2023-2024学年高中化学人教版（2019）高一下学期期末复习综合训练题

期末综合训练试题 一、单选题（共15题） 1．神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是 A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料 B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替 C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间 D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B．利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂 C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝 D．生活垃圾需分类投放、分类处理 3．已知：，下列有关化学用语不正确的是 A．的结构示意图： B．乙烯的最简式：CH2 C．的电子式： D．的空间充填模型： 4．只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是 A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液 5．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol 11B含有的中子数为0.6NA B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA C．标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NA D．足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA 6．下列离子方程式正确的是 A．向稀溶液中加入盐酸： B．溶液中滴加足量氨水： C．少量溶液与溶液反应：。 D．二氧化硅与溶液反应： 7．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A．官能团为碳碳双键、羧基 B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面 8．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是 A．C4H10、C3H6 B．C4H8、C3H8 C．C4H10、C2H4 D．CH4、C3H8 9．将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合： B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应： C．溶液与过量小苏打溶液反应： D．少量的过氧化钠与稀硫酸反应： 11．碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜内的会移向b室 B．放电时，锌电极的电极反应式为 C．放电时，总反应为 D．放电一段时间后，a室溶液pH会增大 12．GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8℃，沸点为：2403℃。下列说法错误的是 A．过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．滤液1中主要含有的阴离子为、、 C．滤液2中得到时发生反应的离子方程式为 D．Ga与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B 溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质发生变性 A．A B．B C．C D．D 14．一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路 C．电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移 D．石墨电极上发生的反应为 15．将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A．1.28g固体成分为Fe和Cu B．未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/L C．原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1 D．原混合物中CuO无法计算 二、非选择题（共4题） 16．有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。    (1)A的结构简式是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。 (2)的反应类型是 ，所需的反应试剂和条件是 。 (3)X的化学式 。 (4)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 。F的同分异构体中，能与溶液反应的是 (写结构简式，一种即可)。 17．化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题： (1)煤气化过程如下： 反应1     反应2     反应3     ① 。 ②反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， (填“能”或“不能”)改变a的值。 (2)T℃时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。 ①0~5min内，用表示的该反应的反应速率为 ；平衡时，的体积分数为 %。 ②下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．密闭容器中的体积分数不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 E．断裂6mol 键的同时生成2mol (3)科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为 。 18．硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。 (1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。 a．合成氨是一种重要的人工固氨方法 b．该反应过程中氮元素被氧化 c．合成的氨气还可以用于化肥工业 d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关 (2)氨氧化装置中，产生的含氨物质主要为NO，反应的化学方程式为 。 (3)吸收装置中。发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。 (4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式为 。 19．碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) (1)球形干燥管中的药品为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。 (2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (3)试剂a的作用是 。 (4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。 参考答案： 1．B A．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确； B．砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，SiO2没有半导体性质，不可以用SiO2代替，B错误； C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，因氧化铝熔点高，可加入些冰晶石降低熔点来缩短加热时间，C正确； D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，耐高温，质量轻，可提高火箭的射程及运载能力，D正确； 2．A A．多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误； B．油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确； C．蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确； D． 生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确； 3．D A．含8个质子，10个电子，离子结构示意图：，A正确； B．乙烯的最简式：CH2，B正确； C．的电子式：，C正确； D．是的球棍模型，D错误； 4．A A．Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意； B．AgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意； C．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意； D．KOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5．A A. B为5号元素，11B的质量数为11，则其中子数为11-5=6，则0.1mol11B所含中子数为0.6NA，A项正确； B. 苯中不存在碳碳双键，B项错误； C. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5mol，则含有极性键数目为NA，C项错误； D. 500mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，当硫酸浓度变稀后，反应要停止，也就是说硫酸不可能全部与铜反应，故生成SO2分子的数目小于4.6NA，D项错误； 6．A A．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，A符合题意； B．氨水不能与反应，离子方程式为，故B不符合题意； C．少量溶液与溶液反应不仅生成，还生成，离子方程式为，故C不符合题意； D．中电荷不守恒，应为，故D不符合题意； 7．D A．该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确； B．该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确； C．该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确； D．甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误； 8．B 设有机物的平均分子式为CxHy，则有：CxHy+(x+)O2→xCO2＋H2O，105 ℃时，H2O为气体，则有关系式CxHy+(x+)O2→xCO2＋H2O~()，即CxHy~()，烃的体积为1L，有机物燃烧前后体积增大(11-1-9)L=1L，则有 ，解得y=8，即混合气中平均含有H原子数为8，即两种气态烃以任意比例混合后H的平均个数均为8，则混合烃种每一种烃的H个数都为8，B符合题意； 9．D A．根据上述分析：金属阳离子得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为n(OH-)==l mol，即得失电子物质的量为l mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=l mol，根据二者质量和为20.0 g可得关系式64n(Cu)+24n(Mg) =20.0 g，两式联立解得n(Cu)=0.2 mol，n(Mg)=0.3 mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2 ：3，A正确； B．金属阳离子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0 mol/L+=l.68 mol，溶液的体积是140 mL，则硝酸的浓度为c(HNO3)=mol/L=12 mol/L，B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=l mol，n(NO)+n(NO2)==0.4 mol，两式联立解得n(NO)=0.3 mol，n(NO2)=0.1 mol，则相同条件下，二者的体积分数等于物质的量分数，故NO2的体积分数为×100%=25%，C正确； D．根据上述分析可知：反应过程中转移电子的物质的量等于沉淀中OH-的物质的量，n(e-)= n(OH-)=1 mol，若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则O2得到电子的物质的量与HNO3变为NO、NO2时失去电子的物质的量相等，4n(O2)=1 mol，n(O2)=0.25 mol，其在标准状况下的体积为V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，D错误； 10．D A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合离子方程式为，A错误； B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应离子方程式为，B错误； C．溶液与过量小苏打溶液反应离子方程式为，C错误； D．少量的过氧化钠与稀硫酸反应离子方程式为，D正确； 11．C A．放电时，通过阴离子交换膜进入a室，A错误； B．放电时，锌电极的电极反应式为，B错误； C．放电时，总反应为，C正确； D．根据负极的电极反应式，a室每消耗4molOH-的同时有2molOH-通过阴离子交换膜进入a室，放电一段时间后，浓度下降，所以pH会减小，D错误； 12．C A．过滤时所需要的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．由分析可知，B正确； C．通入过量二氧化碳生成沉淀，则碳元素最后存在形式为碳酸氢根，离子方程式为，C错误； D．Ga与反应生成GaN的化学方程式为，该反应中，还原剂为Ga，氧化剂为，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确； 13．B A．乙醇、水均与Na反应生成H2，因此金属钠不能证明酒精中含有水，A错误； B．滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中的Fe3+被SO2还原成Fe2+，根据还原剂的还原性大于还原产物可知，还原性SO2>Fe2+，B正确； C．蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中，银镜反应需要碱性的环境，因此需在水解后加NaOH至溶液为碱性，再进行银镜反应，C错误； D．蛋白质的变性是不可逆的，将沉淀加入水中，沉淀溶解，说明蛋白质没有变性，是蛋白质的盐析，D错误； 14．B A．该装置无外加电源属于原电池，将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．由总反应可知，Zn电极化合价降低失去电子为原电池的负极材料，电子是由负极经过导线流入负载再流入到石墨电极，B项错误； C．原电池中阳离子向正极移动，正极材料为石墨电极，则向石墨电极区迁移，C项正确； D．石墨电极为正极，化合价由+6价降低为+3价得到电子发生还原反应，则电极反应式为：，D项正确； 15．B A．滤液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，则剩余1.28g固体中不存在Fe，故A错误； B．由以上分析可知过量的硫酸物质的量为×2mol/L×0.04L=0.04mol；根据SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4物质的量浓度为0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，故B正确； C． 由上述分析可知反应消耗的硫酸为0.18mol，根据反应可知所消耗硫酸中的氢离子一部分与氧化物中的O结合成水，一部分生成氢气，其中氢气为896mL(标准状况)，物质的量为：0.04mol，该反应中消耗的Fe的物质的量为：0.04mol，该部分对应氢离子0.08mol，最终剩余1.28g固体为Cu，则氧化铜也为0.02mol，其消耗的氢离子为0.04mol，其对应硫酸铜消耗的Fe的物质的量为：0.02mol，则氧化铁消耗的氢离子的物质的量为0.18×2-0.04-0.08=0.24，则氧化铁的物质的量为0.08mol，则对应硫酸铁消耗的Fe的物质的量为0.08mol，因此整个反应过程中消耗Fe的物质的量为：0.04+0.02+0.08=0.14mol，原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为7：4，故C错误； D．由上述分析可知最终剩余1.28g固体为Cu，其物质的量为0.02mol，根据铜元素守恒可知氧化铜的物质的量为0.02mol，故D错误； 16．(1) 羟基 A、G (2) 加聚反应 Cl2、光照 (3)KMnO4 (4) 或 （1）由上述分析可知A为乙烯，结构简式为：；B为乙醇，所含官能团为羟基；由上述分析可知A、G仅含C、H两种元素属于烃类； （2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯C；乙烷与氯气光照条件下发生取代反应生成一氯乙烷； （3）由上述分析可知X为KMnO4； （4）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯F，反应方程式为：；F的同分异构体中，能与溶液反应可知该结构中含有羧基，符合的结构简式有：或。 17．(1) -41 或 不能 (2) 0.24 12.5 CE (3) 氧化 （1）①由题干信息可知，反应3-反应1得到反应2，根据盖斯定律可知，==90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol； ②已知反应的活化能越大反应速率越慢，多步反应的总反应速率取决于最慢即活化能最大的一步反应，根据反应2在催化剂作用下的反应历程，历程中各步反应的活化能最大值为-1.13 eV -（-2.62 eV）=1.49eV，决速步的方程式为：或，使用催化剂只能影响反应的活化能，不能改变反应的始态和终态，故不能改变a的值； （2）①；因为R与的变化曲线重叠，则平衡时R与都是0.8mol，的体积分数等于的体积分数，即； ②A．密闭容器中的体积分数是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态； B．根据图示可知，化学方程式为，密闭容器中总压强是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态； C．密闭容器中混合气体的密度一直不变，不能判断该反应达到平衡状态； D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量是变量，当不变时达平衡，即能判断该反应达到平衡状态； E．任何时候，断裂6mol 键的同时一定生成2mol ，不能判断该反应达到平衡状态；故选CE； （3）电池工作时，Na是负极，失电子发生了氧化反应，电池的正极的电极反应式为：。 18．(1)ａ，ｃ (2) (3) (4) （1）a．合成氨是将氮气转化为氨气，是一种重要的人工固氨方法，故a正确； b．该反应过程中氮元素化合价降低，被还原，故b错误； c．合成的氨气可以用于生成碳酸氢铵等化肥产品，故c正确； d．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定无关，与反应速率和平衡移动有关，故d错误； 故选ac。 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得反应的化学方程式为：； （3）吸收装置中发生的反应为：2N2O4 + O2 +2H2O=4HNO3，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中生成的硝酸为：，根据方程式可知，需消耗的O2的物质的量为； （4）由图可知，若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1∶1，根据原子守恒和化合价升降守恒，可得总反应的化学方程式为：。 19．(1) 碱石灰(或无水或) (2) 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 利于碘化亚铁冷凝收集 (3)防止水蒸气进入收集器中 (4) （1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的药品为碱石灰（或无水氯化钙或五氧化二磷）； 若无此装置，铁粉会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为:； （2）易升华，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是防止碘化亚铁冷凝堵塞导管； 收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集； （3）易潮解，试剂a为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入收集器中； （4）由氧化性：，可知与、均能反应，且还原性：，因此往含0.2mol的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（为0.25mol），首先氧化，根据，将0.4mol完全氧化消耗0.2mol氯气，剩下的0.05mol氯气再氧化部分生成，消耗0.1mol，反应离子方程式为：。 学科网（北京）股份有限公司 $$