2024年中考化学高频考点巩固练习表格数据型计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题 1．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5克该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤除杂，得到只含有硫酸镁和硫酸的混合溶液100克，将其放入烧杯中，将40克氢氧化钠溶液分四次加入，测得相关数据如下： 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液质量 /g 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.464 1.044 1.160 m 请计算： (1)表格中m= 。 (2)该镁矿石中镁元素的质量分数为 。（不需解题过程） (3)加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（需完整解题过程） 2．日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的总质量/g 40 80 120 160 200 产生气体的总质量/g 0.2 0.4 0.6 0.7 x 回答下列问题： (1)x= 。 (2)黄铜样品铜的质量分数是多少？ (3)请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。 3．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小天收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 12.5g 158.1g (1)实验中将鸡蛋壳研碎的目的是 ，称量鸡蛋壳时托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是 。实验中反应生成CO2的质量为 g。 (2)请你帮助小天计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 (3)实验过程中，下列操作会导致鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏大的是 A．盐酸浓度过大 B．鸡蛋壳未晾干 C．反应后烧杯中鸡蛋壳有剩余 D．反应后烧杯中有二氧化碳残留 4．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 请计算： (1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有 ； (2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） 5．为测定某大理石中碳酸钙的纯度。取12g大理石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为160g，再把100g稀盐酸平均分成四价依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 生成气体的质量/g 2 2 0.4 0 (1)该实验中生成的 CO2总质量为 。 (2)求此样品中含碳酸钙的质量分数（最终计算结果保留0.1%） 6．某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品是否合格，某课外兴趣小组进行了以下实验：将不同质量的纯碱产品分别放入4个盛有相同浓度、相同质量的50g稀盐酸的烧杯中，待充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量如下表： 称量的物质 烧杯1 烧杯2 烧杯3 烧杯4 加入纯碱产品的质量/g 1.4 2.8 5.6 7 烧杯中剩余物质量的/g 50.85 51.7 53.4 54.8 请计算：(最后结果保留一位小数) (1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否合格 。 (2)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数 。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。 7．小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程） (1)该手镯中银的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 8．为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答： 所取药品 第一组 第二组 第三组 生铁质量（g） 20 20 25 稀盐酸质量（g） 100 120 140 生成气体质量（g） 0.4 0.4 0.5 (1)第 组实验中反应物恰好完全反应。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 9．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量、等质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析回答下列问题。 (1)表格中M的数值为 。 (2)该洁厕灵中HCl的质量分数是 。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%） 10．C919是中国完全自主知识产权的国产干线客机，建造C919的特种钢由赤铁矿石冶炼而成。小华为测出某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 m 4.5 n 请回答： (1). Fe2O3中铁、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2). 表中m= ；n= 。 (3). 赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为 。 (4). 计算所加稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 11．(1)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，需加_____g水。 (2)为确定一种铁合金是生铁还是钢，取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 回答下列问题： ①实验数据表中m的值为 。 ②请确定该铁合金是 (填生铁或钢)。(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%) 12．实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。 （1）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示： 反应时间/秒 0 10 20 30 40 总质量/克 310.0 309.6 308.6 307.8 307.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为________克。 （2）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。 （3）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是________（指出一点即可）。 13．为了测定某硫酸镁溶液中硫酸镁的质量，小梅同学取4份样品各100g，向每份样品中加入一定质量的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ，实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg（OH）2质量/g 0.232 0.464 0.580 0.580 （1）实验______（填实验编号）中硫酸镁完全反应。 （2）计算100g该硫酸镁溶液中硫酸镁的质量（写出计算过程）。 14．“黄铜”是铜、锌合金。“黄铜”中的铜可用由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制而成。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答： （1）CuFeS2中铜、铁、硫元素的质量比为_____。若CuFeS2中含硫的质量为128g，则CuFeS2的质量为_____g； （2）_____同学取用的稀盐酸过量； （3）_____同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____g。 （4）求样品中锌的质量分数？（写出计算过程，精确到0.1%） 15．某化学兴趣小组同学取用12g石灰石样品和足量稀盐酸混合反应来制取二氧化碳气体。测得反应时间与累计产生二氧化碳的质量如下表所示∶ 反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 累计产生CO2的质量(g) 0 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 (1)稀盐酸加到T3时，碳酸钙是否完全反应？_______；(填“是”或“否”) (2)12g石灰石样品完全反应后共生成二氧化碳的质量为_______g； (3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？(本小问请写出计算过程，计算结果保留一位小数。) 16．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示： 测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 15 20 25 溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请分析计算： （1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。 （2）表中m＝　 　。 （3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。 17．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 根据上表中数据分析，完成下列问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 8.00 充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 （1）手镯中锌的质量是 g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 18．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀硫酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀硫酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g 请根据相关信息完成下列计算： （1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____g。 （2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 19．实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表： 锥形瓶/g 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g 锥形瓶+反应后溶液/g 质量/g 35.5 60.5 110.5 回答下列问题： (1)根据表中数据，该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。 (2)小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度 （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是 。 20．重庆武隆的芙蓉洞、天生三桥和后坪冲蚀型天坑，均为我市典型卡斯特地貌特征的风景名胜地，小明从英蓉洞中捡回石灰石样品进行实验，取其中20g放入烧杯内，分四次将200g稀盐酸加入烧杯后充分搅拌（杂质不溶于水且不与水反应，也不与酸反应），相关数据记录如下表： 序号 数据记录/g 1 2 3 4 加入稀盐酸 50 50 50 50 烧杯内剩余质量 67.8 115.6 163.4 212.3 请计算 （1）20g样品完全反应产生气体质量为 。 （2）第四次加入稀盐酸后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数（结果保留到0.1%） 21．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）a的数值为_____。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1％） 22．小美从首饰店买了一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：(已知银的质量分数大于75%为合格品。) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀盐酸的质量/克 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量/克 23.50 22.00 20.50 19.00 18.50 18.50 根据上表中数据分析，完成下列问题： （1）手镯中银的质量分数__________；是否合格__________（填写“是”或“否”）； （2）六次实验产生氢气的总质量是多少？（写出详细计算过程） （3）该稀盐酸的溶质质量分数约为_______。 23．“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：(烧杯质量均为56g) 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 发生的反应化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，请回答下列问题： （1）同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是____________。 （2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。____________ 24．小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求: （1）m的值为_______； （2）第______次为恰好完全反应； （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$