2024年中考化学复习考前专项训练综合题

2024年中考化学复习考前专项训练综合题 1．某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 (1)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是 。 (2)实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 2．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。 (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 （填字母代号）。 a．构成它们原子的大小不同    b．两种物质由不同种原子构成 c．构成它们的原子数目不同    d．两种物质里碳原子的排列方式不同 (3)如图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。硬质玻璃管内反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的。 ①若将A、B连接，B中溶液不变浑浊，这是因为中混有哪种杂质？ 。 ②为达到实验目的，所选用装置从左到右的正确连接顺序为：A接 接 接 （填字母）。 (5)CO和均属于碳的氧化物，但化学性质不同的微观原因是 。 (6)如图是探究性质的趣味实验装置。 注入浓NaOH溶液后，可观察到软塑料瓶变瘪，请分析原因。 (7)现用含80%的大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需这种大理石的质量是多少？ 3．碱是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)NaOH的俗名叫火碱、烧碱、 ，因为其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程，用数字化传感器测得反应过程中液体的pH的变化如图1所示。由图示可知，滴管中的溶液为 ；A点溶液中的溶质为 (填写化学式)；若将稀盐酸换为等质量分数的稀硫酸，则B点的位置会 (选填“左移”或“右移”)。 (3)实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小强分别取少量该溶液加入两试管内，按照如图2所示的实验探究该溶液是否变质。已知②实验中，试管内出现白色沉淀，则①实验中，滴加足量稀盐酸后出现的现象是 ；②实验中生成白色沉淀的化学方程式是 。 (4)取10g久置于空气的氢氧化钙样品，滴加足量的稀盐酸充分反应，收集到生成的气体的质量为3.3g请计算这份样品中氢氧化钙的质量分数。 4．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。 5．近年来，我国航天航空的重大工程建设顺利推进。其中火箭、运载器、卫星等设备的制造与金属材料的发展关系十分密切。 (1)我国长征五号运载火箭采用了液氢和液氧作为推进剂，请从微观角度解释氧气、氢气液化过程中发生的变化 ；使用液氢作为燃料的优点是： （一条即可）。 (2)卫星探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因： 。 (3)钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，生产生活中常在铁制品表面刷漆以防锈，其原理是 。 (4)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空。 ①写出该实验中炼铁的化学方程式 。 ②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？ 。 ③从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)将10g黄铜（成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 6．对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题，也是国家“绿水青山”工程的保障。 (1)烟气SO2给人类带来最严重的问题是 。海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 ①为快速充分脱硫，可采用如图1所示的喷淋吸收塔装置，请在图中标出烟气和海水的加入位置 。 ②写出曝气池中释放SO2的化学方程式： 。 (2)“SCR脱硝”已成为使用广泛的烟气净化技术，其反应机理如图2所示，则V-OH在反应过程的作用是 。 (3)某氮肥厂废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水处理流程的第一步为：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气，回收氨气。 ①“加NaOH溶液”的作用是 。 ②“升温”的目的是 。 (4)硫酸工厂排放的污水含H2SO4的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，造纸工厂排放的污水含NaOH的质量分数为0.4%。为达标处理排放，可以将两厂的废水混合再排放，乙厂污水的最佳流速应为 。 7．2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。 (2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。 (4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。 A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。 8．《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。 (1)颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式 。 (2)池盐制取(图1)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SO等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 ①请根据溶解度曲线(图2)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因 。 ②某化学兴趣小组欲除去颗盐中的(Mg2+、SO等离子制得精盐流程如图： a.X、Y溶液分别是 。 A．Na2CO3、Ba(OH)2       B．Ba(OH)2、Na2CO3 b.滤液中除了氯化钠外，还含有的溶质 (写出一种化学式即可)。 ③实验室要用制得的精盐配制一定溶质质量分数的溶液，主要涉及以下操作请补全：a.计算；b.称量；c.量取；d. 。 (3)生石灰的制取和应用(图3)：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” ①“灼火燔之”涉及的反应属于基本反应类型中的 。 ②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是 (填化学式)。 9．认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 (1)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸至过量，观察到 ，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 (2)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入 ，观察到有气泡产生。 (3)C试管中的现象是 。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如图： (4)判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是 。 (5)称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氢气和氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)实验室常用锌粒和稀硫酸制备氢气。 ①下图适合的发生装置是 。（填标号） ②下表为氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积） 编号 硫酸的质量分数 锌的形状 产生氢气体积 ① 锌粒 31.7 ② 薄锌片 50.9 ③ 锌粒 61.7 下列不能由实验得出的结论是 。（填标号） A．是金属活动性顺序中的氢前金属    B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少 C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气    D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气 (2)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①氨气液化便于储存运输，从微观角度看，液化过程发生改变的是 。液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的物理性质。 ②如图流程中产生氨气和氧气的质量比为 。 ③现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为 。 (3)结合以上题目信息，谈一谈用氢气和氨气作为零碳能源可行性的理由： 。 11．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生活中一些用品及医疗药品的名称及其有效成分。 名称 管道疏通剂 除锈剂 钡餐 胃药 有效成分 氢氧化钠 盐酸 硫酸钡 氢氧化铝 (1)服用含氢氧化铝的药物可以胃酸过多症，氢氧化铝的化学式为 。 (2)盐酸、硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸、硫酸的溶液中都含有 (填符号)。除锈剂和管道疏通剂不能混用的原因是 。 (3)使用表中所列管道疏通剂时，需要戴上手套，原因是 。管道疏通剂是一种碱性物质，请你列举出一种生活中常见的碱性物质 。 (4)向硫酸钡、碳酸钡、硫酸钠的混合物中加足量水，搅拌。再向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图所示。 ①B~C段出现的现象除沉淀部分消失外还有 。 ②A~B段沉淀质量增加的原因是 。 12．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为在水中都能解离出 （填字母） a．氧原子    b．氢元素    c．氢分子    d．氢离子 (2)氢氧化钠、氢氧化钙均有广泛用途。请列举一项氢氧化钙在生产生活中的用途。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。某兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行了两种方法的探究： 方法一：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴加稀硫酸至过量，能证明二者发生反应的现象是 。 方法二：利用数字化仪器测定氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化，结果如图所示。写出该反应的化学方程式 ；此过程是将 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴入到另一种溶液中。 (4)由原盐（主要成分为，含少量、等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图： ①写出盐水精制过程中发生反应的化学方程式 。（一个即可） ②写出操作X的名称 。 ③请设计实验方案检验滤液中是否含有 。（写出实验操作、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：。若要制取20t氢氧化钠，同时生产氢气多少吨？ 13．浩瀚的大海为我们提供了丰富的资源。 (1)要使海水成为饮用水，可以采用的的操作方法是_______（填字母序号）。 A．沉降 B．用普通滤纸过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)牡蛎等海产品中含有微量元素 ，缺少它容易能引起食欲不振、发育不良。 (3)探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣的卤水和石灰乳为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如下图，请回答下列问题： ①以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 ②工业生产中，操作Ⅰ得到的滤渣可以用来 。 (4)海水晒盐制得的粗盐，可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。兴趣小组的同学将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 ①配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是 。 【探究过程】②步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无 杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为 。 ③步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是 。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】④小萍认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到 的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 ⑤小涛认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 （填序号）。 A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液   B．稀盐酸、BaCl2溶液  C．NaOH溶液、Na2CO3溶液 14．“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 【实验原理】 (1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。 ②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 。（写出计算过程） 【实验反思】 (6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 15．化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂 (1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的 不同。 (2)常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有 元素。 (3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 。 Ⅱ、提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3•3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。 (4)已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。 Ⅲ、制作家用简易制氧设备 (5)实验室制取氧气： ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ②用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是 。 (6)自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 （填序号）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 16．氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 (1)变换反应是指：500℃时，CO进一步与水反应生成H2和另一种常见气体，反应的化学方程式为 。 (2)固化吸收：该环节可减缓的环境问题是 。 (3)工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇(CH3OH)的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是 。 (4)镁基储氢材料是最有发展潜力的储氢材料之一，利用Mg17Al12(一种镁铝合金)储氢及释氢的过程如图3所示，请写出释氢反应的化学方程式 ，39克MgH2全部与水反应，释放出H2的质量为 克。 17．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)金块经过工艺加工后，可制成薄如蝉翼、厚度不足0.12微米的薄片，说明金具有良好的 。 (2)黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度 （填“>”“<”或“=”）铜片的硬度。 (3)某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。 ①该实验装置中气球的作用是什么？ 。 ②写出V形管中发生反应的化学方程式 。 (4)将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣的质量和所加锌粉的质量相等。 ①滤液中一定含有的溶质是 。 ②请写出一个有关反应的化学方程式 。 ③滤渣的质量和所加锌粉的质量相等，请分析其原因 。 (5)现有10g废铁屑，将其放入烧杯中，并向烧杯中加入36.5g溶质质量分数为20%的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）。求该废铁屑中铁的质量分数。 18．酸、碱、盐都是重要的化合物。 (1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应，下列不是复分解反应发生条件的是 。 a．有单质生成     b．有水生成     c．有气体生成     d．有沉淀生成 (2)如图是探究稀盐酸化学性质的实验。 ①B中反应的现象是 ，该反应在生活中常用于 。 ②不属于盐酸与其他酸共同性质的实验是 。 (3)探究NaOH溶液与稀硫酸的反应时，溶液的pH变化如图所示。 ①写出反应的化学方程式 。 ②该实验操作是将 滴到另一种溶液中。 ③当溶液中Na+与数目比为1：1时，溶液pH可能位于 点。 (4)下图是某化肥包装袋标签上的部分内容。化学兴趣小组为测定该化肥是否符合标签标示的纯度，取12.5g该化肥样品，向其中加入10g氢氧化钙（过量）研磨至不再产生气体，称量剩余物质质量为19.1g。通过计算判断该化肥是否合格。（提示：氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。） 19．CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。 (1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。 ①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。 ②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。 (2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。 ②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。 (3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。 ①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。 ②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。 ③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。 20．水是宝贵的资源。 Ⅰ、爱护水资源 (1)下列做法不利于节约、保护水资源的是______（填序号）。 A．改漫灌为喷灌、滴灌 B．大量使用农药、化肥 C．生活污水集中处理后排放 Ⅱ、水的净化 某净水厂的净水工艺流程如下图： (2)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号） (3)砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的 （填操作名称）。 (4)NaClO的生产方法之一是氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ、水的组成 科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，反应生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种易燃的单质气体。 (5)请写出该反应的化学方程式 。 实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。 (6)请根据质量守恒定律画出玻璃管b中气体的微观粒子示意图 。 (7)水电解的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$