2.3《原子结构的模型》学与导设计 -2023-2024学年浙教版八年级下册科学

八下科学 第2章第3节《原子结构的模型》学与导设计（2课时） 课 题 八下第2章第3节《原子结构的模型1》 执教时间 2024.03.18 设计者 学校 学习内容分析与学教方式选择 本节为浙教版初中《科学》八年级（下）第一章《粒子的模型与符号》的第3节第一课时，本节两个课时，第一课时主要对学生学习原子结构模型的建立完善，并了解原子核的构成。让学生沿着科学家的足迹认识原子的具体结构，同时渗透模型的构建方法，学会构建原子模型。通过对有关科学家和其研究的介绍，培养学生的科学兴趣，使学生体验、学习科学家提出问题、建立假设、修正模型的研究方法。教会学生学会观察、学会分析、学会总结，帮助学生认知，从而帮助学生构建知识。 本节的基本概念和基础原理多，如原子结构的概念，这些内容抽象，肉眼不可见，远离学生的生活，所以运用了大量的图片和动画来展示或模拟结构，使之形象化，便于直观认识。总之，本部分内容具有理论学习、观念建立、探究意识培养等多重教学价值，十分重要。 学习目标（含学习重点、难点） 学习目标 1．了解各个时期的原子结构的模型及内容。 2．通过对原子结构的探索体验科学规律的“不断完善、不断修正，接近事物本质”的过程。 3．知道原子的构成，了解原子很小，原子核更小，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 学习重点：通过原子结构模型建构过程，体验建立模型的思想，体会原子结构模型建立的过程是不断完善和修正的过程。 学习难点：对a粒子散射实验现象的分析推理。 课前准备 ppt 教学环节与目标 学习任务与要点 学导活动与过程 一、创设情景，新课引入 学习任：认识原子 通过认识到原子微小的。 教师展示材料： 材料1：公元前 400 多年，古希腊哲学家德谟克利特思考“大物质与小物质”的关系时提出万物由原子构成的思想。 材料2：19 世纪初，近代化学之父道尔顿对“小物质”的思考时，创立了原子学说。 二、建构原子模型，修正原子模型 学生任务1：根据道尔顿原子学说内容建立原子的初级模型 1.能画出原子模型，并进行解释。 2.能抓实学说的核心要点：微小、实心、不可分割、球体 学生任务2：根据证据第一次修正模型 1.知道原子不显电性，正负电荷可以相互抵消。 2.能根据发现电子能推断原子可以再分。学生：原子是可以分割的，原子可以分割成带负电的电子和带正荷的物质。 学习任务3：根据证据第二次修正模型 1.能根据现象进行合合推断： →原子内绝大部分是“空”的 →原子内正电荷集中在一起 →原子内有一个体积很小，质量很集中的核 →电子在核四周作高速运动 2.根据卢瑟福观点修正建立新的模型 学习任务4：认识波尔模型和电子云模型 1、展示道尔顿原子学说内容 ①物质都是由原子构成的。 ②同种元素的原子的性质和质量都相同。 ③原子是微小的、不可分割的、实心的球体。 引导学生建立原子模型，让学生对自己的模型进行说明。 问题：原子能不能不分割？ 展示新的证据： 汤姆生在研究阴极射线本质过程中发现了电子；电子是一种带负电、有一定质量的微粒，而整个原子是电中性的。 教师引导学生思考：为什么汤姆生发现了电子，推翻了道尔顿原子不可分割的观点？ 展示汤姆生观点： ①原子是一个球体。 ②正电荷均匀分布在整个球内，而电子都象面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 展示新证据： α粒子散射实验 α粒子：带2个单位正电荷，相对质量为4，是电子质量的7000倍。 金原子：呈电中性，有79个电子，相对质量为197，是α粒子的50倍。 电子：一个电子带一个单位负电荷，质量极小。 经验：同种电荷相互排斥，异同电荷相互吸引；力能改变物体的运动状态；生活中，乒乓球撞到铅球上乒乓球被撞飞，铅球几乎不动…… 新证据： ①大多数α粒子不改变原来的运动方向 ②少数α粒子改变了原来的运动方向 ③极少数α粒子被弹了回来 此外：带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上 展示卢瑟福观点： ① 在原子中心有一个很小的核，叫原子核。 ② 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。 ③ 带负电的电子在核外空间绕着核旋转。 展示波尔模型和电子云模型 电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 20世纪20年代以来，现代科学家认为：电子绕核运动形成一个带负电荷的云团。 三、归纳整理，知识结构化 学习任务：整理原子的结构 1.核电荷数：原子核所带的电荷数。 2.原子状态：核电荷数=质子数=核外电子数 3.质量关系：m质子≈m中子，电子质量忽略不计。 4.原子不是构成物质的最小微粒，是化学变化中最小微粒。 组织学生阅读P44—45页，完成原子结构思维导图。 帮助学生将知识结构化，有助学生理解与记忆。 