2024年中考化学二轮专题训练综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)根据下图所给装置回答问题: ①若实验室用甲装置制取氧气，其原理化学方程式是 。 ②用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在丁处方框中画出装置图 (只画集气瓶和导气管)。 ③锌跟稀盐酸反应制得的氢气中常带有少量的HCl气体和水蒸气，若欲用乙、丙装置净化除杂得到纯净、干燥的氢气，那么乙、丙装置的导管连接顺序是 。 (2)下图是二氧化碳的制取微型装置图，请回答。 ①在装置“1”处放置试剂 ，用来验证制取的气体是二氧化碳;若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊试剂，那么发生的现象是 。 ②用橡胶塞塞紧集气管口，挤压胶头滴管，二氧化碳气体进入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是 ；请设计实验证明氢氧化钠没有完全反应 。 (3)将12.5g石灰石放入盛有150g稀盐酸的烧杯中恰好反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，称量烧杯中物质总质量是158. 1g.求该石灰石中碳酸钙的质量分数是 ? 3．2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应的现象为 。 (2)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有 (填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式 。 (5)工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 4．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。    (1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 (3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。    方案一： (4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二： (5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：    (6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 5．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，于是进行项目式学习。 【任务一】认识草木灰 (1)取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种 性肥料。 【任务二】提取草木灰中碳酸钾 同学们选用向日葵秆灰提取碳酸钾，其中含量约为51.97%。 步骤1：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 步骤2：用60°C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 (2)图1实验中，用60°C的温水而不用冷水浸洗的原因可能是 。 (3)根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，比较适宜。 【任务三】测定草木灰中碳酸钾含量 取上述实验所得固体3.30g进行图3实验。 (4)装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (5)【画图-实验装置】装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，请将装置乙中仪器补画完整。 (6)称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与已知数据相比明显偏低，原因可能是 （填字母序号）。 A．烧杯中溶液与空气接触    B．固体含有其它钾盐    C．固体含有氯化钠 6．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a．  后周铁狮子　b．  铸铁井盖　c．  不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：    ①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 7．以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为)为原料制备七水硫酸锌的流程如下。 (1)粉碎含锌废渣的目的是 。 (2)写出含锌废渣与硫酸反应的化学方程式： (写一个)。 (3)根据流程分析，物质X是 。 (4)某温度下，分解得到一种铁、氧元素的质量比为的氧化物，该氧化物的化学式为 。 (5)硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品(样品中其他成分不含锌元素)放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。 8．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a．铁锅    b．铜导线      c．金饰品      d．铝箔包装纸 (2)铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是 。 (3)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是模拟工业炼铁的微型实验。 ① 写出a处发生反应的化学方程式 。 ② b处可以观察到什么实验现象？ 。 ③ 铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式 。 (4)古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片、铜片放入 稀硫酸中 只有镍片表面 有气泡产生 化学方程式为 （生成物中镍显+2价） ②把镍片放入 溶液中 镍片表面 无明显现象 锌的金属活动性大于镍（Ni）， 三种金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu (5)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，同时生成氯化镁（MgCl2）。若要制取9.6 g钛，需要镁的质量是多少？ 9．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）造成酸雨的主要物质是 和二氧化氮。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①    写出滴定板中4孔反应的化学方程式 。 ②    能证明滴定板中3孔中发生反应的实验现象是 。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如有图所示。判断m点溶液中溶质的成分为 。将氢氧化钠溶液换成VmL等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为 （填序号）；加入Na2CO3溶液的作用是 。 （5）称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数 。 10．查阅资料得知，纯碱可以由自然界中天然的碱湖中得到。我国青海湖地区的盐湖的湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱（纯碱）”。如图的氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线，试解释“冬天捞碱”的原理： 。    （1）冬天捞得的“碱”中含有少量氯化钠。化学兴趣小组Ⅰ为了测定“碱”样品中碳酸钠的含量，以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量（查阅资料得知：CO2能和碳酸钠溶液反应，但CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液），下列装置中正确的是 ( )    若实验中酸用的是浓盐酸，对测得的样品中碳酸钠的含量有什么影响（偏大？偏小？还是不变？），并说明理由 。 （2）夏天晒盐中也会含有少量碳酸钠杂质。为了除去杂质，化学兴趣小组Ⅱ最初设计了如下方案并进行试验。    ①写出产生沉淀A的化学方程式 。 ②在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。 ③兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液（稍过量）至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入。请写出该药品的名称 。 （3） 纯碱在实验室中可以通过NaOH溶液与CO2反应得到。化学兴趣小组Ⅲ在探究过程中发现，将CO2通入NaOH溶液中时并没有观察到明显现象。为了证明反应确实发生了，该小组设计了如下的实验方案：取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液。该方案是否可行 ，并说明理由 。 11．根据下列的实验常用仪器回答有关问题。 (1)仪器B的名称是 ，仪器G的名称是 。 (2)现有一瓶溶质质量分数为35%的浓盐酸，将其稀释配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，若不使用仪器A，查阅资料，必需知该浓盐酸有关 的数据，从而可以利用上述仪器中的D、E、玻璃棒和仪器 (填序号)配制溶液。实验室制取CO2，装配一个是能够控制反应速率的发生装置，应选用上述仪器中的 ，其反应方程式为 。 (3)用仪器A称量5g的NaCl固体，需要仪器A进行调平：游码归零，在两端的托盘分别放等质量的 ，调节两端的平衡螺母，若天平往左端倾斜，应该将K2往 (选填“左”或“右”，下同)调节。 (4)某微型实验装置如图，甲酸与热的浓硫酸反应生成CO ，利用CO还原氧化铁,反应过程中氧化铁的颜色变化为 。 澄清石灰水处的现象是 ，该装置为微型实验装置，微型实验的优点是 。 12．CaCO3在生产生活中有广泛的用途。 （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会 热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中， ℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是 。 （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下： ①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率= ×100%）。 可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ；浸取时主要反应的化学方程式为 。 ②流程中虚线内部分若改用 溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。 ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b． 。 13．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b．电解过程中化学能转化为电能 c．电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。 （4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。 注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如δ（CO） 图中CO的分布分数先增后降的原因是 。 14．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)容易产生水垢的水是 。(填“硬水”或“软水”) (2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。 (3)b点对应固体的成分是 。 (4)m的值是 。 (5)样品中氢氧化镁的质量分数为 。(结果保留一位小数) (6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。(结果保留一位小数) (7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 2． d–b 澄清的石灰水 紫色变为红色 取适量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，变红，从而说明氢氧化钠没有完全反应 80% 3．(1) 铁锈逐渐溶解，溶液变黄 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Cu 或 (5)解：设理论上可制得铁的质量为x 答：理论上可制得铁的质量为50.4kg。 4．(1)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)溶液分层 (3)氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应 (4) 溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2 (5)排除水对实验的干扰 (6)65.1 (7)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x = x=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 5．(1)碱 (2)相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 (3)500 (4) (5) (6) 41.4% BC/CB 6．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温 c b (2) 降低生铁中C元素的含量 (3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为 合金中碳元素的质量分数= 答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)或或 (3)锌/Zn (4)Fe3O4 (5)解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x， 废旧金属样品中氧化锌的质量分数为； 答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。 8．(1)b (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化 (3) 澄清的石灰水变浑浊 (4) 硫酸锌（硝酸锌等合理即可） (5)解：设需要镁的质量为x   x=9.6g 答：需要镁的质量是9.6g 9． 二氧化硫 溶液由红色变成无色 HC1和NaCl ＜ ④③②①⑤ 除去氯化钙和过量的氯化钡 74% 解：参加反应的HCl的质量： 设样品中氢氧化钙的质量为x 样品中氢氧化钙的质量分数：； 答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 10． 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠结晶析出 B 偏大。理由是浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，使结果偏大 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl。 NaCl、CaCl2 稀盐酸 否 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法证明发生了反应 11． 锥形瓶 长颈漏斗 密度 F BCI或CHI CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2↑ 称量纸或烧杯 右 由红色变成黑色 澄清石灰石变浑浊(或者变浑浊) 消耗药品少、所用仪器和操作简单、污染少、符合绿色化学理念(意思对即可) 12． CaCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 氧化钙的质量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工产品氯化钠 13． H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O2和H+ 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2 14．(1)硬水 (2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度 (3)氧化镁和碳酸钙 (4)13.2 (5)12.7% (6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%) (7)1.1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$