精品解析：广西来宾市忻城县高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

高一化学 (满分：100分 时间：75分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯分子组成为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：，A项正确； B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B项错误； C．题给的是甲烷分子的比例模型，C项错误； D．氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D项错误； 故选A。 2. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 发展CO2捕集技术 C. 开发新能源 D. 开发清洁燃烧技术 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一次性餐具用餐的大量使用既浪费资源，又会造成环境污染，故A错误； B．发展CO2捕集技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故B正确； C．开发利用新能源可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，故C正确； D．开发清洁燃烧技术，燃烧产物不含硫氮化合物，故D正确； 故选A。 3. 下列每组中的两种互为同素异形体的是 A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨，均为C元素构成的单质，同素异形体，A符合题意； B．CH4与CH3CH3，结构相似，分子式相差1个CH2，为同系物，B不符合题意； C．正丁烷与异丁烷，分子式均为C4H10，为同分异构体，C不符合题意； D．12C与14C，质子数相同，中子数不同的原子，为同位素，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=Al(OH) D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 5. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成化学键时会释放能量，所以生成4molH－O键放出E2kJ能量，故A错误； B．由图可知，该反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，故B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，所以断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH－O键释放的总能量，故C错误； D．由图可知，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(g)时放出的能量为(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)转化为2molH2O(l)时会放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1) kJ，故D正确； 故答案选D。 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素 B. 糖类均可写成的形式 C. 乙烯、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向蛋白质溶液中撒入食盐颗粒，会有蛋白质析出，这是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质含C、H、O、N等多种元素，故A错误； B．有些糖不能写为的形式，如鼠李糖化学式为C6H12O5，故B错误； C．乙烯、植物油分子中均含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．向蛋白质溶液中撒入食盐颗粒，会有蛋白质析出，这是盐析，属于物理变化，故D错误； 选C。 7. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意； B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意； C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意； D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意； 答案选D。 8. 有机化合物可能发生的化学反应有 ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④加聚反应 A. ①③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环，结合烯烃、醇、羧酸、苯的性质来解答。 【详解】①含有碳碳双键、苯环均可发生加成反应，故①选； ②含碳碳双键、羟基均可发生氧化反应，故②选； ③含羟基、羧基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故③选； ④含碳碳双键可发生加聚反应，故④选； 综上所述，①②③④均可以发生，B项正确； 答案选B。 9. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】A 【解析】 【详解】A. CH3CH3为乙烷的结构简式，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，故A正确； B. CH3CH2CH3为丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误； C. CH3CH2CH2CH3为正丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，故C错误； D. CH3CH2CH2CH2CH3为正戊烷的结构简式，分子中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查了同分异构体的判断，会确定烷烃的对称中心找出等效氢原子是解本题的关键。先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。 10. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体总质量不变，容器体积也不变，密度是恒量，则混合气体的密度不再发生变化时，不能表明反应已达平衡； ②反应后气体物质的量减少，容器体积不变，压强是变量，则混合气体的压强不再发生变化时，表明反应已达平衡； ③B的物质的量浓度不再发生变化时，表明反应已达平衡； ④反应后气体物质的量减少，则混合气体的总物质的量不再发生变化时，表明反应已达平衡； 所以表明反应已达平衡的是②③④，故选B。 11. 苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 苹果酸的分子式为： B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 C. 苹果酸与溶液反应最多可以生成 D. 苹果酸能与钠发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据结构简式知苹果酸的分子式为：，故A正确； B．所连C原子上有一个原子，该在一定条件下能发生催化氧化反应，在一定条件下能发生酯化反应，故B正确； C．能与溶液反应的是，苹果酸与足量溶液反应最多可以生成，故C错误； D．都能与钠反应，苹果酸能与钠发生反应，故D正确； 答案选C。 12. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是 A. 将片换成片，电路中电流方向不变 B. 柠檬汁液中的向铜片定向迁移 C. 一段时间后，锌片质量减小 D. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 【答案】D 【解析】 【分析】锌、铜、柠檬汁(酸)构成的原电池中，锌为负极，铜为正极 【详解】A．Zn、Fe的金属性均强于Cu，所以将片换成片，此时铁仍为负极，电路中电流方向不变，故A正确； B．Cu为正极，在原电池中，阳离子移向正极，即氢离子移向Cu电极，故B正确； C．Zn为负极，失去电子发生氧化反应，则锌单质变为锌离子进入溶液中后锌片质量减少，故C正确； D．电子经外电路由负极流向正极，而不经过溶液，故D错误； 答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为 NH3 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误； B．铁的金属性强于铜，在浓硝酸中因产生钝化而不溶解，故B错误； C．硫酸铜是重金属盐，盐溶液能使蛋白质发生变性，变性是不可逆的过程，得到的沉淀不会溶解，故C正确； D．乙醇也能与金属钠反应放出氢气，则有气泡生成不能确定乙醇中是否含有一定量的水，故D错误； 故选C。 14. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【分析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。 【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确； 故选：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______； （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；X的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g) （2） ①. 0.02mol/(L·min) ②. 60% （3） （4）③④⑤⑧ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，5min内X的物质的量减少0.6mol、Y的物质的量减少0.2mol 、Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y是反应物、Z是生成物，变化量比等于系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为3X(g)+ Y(g)2Z(g)； 【小问2详解】 从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y平均反应速率为0.02mol/(L·min)；5min内X的物质的量减少0.6mol ，X的转化率为=60%； 【小问3详解】 同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强是开始时的倍； 【小问4详解】 ①恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选①； ②反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，故不选②； ③反应前后气体系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选③； ④反应前后气体总质量不变，反应前后气体系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选④； ⑤反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，Z(g)的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑤； ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，故不选⑥； ⑦某时刻v(X)=3v(Y)，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选⑦； ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选⑧； 反应一定达到平衡状态的是③④⑤⑧。 【小问5详解】 A．催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，故选A； B．降低温度，反应速率减慢，故不选B； C．体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，故选C； D．体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，故不选D； 选AC。 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___ (填“A”或“B”)。 （2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。 ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_______mol电子。 