说一说：以氧原子为例解说原子的结构（画出模型图），进一步帮助学生理解原子的结构。 四、巩固练习 ppt 练习巩固 五、学与导 反思 八下科学 第2章第3节《原子结构的模型》学与导设计（2课时） 课 题 八下第2章第3节《原子结构的模型2》 执教时间 2024.03.18 设计者 王伟华 学校 嘉兴一实学校 学习内容分析与学教方式选择 本节为浙教版初中《科学》八年级（下）第一章《粒子的模型与符号》的第3节第一课时，本节两个课时，第二课时主要学习离子概念、元素概念、同位素概念，以及同位素在生产、生产、医疗、军事等方面的应用。 本节的基本概念和基础原理多，如原子结构的概念，这些内容抽象，肉眼不可见，远离学生的生活，所以运用了大量的图片和动画来展示或模拟结构，使之形象化，便于直观认识。总之，本部分内容具有理论学习、观念建立、探究意识培养等多重教学价值，十分重要。 学习目标（含学习重点、难点） 学习目标 1．通过氯化钠形成过程，认识离子的含义和离子的形成过程。知道离子也是构成物质的基本粒子。 2．通过归纳知道元素概念、不同元素之间本质区别。能分析具体粒子是否属于同一种元素。 3．通过对氢的三种同位原子的结构分析，知道同位素的结构特点，能判断具体粒子是否互为同位素；了解同位素的应用。 学习重点：离子的含义和形成过程，元素概念。 学习难点：元素与原子的区别和联系。 课前准备 ppt 教学环节与目标 学习任务与要点 学导活动与过程 一、复习回顾，引入新课 学习任：认识离子 能回忆起的子结构思维图。 问题：回忆原子的结构 问题：离子是怎么带上形成的呢？ 二、观察实验，认识离子 学生任务1：氯化钠的形成过程 能根据微观示意图，说出氯化钠形成过程。 （1）金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子后形成带一个单位正电荷的钠离子(阳离子)，氯原子得到1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。 （2）带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了稳定的氯化钠。 活动：氯化钠的生成 1.取一瓶氯气，观察它的颜色（黄绿色 ）。 2.用镊子在放有煤油的试剂瓶中夹取一块钠，用刀切割成一小块，观察颜色、状态。（ 质软、银白色光泽金属固体 ）。 3.点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 现象：燃烧时，产生明亮火焰，燃烧结束，产生白色固体 教师引导： 氯化钠的形成过程。 【教师点拨】 1．原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的，在化学变化中常作为一个整体。 2．由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。 3．原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。 三、归纳分析，建构元素概念 学习任务1：认识元素概念 A 原子核中有（8）个质子，（9）个中子； B 原子核中有（8）个质子，（9）个中子； C 原子核中有（8）个质子，（10）个中子。 1.根据观察能找到三种原子的共同点——具有相同的质子数，且质子数都是8 2.知道元素是原子核内质子数相同的同一类原子的总称。 3.说出具体某种元素的真实含义。如：钠元素是指所有核电荷数为11的原子的总称。 学习任务2：认识氢的三种同位素原子 能归纳出三种氢原子： （1）三相同：质子数、核外电子、化学性质相同 （2）三不同：中子数、原子质量、物理性质不同。 展示图片：三种氧原子结构模型图 问题：三种原子的共同点是什么？不同点又是什么？ 在学生观察分析的基础上，进一步点拨： 针对相同点（质子数相同）： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 把原子核内质子数为8的这一类原子统称为氧元素。 针对不同点（中子数不同）： 科学上同类元素中质子数相同而中子数不相同的原子称为同位素原子。例：见课本中氧的三种原子。 展示图片：氢的三种同位素原子 问题1：三种原子的共同点是什么？不同点又是什么？ 问题2：完成教材P-48页，第1题。 问题3：归纳同位原子在性质上的相同点与不同点？ 四、拓展提升，迁用应用 学习任务：认识同位素原子的具体应用 能结合具体元素说明同位素原子的作用。 1.氦-3：含2个质子、1个中子，核燃料，月球上含量丰富， 2.铀-235原子裂变产生巨大能量。 3.碳-14：含6个质子、8个中子，测定年代 教师引导：大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有广泛的用应。 组织学生阅读教材： 在学生交流讨论的基础上，教师进行引导说明。 引导阅读：利用碳—14测定年代的原理。 计算方法的推理过程。 五、练习巩固 见ppt 六、学与导 反思 1 学科网（北京）股份有限公司 $$