2024年中考化学二轮专题复习探究金属活动性顺序课件

第5章 第1节金属的化学性质 ----- 探究金属的活动性 泉州中远学校 吴晓霞 2008年北京奥运“祥云”火炬 “祥云”火炬金属外观图案是怎么制 作出来的呢？ “祥云”火炬制作流程 查阅资料 ①在金属表面上涂一层防酸材料 ②在防酸材料上刻出“祥云”图案 ③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属 ④除去防酸材料层,金属板上 显现出“祥云”图案 思考：盐酸怎么吃掉金属了？ 实验内容 实验现象 化学方程式 镁与酸反应 探究镁和稀硫酸的反应 剧烈反应,有大量气泡产生 产生的气泡说明生成了什么气体？怎么检验？ 产生气体的检验 纯的氢气——“噗”的声音 不纯的氢气——尖锐爆鸣声 爆鸣法 交流与讨论： 上述实验说明镁条逐渐消失，被盐酸吃掉了 其它金属遇到酸会怎样了？ 请同学们继续探究其它金属与稀酸的反应 探究金属与稀酸反应 实验内容 实验现象 化学方程式 镁与酸反应 锌与酸反应 铁与酸反应 铜与酸反应 金属与稀酸的反应 剧烈反应,有大量气泡产生 反应较快,表面有较多气泡 反应缓慢,表面有少量气泡 无明显现象 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2￪ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2￪ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价。 通过上述现象，你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活泼性强弱吗？ ___> ____>___ > (H) > ____ Mg Zn Fe Cu 金属的活泼程度（即金属活动性强弱）的判断： 即：① 根据金属能否与酸反应 ② 反应的剧烈程度 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 单质 化合物 单质 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4 讨论与分析 特点： A B C A A B 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高温 点燃 化合反应：Ａ+Ｂ+…→AB 分解反应：ＡB→A+B+… 置换反应： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O C 这是中国古代制铜的一种方法，这项技术是现代湿法冶金的先驱。 其方法将铁放在胆水〈硫酸铜水溶液〉中﹐铜离子即被铁所取代而使铜沉淀。 ——《淮南万毕术》 曾青得铁则化为铜 实验 现象 反应的化学方程式 打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4= 活动2：探究金属与金属化合物溶液的反应 FeSO4+Cu 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 注意：属置换反应。 铁的产物为 +2价 金属的活泼性： _____ ＞________ Fe Cu 1865年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 （1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而 排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后面的金属从它们盐溶液中置换出来。（不适用于K、Ca、Na） 不选其他两种金属的原因是 （2）在金属活动顺序表中，银排在氢后面，所以银不 与稀盐酸反应,且造价高 （1）密度比铝大 查阅资料： 火炬重985克（官方规定火炬质量不超过1500克） （3）铁易生锈，不美观 拓展应用： 制作奥运火炬的金属可选用 合金（选填“铝”、“铁”或“银”），才能与稀盐酸反应 铝 传说中“铁树会开花”，同学们，你们想见识一下化学中的“铁树开花”吗？ 视频 铁树开花的原理 Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4 锌和硫酸铜反应： Zn Cu 金属的活泼性 _____ ＞ _______ 你对金属的化学性质 有哪些感悟？ 试着将本节知识内容绘制成 思维导图 作业：顶尖课课练5.12 --P47 感谢您的莅临！ B 例1、根据金属活动性顺序表判断.下列各组内的 两种物质.相互之间不能发生反应的是 A.镁和稀硫酸 B.银与稀盐酸 （ ） C.锌和硫酸铜溶液 D.铝和硝酸银溶液 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性由强到弱 例2、反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表 面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活 动性顺序 为 ( ) A．X ＞ Z ＞ Y B．Y ＞ X ＞ Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X D 【反馈练习】 作业：顶尖课课练5.12 --P47 感谢您的莅临！ $$