精品解析：2024年湖南省沅江市初中学业水平考试化学模拟测试卷

2024年初中学业水平考试模拟测试试卷 化学 考生注意： 1.答题前，请填好自己的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题卡上不准使用涂改液、涂改胶和贴纸； 4.本学科为闭卷考试，并与物理合堂，本学科考试时量为60分钟，卷面满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 颜色是黑色 D. 熔点高 2. 下列实验室制取二氧化碳的操作示意图中，正确的是 A 装入大理石 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 3. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 4. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：用无水硫酸铜检验未知气体中是否含有水蒸气 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 6. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 7. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子或铵根离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏小 9. 2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是 A. 物质一定是由分子构成的 B. 通常分子的质量和体积都很小 C. 水变成冰以后分子停止了运动 D. 构成H2O和H2O2的分子相同 10. 你一定很熟悉王安石《咏梅》：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知（　　） A. 分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着 B. 分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 C. 物质都是由分子构成的 D. 分子和原子都是肉眼可见的微粒 11. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 12. 全球低碳行动吉样物“碳宝”（见下图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵。下列做法中“碳宝”不赞同的是 A. 开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B. 讲究卫生，尽量多用一次性餐具 C. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑行车 D. 加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 13. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 14. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. 将稀盐酸不断滴入KOH溶液中，溶液的pH减小 D 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 15. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 二、填空题（本大题共5小题，共30分。） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）NaHCO3可以用作治疗胃酸过多的药物，其俗称为_______； （2）锰酸钾的化学式_______； （3）硫酸铵中硫酸根的化合价_______。 17. 建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血中硒含量的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的_____。 （3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式_____。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是______； （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （3）t3℃时，向50g水中加入40g甲物质，充分振荡后，最终得到的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 19. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是_______（填物质名称）﹔ （2）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______（填物质的名称）。 （3）写出烟气通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式_______。 20. 阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）题中提到的碱有_______，______（填碱的名称）。 （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有_______（填1种即可，填物质化学式）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式__________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是___________。 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： （1）仪器①的名称是_______。 （2）利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_______（填序号）。 （3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_______；排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_______（答一点即可）。 22. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和________（填化学式）。 【查阅资料】 Ⅰ.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 Ⅱ.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 （2）当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_______的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式_______。 【实验反思】 （3）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_______。 【拓展提升】 （4）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为________； ②固体混合物中碳酸钠的质量为________。 四、计算题：（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算： （1）生成的质量为_____g。 （2）剩余固体中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平考试模拟测试试卷 化学 考生注意： 1.答题前，请填好自己的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题卡上不准使用涂改液、涂改胶和贴纸； 4.本学科为闭卷考试，并与物理合堂，本学科考试时量为60分钟，卷面满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古籍文房四宝指的是“笔、墨、纸、砚”，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质属于化学性质的是 A. 可燃性 B. 常温下呈固态 C. 颜色是黑色 D. 熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃性需要化学变化表现出来，是化学性质，故A正确； B、常温下呈固态是物质的状态，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故B错误； C、黑色是物质的颜色，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故C错误； D、熔点高是物质的熔点，不需要化学变化表现出来，是物理性质，故D错误。 故选A。 2. 下列实验室制取二氧化碳的操作示意图中，正确的是 A. 装入大理石 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 检验气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向锥形瓶内装入固体时，先将锥形瓶平放，将固体放在瓶口，再将锥形瓶慢慢直立，防止固体打破瓶底，故选项A错误； B、使用B装置制取气体时，长颈漏斗的尖端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，故选项B错误； C、二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集，若用C装置收集二氧化碳，气体从长管进，故选项C正确； D、检验二氧化碳使用澄清石灰水，不能用燃着的木条，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故选项D错误； 故选：C。 3. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 4. 均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供糖类的是 A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭中富含淀粉，属于糖类，能为人体提供能量，故A符合题意； B、苹果中富含维生素，故B不符合题意； C、鸡蛋中富含蛋白质，故C不符合题意； D、花生油中富含油脂，故D不符合题意； 故选A 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质 B. 