2023-2024学年高中化学人教版（2019）高二下学期期末复习综合训练题

期末综合试题 一、单选题（共15题） 1．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是 A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒 B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水 C．棉花和木材的主要成分都是纤维素 D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气 2．下列化学用语表示正确的是 A．2-甲基-1-丁烯的键线式：   B．乙醚的分子式： C．基态的价电子轨道表示式：   D．HBr的电子式为：   3．下列关系正确的是 A．沸点：戊烷>2，2一二甲基戊烷>2，3一二甲基丁烷>丙烷 B．密度：甲苯 C．同质量的物质燃烧耗量：乙烷>乙烯>乙炔>甲烷 D．同物质的量物质燃烧耗量：环己烷>苯>苯甲酸 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl- B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO C． =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 5．下列说法不正确的是 A．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA B．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA C．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 7．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是    A．用图1所示装置制取乙烯 B．用图2所示装置制取乙酸乙酯 C．用图3所示装置比较H2CO3和苯酚酸性强弱 D．用图4所示装置检验是否有乙烯生成 8．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是 A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗 C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应 D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银 9．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④ 10．阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法正确的是 A．分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜不属于蛋白质 B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸 C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应 D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子 11．溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法不正确的是      A．分子式为C10H8BrN3O B．能与NaOH溶液反应 C．能与酸性KMnO4溶液反应 D．能发生消去反应 12．X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为 A．Na3N B．AlN C．Mg3N2 D．Cu3N 13．下列实验有关叙述正确的是    A．用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇 C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作 D．用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 14．下图为DNA分子的局部结构示意图。下列说法不正确的是 A．DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键 B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子 C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键，因此能与酸反应 D．图中虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的化学键 15．聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。     A．Y中含有五元环 B．②是酯化反应 C．该合成路线中甲醇可循环使用 D．PA可发生水解反应重新生成Z 二、解答题（共4题） 16．某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13； ②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。 回答下列问题： (1)“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为 。 (2)“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为 (任写一条)。 (3)滤渣II的主要成分为 (填化学式)。 (4)“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为 ；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则b的取值范围为 。 (5)“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；基态锰原子的价层电子排布式为 。 17．乙酸乙酯是食用香精中用量较大的合成香料之一，大量用于调配香蕉、梨、桃、菠萝、葡萄等香型食用香精。某化学兴趣小组设计的制备乙酸乙酯的装置如图1所示。      查阅资料知： Ⅰ．CaCl2可与乙醇反应生成不溶于有机溶剂而溶于水的结晶醇化物。 Ⅱ．有关数据如下表所示： 物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸(98%) 沸点/℃ 78.5 117.9 77.0 338.0 主要实验步骤如下： ①如图所示，连接好装置(装置气密性良好)，在100 mL圆底烧瓶内加入碎瓷片后，加入15 mL乙醇，然后边振荡圆底烧杯边慢慢加入10 mL 98%的浓硫酸，冷却后，通过分液漏斗(A)向圆底烧瓶(B)内慢慢加入12 mL乙酸、在烧杯D中加入饱和Na2CO3溶液。 ②点燃酒精灯，用小火均匀加热装有混合溶液的圆底烧瓶。 ③待D中收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D中混合物搅拌，然后静置分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请回答下列问题： (1)碎瓷片的作用是 、浓硫酸的作用是 。若用同位素示踪法来确定产物水分子中氧原子的提供者，请写出能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程式： 。 (2)仪器C的名称是 ，其作用是加速乙酸乙酯冷凝和 。 (3)D中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 (4)步骤②中需要小火均匀加热的理由主要是 。 (5)写出步骤(3)中观察到的现象： 。分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤乙酸乙酯层，可除去 (填名称)杂质。 (6)该小组成员又设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(夹持装置、加热装置圴已略去)，与如图1所示的装置相比，本装置的主要优点是 。 18．我国科学家开发铁、镍、氮单原子催化剂实现催化还原制备附加值高的系列产品，如图所示。 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子排布式为 。基态N原子核外电子占据 个轨道。 (2)图中涉及的分子中，属于直线形分子的有 (填化学式)。 (3)丁分子中C原子的杂化类型是 。 (4)等物质的量的甲、乙分子中，σ键数目之比为 。 (5)已知：的平衡常数；的平衡常数。 的中心离子的配位数为 。稳定性： (填“>”“<”或“=”)，判断依据是 。 (6)Ni形成的一种立方晶系的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体中Mg、Ni、C的原子个数之比为 ，该晶体的密度为 (用含a、的代数式表示)。 19．弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。 Ⅰ.已知、、HClO的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 HClO 电离平衡常数 (1)三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (2)HClO的电离方程式为 。 (3)相同温度下，同浓度的溶液和溶液中pH较大的是 。 (4)将少量通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为 。 Ⅱ.有同学认为，溶液中水解程度大于其电离程度，因此溶液中，某课题组先利用pH数字传感器对不同浓度的溶液进行pH测定，结果如下表所示，再计算出溶液中各离子的浓度，绘制出不同浓度溶液中部分离子浓度的关系如图所示。 溶液的浓度/ 0.1 pH(25℃) 8.30 8.29 7.84 7.65 (5)关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是 (填字母)。 A．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色 B．溶液中始终存在 C．溶液中存在 (6)随着溶液浓度增加，pH升高的可能原因是 。 (7)25℃时，0.1的溶液中 (已知)。 参考答案： 1．A A．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，当水解为葡萄糖后，葡萄糖可能发酵为酒精或者乳酸，才能酿成酒，故A错误； B．甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，不可用来消毒饮用水，故 B 正确； C．棉花和木柴的主要成分都是纤维素，故C正确； D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物均有毒，会污染空气，故D正确； 2．C A．根据烯烃的命名原则，2-甲基-1-丁烯的结构简式为  ，其键线式为  ，故A错误； B．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其分子式为C4H10O，甲醚分子式为C2H6O，故B错误； C．Mn的价电子排布式为3d54s2，Mn2+价电子排布式为3d5，基态Mn2+的价电子轨道式为  ，故C正确； D．HBr属于共价化合物，其电子式为  ，故D错误； 3．B A．结合烷烃结构特点，烷烃中，碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体的烷烃，支链越多其熔沸点越低，所以熔点：2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误； B．三种物质的密度中，CCl4的密度大于1g/mL、水的密度是1g/mL、苯的密度小于1g/mL，所以密度：CCl4＞H2O＞苯，故B正确； C．若烃为CxHy，同质量的物质燃烧耗O2量为，显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烯＞乙炔，故C错误； D．若有机物为CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗O2量为，消耗氧气为环己烷（C6H12）＞苯（C6H6）=苯甲酸（C7H6O2），故D错误； 4．C A．Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性或强碱性，在酸性环境下，NO具有氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C． =1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性，各离子不发生反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性环境下AlO和CO可与氢离子发生反应，不能大量共存，故D错误； 5．C A．石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等，A正确； B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色，B正确； C．油脂不属于天然高分子，C错误； D．相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强，D正确。 6．B A、标准状况下，水是非气态物质 ，A错误； B、氯气和氢氧化钠的反应，是氯元素的歧化反应，氯从0价变到+1、-1，所以，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA，B正确； C、铁离子在水溶液中发生水解，所以溶液中含Fe3+数小于0.02NA，C错误； D、常温常压下无法求出22.4LNO2和CO2混合气体的物质的量，D错误； 7．B A．用乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制备乙烯时，温度计末端应插入反应液中，不能放在支管口附近，则图1所示装置不能达到实验目的，故A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应能制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，从而实现产物分离，则图2所示装置能达到实验目的，故B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应生成苯酚，会干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，则图3所示装置不能达到实验目的，故C错误； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，干扰乙烯的检验，则图4所示装置不能达到实验目的，故D错误； 8．D A．苯甲醛中不含碳碳双键，茉莉醛中含有碳碳双键，所以苯甲醛和茉莉醛的结构不同，不属于同系物，故A错误； B．在一定条件下，能和氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键、醛基，1mol该物质含有1mol苯环、1mol碳碳双键、1mol醛基，所以1mol茉莉醛最多能与5mol氢气加成，故B错误； C．含-CHO，能发生氧化、还原反应，但不能发生酯化反应，故C错误； D．含1个-CHO，茉莉醛的相对分子质量为202，202g茉莉醛的物质的量为1mol，可从足量银氨溶液中还原出2mol银，质量为216g，故D正确； 9．C ①烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故①正确； ②烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故②错误； ③分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故③错误； ④烷烃的通性是饱和碳原子上的氢原子在一定条件下和氯气发生取代反应，所以烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确； ⑤乙烷与溴水不能发生化学反应，故⑤错误； 10．A A．由结构可知分子式为C14H18N2O5，阿斯巴甜只有1个肽键，不属于蛋白质，故A正确； B．水解时肽键、酯基均断裂，生成氨基丁二酸、氨基苯丙酸，两种氨基酸，故B错误； C．含氨基、﹣COOH，能与酸、碱反应，故C错误； D．连接4个不同基团的C原子为手性碳原子，结构中与氨基、亚氨基相连的C为手性碳，共有2个，故D错误； 11．D A．根据溴匹立明的结构简式，可知分子式为C10H8BrN3O，故A正确； B．含有碳溴键、酰胺键，所以能与NaOH溶液反应，故B正确； C．含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，故C正确；     D．连有溴原子的邻位碳上没有H，不能发生消去反应，故D错误； 12．D X失去1个电子后形成的X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则其原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素铜；晶胞中Cu+位于棱心，一个晶胞中数目为，N3-位于晶胞顶点，一个晶胞数目为，则其化学式为Cu3N； 13．D A．苯和溴苯互溶不能分液分离，A错误； B．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇，温度计应该在支管口处，B错误； C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作，需要使用玻璃棒引流，C错误； D．用装置④进行萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合均匀，提高萃取效果，D正确； 14．D A．生物大分子是指生物体细胞内存在的蛋白质、核酸、多糖等大分子，DNA是一种生物大分子，分子中四种碱基均含N—H键，A正确； B．脱氧核糖分子、磷酸分子、碱基可通过脱水形成脱氧核糖核苷酸分子，B正确； C．-NH2氮原子能提供孤电子对与H+的空轨道形成配位键-NH，因此能与酸反应，C正确； D．由图可知虚线表示碱基互补配对(A和T、C和G)时形成的氢键，不属于化学键，D错误； 15．D A．由分析可知，Y为，含有五元环，故A正确； B．由分析可知，Y和CH3OH发生酯化反应生成Z，②是酯化反应，故B正确； C．由Z和PA的结构简式可以推知，Z和发生缩聚反应生成PA的过程中会生成甲醇，可循环使用，故C正确； D．由Z和PA的结构简式可以推知，PA可发生水解反应得到，不能直接得到Z，故D错误； 16．