2024年中考化学二轮复习专题特训---流程题

2024中考化学二轮复习专题特训-流程题 1．实验室利用反应所得硫酸铜、稀硫酸混合液制备CuSO4·5H2O，其主要流程如图。 已知:20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20.7g 。 （1）试剂X应选用 （填序号）。 a Cu                   b CuO              c Fe （2）操作A为 ，操作中所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。 （3）操作B为 、降温到20℃结晶、过滤。过滤后溶液的溶质质量分数为 。 （结果精确到0.1%） （4）操作C为冰水洗涤、低温干燥，用冰水洗涤的目的; Ⅰ是 ；Ⅱ是 。 2．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小明同学用下列方法鉴别，试回答下列问题： (1)①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量铁粉，观察到A中有气体产生，则A是 溶液（写名称）。 ②他还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。 A．石蕊试液    B．二氧化碳    C．氯化铜溶液    D．碳酸钠固体 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式为 。 ②写出实验过程③中生成沉淀F的化学方程式 。 ③溶液E中一定含有的阳离子是 （填符号）。 ④混合物A中，还不能确定存在的物质是 （写化学式），要进一步确定其是否存在，可用溶液E再进行实验。请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论： 。 3．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据流程图（如下图）回答问题： (1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。 I、海水晒盐的原理为 Ⅱ、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、 、 等三部操作。 (2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是）为原料制镁； a、步骤III所加的碱应该是 （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”）， b、步骤IV反应的化学方程式是 。 c、若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择 、 两种溶液。 (3)关于海水“制碱"中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验： ①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。 ②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。你同意 （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处 。写出步骤V反应的化学方程式 ； 4．海水是巨大的资源宝库，如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： （1）获得的化工产品中属于非金属单质的是 （填化学式）。 （2）要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是 （填化学式）。 （3）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 （4）步骤②发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型为 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 （5）步骤③中是电能转化为 能，反应的化学方程式是 。 （6）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，请你试写出该反应的化学方程式 。 （7）步骤⑤中 先结晶析出，原因是 ；写出步骤⑥的化学方程式 。 5．工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，过程如图。    (1)请写出加入足量X时发生反应的化学方程式 。 (2)请写出操作Y中用到的玻璃仪器 。 (3)请写出加适量盐酸发生反应的化学方程式 （一个即可）。 6．人类生活用到的食盐是从自然界获得的，但其中含大量的不溶性杂质和一些可溶杂质，如：MgCl2、Na2SO4、CaCl2。要获得较高纯度的精盐，就必须提纯。某同学设计了提纯食盐的程序，认真阅读解答下列各题。 （1）图中Ⅰ、Ⅱ的操作名称是 。 （2）除去三种可溶杂质可供选择的试剂有：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。你认为Na2CO3溶液应该是程序中X、Y、Z中的那种 才合理。 （3）程序中有一处加入的试剂是错误的，你准备更换成 。（填名称） （4）若程序中的X试剂是NaOH溶液，则加入时发生变化的化学方程为 ;若X试剂是BaCl2溶液，发生变化的化学方程式为 。 7．化工工艺流程一般为：原料→预处理→核心反应→分离提纯→目标产物。某铝业集团利用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不溶于水也不参与反应）冶炼金属铝的流程如下图所示：    查阅资料：①氨水（NH3·H2O）为弱碱，可沉淀溶液中的Cu2+、Zn2+、Al3+等离子 ②溶液中Al3+遇强碱会发生分步反应[以Al（NO3）3溶液和NaOH溶液为例]： ， 回答下列问题： (1)操作②的名称是 。 (2)滤液A中的溶质是 （写化学式）。 (3)步骤③反应的化学方程式： 。 (4)此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是 。 (5)若工业上用100t含氧化铝81.6%的铝土矿来冶炼铝，则理论上可制得铝的质量为 。 8．海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。现设计一种制备精盐的实验流程，步骤如下。 (1)实验流程中加入过量X、Y溶液中的溶质分别是 。 选项 溶质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ X Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 Y BaCl2 Ba(NO3)2 Na2CO3 Na2CO3 (2)判断Y溶液过量的方法是 。 A．取少量溶液A滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀 B．取少量沉淀滴入盐酸，有气泡产生 C．取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝 D．取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀 (3)沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有 物质。加入Z溶液过量，但对精盐制备没有影响不必除去，这是利用Z溶液 的性质。 9．制备少量烧碱的简易工艺流程如图所示,请回答下列问题。    （1）石灰石属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）反应①的化学方程式为 。 （3）操作I的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （4）若要验证上述制得的烧碱溶液中含有Na2CO3,可取少量上述烧碱溶液,滴加过量 (填一种即可) ,反应的现象为 。 10．某工厂以废酸水（含CuCl2、CuSO4、HCl、H2SO4）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 (2)步骤②的目的是 。 (3)A~E五种物质中含铜元素的物质有 （填字母代号）。 11．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案：    请回答下列问题： (1)方案中试剂a若为NaOH溶液，其目的是为了除去粗盐中的 。 (2)滤液B中所含的溶质为 。 (3)操作C的名称是 。 (4)如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体成分 （填“有”或“没有”）影响。 (5)比较m和n的大小：m n（填“<”“>”或“=”）。 (6)工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式： 。 12．某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。    请根据图示回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是 ；溶液A中含有哪些溶质 。 （2）试剂1是 （写化学式，下同）。 （3）向溶液B加入试剂2后，是为了除去溶液B中的 。 13．某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、、Cl-、．[已知：白色的Fe(OH)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3] （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀。另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子是 （写离子符号）． （2）某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图： ①金属X是 ； ②若所得溶液B仍然浑浊则应 ； ③白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀的化学方程式为 ； ④该流程中 (填“能”或“不能”)除去废水中原有的所有金属离子. 14．由于粗盐有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如下图所示：    （1）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中都用到了一种玻璃仪器，请问该仪器在操作IV中的作用是什么 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 （3）通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有哪些（写化学式） 15．六水合硫酸镍(NiSO4·6H2O)是一种重要的工业原料。该物质为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍。该晶体可有含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得，主要流程如下： （1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸镍晶体最好用加热浓缩，然后再降温结晶而不是蒸发结晶的原因 。 （2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。 （4）该工艺流程还可制得Fe，214gFe(OH)3理论上能得Fe的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． b 过滤 漏斗 蒸发浓缩 17.1% 洗涤固体，去除可溶性杂质 温度较低，避免硫酸铜溶解，造成损失 【详解】（1）制备五水硫酸铜，所以加入试剂必须既能消耗硫酸，又不引入新的杂质； a、铜不与硫酸反应，不符合题意， b、氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜，可以除去稀硫酸，且氧化铜不溶于水，可以过滤去除，不引入新的杂质，符合题意， c、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁，但是引入硫酸亚铁杂质，不符合题意。故选b。 （2）固液分离的常用方法为过滤；除了上述仪器，还需要漏斗过滤滤液； （3）制得五水硫酸铜晶体需要蒸发结晶，因此操作B为蒸发浓缩，然后降温结晶，得到所需固体；此时溶液为饱和溶液，此时溶质质量分数=×100%＝×100%17.1%； （4）晶体为固体需要洗涤，得到较为纯净的固体；另外温度过高，会使硫酸铜溶解，造成晶体质量的损失，冰水可以降低温度； 2．