【答案】（1）B （2） ①. BD ②. > ③. Zn—2e—=Zn2＋ ④. 1 mol/L （3）6 【解析】 【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应。 【小问1详解】 构成原电池条件之一是能发生氧化还原反应，由方程式可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，不能设计成原电池，锌与稀硫酸的反应是有元素化合价变化的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B； 【小问2详解】 ①A．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，故错误； B．由图可知，乙装置没有形成闭合回路，不属于原电池装置，铜与稀硫酸不发生反应，所以铜片上没有明显变化，故正确； C．由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，铜片质量不变，故错误； D．由图可知，两烧杯中发生的反应都为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应中消耗稀硫酸，溶液的氢离子浓度减小，溶液pH增大，故正确； 故选BD； ②由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，原电池反应加快反应速率，则甲烧杯中产生气泡的速度快，故答案为：＞； ③由图可知，甲装置为将化学能转化成电能的原电池装置，金属性比铜活泼的锌为负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn—2e—=Zn2＋，故答案为：Zn—2e—=Zn2＋； ④由图可知，乙中发生的反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，由题意可知，原稀硫酸的物质的量为+0.1 mol/L×1L×=0.1 mol，则溶液的浓度为=1 mol/L，故答案为：1 mol/L； 【小问3详解】 由题意可知，通入甲醇的石墨电极为燃料电池的负极，碱性条件下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH—6e—+8OH—=CO+6H2O，则电池工作消耗1 mol甲醇时，电路中通过电子的物质的量为6mol，故答案为：6。 17. 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。 （1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因_______。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有 _______(填字母) A酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 （2）硫酸工业流程如下所示： ①催化反应室发生反应的化学方程式是：_______。 ②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计算： a 如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为_______L； b如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量_______吨。 【答案】（1） ①. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ②. CD （2） ①. 2SO2+O22SO3 ②. 448000L ③. 730 吨 【解析】 【小问1详解】 ①浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化脱水，同时还具有强氧化性，能把生成的碳氧化生成二氧化碳、硫酸被还原为二氧化硫，所以体积膨胀产生有刺激性气味，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 ②根据以上分析可知反应中体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，答案选CD； 【小问2详解】 ①催化反应室中二氧化硫被氧化为三氧化硫，发生反应的化学方程式是2SO2+O22SO3。 ②a.如果煤中的硫全部转化为SO2，根据硫原子守恒可知该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为＝448000L； b.如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量为＝7.3×108g＝730吨。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 ③. 酯化反应或取代反应 ④. 加聚反应 （2） ①. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ②. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 球形干燥管 ③. 防倒吸 ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. bc ⑥. 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【小问1详解】 A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； 【小问2详解】 反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； 【小问3详解】 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (满分：100分 时间：75分) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 2. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是 A. 使用一次性餐具 B. 发展CO2捕集技术 C. 开发新能源 D. 开发清洁燃烧技术 3. 下列每组中的两种互为同素异形体的是 A. 金刚石与石墨 B. CH4与CH3CH3 C. 正丁烷与异丁烷 D. 12C与14C 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+=H2↑+Fe2+ C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=Al(OH) D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 5. 已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成4molH－O键吸收E2kJ能量 B. 2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量 C. 断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量 D. H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素 B. 糖类均可写成的形式 C. 乙烯、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向蛋白质溶液中撒入食盐颗粒，会有蛋白质析出，这是化学变化 7. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 8. 有机化合物可能发生的化学反应有 ①加成反应　②氧化反应　③取代反应　④加聚反应 A. ①③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④ 9. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是 A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH2CH3 10. 在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③B的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量 A. ①② B. ②③④ C. ①③ D. ①④ 11. 苹果酸(2-羟基丁二酸)的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 苹果酸的分子式为： B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 C. 苹果酸与溶液反应最多可以生成 D. 苹果酸能与钠发生反应 12. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是 A. 将片换成片，电路中电流方向不变 B. 柠檬汁液中的向铜片定向迁移 C. 一段时间后，锌片质量减小 D. 电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片 13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变红 集气瓶内的气体为 NH3 B 常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：Cu > Fe C 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 D 向某乙醇试样中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 A. A B. B C. C D. D 14. 将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是 A. a处现象：先变红后褪色 B. b和c处褪色原理相同 C. 铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性 D. 试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式为_______； （2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；X的转化率为_______。 （3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍； （4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 ⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 体积不变，充入X D. 体积不变，从容器中分离出Y 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___ (填“A”或“B”)。 （2）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：_______。 ④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)=0.1 mol/L，试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，CH3OH为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1 mol CH3OH，则电路中通过_______mol电子。 17. 硫酸是实验室和化学工业中应用特别广泛的产品。 （1）浓硫酸具有很强的腐蚀性，实验室中使用一定要注意安全防护。某小组同学围绕浓硫酸的进行了如下实验探究：将适量蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①用化学方程式解释体积膨胀产生有刺激性气味气体的原因_______。 ②上述实验现象表明浓硫酸具有 _______(填字母) A酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 （2）硫酸工业流程如下所示： ①催化反应室发生反应的化学方程式是：_______。 ②某工厂使用的煤中含硫质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 吨，试计算： a 如果煤中的硫全部转化为SO2，该厂每天产生SO2在标准状况下的体积为_______L； b如果把产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量_______吨。 18. 已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 （1）A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 （2）反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 （3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $