江苏省南通市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024年南通市高一学年度质量监测 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Na 23 S32 Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.氮化铝(AN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于 A.金属材料 B.有机合成材料 C.硅酸盐材料 D.无机非金属材料 2.液氨与钾发生反应：2K+2NH一2KNH2+H2↑。下列说法正确的是 H A.K原子结构示意图为( B.NH3的电子式为HNH C.KNH2晶体属于离子晶体 D.H2与D2互为同位素 3.实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 稀HNO NaOH 溶液 A.制取NO2 B.净化NO2 C.收集NO2 D.尾气处理 4.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是 A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B.糖类在一定条件下都可以发生水解反应 C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油 D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物 高一化学试卷第1页，共6页 阅读下列材料，回答5~7题： CO2资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂Na2CO3 形成捕获剂XO-Na2CO(X为Mg或Ca),捕获CO2生成Na2X(CO2。加热NaX(COh可使 捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，N2X(CO3)2越易分解。CO2和H2可在铜 基催化剂（含有Cu2O和Cu)作用下合成CH3CH2OH。 5.下列说法正确的是 A.电离能：Ih(Ca)>l(Mg) B.CHCH2OH分子中共价键的极性：O-H>C-H C.基态Cu核外电子排布式：[Ar]3d4s D.分解温度：MgCO3>CaCO3 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.MgO熔点高，用作耐高温材料 B.NaCO3易溶于水，用作食品添加剂 C.CH3CH2OH具有香味，用作燃料 D.Cu具有导电性，用作催化剂 7.下列化学反应表示正确的是 A.CaO-Na2CO3再生反应：Na2Ca(C03)2△CaO-Na2CO3+C02t B.CO2通入足量NaOH溶液：CO2+OHT=HCO C.CO2和H2合成乙醇：CO2+3H2催化剂CHCH2OH D.Cu20与足量稀硝酸反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+HO 8.前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数 与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温 常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是 A.简单离子半径：X>Y B.电解YQ的饱和溶液可得到单质Y C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应 D.气态氢化物热稳定性：Q>W 9.下列说法正确的是 A.CH2C2不存在同分异构体 B.NaO2中阴、阳离子个数之比为1：1 C.用丁达尔效应可鉴别蒸馏水和NaC溶液 D.用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 高一化学试卷第2页，共6页 10.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 该乙醇中含水 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄 B 该溶液中不含K 色火焰 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶 C 该溶液中含Fe2+ 液，溶液变红 向0.1molL1HO2溶液中滴加0.1molL1KMnO4 D H2O2具有还原性 酸性溶液，溶液褪色，并有无色气体产生 11.氮肥厂高浓度氨氮(NH和NH3HO)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。 步骤I:向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。 步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NH→NO2→NO3。 步骤：向硝化后的废水中加入CHOH,实现反硝化过程：NO3→NO2→N2。 下列说法正确的是 A.“步骤I”中加入石灰乳后NH浓度增大 B.“步骤I”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度 C.“步骤Ⅱ”中发生反应2NH+302微生物2NO,十4H+2H,0 D.“步骤Ⅲ”中利用了CH,OH的氧化性 12.我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中CH处于由多个HO形成的笼中。工业上以 CH4为原料生产H2的流程如图所示： H2O H2O H2O CH→转化炉 +变换塔 洗涤塔 ---H2 转化炉中的主要产物为C0和H2,变换塔中的主要反应为C0+H,0雀化剂CO2十H。 下列说法正确的是 A.可燃冰中CH4和HO形成分子间氢键 B.CO和HO的催化反应中有非极性键的断裂和形成 C.转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂 D.洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的CO2 13.Na2SO3是常见的还原剂，实验室可通过反应①S+NaSO3△Na2S2O3制得。利用反应 ②2S2O}+五2一2厂+S4O?(结构如图)可测定h2的含量。S2O可作配体，其结构可看 成是$O}中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是 A.SO名中四个硫原子不处于同一直线 B.S2O?作配体时中心S原子为配位原子 C.反应①理论上原子利用率可达100% D.反应②可用淀粉溶液判断I2是否完全反应 高一化学试卷第3页，共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的 路线如下： H2O C2HO 催化剂 C 催化剂 。CH=CHCOOCH,CH 02 △ CH2=CHCH; E B 催化剂 (1)A的结构式为▲，A一C的反应类型为▲一。 (2)CH2=CHCH3中o键和π键的数目比为▲。 (3)己知C十D一E为酯化反应，写出该反应的化学方程式：▲。 (4)设计检验D中所含官能团的实验方案：▲一。 (5)补充完整以下合成路线流程图（补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结 构简式)。 CN CH CH:CH2CN 催化剂 CHCH2OH 。CH:CHO fC-CHn 合适溶剂 ① ② CH3 15.(16分)催化还原S02具有重要意义。 (1)H2催化还原 研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成S.经历：SO2→H2S→Sx的过 程，且每步中都有H20生成。 ①第一步转化的化学方程式为▲。 ②第二步转化中生成9.6gSx时转移的电子数为▲。 ③Sx表示S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2,原因是▲。 (2)CO催化还原 CeO2/AlO3(Ce的常见化合价有+3、+4)催化剂在600℃时催化CO还原SO2的 微观反应过程如题15图所示，这种方法也可处理烟气中的CO。 ①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS),羰基硫的空间结构为▲一。 ②反应（①）中化合价发生改变的元素有▲。 SO2 ●0 ③若用18O标记SO2中的氧原子，图示转化中含 Q-▣ Ce 180的物质有S02、Ce203、▲_ 催化剂载体 口空位 ④适当提高反应物的配比[n(CO)/n(SO2)],有利于 Co (i) ) S02 SO2转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因： 0-白 催化剂载体 (i） 催化剂税体 (3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化 题15图 还原方法各自的优点：▲一。 高一化学试卷第4页，共6页 16.(15分)醋酸亚铬「Cr(CH:COO2HO]不溶于冷水和乙醚，易被O2氧化。实验室以铬铁合 金（主要成分为Cr、Fe,还含少量C、Si等杂质）为原料制备醋酸亚铬。 已知：相同温度下，亚铁铵矾[NH4)2Fε(SO4)2·6H2O]的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。 (1)酸浸。将一定量的铬铁合金与足量4.6moL1硫酸反应。 ①酸浸中产生Fe+、Cr3*。写出铬转化为Cr3*的离子方程式：▲。 ②配制250mL4.6molL1硫酸需要98%的浓硫酸（密度为1.84gmL1)的体积为 ▲mL. 100厂 (2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸铵溶液，生成 95 亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对 90 沉铁率的影响如题16图-1所示。 85 ①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式：▲一。 5060708090 ②90℃时沉铁率低于70℃时的可能原因是▲ 反应温度/C (3)制备。利用题16图-2所示装置制备醋酸亚铬。 题16图-1 ①检查该装置气密性的实验操作是▲。 抽滤瓶 ②补充完整由Cr2(SO4)3溶液制备Cr(CH3COO)2H2O 的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的 Cr2(SO4)方溶液、CH3 COONa溶液，▲，加盖密 y 封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中， 题16图-2 充分反应，▲，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存（实验中还须使用 的试剂：锌粒、2molL1HSO4溶液、BaC2溶液)。 17.(15分)光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。 (1)TiO2催化分解水制氢 ①一种TO2晶胞结构如题17图-1，该晶胞中含有的氧原子数为▲ H.C 题17图-1 题17图-2 ②TO2光热协同分解水制氢的过程如题17图-2所示，反应的关键为V。(氧空位)的 产生和消除。 过程()为光化学阶段：反应原理为4T+202-→4T3++2Vo+02↑： 过程()~(iv)为热化学阶段：反应原理可表示为▲。 高一化学试卷第5页，共6页 (2)近年来，[FesO(RCOO)%(HO)NO34HO(R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结 构的配合物光催化剂的研究受到重视。配合物中暴露的金属原子是光催化反应的活性 位点（能有效催化反应的表面位置）。 ①Fe3O(HCOO)6HO)]的结构如题17图-3(H原子已略去)。中心氧原子与3个Fe3 形成平面三角形，该O原子的杂化轨道类型为▲，每个F©3+相邻的O原子围成 的几何形状为▲。 100 N 00 40 (500,33.06) ●C 100300500700900 温度/℃ 题17图-3 题17图-4 ②配合物中铁的含量关乎光催化反应效果，可利用热重分析法测定铁的含量。称取一 定量样品[FeO(CHC0O)%(H2O)3JNO34H20(M=726gmol1)在空气中加热，样品 的固体残留率( 剩余固体的质量 原始固体的质量 100%)随温度的变化如题17图-4所示。通过计算 确定500℃时残留的金属氧化物的化学式（写出计算过程）。 ③与Fe3O(CH;COO)%(HO)3]相比，用Fe3 (HCOO)%HO)]作催化剂，制氢反应效率 大幅提升，其主要原因是▲。 高一化学试卷第6页，共6页 2024年南通市高一学年度质量监测 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.D2.C3.C4.D5.B6.A7.A8.B9.A10.D11.B12.C13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1) H C=CH H (2分) 加成反应 (2分) (2)8:1 (2分) (3)CH2=CHCOOH+CH,CH,OH催化剂，CH2=CHCOOCH,CH,+H,0 (2分) △ (4)分别取少许D于两支试管中，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振 荡，颜色褪去证明含有碳碳双键：向另一支试管中加入碳酸氢钠溶液，产生气泡， 证明含有羧基（或其他合理试剂） (3分) (5)①O2、Cu,加热 (2分) CN ②CH,C=CHCH (2分) (共15分) 15.(1)①3H2+S02催化利HS+2H,0 240℃ (2分) ②0.4mol或0.4×6.02×1023 (2分) ③CS2与S2、S8都是非极性分子，符合“相似相溶”原理 (2分) (2)①直线形 (2分) ②Ce、C (2分) ③Co2、Ce02 (2分) ④过量的Co还原CeO2,生成的CezO,可将SO2还原为S,形成Ce的氧化还原循 环，加快氧原子传递，有利于SO2的转化 (2分) (3)H2催化还原优点：低能耗，低碳：CO催化还原优点：能同时处理烟气中的多种有害 气体 (2分) (共16分) 化学参考答案第1页，共2页 16.(1)①2Cr+6Ht=2Cr3++3H2↑ (2分) ②62.50 (2分) (2)1 FeSO4+(NHa)2S04+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分) ②温度过高，Fe2+易被氧化为Fe3*,而铁铵矾溶解度较大，不易结晶析出，使沉铁率 降低：温度过高，亚铁铵矾溶解度变大 (3分) (3)①将连接抽滤瓶的导管插入水中，用热毛巾捂住抽滤瓶，导管口产生气泡(2分) ②向抽滤瓶中加入稍过量的锌粒，然后迅速加入适量2 mol-L H2SO.4溶液 过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤滤液中加入BaC2溶液无沉淀生成 (4分) (共15分) 17.(1)①4 (2分) ②2Ti++Vo+H20→2Ti4++O2-+H21 (2分】 (2)①sp2 (2分) 八面体 (2分) ②取726g样品，其中n(Fe)=3mol,m(Fe)=l68g 500℃时残留的铁氧化物质量m=726g×33.06%=240g 铁氧化物中nO) 240g-168g=4.5mol 16 g'mol n(Fe):n(O)=2:3,所以残留的铁氧化物化学式为FezO3 (4分) ③甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大 (3分) (共15分) 非选择题合理答案酌情给分 化学参考答案第2页，共2页