(1) 硫酸/稀硫酸 B (2) NH3 Na+、H+ NH4Cl 取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。 【详解】（1）①铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则A为硫酸溶液。 ②A、稀硫酸能使石蕊变红色，氢氧化钠能使酚酞溶液变蓝色，则能鉴别，该选项可行； B、二氧化碳不能和硫酸反应，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，不能鉴别，该选项不可行； C、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但不能和硫酸反应，则能鉴别，该选项可行； D、碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，但不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，该选项可行。 故选B。 （2）氯化铵或硫酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则说明气体B为氨气，固体混合物A中至少含有氯化铵或硫酸铵中的一种；又由于硝酸钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀，则说明混合物A中一定含有硫酸铵，可能含有氯化铵；溶液中含有铜离子时显蓝色，硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜又能和硝酸反应生成硝酸铜，且氧化铁能和硝酸反应生成硝酸铁和水，溶液中含有硝酸铁时显黄色，最终溶液显蓝色，则说明固体混合物A中一定含有硝酸铜，一定不含氧化铁。 ①结合前面分析可知，气体B的化学式为NH3。 ②硫酸铵能和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过程③反应的化学方程式为：。 ③结合前面分析可知，溶液E中一定含有的溶质为硝酸钠和硝酸，则其中的阳离子是钠离子和氢离子，符号为Na+和H+。 ④结合前面分析，混合物A中一定含有硝酸铜、硫酸铵，一定不含氧化铁，不确定是否含有氯化铵； 由于硝酸银能和氯离子结合为氯化银沉淀，则取适量无色溶液 E 于一支试管中，加入适量 AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明固体中一定含有 NH4Cl，若无明显现象，则固体混合物中一定不含 NH4Cl。 3．(1) 蒸发结晶 过滤 蒸发 (2) 石灰乳 硫酸铜 硫酸镁（合理即可） (3) 乙 碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红 【详解】（1）Ⅰ、根据题意可知，海水晒盐包括蒸发和结晶两个过程，故填蒸发结晶； Ⅱ、除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤； （2）a、石灰乳的价格比较低，故步骤Ⅲ应选择石灰乳； b、步骤IV反应为氢氧化镁与稀盐酸生成氯化镁和水的反应，化学方程式为：； c、根据金属与盐溶液反应的规律，可以选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液来检验铁、镁、铜的金属活动顺序； （3）碳酸钠能够与硝酸钙产生白色沉淀，而氢氧化钠不能，故乙同学的观点正确，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都为碱性，滴加酚酞都会变红，步骤V为氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵的反应，化学方程式为：。 4． Br2 AgNO3 氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 复分解反应 硬度大 化学 MgCl2Mg+Cl2↑ 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】（1）根据流程图可知，溴是获取的非金属单质，化学式为：Br2； （2）海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，要区分海水和蒸馏水，可选用的化学试剂是硝酸银，化学式为：AgNO3； （3）氯化钠的溶解度随温度升高变化不明显，故需要采用蒸发结晶的方法； （4）氢氧化镁和盐酸反应能生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O．属于复分解反应，镁铝合金硬度大、密度小； （5）氯化镁在通电的条件下，生成氯气和镁，其反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，该反应是将电能转化为化学能； （6）根据“步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应”可知，溴化钠和氯气反应能生成溴和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2； （7）相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，所以步骤⑤中碳酸氢钠先析出，碳酸氢钠受热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，其反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【点睛】认真阅读流程图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 5．(1) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)或 【详解】（1）由图可知，加入足量的X除去Ca2+，考虑加入碳酸根离子使Ca2+沉淀，为了不引入新的杂质，X为Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：； （2）操作Y为过滤操作，过滤操作中所用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒； （3）海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），溶解，加入足量碳酸钠除去钙离子，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后加入足量氢氧化钠除去镁离子，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，经过操作Y过滤得到的滤液中含有氯化钠、过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：、。 6． 过滤 Z 稀盐酸 【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，图中Ⅰ、Ⅱ的操作名称是过滤。 （2）最后加入Na2CO3溶液，过量的Na2CO3溶液可与酸反应而除去，故Na2CO3溶液应该是程序中X、Y、Z中的Z才合理。 （3）如果加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，会引入杂质硫酸钠，应该更换成稀盐酸。 （4）若程序中的X试剂是NaOH溶液，NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程为：；若X试剂是BaCl2溶液，BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为： 7．(1)过滤 (2)AlCl3、HCl (3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O (4)生成的Al（OH）3能与氢氧化钠继续反应，而和氨水不反应 (5)设理论上可制得铝的质量为x， x=43.2t， 【详解】（1）操作②是将固体和液体分离，名称是：过滤； （2）因为杂质不溶于水也不参与反应，滤液A是过量盐酸和氧化铝反应后得到的溶液，所以溶质是生成的氯化铝和过量的盐酸； （3）步骤③是氢氧化铝在加热条件下生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O； （4）由题中信息可知，此工艺流程中不能用“过量NaOH溶液”代替“过量氨水”的原因是：氢氧化钠会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，得不到氧化铝； （5）见答案。 8．(1)III (2)CD (3) BaCO3、BaSO4、CaCO3 易挥发 【详解】（1）加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，且氯化钡一定要在碳酸钠溶液之前加，故选III； （2）A.滤液A中有氯化钠，取少量溶液A滴入硝酸银溶液，一定出现白色沉淀氯化银，故A不正确； B.取少量沉淀滴入盐酸，由于沉淀中有碳酸钡、碳酸钙，一定会有气泡（二氧化碳）产生，故B不正确； C.判断碳酸钠Y溶液过量的方法是取少量溶液A，滴入紫色石蕊，溶液变蓝，可知碳酸钠溶液过量，故C正确； D.取少量溶液A滴入石灰水，出现白色沉淀，生成碳酸钙沉淀，可知碳酸钠过量，故D正确； 故选CD； （3）沉淀中除了泥沙等难溶杂质，还主要有BaCO3、BaSO4、CaCO3物质，加入Z溶液过量，Z是稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠，稀盐酸过量对精盐制备没有影响不必除去，这是利用稀盐酸易挥发的性质。 9． 混合物 过滤 玻璃棒 稀盐酸[或Ca(OH)2溶液等合理即可] 有气泡产生(或产生白色沉淀,与上一空对应即可) 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙,还含有其他杂质,因此石灰石属于混合物。故填：混合物； （2）反应①是碳酸钙高温分解的反应,碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。故填：； （3）操作I是将混合物中固体与液体分离,因此该操作是过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：过滤；玻璃棒； （4）若要验证上述制得的烧碱溶液中含有Na2CO3,可取少量上述烧碱溶液样品于试管中，滴加过量稀盐酸,稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳,现象是有气泡生成或其它方案合理即可。故填：稀盐酸；有气泡产生。 10．(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)除去固体A中的铁屑 (3)ACE 【详解】（1）步骤①加入过量铁屑，铁屑会与废酸水中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；铁屑还会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁屑还会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铁屑还会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （2）由于步骤①加入过量铁屑，充分反应过滤后，得到溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，而步骤②中加入的适量硫酸能与剩余的铁屑恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液D为硫酸亚铁溶液，铜不能与硫酸反应，固体C为铜单质，则步骤②的目的是除去固体A中的铁屑； （3）步骤③中铜单质与氧气会反应生成氧化铜，则固体E为氧化铜，由（2）可知：固体A为生成的铜和剩余铁屑的混合固体，溶液B为氯化亚铁和硫酸亚铁的混合溶液，固体C为铜单质，溶液D为硫酸亚铁溶液所以A～E五种物质中含铜元素的物质有ACE，故答案为：ACE。 11．(1)MgCl2杂质 (2)NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)蒸发 (4)没有 (5)< (6) 【详解】（1）根据流程图可知，若a是氢氧化钠，则氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可以除去粗盐中的氯化镁杂质； （2）根据题意，除去氯化镁后应加入碳酸钠除去氯化钙，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于加入的a和b都是过量的，因此滤液B中含有的溶质是生成的氯化钠，以及剩余的氢氧化钠和碳酸钠； （3）根据流程图可知，加入盐酸后溶液中的氢氧化钠、碳酸钠分别和盐酸反应生成物有氯化钠，以及产物水和二氧化碳，故此时溶液中溶质是氯化钠和盐酸，则若得到晶体需要的操作是蒸发； （4）如果滴加的稀盐酸过量，但是盐酸溶质是气体在蒸发时氯化氢气体挥发到空气中，因此对最后得到的精盐晶体成分没有影响； （5）根据题意反应过程中由于有新的氯化钠生成，因此最终得到的晶体质量大于提纯前，故m<n； （6）电解饱和食盐水即氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式：。 