科学思维：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 科学探究与实践：用无水硫酸铜检验未知气体中是否含有水蒸气 D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【详解】A.相同的粒子具有相同的化学性质，酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质，故选项说法正确； B.离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是电子或质子等，故选项说法错误； C.无水硫酸铜为白色粉末，遇到水蒸气会变成蓝色固体，则可以用无水硫酸铜检验未知气体中是否含有水蒸气，故选项说法正确； D.可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火，故选项说法正确； 故选：B。 6. 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱 A. 张青莲 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 屠呦呦 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意； B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意； C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意； D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意； 答案：C。 7. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。 【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意； C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意； D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B。 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子或铵根离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏小 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故错误； B、盐的定义是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，故盐的溶液中一定含有金属阳离子或铵根离子，故正确； C、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误； D、用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，酸液相当于加水稀释，酸性减弱，pH会偏大，故错误； 故选：B。 9. 2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是 A. 物质一定是由分子构成的 B. 通常分子的质量和体积都很小 C. 水变成冰以后分子停止了运动 D. 构成H2O和H2O2的分子相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项说法不正确； B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，因此分子的质量和体积都很小，故选项说法正确； C、水变成冰以后分子仍然在不断运动的，故选项说法不正确； D、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，因此构成H2O和H2O2的分子不相同，故选项说法不正确。 故选B。 10. 你一定很熟悉王安石的《咏梅》：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知（　　） A. 分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着 B. 分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化面造成的 C. 物质都是由分子构成的 D. 分子和原子都是肉眼可见的微粒 【答案】A 【解析】 【分析】构成物质的分子在做永不停息的无规则运动。 【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因。说明了分子是不断地运动的，故选A。 11. 教材中的两个实验如图所示。下列有关分析正确的是 A. 图1集气瓶中的水和图2烧杯中的水的作用相同 B. 其他条件不变时，图1和图2中的红磷都可以用木炭替代 C. 图1实验中装置气密性不好会导致最终测量结果偏大 D. 图2实验中铜片上的白磷和热水中的白磷实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.图1集气瓶中的水是吸收红磷和水反应生成的有毒物质五氧化二磷，图2烧杯中的水的作用是隔绝氧气和提供热量，错误； B.其他条件不变时，图1和图2中的红磷都不可以用木炭替代，因为木炭燃烧会生成二氧化碳影响压强的变化，木炭的着火点太高，错误； C.图1实验中装置气密性不好会导致最终压强变化量小，所以测量结果偏小，错误； D.图2实验中铜片上的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，热水中的白磷仅仅温度达到着火点，所以根据实验现象的对比说明可燃物燃烧需要氧气，正确。 故选：D。 12. 全球低碳行动吉样物“碳宝”（见下图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵。下列做法中“碳宝”不赞同的是 A. 开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B. 讲究卫生，尽量多用一次性餐具 C. 减少使用私家车次数、多乘公交车或骑行车 D. 加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发清洁新能源，减少煤等化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该项正确； B、大量使用一次性餐具会造成白色污染，造成能源浪费，该项错误； C、减少机动车辆的使用是减少能源危机和节能减排的具体体现之一，该项正确； D、加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料，能减少二氧化碳的排放、白色污染等，该项正确； 故选B。 13. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，只有铁与稀盐酸反应生成气体产生气泡，而铜、银都不与稀盐酸反应，只能够证明铁的金属活动性比铜、银强，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； B、将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，证明铜的活动性比铁弱，铜能够与硝酸银反应生成银和硝酸铜，证明铜的活动性比银强，选项正确； C、将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，铜、银都不与硫酸亚铁反应，证明铜、银的活动性都比铁弱，但不能验证铜、银活动性的关系，选项错误； D、将Fe放入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，证明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，Cu放入AgNO3溶液中反应生成硝酸铜和银，证明铜的活动性比银强，但不能验证铁与铜的活动性的关系，选项错误，故选B。 14. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. 将稀盐酸不断滴入KOH溶液中，溶液的pH减小 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误，不符合题意； B、生石灰中的氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，其成分会发生改变，选项错误，不符合题意； C、溶液的碱性越弱或酸性越强，其pH值越小，氢氧化钾溶液显碱性，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钾发生反应，使溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，选项正确，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，将其敞口放置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数变小，选项错误，不符合题意。 故选C。 15. 某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硫在空气中燃烧，是硫和空气中氧气反应，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味气体，此选项正确； B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，此选项错误； C. 铁与硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，生成的铜附着在铁的表面，所以实验现象是：有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色，此选项正确； D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，实验现象是产生蓝色沉淀，此选项正确。 故选B。 二、填空题（本大题共5小题，共30分。） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）NaHCO3可以用作治疗胃酸过多的药物，其俗称为_______； （2）锰酸钾的化学式_______； （3）硫酸铵中硫酸根的化合价_______。 【答案】（1）小苏打 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 化学名称为碳酸氢钠，俗称小苏打，故填：小苏打； 小问2详解】 锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成，钾显价，锰酸根显价，书写化学式时，通常正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，可知锰酸钾的化学式为，故填：； 【小问3详解】 根据硫酸铵的化学式，铵根的化合价为价，设硫酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，有，解得，即硫酸根的化合价为价，故填：。 17. 建立“宏观﹣微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题： （1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血中硒含量的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的_____。 （3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式_____。 【答案】（1）得到 （2）电子层数 （3） 【解析】 【小问1详解】 由硒原子结构示意图可知，硒原子核内有34个质子，硒原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子； 【小问2详解】 由图二中，钠原子、镁原子和铝原子的结构示意图可知：这三种原子的核外具有三个电子层，所以三种元素均位于元素周期表的第三周期。即在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们的原子具有相同的电子层数； 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【点睛】本题考查了原子结构示意图和元素周期表的信息以及微观反应示意图的信息，考查的知识点较多，难度适中。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，看图并回答下列问题。 （1）M点表示的含义是______； （2）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； （3）t3℃时，向50g水中加入40g甲物质，充分振荡后，最终得到的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 【答案】（1）当温度为t1℃时甲丙的溶解度相等都为30g （2）丙>乙>甲 （3）饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 M点是甲和丙的溶解度曲线的交点，交点表示在此温度下，两物质的溶解度相等，故填当温度为t1℃时甲丙的溶解度相等都为30g 【小问2详解】 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺丙、乙、甲，故填丙>乙>甲 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度是60g，则50g水中最多溶解甲30g，因此向50g水中加入40g甲物质，只能溶解30g，形成饱和溶液，故填饱和溶液。 19. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是_______（填物质名称）﹔ （2）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______（填物质的名称）。 （3）写出烟气通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）氧化钙##生石灰 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，石灰乳加入Na2CO3溶液中得到溶液X和CaCO3，该反应是Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，所以溶液X中的溶质是NaOH，故填：氢氧化钠。 【小问2详解】 根据流程图，CaCO3分解产生的CaO可以与水反应生成Ca(OH)2，所以流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（生石灰）。 【小问3详解】 烟气中含有CO2，CO2能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，化学方程式为：。 20. 阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 （1）题中提到的碱有_______，______（填碱的名称）。 （2）空间站内的空气为_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有_______（填1种即可，填物质化学式）。 （4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式__________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 氢氧化锂 ②. 氢氧化钠（与前一空可互换位置） （2）混合物 （3）N2##H2O ##O2 （4） （5）相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 【解析】 【小问1详解】 碱是指由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，由题干信息和所给图示可知该题中提到的碱有LiOH和NaOH，其名称为氢氧化锂和氢氧化钠； 【小问2详解】 空间站内的空气中除了含有氧气外，还含有氮气、二氧化碳等物质，故属于混合物； 【小问3详解】 空间站内的空气中主要是氮气和氧气，宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气以及呼吸过程产生的水蒸气和未被消耗完的氧气，其化学式为N2或H2O或O2； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； 【小问5详解】 由图像可知用相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠吸收二氧化碳时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，故选用LiOH作吸收剂。 三、实验题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器： （1）仪器①的名称是_______。 （2）利用上述仪器和药品制取较大量二氧化碳，你选择的仪器是_______（填序号）。 （3）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_______；排水法收集的氧气不纯，可能的原因是_______（答一点即可）。 【答案】（1）铁架台 （2）②③④⑤ （3） ①. ②. 含有水蒸气（或收集氧气过早或收集氧气前集气瓶中没有装满水，答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，仪器①的名称是铁架台。故填：铁架台。 【小问2详解】 制取二氧化碳发生装置为固液常温型，收集用向上排空气法，所以制取较大量二氧化碳，选择的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的直形双控塞、集气瓶。故填：②③④⑤。 【小问3详解】 上述仪器和药品中，选氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下并加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；排水法收集的氧气不纯，可能的原因有含有水蒸气、收集氧气过早、收集氧气前集气瓶中没有装满水等。故填：；含有水蒸气（或收集氧气过早或收集氧气前集气瓶中没有装满水，答案合理即可）。 22. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 【提出猜想】 （1）猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和________（填化学式）。 【查阅资料】 Ⅰ.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 Ⅱ.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】 （2）当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中_______的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式_______。 【实验反思】 （3）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_______。 【拓展提升】 （4）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为________； ②固体混合物中碳酸钠的质量为________。 【答案】（1）H2O （2） ①. 出现黑色沉淀 ②. （3）点燃尾气，防止CO污染空气（或用气囊收集） （4） ①. 4.4g ②. 10.6g 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸（H2C2O4）含有碳、氢、氧三种元素，草酸受热分解后得到三种氧化物可能是CO2、CO和H2O。故填：H2O。 【小问2详解】 装置A中变蓝，说明草酸受热后得到的气体中有水蒸气，B中变浑浊，说明气体中有二氧化碳，C中出现黑色沉淀，说明气体中有一氧化碳，证明猜想二是正确的；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。故填：出现黑色沉淀；。 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中，会污染空气，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是点燃尾气，防止CO污染空气，或用气囊收集。故填：点燃尾气，防止CO污染空气（或用气囊收集）。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为x：20g-5.6g+90g+100g-200g=4.4g。故填：4.4g。 ②设固体混合物中碳酸钠的质量为x。 解得：x=106g 故填：10.6g。 四、计算题：（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算： （1）生成的质量为_____g。 （2）剩余固体中的质量分数。 【答案】（1）9.6 （2）解：设剩余固体中氯化钾的质量为 剩余固体中的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $