精品解析：2024年山东省菏泽市郓城县中考二模化学试题

二0二四年初中学业水平模拟考试 化学试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 C1-35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. “节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是 A. 鼓励使用水力、风力发电 B. 汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料 C. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 D. 出门倡导乘坐公交车或骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、用水力、风力发电可以节约化石能源，减少二氧化碳等气体的排放，故A符合主题； B、汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故B符合主题； C、焚烧废纸、汽水瓶等会产生大量的二氧化碳，故C不符合主题； D、减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车，既能节约能源，也能减少二氧化碳的排放，故D符合主题。 故选C。 2. 世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 滴水成冰 C. 光合作用 D. 百炼成钢 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、滴水成冰过程中没有新物质生成，只是物质的状态发生改变，该选项符合题意； C、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 3. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；有腐蚀性或易潮解的药品(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量，故图示操作不正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，故图示操作不正确； D、向试管中装块状或金属颗粒状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，为防止打破试管，慢慢将试管竖立起来，故图示操作不正确。 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 自来水中加入液氯用于杀菌消毒 C. 可以用一定的化学方法将硬水转化为软水 D. 黄河水过滤后得到的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的天然循环是通过水蒸发、液化等过程实现，即通过水的三态变化实现，该选项说法正确； B、液氯可用于自来水杀菌消毒，该选项说法正确； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，降低可溶性钙、镁化合物的含量即可变为软水，则可通过一定的化学方法将硬水软化，该选项说法正确； D、过滤只能除去水中难溶性杂质，得到的水中仍含有可溶性杂质，则为混合物，该选项说法不正确。 故选D。 5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 将煤块磨成煤粉可以降低煤的着火点，使其更易被引燃 B. 可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧 C. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭 D. 易燃物和易爆物不可以与其他物质混存 【答案】D 【解析】 【详解】A、将煤块磨成煤粉，可以增大煤与空气的接触面积，促进燃烧，且着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，才能燃烧，不符合题意； C、发现油锅起火，应盖上锅盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意； D、易燃物和易爆物不可以与其他物质混存，也不能堆得过高、过密，防止发生危险，符合题意。 故选D。 6. 如图是钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子和钠离子电子层数不相同 B. 钠的相对原子质量为22.99 C. 钠原子核内有11个质子 D. 钠元素在化合物中常显-1价 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠原子最外层有1个电子，失去最外层电子变成钠离子，核外电子层数减少，则钠原子和钠离子电子层数不相同，故A不符合题意； B、由图中信息知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故B不符合题意； C、由图中信息知，圆圈内数字表示原子核内质子数，则钠原子核内有11个质子，故C不符合题意； D、钠原子最外层有1个电子，反应中易失去最外层上的1个电子，则钠元素在化合物中常显+1价，故D符合题意。 故选D。 7. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 A. Zn>Cu>Cd B. Zn>Cd>Cu C. Cu>Zn>Cd D. Cd>Zn>Cu 【答案】B 【解析】 【详解】在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，说明Cd、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应，说明Cd、Zn、Fe的位置排在氢的前面，Cu的位置排在氢的后面。 再加入锌粉能置换出镉，说明锌的金属活动性比镉强，即Zn>Cd，则三种金属的金属活动性顺序为：Zn>Cd>Cu。 故选B。 8. 整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是 A. 饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g B. 增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧 C. 溶液pH的大小与溶液中H+或OH-的浓度有关 D. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A 、饱和溶液是溶液的状态，与溶剂的量无关，A错误； B、反应物的浓度能加快反应速率，增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧，B正确； C、酸性溶液中含有氢离子，碱性溶液中含有氢氧根离子，溶液pH的大小与溶液中H+或OH-的浓度有关，C正确； D、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，化合价不改变，D正确。 故选：A。 9. 下列实验操作能达成实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量 B 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划 D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体参与或生成的反应用来验证质量守恒定律时，应该在密封体系中进行，所以不能称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量，来验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否集满使，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故B不能达到实验目的； C、合金的硬度大于其组成金属的硬度，用黄铜片和纯铜片相互刻划的方法可以比较合金与纯金属的硬度，故C能达到实验目的； D、二氧化碳可溶于水也能和水反应，向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪也可能是二氧化碳溶于水造成的，要证明CO2能与水反应，需要证明有新物质生成，故D不能达到实验目的； 故选：C。 10. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度表示一定温度下，100g溶剂能溶解的溶质质量，根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，正确； B、调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，能达到实验目的，正确； C、滤液中加入足量稀盐酸后经操作c得到精盐，将滤液蒸发结晶，可除去过量HCl的同时可得到NaCl晶体，正确； D、粗盐精制过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙以及剩余氯化钡反应生成沉淀和氯化钠，因此提纯过程中有NaCl生成，所以该租盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，错误。 故选D。 二、非选择题(本题包括6个小题，每空1分，共30分) 11. 按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）空气中成分最多的气体_______； （2）用作食品干燥剂的金属氧化物_______； （3）一种治疗胃酸过多的碱_______； （4）常用作焙制糕点发酵粉的盐_______。 【答案】（1） （2）CaO （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2； 【小问2详解】 一种可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为CaO； 【小问3详解】 氢氧化镁是一种碱，能与胃酸的成分盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多，其化学式为； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热能分解生成二氧化碳，可用来作焙制糕点发酵粉，其化学式为。 12. 金属材料和我们生活息息相关。 （1）下列家庭用品中，属于金属材料的是___________(填字母序号)。 A. 木质菜板 B. 铜质水龙头 C. 塑料垃圾桶 D. 钢化玻璃 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因：________(用化学方程式解释)。 （3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______________。 （4）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是____________。 【答案】（1）B （2） （3）磁铁矿中铁元素含量更高 （4）吸收包装内的氧气和水 【解析】 【小问1详解】 A、木质菜板由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； B、铜质水龙头由铜制成，铜属于金属材料，符合题意； C、塑料垃圾桶由塑料制成，塑料属于合成材料，不符合题意； D、钢化玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，碳酸亚铁中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数更大，则磁铁矿中铁元素含量更高，则磁铁矿作炼铁原料更具优势； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故双吸剂中铁粉的作用是：吸收包装内的氧气和水。 13. 已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C.___________；D.___________； （2）气体B的用途是___________(任写一种即可)； （3）写出反应③的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. O2 ②. C （2）作燃料（合理即可） （3） 【解析】 【分析】A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，A是一种最常用的溶剂，A为水，水在通电条件下能生成氢气和氧气，则B、C为氢气、氧气其中一种；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为二氧化碳；D为一种单质，能在C中充分燃烧生成二氧化碳，则C为氧气，D为碳，B为氢气；E物质俗称苛性钠，E为氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则G为碳酸钠；代入检验，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，C为氧气，化学式为O2；D为碳，化学式为C； 【小问2详解】 气体B为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）； 【小问3详解】 反应③为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 14. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器) 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。 ①上述方法制氧气的化学方程式为___________。 ②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应 B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性 （3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。 ①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是___________。 ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。 ③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g(结果用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ADBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. ②. B （3） ①. 红色粉末变成黑色 ②. 增加尾气处理装置 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用石灰石和稀盐酸为原料，制备、收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，采用固液常温型反应装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序为ADBF。 ②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化的下生成氧气和水，化学方程式为：。 ②A、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，说法正确； B、纯氧中氧气的含量高于空气中氧气的含量，所以木炭在纯氧中比在空气中燃烧的剧烈，说法错误； C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，说法正确； D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，说法正确。 故选B。 【小问3详解】 ①E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳，故答案为：红色粉末变成黑色。 ②该反应需要通入一氧化碳，一氧化碳有毒，所以可在实验结尾处添加燃着的酒精灯处理尾气。 ③由题意可知，仪器A玻璃管内减少的质量是Fe2O3中氧元素的质量，则Fe2O3中氧元素的质量为(a-b)g，设ag此氧化铁样品中Fe2O的质量为x 15. 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （1）甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生_________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3 猜想二：____(化学式) 【进行讨论】 （3）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是___________。 【设计实验】 （4）请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入____溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入_______溶液。 _________ 猜想二成立 【答案】（1）白色沉淀 （2）NaOH、Na2CO3 （3）如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，也能产生气泡 （4） ①. 过量的氯化钙 ②. 无色酚酞 ③. 产生白色沉淀，溶液变红 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故将这两种溶液混合一起，结果产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液变质了； 【小问2详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全变质，则溶液中的溶质是碳酸钠，如果部分变质，则溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二：NaOH、Na2CO3； 【小问3详解】 如果溶液中的溶质是氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能产生气泡，故乙同学不同意甲同学的观点； 【小问4详解】 氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故Ⅰ、取一定量的待测液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；Ⅱ、充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则猜想二成立。 16. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 m 16.1 14.8 13.5 13.5 请回答： （1）表中m=_______。 （2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程) 【答案】（1）17.4 （2）32.5% （3）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g， 所用稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第二次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=18.7-1.3=17.4； 【小问2详解】 由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g，所以假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二0二四年初中学业水平模拟考试 化学试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65 C1-35.5 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1. “节能减排、低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是 A. 鼓励使用水力、风力发电 B. 汽车改用压缩天然气或液化石油气作燃料 C. 将废纸、汽水瓶等收集起来，一次性焚烧 D. 出门倡导乘坐公交车或骑自行车 2. 世界是由物质组成的，物质是不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A. 燃放烟花 B. 滴水成冰 C. 光合作用 D. 百炼成钢 3. 下图所示化学实验操作正确的是 A. 称量药品 B. 量取液体读数 C. 添加酒精 D. 金属与酸反应 4. 下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B. 自来水中加入液氯用于杀菌消毒 C. 可以用一定的化学方法将硬水转化为软水 D. 黄河水过滤后得到的水属于纯净物 5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 将煤块磨成煤粉可以降低煤的着火点，使其更易被引燃 B. 可燃物只要与氧气接触就一定会燃烧 C. 发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭 D. 易燃物和易爆物不可以与其他物质混存 6. 如图是钠原子结构示意图及钠元素在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是 A. 钠原子和钠离子电子层数不相同 B. 钠的相对原子质量为22.99 C. 钠原子核内有11个质子 D. 钠元素在化合物中常显-1价 7. 碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是 A. Zn>Cu>Cd B. Zn>Cd>Cu C. Cu>Zn>Cd D. Cd>Zn>Cu 8. 整理归纳是学习化学的重要方法。下列叙述中，不正确的是 A. 饱和溶液中，溶剂的质量一定为100g B. 增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧 C. 溶液pH的大小与溶液中H+或OH-的浓度有关 D. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 9. 下列实验操作能达成实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证质量守恒定律 称量镁条在空气中点燃前、后固体的质量 B 检验CO2是否集满 向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡 C 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划 D 证明CO2能与水反应 向盛满CO2的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是（ ） A. 根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B. 只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C. 操作c的名称为蒸发结晶 D. 若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 二、非选择题(本题包括6个小题，每空1分，共30分) 11. 按照要求从氢氧化镁、小苏打、生石灰、氮气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。 （1）空气中成分最多的气体_______； （2）用作食品干燥剂的金属氧化物_______； （3）一种治疗胃酸过多的碱_______； （4）常用作焙制糕点发酵粉的盐_______。 12. 金属材料和我们生活息息相关。 （1）下列家庭用品中，属于金属材料的是___________(填字母序号)。 A. 木质菜板 B. 铜质水龙头 C. 塑料垃圾桶 D. 钢化玻璃 （2）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，原因：________(用化学方程式解释)。 （3）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3)，从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是______________。 （4）某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”。如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是____________。 13. 已知A~G七种物质均由元素周期表中前18号元素组成，其相互间的转化关系如下图所示。A是一种最常用的溶剂；D是一种单质；F是干燥洁净空气的组成成分，且能使澄清石灰水变浑浊；E物质俗称苛性钠。请根据信息和图示回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C.___________；D.___________； （2）气体B的用途是___________(任写一种即可)； （3）写出反应③的化学方程式___________。 14. 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。(组装实验装置时，可重复选择仪器) 试回答下列问题： （1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）选择合适的仪器，可在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制备并收集干燥的氧气。 ①上述方法制氧气的化学方程式为___________。 ②下列关于氧气性质和用途的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。 A．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应 B．木炭在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈，因为纯氧中的氧分子更活泼 C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性 （3）某化学小组欲测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“CO气体→E→C”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验。 ①反应过程中，E中玻璃管内出现的现象是___________。 ②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是___________。 ③通过测量反应前后仪器E处玻璃管内样品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量(杂质不参与反应)。反应前将ag氧化铁样品装入仪器E玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器E玻璃管内固体的质量为bg，则ag氧化铁样品中Fe2O3的质量为___________g(结果用含a、b的代数式表示)。 15. 某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 （1）甲同学不小心将这两种溶液混合一起，结果产生_________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。 同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究： 【提出问题】实验所用“氢氧化钠溶液”中溶质的成分是什么? 【做出猜想】 （2）猜想一：Na2CO3 猜想二：____(化学式) 【进行讨论】 （3）甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是___________。 【设计实验】 （4）请你验证猜想二成立，并完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量的待测液于试管中，加入____溶液。 Ⅱ.充分反应后静置，取上层清液加入_______溶液。 _________ 猜想二成立 16. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 m 16.1 14.8 13.5 13.5 请回答： （1）表中m=_______。 （2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_______。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $