3.4.1沉淀溶解平衡课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡(第1课时) 陕西师范大学附属中学 孔令操 1 文献讨论 2 文献讨论 Q1 处理后的废水为什么呈碱性呢？ Q2 难溶的Mg(OH)2是如何使溶液呈碱性的呢？ 3 分组实验 实验1 向蒸馏水中加Mg(OH)2制成悬浊液，测pH。 实验2 取悬浊液少许于试管中，滴加酚酞，观察现象。继续滴加2滴稀硫酸，观察现象。 实验3 将实验1中剩余的悬浊液过滤，向滤液中滴加酚酞，观察现象，然后滴加2滴稀硫酸，观察现象。 4 实验现象 实验1 实验2 实验3 pH=10.3 滴加酚酞，溶液变红，滴加2滴稀硫酸，溶液红色褪去，很快溶液又恢复红色。 滴加酚酞，溶液变红，滴加2滴稀硫酸，溶液红色褪去，但不恢复红色。 5 实验结论 6 问题探讨 Q3 如何用化学符号表征这种平衡呢？ 7 问题探讨 Q4 类比电离平衡、水解平衡如何定量表征难溶电解质的溶解能力呢？ 溶度积：solubility product 8 学生活动 9 问题探讨 Q5 计算结果与测定结果十分相近，哪为什么处理后的废水pH=9？ 10 实验探究 滴加稀硫酸 加入Mg(OH)2 11 学生活动 Q6 将0.1mol/LMgCl2溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，是否有沉淀生成？ 溶度积原理 c(Mg2+)c2(OH-)=0.05×0.052=1.25×10-4>Ksp[Mg(OH)2] 12 交流讨论 Q7 Mg(OH)2为什么可以去除废水中的Fe3+？ 13 实验证实 FeCl3溶液 14 课堂小结 沉淀溶解平衡 15 $$