2024年中考化学高频考点巩固练习：表格数据型计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习：表格数据型计算题 1．某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物6 g盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表： 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6 试管中剩余固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04 m 回答下列问题： (1)表中的m= 。 (2)完全反应后生成氧气的质量是 g。 (3)求该混合物中氯酸钾的质量是多少。（写出计算过程）。 2．实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验： ①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中； ②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后溶液的总质量/g 218.90 237.80 R 275.60 295.60 (1)表格中R的数值应为 ； (2)计算恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl的质量分数。 3．某学校化学实验室购入一定数量的石灰石。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如表： 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 烧杯及所称物质总质量/g 82.2 101.9 121.6 141.3 162.1 (1)该石灰石中碳酸钙在稀盐酸第 次加入时被反应完。 (2)求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 4．为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： (1)20g铁铜合金中铁的质量为 g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数。 5．某兴趣小组在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。实验结束后,将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体的质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)可回收的二氧化锰的质量。 6．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 (1)样品中碳酸钙的质量分数为 ； (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7 (1)从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。 (2)表格中M= 。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 8．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重得到如下数据：请计算： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 已知杂质既不与酸反应也不溶于水。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．现有一包含硫酸镁与硫酸钾的样品12.8g，为测定其组成，先向样品中加入50g水，搅拌至无固体剩余；再将60g氢氧化钾溶液平均分4次加入到所得的溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入氢氧化钾溶液质量的关系如下表。 温馨提示：化学方程式： 实验次数 一 二 三 四 氢氧化钾溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 请回答： (1)所得沉淀的总质量为 g； (2)计算原混合物中硫酸钾的质量分数。 10．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表： 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： (1)上表三次实验中，合金里的铁完全反应了的次数是第 次。 (2)该铁合金中铁的质量分数是多少？ (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）。 11．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据： 实验 1 2 3 4 5 样品质量/g 13 13 13 13 13 加入盐酸质量/g 15 30 80 130 150 反应后物质质量/g 28 43 90.8 138.6 158.6 (1)13g样品完全反应时放出气体的质量是 g。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是 。（结果保留小数点后一位） (3)盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） (4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图） 12．某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表： 甲 乙 丙 所取固体样品的质量/g 20 20 30 加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8 反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8 请回答下列问题： (1)表中m的数值为 ； 同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数 。 13．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表： 1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7 (1)表中m＝ g； (2)黄铜样品中铜的质量分数 ； (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 14．某市石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 341.8 (1)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少； （写最简比） (2)表中m= ； (3)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 15．某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 所取铁粉的质量/g 5.6 5.6 8 所加稀硫酸的质量/g 70 60 50 充分反应生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.2 (1)第 次实验中铁有剩余。 (2)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$