精品解析：2024年山东省临沂市莒南县中考模拟化学试题（二）

2024年初中学生学业水平考试 化学模拟练习题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)38分和第II卷(非选择题)62分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Zn-65 Mg-24 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一项最符合题意，1-10每小题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 2. 以下是四位同学课堂笔记的摘录，其中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜 C. 有机合成材料：塑料、合成橡胶、玻璃钢 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH 3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 闻气体气味 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是 A. 汞元素：hg B. 两个磷原子：2P C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 氧化铝：AlO 5. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. “”的反应类型为置换反应 C. “”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 6. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 7. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。以下实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 氯化铁溶液与氢氧化钾溶液混合后有白色沉淀生成 C. 带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条会复燃 D. 二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，所得溶液呈蓝色 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是6% C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 9. 在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器着火时，应立即用水浇灭 B. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C. 点燃氢气前，应先检查其纯度 D. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 10. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 11. 查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是 A. B. C. D. 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 C. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 13. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1 C. 此反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 14. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是 A NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl 15. 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表烧杯中金属质量 B. ab段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C. 溶液质量：a＞c D. c点溶液一定是无色的 16. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉 B. 向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量 D. 一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌 第II卷(非选择题，共62分) 二、填空与简答(除方程式外2分之外，其余每空1分，共38分) 17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）生活中用______降低水的硬度。 （2）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中______。 （3）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为______。 （4）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______。 18. 化学是一门实用性学科，在人类的生产生活中有着广泛的应用。 氮元素是植物生长所需的营养元素之一，民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图： （1）NO2为计入空气质量评价的主要污染物之一，下列物质也为计入空气质量评价污染物的是______(填字母)。 A. 一氧化碳 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 E. 氧气 （2）NO转化为NO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中所涉及到的物质中，氮元素的化合价有______种。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 20. 某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 ①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 ②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。 图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 （1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是______。 （2）生石灰的作用是______。 （3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的______性。 （4）本实验能得出的结论是______（填序号）。 A. 可燃物燃烧氧气必须充足 B. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在 C. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度 21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示含义为_______。 （2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_____g甲物质，溶液仍然饱和。 （3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_____结晶法。 （4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 22. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价一物质类别二维图。 【知识卡片】在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高总数一定等于化合价降低总数。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是_______。 （2）D的化学式是_______。 （3）可以用______(写化学式)和D在高温下反应生成A。 （4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_______(只写一个)。 23. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有______(填一种即可)。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是_______。 24. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______(选填装置字母序号)。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______(填仪器名称)加入。 （2）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______(选填字母序号)。 A. 反应原理 B. 发生和收集装置 C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色 三、实验探究题(化学方程式每个2分，其余空1分，共14分) 25. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。 【提出问题】 （1）这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______(填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。 ③室温下，(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 （2）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可是______，因为常温下其溶液溶质的质量分数最大是_______(精确到0.1%)。 【猜想与实验】 （3）①可能是_______溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用洁净玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是______溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。 A方法正确，结果正确，结论正确 B.方法不正确，结果偏小，但结论正确 C.方法不正确，结果偏大，结论不正确 D.方法正确，结果正确，但结论不正确 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如表实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量______。 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤二发生反应的方程式为______ 步骤二：把产生气体通入澄清石灰水中 ______ 【拓展与应用】 （6）请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你将选择______溶液，发生反应的化学方程式为______。 【反思与交流】 （7）小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是_______。 四、计算题(共10分) 26. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学生学业水平考试 化学模拟练习题(二) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)38分和第II卷(非选择题)62分，共8页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (选择题共38分) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Zn-65 Mg-24 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一项最符合题意，1-10每小题2分，11-16每题3分，共38分) 1. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。 B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。 故选：B。 2. 以下是四位同学课堂笔记的摘录，其中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜 C. 有机合成材料：塑料、合成橡胶、玻璃钢 D. 碱：NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥；磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、黄铜和青铜是铜的合金，氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料、合成橡胶属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意； D、氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，乙醇是有机物，不符合题意。 故选：A。 3. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误； C、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，以免失火，图示操作错误； D、闻气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确。 故选：D。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是 A. 汞元素：hg B. 两个磷原子：2P C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 氧化铝：AlO 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，不符合题意； B、表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2P只能够表示2个磷原子，符合题意； C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，不符合题意。故选B。 5. 碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质，X表示反应物)。下列说法中错误的是 A. X可以是单质或氧化物 B. “”的反应类型为置换反应 C. “”的反应可以用石蕊溶液检验 D. “”的反应可以用于实验室检验二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、C具有可燃性、还原性，与氧气、氧化铜反应都能生成二氧化碳，故X可以是单质或氧化物，说法正确； B、：一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，反应特征是“多变1”，属于化合反应，一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，属于非基本反应类型，均不属于置换反应，说法错误； C、：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故该反应可以用石蕊溶液检验，说法正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳，发生的反应为，故“”的反应可以用于实验室检验二氧化碳，说法正确。 故选B。 6. 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是 A. 乙酸的化学式为CH3COOH B. 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6∶1 C. 乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示分析，乙酸的化学式为CH3COOH；正确； B．乙酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1；正确； C．乙酸是由分子构成的，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成；错误； D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氧元素的质量分数最大；正确； 故选：C。 7. 观察、分析实验现象，可以帮助我们理解科学的本质。以下实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B. 氯化铁溶液与氢氧化钾溶液混合后有白色沉淀生成 C. 带火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，木条会复燃 D. 二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，所得溶液呈蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，错误； B、氯化铁溶液与氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，氢氧化铁为红褐色沉淀，错误； C、氧气有助燃性，将带火星的木条放入充满氧气的集气瓶，木条复燃，正确； D、二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，错误。 故选：C。 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 物质甲是生成物 B. 反应后乙物质的质量分数是6% C. 该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图象，反应前甲的质量分数为70%，反应后甲的质量分数为42%，所以甲的质量分数减小了，说明甲是反应物，A错误； B、反应后乙的质量分数为，B错误； C、根据A和B的分析，该化学反应中甲、乙两物质的质量比为，C正确； D、根据图象，物质丁的质量分数在反应前后保持不变，说明物质丁是该反应的催化剂或者是不参与反应的杂质，D错误。 故选：C。 9. 在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 A. 家用电器着火时，应立即用水浇灭 B. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 C. 点燃氢气前，应先检查其纯度 D. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 【答案】C 【解析】 【详解】A、家用电器着火时，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，不符合题意； C、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前，应先检查其纯度，符合题意； D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故发现煤气泄漏，不能立即打开吸油烟机排气，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意。 故选：C。 10. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不符合题意； B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为原子之间的间隔变大，原子体积不变，符合题意； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同，不符合题意； D、硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀，是因为银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，不符合题意。 故选B 11. 查阅资料可知：酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸为酸性溶液，保存时应使用玻璃塞，不符合题意； B、氢氧化钙溶液为碱性溶液，保存时要使用橡胶塞，符合题意； C、氢氧化钾为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意； D、碳酸钠溶液为碱性溶液，保存时应使用橡胶塞，不符合题意； 故选B。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液 B. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 C. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、碱溶液呈碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，如Na2CO3，属于盐，但Na2CO3溶液呈碱性，A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由于氧气只含氧元素，所以该物质中一定含有碳、氢元素，B正确； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，含有氧元素，但NaOH是碱，不是氧化物，C错误； D、铝的金属活动性比铁强，所以铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝制品表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止内部的铝被氧化，而铁制品表面生成的氧化铁是疏松多孔的，无法阻止内部的铁被氧化，所以在空气中铝制品比铁制品更难被腐蚀，D错误。 故选：B。 13. 如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为1：2 B. 反应物中化合物与单质的分子个数比为1：1 C. 此反应属于置换反应 D. 反应前后催化剂的物理性质保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲烷氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故反应前后两种化合物的质量比为：（2×16）：（2×32）=1:2，符合题意； B、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为：2:1，不符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选A。 14. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是 A. NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B. CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C. Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，不符合题意； B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3，但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，不符合题意； C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4、NaCl均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，不符合题意； D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2（甲组）和BaCl2、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2，再根据乙组区分出Na2SO4，故而四种溶液被完全鉴别出来，符合题意。 故选D。 15. 向盛有一定质量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中，加入锌粉至过量使其充分反应(溶液始终未饱和)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表烧杯中金属质量 B. ab段发生反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe C. 溶液质量：a＞c D. c点溶液一定是无色的 【答案】A 【解析】 【分析】由金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>Cu，则向盛有一定质量 MgSO4、FeSO4和 CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应，先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜， 反应完，锌才能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【详解】A、反应前，烧杯中没有金属，加入锌粉后，锌依次置换出铜和铁，则丙代表烧杯中金属质量，该选项说法正确； B、由分析可知，ab段发生反应为锌和硫酸铜的反应，该选项说法错误； C、由Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律可知，溶液的质量会增加；由，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加；且第二个过程溶液质量增加的比第一个过程多，溶液质量：c>a ，该选项说法错误； D、c点硫酸亚铁还没有完全反应，溶液颜色显浅绿色，该选项说法错误。 故选A。 16. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是 A. 向两份完全相同稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉 B. 向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量 D. 一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相同，不符合题意； B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7，符合题意； C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，沉淀质量不可能一直上升，不符合题意； D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。 故选B。 第II卷(非选择题，共62分) 二、填空与简答(除方程式外2分之外，其余每空1分，共38分) 17. 化学与我们的生活、生产、科技密切相关。 （1）生活中用______降低水的硬度。 （2）从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中______。 （3）高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料的氧化剂，其中氯元素的化合价为______。 （4）超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是______。 【答案】（1）煮沸 （2）糖类 （3）+7 （4）H2O2 【解析】 【小问1详解】 生活中用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问2详解】 水稻中富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类； 【小问3详解】 KClO4中氧元素化合价是-2，钾元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，故氯元素的化合价为+7价； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、6个O、4个H，反应后有2个K、4个O、2个H，则X中有2个H和2个O，化学式是H2O2。 18. 化学是一门实用性学科，在人类的生产生活中有着广泛的应用。 氮元素是植物生长所需的营养元素之一，民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图： （1）NO2为计入空气质量评价的主要污染物之一，下列物质也为计入空气质量评价污染物的是______(填字母)。 A. 一氧化碳 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 E. 氧气 （2）NO转化为NO2发生的是化合反应，该反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中所涉及到的物质中，氮元素的化合价有______种。 【答案】（1）ABD （2） （3）4##四 【解析】 【小问1详解】 目前计入空气质量评价的主要污染物为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选：ABD； 【小问2详解】 雷电条件下，NO与O2转化为NO2，该反应的方程式为，故填：； 【小问3详解】 在单质中元素的化合价为零，氮气中氮元素的化合价为0；在化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，则x+(-2)=0，解得x=+2，即一氧化氮中氮元素的化合价为+2；同理NO2中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为 y，则有y+（-2）×2=0，解得y=+4，即二氧化氮中氮元素的化合价为+4；HNO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，即硝酸中氮元素的化合价为+5；上述流程中所涉及到的物质中，氮元素的化合价有4种，故填：4或四。 19. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第___________周期，铝元素属于___________元素(填“金属”或“非金属”)； （2）C粒子是_______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=_______； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是___________。(填字母序号，下同)； （4）A粒子的化学性质与上图中___________粒子的化学性质相似。 【答案】（1） ①. 二 ②. 金属 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）B、C （4）B 【解析】 【小问1详解】 图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。 【小问2详解】 C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。 【小问3详解】 同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 20. 某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 ①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 ②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。 图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。 （1）图二中0﹣t1时间内，曲线下降的原因是______。 （2）生石灰的作用是______。 （3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的______性。 （4）本实验能得出的结论是______（填序号）。 A. 可燃物燃烧氧气必须充足 B. 白磷燃烧结束后广口瓶内没有O2存在 C. 蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度 【答案】（1）蜡烛燃烧消耗了氧气 （2）与水反应放出热量，达到白磷的着火点，使白磷燃烧 （3）导热 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 图二中0﹣t1时间内，氧气浓度下降，是因为蜡烛燃烧消耗了氧气； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧； 【小问3详解】 白磷与生石灰没有直接接触，盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的导热性； 【小问4详解】 A、氧气降低到一定浓度，蜡烛熄灭，说明可燃物燃烧氧气必须充足，符合题意； B、由图可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故白磷燃烧结束后，广口瓶中存在氧气，不符合题意； C、蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度，符合题意。 故选AC。 21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）P点表示的含义为_______。 （2）t1℃时，60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，再加_____g甲物质，溶液仍然饱和。 （3）t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲，用_____结晶法。 （4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】 ①. t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g ②. 15 ③. 降温 ④. 乙>甲>丙 【解析】 【详解】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。 （2）t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数= ，60g甲物质饱和溶液溶质质量=60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。 （3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温。 （4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲，丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。 22. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。如图是Fe及其化合物的化合价一物质类别二维图。 【知识卡片】在化学反应中有元素化合价升高，则必有元素化合价降低，且化合价升高总数一定等于化合价降低总数。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是_______。 （2）D化学式是_______。 （3）可以用______(写化学式)和D在高温下反应生成A。 （4）G可以是硫酸盐，这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂，写出可生成该硫酸盐的化学方程式_______(只写一个)。 【答案】（1）单质 （2）Fe2O3 （3）C##CO （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 在A物质中化合价为0，所以A物质是单质，故填：单质； 【小问2详解】 D为氧化物，在D物质中铁显+3价，氧显-2价，化学式为：Fe2O3，故填：Fe2O3； 【小问3详解】 A是铁单质，可以用C或CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，故填：C或CO； 【小问4详解】 G可以是硫酸盐，且G物质中铁为+2价，G可以是硫酸亚铁，可以用铁和稀硫酸反应制取，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 23. 将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有______(填一种即可)。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式_______。该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （3）CO2合成CH3OH的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。该反应使用过量H2的原因是_______。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 置换反应 （3）使二氧化碳完全反应 【解析】 【小问1详解】 实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗； 【小问2详解】 由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为，该反应的反应物为一种单质和一种化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，故填：、置换反应； 【小问3详解】 根据CO2合成CH3OH的化学方程式可知该反应使用过量H2的原因是使二氧化碳完全反应，有利于实现“碳中和”，故填：使二氧化碳完全反应。 24. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______，应选用的发生装置是______(选填装置字母序号)。实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的______(填仪器名称)加入。 （2）实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______(选填字母序号)。 A. 反应原理 B. 发生和收集装置 C. 检验和验满方法 D. 气体的颜色 【答案】（1） ①. ②. 催化作用 ③. B ④. 分液漏斗 （2）D 【解析】 【小问1详解】 氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为；二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰的作用是催化作用； 由于过氧化氢溶液和二氧化锰是液体和固体，反应不需加热，所以应选用的发生装置是B；实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的分液漏斗加入。故填： ；催化作用；B；分液漏斗。 【小问2详解】 A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应所需的药品和反应条件。A不符合题意； B、要确定某种气体的实验室制法，需要考虑制取气体的发生和收集装置。B不符合题意； C、要确定某种气体的实验室制法，需要考虑被制取气体的检验和验满方法。C不符合题意； D、气体的颜色不影响气体的制法，要确定某种气体的实验室制法，不需要考虑被制取气体的颜色。D符合题意。 综上所述：选择D。故填：D。 三、实验探究题(化学方程式每个2分，其余空1分，共14分) 25. 有一瓶密封保存，但标签残缺的试剂(如图)，只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华停同学对其成分进行探究。 【提出问题】 （1）这瓶试剂溶质是什么？初步判断这瓶试剂不可能是______(填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有，NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，NaCl溶液呈中性。 ③室温下，(20℃)时，4种物质的溶解度的数据如表。 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 【得出结论】 （2）小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，该溶液的溶质不可是______，因为常温下其溶液溶质的质量分数最大是_______(精确到0.1%)。 【猜想与实验】 （3）①可能是_______溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液。 （4）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是______溶液。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是______。 A.方法正确，结果正确，结论正确 B.方法不正确，结果偏小，但结论正确 C.方法不正确，结果偏大，结论不正确 D.方法正确，结果正确，但结论不正确 （5）小强为了确定该溶液的成分，进行了如表实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 步骤一：取样品于试管中，滴加足量______。 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤二发生反应的方程式为______ 步骤二：把产生气体通入澄清石灰水中 ______ 【拓展与应用】 （6）请你选择与小强不同类别的试剂来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，你将选择______溶液，发生反应的化学方程式为______。 【反思与交流】 （7）小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，你认为标签损坏的可能原因是_______。 【答案】（1）A （2） ①. NaHCO3##碳酸氢钠 ②. 8.8% （3）Na2CO3##碳酸钠 （4） ①. NaCl##氯化钠 ②. B （5） ①. 稀盐酸 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6） ①. Ca(OH)2   ②. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  （7）倾倒液体时标签没有朝向手心 【解析】 【小问1详解】 破损标签可见部分为钠元素，根据酸碱盐的组成，酸是由氢离子与酸根阴离子组成的化合物，碱是由金属氧离子或铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，盐是由金属氧离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物，可判断该物质不可能为酸，故选A； 【小问2详解】 根据常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数为：≈8.8%，而标签上的质量分数为10%，说明不可能是碳酸氢钠溶液，故填：NaHCO3或碳酸氢钠；8.8%； 【小问3详解】 由受损标签的特点和常见的含钠的化合物可知，这瓶试剂①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是NaCl溶液，故填：Na2CO3或碳酸钠； 【小问4详解】 由于溶液的pH为11，大于7，显碱性，而氯化钠溶液显中性，因此不可能是氯化钠溶液；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，用水湿润pH试纸，会使碱性变弱，测得pH偏小，所以方法不正确，结果偏小，但结论正确，故填：NaCl或氯化钠；B； 【小问5详解】 步骤一：由于碳酸钠能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，产生大量的气泡，猜想①正确；步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：稀盐酸；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问6详解】 Ca(OH)2与碳酸钠反应产生白色沉淀，不与氢氧化钠反应，因此鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，可选择Ca(OH)2溶液等，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ，故填：Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ； 【小问7详解】 小林同学提醒同学们要规范实验操作，防止药品标签受损，可能是倾倒液体时标签没有朝向手心，故填：倾倒液体时标签没有朝向手心。 四、计算题(共10分) 26. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】（1）Cl-、 （2）197.1 （3）设样品中硫酸镁的质量为y，则 解得y=6g 则该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为 答：该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，当滴入NaOH溶液120 g时，氢氧化钠已经过量，则此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠和氯化钠，则酸根阴离子为氯离子和硫酸根，符号为Cl-、。 【小问2详解】 设生成的氢氧化镁的质量为x，则 解得x=2.9g 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量为20g+100g+80g-2.9g=197.1g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$