2024年中考化学高频考点专项测试溶解度曲线

2024年中考化学高频考点专项测试溶解度曲线 一、选择题 1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．增加溶剂可以使乙的饱和溶液转变为不饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似 D．将t3℃等质量甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＞乙＞甲 2．初冬时节，某地盐池中“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如图，下列分析不正确的一项是 A．硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B．图1中搅拌可以使硫酸钠充分溶解 C．图2中气温下降到0℃时，玻璃片上有“硝花”出现 D．析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小 3．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法正确的是 A．当B中混有少量A，用冷却热的饱和溶液的方法提纯B B．t1℃时，A的溶解度为50 C．t1℃时，A、B饱和溶液蒸发等质量的水析出晶体质量一定相等 D．t2℃时，A溶液中溶质的质量分数比B饱和溶液质量分数大 4．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．温度高于t1℃时，KNO3的溶解度比NaCl大 B．a点处的KNO3和NaCl两种溶液中溶质质量一定相等 C．b点处KNO3溶液中溶质的质量分数为60% D．将d点处的KNO3溶液变到c点处，可将溶液升温20℃ 5．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 侯氏制碱法的简易流程表示如图所示，完成下面小题。 已知该反应过程中，有下列反应：①化学反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②。 6．下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法所制得“碱”是指Na2CO3 B．CO2和NaHCO3中碳元素的化合价不同 C．纯碱可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．侯氏制碱法获得纯碱的同时还能获得氮肥 7．结合下图分析，下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而减小 B．50℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50% C．食盐水获得食盐晶体的有效方法是降温结晶 D．利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，可从混合物中可分离NaHCO3晶体 8．如下图是甲、乙、丙三种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t1℃时将丙物质溶于水中可得到溶液 B．P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度大小相等，该温度下甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相同 C．从甲、乙的混合物中提取甲应采用蒸发结晶 D．t3℃时，给甲、乙、丙三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是丙物质 9．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯I和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示，下列说法中不正确的是 A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯I中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g 10．甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等 B．t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液 C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2 D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 11．下图为KNO3、Na2CO3、NaCl固体(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列判断正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．t2℃时，将上述三物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最少的是NaCl C．t1℃时，将上述三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NaCl>Na2CO3 D．当KNO3中混有少量的NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 12．如图是X、Y、Z三种固体物用的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．在t1℃时，将15gX物质加入到60g水中充分溶解，得到溶液的质量为65g B．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>Z C．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等 D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X 13．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是 A．时将的a溶解在水中形成饱和溶液 B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质 C．时a、b、c的溶解度大小顺序为 D．时a、c的饱和溶液降温至时它们的质量分数 14．含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数 C．由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 二、填空与简答 15．溶液与人类生产、生活密切相关。图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将相同质量的KNO3和NaCl两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图2所示。 (1)P点的含义是 。 (2)甲烧杯中的溶质是 。 (3)t3℃时，KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数较大的是 溶液。 (4)海水晒盐是利用 结晶的方法获得晶体的。 16．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)40℃时，ZnSO4 的溶解度为 （保留小数点后一位有效数字）。 (2)在 70-100℃范围内将接近饱和的 ZnSO4 溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。 (3)20℃时，将 100g 饱和 ZnSO4 溶液稀释成质量分数为 20%的 ZnSO4 溶液，需加水的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是________（填标号）。 A．N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温均都可能析出晶体 B．M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．配制 40℃时 100g41%的 ZnSO4 溶液，量取水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数偏大 17．“果蔬洗盐”是近年研发的一种果蔬清洁剂，某品牌果蔬洗盐的部分标签如图所示，配料中物质的溶解度如图所示。 XXX 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350克 【使用方法】1Kg常温水，添加15g左右(约3盖) 洗盐，果蔬浸入溶液中浸泡分钟捞出，清水冲洗 (1)常温下，取15克“果蔬洗盐”放入1千克水里，形成的溶液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀会影 响清洗效果，原因是 。 (3)若分别将50℃NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的 溶质质量分数由大到小的顺序 。 (4)20℃时将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 18．我国南海地理位置优越、资源丰富。海水中蕴含大量的钠盐与钾盐。如图是几种钠盐与钾盐的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 (2)P点是该温度下硝酸钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体。若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，请你根据所学推测该晶体是_______。 A．硝酸钠 B．硝酸钾 C．氯化钾 D．氯化钠 19．请结合图示实验和溶解度曲线图，回答以下问题： (1)请判断烧杯B中的溶液是 (饱和/不饱和)溶液。 (2)过程③中，当蒸发掉50g水时析出KNO3，晶体的质量是 克，此时烧杯A、B和C中溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (3)根据过程②中KNO3的溶解原理，可推知若要从接近饱和的KNO3，溶液中获得少量KNO3晶体，可采用的方法是 。 20．如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)某硝酸钾的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的方法是 。 (2)根据表中数据，绘制出不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系图，如图甲所示。 ①图甲中，t1℃对应的温度是 ℃。 ②将B和C两点对应溶液恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：B (填“＞”、“＜”或“=”)C。 (3)图乙是一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中加入蒸馏水(悬挂物不参与反应)，弹簧秤读数将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 21．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为 。 ②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 ③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是 。 A．升高温度    B．恒温蒸发水    C．降温后添加溶质 22．回答下列问题： (1)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A B。 (2)析出晶体后，溶液的质量大小A B，溶剂的质量大小A B。溶液中溶质的质量A B。 23．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：    (1)t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。 (2)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (3)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (4)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．都是饱和溶液 B．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 C．析出晶体质量最多的是甲 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．C 3．C 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．C 11．C 12．B 13．D 14．A 15．(1)t2℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)KNO3 (3)NaCl (4)蒸发 16．(1)69.5g/69.5克 (2)增加溶质或减少溶剂或升高温度 (3)75g/75克 (4)A 17．(1)不饱和 (2)溶液过稀不能除尽果蔬上残留的酸性有害物质 (3)NaCl>Na2CO3>NaHCO3 (4)增加溶质/恒温蒸发溶剂 18．(1)110 (2)不饱和 (3)降温结晶 (4)B 19．(1)不饱和 (2) 45 C＞B＞A (3)降温结晶 20．(1)降温 (2) 20 ＜ (3)变大 21．(1)吸附 (2) 36.0g KNO3 C 22．(1)＞/大于 (2) ＜/小于 ＜/小于 ＜/小于 23．(1)150g (2)加入溶质丙/恒温蒸发溶剂水 (3)降温结晶 (4)BC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$