河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

太康一高2023-2024学年高一下学期6月化学试题 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.中华文化源远流长，古代劳动人民用智慧与汗水缔造了丰富多彩的中华文化。下列说法错误的是（ ） A.苏绣的主要材料是丝绸，丝绸中含有蛋白质，不能用加酶洗衣粉浸泡 B.“马踏飞燕”是东汉青铜器，青铜器属于合金材料，硬度比纯铜大 C.元青花四爱图梅瓶属于陶瓷器，主要成分为硅酸盐 D.非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物 2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（ ） A. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖 B. “五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH₃CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 D. 食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒 3. 下列化学用语表示错误的是（ ） A. 羟基的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 34S2⁻ 的结构示意图： D. 异丁烷的球棍模型为 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C．1mol中含有的碳碳双键数为4NA D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 5. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（ ） 选项 操作 现象 实验结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液最终变为无色且有分层现象 生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 B 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 将SO2通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2具有还原性 D 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解 A. A B. B C. C D. D 6. T℃时，在2L的密闭容器中，（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A．反应的化学方程式为 B．适当升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 C．初始时的压强与平衡时的压强比为10：11 D．若该反应在绝热容器中进行，也在时达到平衡 7.在一定温度下，加入A和B发生反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(s)，下列叙述不能说明反应达到平衡的标志的是 （ ） ①A与C的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的体积分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑦固体D的质量不再变化 ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A．②⑤⑧ B．②④⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧ 8．下列实验方案能达到实验目的的是（） 选项 A B C D 方案 目的 分离溶液和 除去中的气体 蒸馏石油获得汽油 高温煅烧石灰石 9．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A．(ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化 B．步骤(ⅲ)中只有共价键的生成 C．反应过程中催化剂参与了反应 D．总反应为吸热反应 10．传统的乙酸制备有人工合成和细菌发酵两种方法。在绿色化学思想的引领下，我国科学家以CO2和CH4为原料在催化剂作用下合成CH3COOH。该历程示意图如下： 下列说法错误的是（ ） A．CH3COOH的官能团只有—COOH B．反应历程中①→②的过程放出能量 C．是甲烷的空间填充模型 D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% 11.丙烯是一种重要的有机原料,其部分转化关系如图。下列说法正确的是 ( ) A. 可以用溴水鉴别X与Y B Y易溶于水 C 1 mol 丙烯在氧气中完全燃烧时,消耗 O₂的质量为96g D. Z的结构简式为 12．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴：    下列说法不正确的是（　　） A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42﹣ D．①﹣④目的是为了富集溴元素 13．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是（ ） A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C．浓硫酸可以改为浓硝酸 D．将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也产生白色沉淀 14．(熔融碳酸盐燃料电池，装置如图所示)以多孔陶瓷基质中悬浮的熔融碳酸盐作为电解质，甲烷水蒸气催化重整反应产生的混合气由两种常见的可燃性气体组成。下列说法错误的是（ ） A负极的电极反应式之一为 B．装置甲中放置碱石灰，除去电极反应中产生的水和二氧化碳 C．电池工作时，电子由电极经负载流向电极，由电极移向电极 D．长期高温条件下工作，会发生腐蚀和渗漏，从而降低电池的寿命 15 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是（ ） A. 60mL B. 50mL C. 40mL D. 25mL 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 15．(15分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。 (2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。 A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度 C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar (3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①； ②X的物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④X、Y的物质的量之比不变； ⑤容器内压强保持不变； ⑥单位时间内消耗，同时生成。 (4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。 (5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。 (6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号) ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 16（14分）．某兴趣小组为拓展对SO2还原性和氧化性的认识，进行了下列两组探究实验。 I.探究SO2和 Fe(NO3)3溶液反应，反应装置如图所示： 已知：①室温下1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=l； ②该实验条件下不考虑Cl-被酸性KMnO4溶液氧化。 回答下列问题： (1)A中发生的反应的化学反应式为 。 Ⅱ．如图进行实验，装置B中产生了白色沉淀，经检验，其成分为BaSO4。分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与反应； 猜想3：…… (2)甲同学从装置B中取出少量反应后的溶液，该溶液能使KMnO4溶液褪色。甲据此认为猜想1成立。乙同学认为该实验不严谨，理由是 。 (3)请你设计实验验证猜想2，并完成表中内容(提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。) 实验步骤 预期现象和结论 a.配溶液，用NaNO3和盐酸配成pH=_______，c()为______mol·L-1的溶液，替换装置B中的Fe(NO3)3溶液。 若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立。 b.打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹。打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸并加热。 若装置B中无白色沉淀生成，猜想2不成立。 ①完善表格：pH= ，c()为 mol·L-1。 Ⅲ．探究SO2与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 实验① 实验② 查阅资料：水溶液显棕色，CuCl(白色)+2Cl- (4)通过上述两组对比实验，SO2与铜反应的条件是 。 (5配平SO2在盐酸中和铜反应的离子方程式： _____Cu+_____SO2+______H++______Cl-=_______CuS+_______+______H2O (6)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图： ①滤液中的溶质主要为 （填化学式）。 ②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（）与温度的关系曲线如图所示： 加热到160℃时所得固体的化学式为 ；“高温分解”需控制的最低温度为 （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2） 17．（14分）工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有 (写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有 。 （3）写出“还原”时发生反应的离子的离子符号 。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式 。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式 。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是 。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下 L。 18（12分）．化合物F是一种酯类物质，以化合物A和肉桂醛（）为原料合成F的路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应①是原子利用率100%的反应，且1molA与1molH2、1molCO反应得到1molB，则化合物A的名称为 　 　。 （2）化合物C中官能团的名称为 　 　。 （3）下列有关肉桂醛的说法正确的是 　 　（填标号）。 A.肉桂醛属于不饱和烃 B.肉桂醛的分子式为C9H9O C.肉桂醛能使溴水褪色 D.肉桂醛能发生加聚反应 （4）反应③的化学方程式为 　 　；该反应的反应类型为 　 　。 （5）化合物X为化合物D的同系物，且相对分子质量比D大14，则化合物X的同分异构体有 　 　种；其中，仅含有两个甲基且连在同一个碳原子上的结构简式为 　 　。 参考答案 一选择题（15*3=45） 1-5：DBAAC 6-10：DACCC 11-15: ACCBB 二 非选择题（共4题，55分） 15题（15分）除标注外每空2份【答案】(1)     3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)     0.075mol/(L·min) (2)D（1分） (3)①⑥ (4)5：3 (5)       11.2 (6)④⑥ 16题（14分）．1.(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色 (3) 1（1分） 3 （1分） (4)酸性条件下，有Cl-参与 (5) （6） （1分） CoC2O4 890℃（1分） ②160℃，失重率为19.67%，失重质量为，说明失去了所有的结晶水，故剩余固体的化学式为CoC2O4，高温分解要得到CoO，290~890℃过程中产生的气体只CO2，结合化学式可以确定不会产生CoO，890℃时，失重率59.02%，则剩余固体质量分数为40.98%。则剩余固体的摩尔质量为，为CoO。所以要控制的最低温度为890 17题答案】（每空2分） （1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条) （2）SiO2、CaSO4 （3）Fe3+、H+ （4）   （5）Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O （6）温度较高时，H2O2会发生大量分解 22.4L 18．【解答】解：（1）A为CH2＝CH2，化合物A的名称为乙烯， （2）碳碳双键、醛基，（3）：CD； （4）CH3CH（CH3）CH2OH++H2O；酯化反应或取代反应； （5答案为：8；（CH3）2CHCH2CH2OH。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 试卷第11页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$