②； 【小问4详解】 若产生71g Cl2，即1mol Cl2，则消耗HCl4mol，由方程式知，4分子HCl中有2分子被氧化，故被氧化的 HCl 为2mol，为73g。 29. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成1个FeO转移___________个电子。 （3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是___________； ②写出该反应的化学方程式：___________； 【答案】（1）FeSO4   Na2O2 （2） ①. ②. 3 （3） ①. H2O2 ②. 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式可知，FeSO4中Fe的化合价由+2升高至+6价，作还原剂，Na2O2中的一个O的化合价由-1价升高至0价，另一个O的化合价由-1价降低至-2价，则Na2O2既作氧化剂又作还原剂，因此该反应中还原剂是FeSO4、Na2O2； 【小问2详解】 ①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-，该反应在碱性条件下进行，离子方程式为；②由①可知，中，Fe(OH)3中Fe的化合价由+3价升高至+6价，则每生成1mol 转移3mol电子； 【小问3详解】 ①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升高为0价，所以H2O2是还原剂；②反应中Cr元素化合价降低，反应的方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2023～2024学年度第一学期第一次阶段检测 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题(共60分)，第二部分为填空题共4题(共40分)，试卷共6页，满分100分，考试时间75 min。 一、单项选择题(1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分) 1. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂又不作还原剂 2. 下列说法中不正确的有 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质； ③液态HCl不导电，所以属于非电解质； ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 ⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 全部 3. 下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑤⑦ B. ②③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++ B. K2CO3=K++ C. KAl(SO4)2=K++Al3++2 D. 2Fe2O3=2Fe+3O2 5. 下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 A. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载的火法炼锌工艺 B. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则铁化为铜” C. 葛洪《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 《己亥杂诗》中记载“落红不是无情物，化作春泥更护花” 6. 新制胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电 C. 向胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀 D. 胶团结构可表示为： 7. 对下列氧化还原反应中转移电子数判断，不正确的是 A. H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e- B. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e- C. 2H2O2=2H2O+O2↑：2e- D. 2H2S+SO2=3S+2H2O：4e- 8. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，已知氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中，每生成16个N2转移30个电子 B. 氧化性：KNO3＞N2 C. 该反应中KNO3被氧化 D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂 9. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH)2 硫酸 小苏打 Mn2O7 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾(CuSO4·5H2O) 氧化钠 二氧化硫 D NaOH HNO3 碳酸钙 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 10. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 加入溶液没有白色沉淀产生 D. 加入碘水变蓝 11. 类比是化学学科常用的研究物质的方法。下列关于的反应不是类比推测得到的是 A. B. C. D. 12. 常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使酚酞试剂变红的是 A. Fe3+、Mg2+、Cl–、NO3– B. Na+、Ba2+、CO32–、Cl– C. Na+、K+、OH–、SO42– D. Al3+、H+、Cl–、SO42– 13. 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. KC1 →KC1O3 B. KMnO4→MnO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 14. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 15. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断： ①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是 A. ①④⑤ B. ②④ C. ① D. ③⑤ 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。 (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀。 (3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。 (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 一定含有、 C. 可能含有、、 D. 原溶液中有离子 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 向澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3–+OH– = CaCO3↓+H2O C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 18. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋ ③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42–刚好沉淀完全：H＋＋SO42–＋Ba2＋＋OH-=H2O＋BaSO4↓ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 19. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的、、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换 21. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在 D. C为单一溶质溶液 22. 某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定与的离子数目之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为 A. 4：1 B. 11：3 C. 3：1 D. 21：5 23. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 24. 查找资料得知：溴水Br2显橙黄色，碘水I2显棕黄色；还原性：Br– <I– <，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe3+、、I–、中的一种或者几种，现做以下实验。 ①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； ②向①溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解； ③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。 下列关于无色溶液组成的判断正确的是 A. 肯定含有K+、，可能含有、I–，肯定不含Fe3+ B. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 C. 肯定不含Fe3+、I–，肯定含有，可能含有K+、 D. 肯定含有、，可能含有K+，肯定不含Fe3+、I– 25. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中正确的 A. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O B. C点对应的溶液呈酸性 C. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、 D. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液显中性 二、填空题(每空2分，共40分) 26. 现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式___________。 （3）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 27. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、OH-、中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （1）A的化学式为_______，B的化学式为_______。 （2）写出D与足量H2SO4溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出A+C溶液反应的离子方程式_______ （4）写出向A溶液中通入过量CO2的离子方程式_______。 28. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （1）请用“单线桥”和“双线桥”分别表示上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）请将上述反应改写成离子方程式___________。 （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 （4）若产生71g Cl2，则被氧化的 HCl 为___________g。 29. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式) （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：___________。 ②每生成1个FeO转移___________个电子。 （3）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。 ①该反应中的还原剂是___________； ②写出该反应的化学方程式：___________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $