江苏省苏州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

苏州市2023~2024学年第二学期学业质量阳光指标调研卷 高一化学 2024.06 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016P31Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 L.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO+S+3C=KS+Nt十3C02T。 下列说法正确的是 A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应 2.反应CO2十3H2一CHOH+H0可用于制备甲醇。下列说法正确的是 A.C02的结构式为O一C-0 B.氧原子的结构示意图为 C.H20的电子式为H:O:H D.甲醇的官能团为OH 3.下列说法正确的是 A.含碳元素的化合物均属于有机化合物 B.苯和甲苯互为同系物 C.乙烷和乙烯均能使酸性KMnO:溶液褪色 D,石油的分馏、煤的气化均属于化学变化 4.实验室制取、收集NO2并制备CuNO26Hz0的实验原理和装置中，不正确的是 8浓硝酸 Cu(NOj)2 溶液 NaOH 溶液 甲 A.用装置甲制取NO2 B.用装置乙收集NO2 C.用装置丙吸收尾气中的NO2 D.用装置丁蒸千并灼烧获得Cu(NO3)6HO 阅读下列材料，完成5~7题： 地壳中铁元素含量较为丰富。工业用赤矿（主要含F2O)、焦炭等为原料在高温下 治炼铁，用硫铁矿（主要含FS2)为原料生产硫酸。铁具有还原性，能被O2、卤素单质 (X2)、H及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成F3O4。 高一化学第1页共6页 CS扫描全能王 】亿人都在用的目播AP曰 5.下列说法正确的是 A,铁合金的熔点比纯铁高 B.铁的大规模治炼在铝之后 C.炼铁时焦炭转化为CO作还原剂 D.废旧铁制品直接填埋处理 6.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B.FC2O,能与酸反应，可用于制作红色颜料 C.FCl溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 D.FCSO4具有还原性，可用作补铁剂 7.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.工业制硫酸涉及的物质转化：FeS:S0,0HkS0, B.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe十4H0高温F,04十4H, C.用铁从硫酸铜溶液中置换出铜：2Fe+3Cu2+=2Fc3*+3Cu D.实验室制澳苯涉及的物质转化：Fe Br2 FeBr2, Br2 FeBrz -Br 8.紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A,属于芳香族化合物 B.能够发生消去反应 心 C.1mol紫花前胡醇最多能与4molH2发生加成反应 HO D.1mol紫花前胡醇最多能与3 mol NaOH反应 9.化合物Y是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是 2)HC OH X A.X中所有原子可能处在同一平面上 B.Y中含氧官能团分别是醛基、羟基 C.X、Y露置在空气中均易变质 D.X、Y可用FeCl3溶液进行鉴别 10.常温下，用H2处理烟气中NO的转化过程如题10图所示。下列说法正确的是 A.步骤I反应的离子方程式为Ce++H2=Ce3*+2H N2.H2O B.该转化过程中NO被氧化 C.步骤Ⅱ中每消耗1molN0转移2×6.02×102电子 步骤 D.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce+的总数减少 题10图 高一化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 11.实验室制取NH并进行尾气处理的装置如题1图所示。 NH,CI和 Ca(OH)2 干燥管 题11图 下列有关说法不正确的是 A.试管中发生反应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH2△CaC2+2NH,t+2H20 B。干燥管中盛装的固体可以是碱石灰 C.可以使用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.虚线框内应选用乙装置进行尾气处理 12.根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合， A 羟基彩响了苯环上氢原子的活性 后者产生白色沉淀 B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体一定是乙烯 向FeSO4溶液中先加入氯水，再滴加 原FeSO,溶液已经被氧化变质 几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 向FeCl溶液中滴加少量KI溶液，再 D Fe3+的氧化性比2弱 滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 13.已知Zn溶于强碱时生成[Zn(OH]P。利用废旧镀锌铁皮制备F3O4胶体粒子的流程 如下： NaOH溶液 稀硫酸 H202 N2NaOH溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗]→过滤→酸溶-氧化-反应®，0，胶 体粒子 滤液 下列有关说法正确的是 A.“碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“酸溶”时用98%的浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C.“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H20 D.“氧化”后溶液中的阳离子只有Ht、Fe3 高一化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目猫AP白 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)某种手术用粘合剂中间体G的合成路线如下： CHCHOCH,CH-CHCHOB CHCHCHCOOH △ Br Br A 8 D 8味条丝ECHA,C=COOOCH.CH ②H F (1)A→B实际经历了先加成后消去的两步反应，中间生成物（分子式CHO2)的结 构简式为▲一。 (2)B→C的反应类型为▲。 (3)D中所含官能团的名称为▲。 (4)D→E转化分两步，其中步骤①的反应条件是▲一。 (5)E→F反应的化学方程式为▲。 (6)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： ▲一0 ①能发生水解反应：②能与新制C(OH)2悬浊液反应：③核磁共报氢谱中有3个峰。 15.(15分)氨氧化法生产硝酸的主要流程如下： 空气 稀硝酸 水 氨气→氧化→热交换 气液分离N0吸 →硝酸 空气 已知：“热交换”过程中NO会被O2氧化为NO2 (1)“氧化”时，NH3在Pt催化、840880℃条件下与O2反应转化为NO。 ①写出氨催化氧化的化学方程式：▲一。 ②若值偏高，会导致产物中N0含量降低，含量升高，其可能原因是 ▲。 (2)“气液分离”时，可得到少量稀硝酸。生成稀硝酸的反应为▲（用离子方程 式表示)。 高一化学第4页共6页 C③扫描全能王 3亿人都在用的归播AP口 (3)浓硝酸一般存放在铁制容器中。碳钢在不同浓度硝酸中的腐蚀速率如题15图-1所 示，当硝酸浓度高于30%，碳钢的腐蚀速率随硝酸浓度的增加而下降的原因是 =10000 1000 100 NO 10 NO 01020304050607080HN0,/% 题15图-1 题15图-2 (4)硝酸工业会产生含NO;的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米F/Cu还原去 除，其转化机理如题15图-2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①转化I中，纳米Fe与NO反应生成Fe2+的离子方程式为▲。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是▲。 16.(15分)帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： CHO CHO COOH CH(COOCH) N.-5℃→HQ CHOH HO 浓H2S04,△ (1)A→B的反应类型为▲ (2)A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为▲。 (3)化合物D的分子式为▲一。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能发生银镜反应，且能与FC溶液发生显色反应： ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 0 (5)写出以人一C1和丙二酸二甲酯[CH(CO0CHh]为原料制备 OH的合成 路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 高一化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的目播Ap回 17.(16分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)广泛用作锂电池正极材料。一种以磷铁粉（主要成分 为FcP、Fc2P)为原料制备磷酸亚铁锂的生产流程如下： HPO4 NazCO3 LizCO NayPO H2O 溶液 调pH 磷铁粉→焙烧→溶解 沉铁+FcPO,→煅烧+LiFePO, Fe,0,→还原酸浸 空气 H2C2O4 淀粉 H2SO (1)“焙烧”是在700℃条件下使磷、铁元素分别转化为Fe2O3和NaPO4,反应中放出 CO2。写出焙烧时FP发生反应的化学方程式：▲。 (2)研究发现，FzO,用硫酸直接浸取的反应性很差，需要先将其还原为二价铁。“还 原”时的固碳比（固碳比=瓷对“酸浸”时铁浸出率的影响如题17图所 示。当m0>7:1后， m(淀粉) 铁浸出率降低，其原因是▲一。 8100 100 80 80 60 60 40 一铁浸出率 40 一固体残留率 20 20 0 0 5:1 6:17:1819:110:1 mFc:O】 州淀粉) 题17图 (3)向NaPO4溶液中加入HPO4的目的：①调节混合液的pH:②▲。 (4)“煅烧”需要在氩气氛围中进行，原因是▲。Li2CO,和HC2O:的理论投入量 的物质的量之比为▲。 (5)产品中铁元素含量测定：准确称取4.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除碳， 滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，加入还原剂， 将Fe+全部还原为Fe2+,用0.05000molL-K2Cr20,溶液与Fe2+反应（反应原理为 Fe2++Cr2O?+Ht→Fe3++Cr3++HzO,未配平)，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O, 溶液16.00mL。计算产品中铁元素的质量分数。（写出计算过程） 高一化学第6页共6页 C③扫描全能王 3亿人藤在用的目播AP白