(1)+2 (2)适当降低碳酸钠溶液的浓度 (3)Fe  Cu (4) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤b＜8 (5) 1：2 3d54s2 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为+2价； （2）防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为：适当降低碳酸钠溶液浓度； （3）根据流程分析可知稀硫酸酸浸后的溶液中有铜离子可被铁粉置换，为确保铜离子被完全置换出，加入的铁粉过量，所以过滤出的滤渣成分为：Fe和Cu； （4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：；调节溶液的pH为b，使铁离子完全沉淀，，pH=3.2，若此时c(Mn2+)=0.2 mol/L，则氢氧化锰开始沉淀时，pH=8，则b的取值范围：3.2≤b＜8； （5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，硫酸锰作还原剂，氧气作氧化剂，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之比：1：2；锰原子序数25，基态锰原子的价层电子排布式：3d54s2； 17．(1) 防止液体暴沸 作催化剂和吸水剂   +C2H5OH  +H218O(或  +C2H518OH  +H2O) (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3)除去乙酸，溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 (4)减少乙酸和乙醇的挥发，提高其转化率，并防止副反应的发生 (5) 溶液上层有油状液体生成，有果香味 碳酸钠、乙醇、乙酸钠 (6)冷凝管的冷却效果比空气冷凝的效果好；能控制加热的温度，减少副反应的发生，提高产率(合理即可) （1）在反应体系中加入碎瓷片的作用是使液体受热均匀，防止液体暴沸； 浓硫酸的作用是作乙酸与乙醇发生的酯化反应的催化剂，同时也可以作吸水剂，吸收反应生成的水，促使反应正向进行； 在发生酯化反应时，脱水方式是羧酸中羧基脱去羟基、醇类羧基脱去氢，且该反应是可逆反应，故能表示位置的制取乙酸乙酯的化学方程为：  +C2H5OH  +H218O(或  +C2H518OH  +H2O)； （2）根据图示可知仪器C的名称是球形干燥管，其作用是：加速乙酸乙酯冷凝，同时可以防止倒吸现象的发生； （3）在装置D中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是能和乙酸反应而除去乙酸；同时溶液中的水可以溶解乙醇；而且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度比在水中的小，因此还能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层； （4）步骤②中需要小火均匀加热，主要是为了减少乙酸和乙醇的挥发，提高提高其转化率，并防止副反应的发生； （5）步骤③中观察到的现象：液体物质出现分层，在溶液的上层物质有油状物生成，有果香味； 分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤乙酸乙酯层，可除去碳酸钠、乙醇、乙酸钠杂质； （6）与图1装置相比，图2装置增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，同时增加了冷凝管，有利于乙酸乙酯的冷却、收集。 18．(1) 3d64s2 5 (2)CO2、H2 (3)sp3、sp2 (4)4∶7 (5) 6 ＜ 平衡常数K越大，代表反应进行的程度越大，产物越稳定 (6) 1∶3∶1 （1）基态Fe原子核外有26 个电子，其核外电子排布式为［Ar］3d64s2，则其价电子排布式为3d64s2，基态N原子核外电子排布式为1s22s2sp3，一共占据5个轨道；故答案为3d64s2，5； （2）图中涉及的分子中，水是“V”型分子，其余有机物中不可能是直线型分子，只有二氧化碳和氢气属于直线形分子，故答案为：CO2、H2； （3） 丁分子的结构为，甲基上的碳原子形成4条σ键，其杂化方式为sp3，酰胺基中的碳原子只形成3条σ键，其杂化方式为sp2，故答案为sp3、sp2； （4） 甲分子结构为σ键数目为4，乙分子结构为σ键数目为7，故答案为4∶7； （5）由结构可知，中心离子的配位数为6；由于K1＞K2，平衡常数K越大，代表反应进行的程度越大，产物越稳定，故：＜，故答案为：6；＜；平衡常数K越大，代表反应进行的程度越大，产物越稳定； （6）由图可知，镁原子占据立方体的顶点，则其原子个数为，镍原子占据立方体的面心，则其原子个数为，碳原子占据立方体的体心，其原子个数为1，该化合物的化学式可以表示为，根据公式，故答案为1∶3∶1；。 19．(1)H2SO3>H2CO3>HClO (2) (3)Na2CO3 (4) (5)ac (6)随着NaHCO3溶液浓度增加，c()增大，水解平衡正向移动，c(OH-)增大，pH增大 (7)9.4×10-4 （1）电离常数越大，酸的酸性越强，由表中数据可知，三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO3>H2CO3>HClO；故答案为：H2SO3>H2CO3>HClO； （2）HClO为一元弱酸，电离方程式为； （3）Na2SO3溶液和Na2CO3因和水解而成碱性，水解平衡常数越大，碱性越强，pH越大，，故Ka2越小，Kh1越大，Ka2 是H2SO3>H2CO3，故K h1是>，故碱性Na2CO3> Na2SO3，pH较大的是Na2CO3； （4）将少量SO2通入NaClO溶液中，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，会发生氧化还原反应，又由于SO2少量，NaClO溶液过量，还会生成HClO，反应的离子方程式为； （5）a．时，甲基橙为黄色，故加入甲基橙溶液后，溶液均呈黄色，a正确；b．由于水会电离出OH-，故浓度为c(OH-)>c()，b错误；c．由质子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(OH−)，c正确；故答案为ac； （6）随着NaHCO3溶液浓度增加，c()增大，水解平衡正向移动，c(OH-)增大，pH增大； （7），0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，pH=8.3，则c(H+)=10-5.7 mol⋅L−1，c()约为0.1mol⋅L−1，代入Ka2表达式可得，得c()=9.4×10-4 mol⋅L−1。 学科网（北京）股份有限公司 $$