12． 过滤 NaCl、CaCl2、Ca(OH)2 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ将液体与难溶性的固体沉淀进行了分离，能够分离液体与难溶性固体的操作是过滤，故填：过滤； 石灰水中的氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以经过操作I过滤后的溶液A中含有NaCl、CaCl2和过量的Ca(OH)2，故填：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2。 （2）溶液A中含有NaCl、CaCl2和过量的Ca(OH)2，则向溶液A中加入碳酸钠溶液能够除去氯化钙和过量的氢氧化钙，即试剂1是碳酸钠溶液，故填：Na2CO3。 （3）由图可知，溶液B中含有氯化钠、生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，可以向溶液B中加入足量的稀盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，即向溶液B加入试剂2后，是为了除去溶液B中的Na2CO3和NaOH，故填：Na2CO3和NaOH。 13． H+、Cu2+ 铁（或Fe） 重新过滤 能 【分析】向废水加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，则银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，废水中含有Ag+，则废液中不含有Cl-；向过滤后的一份溶液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，则废水含有Ba2+，钡离子与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则废液中不含有；向另一份滤液中加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，故废水中含有Cu2+，由题意可知，Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以废水中不含Fe2+和Fe3+；由于溶液中有过量的稀盐酸，则氢氧化钠先和稀盐酸反应，待盐酸完全反应后，再和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 通过分析可知，废水中肯定含有Ba2+、Ag+、Cu2+、由于这些都是阳离子，所以溶液中肯定还含有的阴离子是。 【详解】（1）通过上述分析可知，加入稀盐酸后的滤液中含有过量的稀盐酸，加入氢氧化钠后，氢氧化钠先和稀盐酸反应，待盐酸完全反应后，再和铜离子反应，所以该过程中OH-与H+和Cu2+先后发生反应；故填：H+、Cu2+。 （2）①经过以上步骤可证明原废水中没有Fe3+、Fe2+，根据流程信息可知，最终出现红褐色沉淀，则证明加入的过量金属X为铁；故填：铁。 ②如果过滤后的滤液仍然浑浊，可能是由于操作不当造成过滤失败，则可以重新进行过滤；故填：重新过滤。 ③根据题干信息，白色的Fe(OH)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3；则Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3，其化学方程式为：。 ④通过分析，加入的过量金属X为铁，根据金属活动性顺序，铁能置换出废水中的Ag+和Cu2+，生成金属银和铜；Ba2+在溶液中与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，加入金属铁后生成的Fe2+，通过加入氢氧化钠转化成氢氧化铁沉淀除去；所以，废水中原有金属离子都被除去；故填：能。 【点睛】易错点分析：审题要仔细，问题（1）中加入过量的稀盐酸，则溶液中会有新引入的H+，在后面解题时不能遗忘；（1）中几次实验都没有出现红褐色沉淀，则说明废水中没有Fe3+、Fe2+，在解答接下来的流程时要联系起来。 14． 搅拌加快蒸发，防止局部过热，造成液滴飞溅 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl NaCl、NaOH、Na2CO3 【详解】（1）操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是溶解、过滤、蒸发操作，都需要用到的一种仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅳ中，即在蒸发操作中作用是搅拌加快蒸发，防止局部过热，造成液滴飞溅。 （2）加入BaCl2溶液，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （3）氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作Ⅲ所得滤液是氯化钠、氢氧化钠（过量的）、碳酸钠（过量的）的混合溶液，溶质的化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3。 15． 六水合硫酸镍受热易分解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2↑+H2O 112g 【详解】（1）由题意可知，六水合硫酸镍在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，当温度更高开始分解，释放出三氧化硫，变成氧化镍，故六水合硫酸镍受热易分解，不能用蒸发结晶的方法； （2）由流程图可知，碳酸镍和A物质反应生成硫酸镍，故A物质为稀硫酸，故铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应属于置换反应； （3）由流程图可知，碳酸镍和A物质反应生成硫酸镍，故A物质为稀硫酸，其产物还有水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2↑+H2O； （4）由元素守恒可知，铁元素的质量不发生变化，故铁元素的质量=214g××100%=112g，故理论上能得Fe的质量为112g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$