3.2. 酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的pH（第 2 课时） —— 酸碱中和滴定 主讲人： 李 苗 一瓶失去标签的NaOH溶液，如何确定该NaOH溶液的浓度呢？ 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 情境创设 【活动】讨论准确测定未知浓度氢氧化钠溶液物质的量浓度的实验方法。 【结论】思路：用已知浓度的盐酸与一定体积未知浓度的氢氧化钠溶液反应。 操作方法：用量筒量取一定体积未知浓度的氢氧化钠溶液放于试管中，滴加2-3滴酚酞溶液，再用量筒量取一定体积已知浓度盐酸通过胶头滴管逐滴加到氢氧化钠溶液中，当红色褪去时读取所用盐酸体积。 计算公式： 判断反应终点 消耗盐酸体积 2 一、酸碱中和滴定 1.定义:依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 3.仪器：酸式滴定管、 碱式滴定管、 锥形瓶等。 2.原理: 3 强 调 4.滴定管的构造 ①滴定管是一种精确度较高的仪器，读数精确到0.01mL。②酸式滴定管盛装酸性、氧化性、中性溶液；碱式滴定管盛装碱性、非氧化性、中性溶液。③滴定管上标有温度、体积、刻度线，滴定管的零刻线在上方。 一、酸碱中和滴定 4 操作要点 5.滴定管的使用方法 ①润洗时，要用标准液或待测液润洗。 ②注液时，一般所加液体会超过零刻线。 ③赶气泡时，液面调零记录数据。 一、酸碱中和滴定 5 二、酸碱中和滴定实验过程 1.实验过程：以0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 ①查漏：检查两支滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。②洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2-3次。③装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于零刻度2-3cm。 ④赶气泡：酸式滴定管:旋转活塞快速放液；碱式滴定管：橡皮管向上翘起，斜向上45o快速放液。⑤调液：调节滴定管中液面高度，记下读数。⑥滴定：取25mL未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞溶液，然后用酸式滴定管向锥形瓶中逐滴加入盐酸，一边滴加盐酸一边振荡锥形瓶，当滴入最后一滴盐酸后锥形瓶内溶液红色褪去且半分钟内不复原，则滴定结束，记录所用盐酸体积。此操作重复2-3次。 6 演示实验 7 二、酸碱中和滴定实验过程 2.数据处理：将所用盐酸体积求平均值，代入公式中进行计算。 误差过大 的数据要 舍去 数据处理公式： 【例题】用0.1032mol/LHCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液平行滴定三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 未知NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 【解答】三次滴定用去HCl溶液体积的平均值为： HCl与NaOH反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O 由此可知，消耗的HCl和NaOH的物质的量相等，则有：0.1032mol/L ×27.84× 10-3L/mL = C（NaOH）× 25.00×10-3L/mLC（NaOH）=0.1149 mol/L 8 二、酸碱中和滴定实验过程 滴定终点的判断：反应终点不是滴定终点！由于酸碱中和恰好反应时没有明显现象，所以需要借助指示剂的变色来反映滴定终点。选用不同的指示剂变色范围不同，根据常见指示剂的变色范围确定出突变范围的PH为：4.3-9.7。 当滴入最后一滴盐酸后锥形瓶内溶液红色褪去且半分钟内不复原，则滴定结束！ 9 三、实验误差分析 【强调】 根据公式可知,待测液浓度受标准液浓度、标准液体积、待测液体积的影响。然而，操作中的所有影响因素均与标准液体积有关。所以判断时，要分析影响因素对标准液体积所造成的影响，标准液体积的变化与待测液浓度变化成正比。 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 变大 变大 偏高 偏高 偏高 变小 偏低 无法判断 无法判断 10 感 谢 观 看！ Lavf58.20.100 $$