1.2 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2 离子反应 同步练习题 一、单选题 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳： 2．将0.1Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入0.1的H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO、Cl- B．使石蕊变红的溶液中：Ca2+、NH、CO、SO C．BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、Ag+ D．使酚酞变红的溶液：NH、Mg2+、Cl-、K+ 4．下列离子方程式中，正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中 B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO4↓ C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3 = Al3+＋ B．KHCO3 = K+＋H+＋ C．Ca(OH)2 = Ca2＋＋2OH- D．KClO3 = K+＋Cl5+＋3O2- 6．下列各组离子一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 B．含大量Cu2+的溶液中：、K+、、OH- C．强碱性溶液中：Na+、K+、、 D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、 7．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－+ H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－ D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+ S2－＝ CuS↓ 二、填空题 9．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水、②蔗糖、③浓缩橙汁、④味精(谷氨酸钠)、⑤柠檬酸晶体、⑥小苏打、⑦NaCl晶体、⑧生石灰、⑨二氧化硅固体、⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是 ；(填序号) (2)生石灰CaO属于 ；(填字母：A．酸  B．碱  C．盐  D．纯净物  E.化合物  F.金属氧化物  G.非金属氧化物  H.酸性氧化物  I.碱性氧化物)其包装袋上，明确写着不可食用。请问生石灰在食品中的作用主要是： (请用离子方程式表示)；该反应属于 反应(四大基本反应类型)。 (3)上述物质易导电的是 (填序号)；写出NaHCO3在水中的电离方程式 ； (4)实验发现，熔融状态下的NaCl可以导电，但是熔融状态下的AlCl3却不能导电，而AlCl3水溶液却可以导电，请猜测其原因： 。 10．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤溶于水的电离方程式 。 (3)将⑧与④混合，写出离子反应方程式 。 (4)将少量⑨通入④的溶液中，写出离子反应方程式 。 (5)将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式 。 11．完成下列问题。 (1)①NaCl固体 ②熔融KOH ③CO2 ④KClO3溶液 ⑤CaO ⑥稀硫酸；能导电的有 ，属于电解质的有 。 (2)NaHCO3的俗名为： ，生石灰的化学式 。 12．现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu （1）上述状态下能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。 （2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 。 （3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为 。 （4）写出⑨的电离方程式： 。 （5）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。 13．V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。 (1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式 ； (2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+ ；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+ ，I-能将VO2+还原为V3+ (写出对应离子方程式)； (3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式 。 14．A、B、C、D 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3－、SO42－、OH－、CO32－中的某一种。 ①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。 ②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。 （1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为 、 。 （2）写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式： 。 （3）将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是 。在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为： 。 （4）A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集，测得体积为8.96 L（标准状况下），质量为15.2 g，该混合气体平均摩尔质量为 ，混合气体中x气体的体积分数为 。 参考答案： 1．B 【解析】A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的离子方程式为，A项错误； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被双氧水氧化成碘单质，离子方程式为：，B项正确； C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为，C项错误； D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为，D项错误； 答案选B。 2．B Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。 【解析】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误； C．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确； D．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确； 故答案选B。 3．A 【解析】A．澄清透明的溶液中，氢离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不发生离子反应，能大量共存，A正确； B．使石蕊变红色的溶液是酸性溶液，氢离子与碳酸根离子反应，钙离子与碳酸根离子、硫酸根离子均反应，不能大量共存，B错误； C．氯化钡溶液中，氯离子、氢氧根离子均与银离子反应，不能大量共存，C错误； D．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，氢氧根离子与铵根离子、镁离子均反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 4．C 【解析】A.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：，故A错误； B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，离子方程式：，故B错误； C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：，故C正确； D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案选：C。 5．C 【解析】A. AlCl3电离成Al3+和Cl-，正确的电离方程式为，AlCl3 = Al3+＋3Cl-，故A错误； B.KHCO3电离成K+ 和，正确的电离方程式为，KHCO3= K+＋，故B错误； C.Ca(OH)2电离成 Ca2＋和OH-，故C正确； D.KClO3电离成K+ 和，正确的电离方程式为，KClO3 = K+＋，故D错误； 答案选C。 6．C 【解析】A．铁离子在溶液中显棕黄色，无色溶液中Fe3+不能大量共存，A不选； B．含大量Cu2+的溶液中OH-与铜离子反应，且氢氧根离子和反应，不能大量共存，B不选； C．强碱性溶液中Na+、K+、、相互之间不反应，可以大量共存，C选； D．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，与氢离子反应，不能大量共存，D不选； 答案选C。 7．B 氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 【解析】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，故A错误； B．甲曲线上的M点是氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，故B正确； C．乙曲线是氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所对应的实验过程中观察到溶液始终显红色，故C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，故D错误； 故选：B。 8．A 【解析】A. AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水，氯化银中的银离子与氨分子形成配离子：AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O，A正确； B. 双氧水中滴加酸性高锰酸钾，生成二价锰离子、氧气和水，溶液紫红色褪去：6H＋+ 2MnO4－+5H2O2＝ 2Mn2+ +5O2 ↑+ 8H2O，B错误； C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H+＝ 4Fe3＋＋2H2O，C错误； D. 乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+H2S2－＝ CuS↓+2 H＋，D错误； 答案为A 9．(1)③⑩ (2) DEFI CaO+H2O=Ca2++2OH- 化合反应 (3) ③⑩ NaHCO3=Na++HCO (4)熔融状态下AlCl3不能电离，在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，因此可以导电 ①水能发生微弱电离，水是电解质；②蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质；③浓缩橙汁是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)的水溶液能导电，味精是电解质；⑤柠檬酸晶体的水溶液能导电，柠檬酸晶体是电解质；⑥小苏打是碳酸氢钠，水溶液能导电，碳酸氢钠是电解质；⑦NaCl晶体的水溶液能导电，氯化钠晶体是电解质；⑧生石灰是氧化钙，熔融状态下能导电，氧化钙是电解质；⑨二氧化硅固体是原子晶体，二氧化硅是非电解质；⑩Fe粉是金属单质，既不是电解质又不是非电解质。 【解析】（1）上述物质中，既不属于电解质，也不属于非电解质的是③浓缩橙汁、⑩Fe粉； （2）CaO是由氧元素和钙元素组成的纯净物，CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于化合物 、金属氧化物、碱性氧化物；氧化钙和水反应生成氢氧化钙CaO+H2O=Ca2++2OH-，生石灰在食品中的作用主要是作干燥剂；该反应属于化合反应； （3）浓缩橙汁中含有含有自由移动的离子，能导电；Fe是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，上述物质易导电的是③⑩； NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO； （4）熔融状态下AlCl3不能电离，所以熔融状态下不导电；在AlCl3水溶液中可以电离，有自由移动的离子，所以在水溶液中可以导电。 10．(1) ①②④⑤⑥ ⑨⑪ (2)NaHCO3=Na++HCO (3)H++OH-=H2O (4)SO2+2OH-=SO+H2O (5)HCO+OH-=CO+H2O 【解析】（1）①NaCl属于电解质；②MgSO4属于电解质；③食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④NaOH为电解质；⑤NaHCO3为电解质；⑥NaClO为电解质；⑦Cl2既不是电解质也不是非电解质；盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨SO2非电解质；⑩Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑪甲烷属于非电解质； 故答案为：①②④⑤⑥；⑨⑪； （2）NaHCO3为强电解质； 故答案为：； （3）盐酸与NaOH发生中和反应； 故答案为：； （4）SO2体现酸性氧化物性质与碱反应； 故答案为：； （5）碳酸氢钠与碱反应生成碳酸根； 故答案为：。 11．(1) ②④⑥ ①②⑤ (2) 小苏打 CaO 【解析】（1）在水溶液中或者熔融态下能导电的化合物是电解质，故能导电的是②④⑥，符合电解质定义的是①②⑤，答案为：②④⑥、①②⑤； （2）碳酸氢钠俗名小苏打；氧化钙是氧化物，其化学式为CaO；故答案为：小苏打、CaO。 12． ⑦⑧⑨⑩ ①②③⑥⑨ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4=Na+ +HSO4- Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O ①液态HCl 为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质； ②NaHCO3固体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质； ③NaCl晶体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质； ④CO2气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质； ⑤蔗糖溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥Ba(OH)2粉末为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质； ⑦红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨熔融NaHSO4为化合物（纯净物），液态时能导电，为电解质； ⑩Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质； 【解析】（1）上述状态下有自由移动的离子或电子的物质能导电，物质为⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是①②③⑥⑨； （2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，胶体遇到电解质溶液，发生聚沉，而生成的氢氧化铁沉淀于盐酸反应生成氯化铁溶液，可观察到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液； （3）离子方程式为H＋＋OH－=H2O的反应为强酸与强碱或完全电离出氢离子与强碱的反应等，则该反应的化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O； （4）熔融NaHSO4可电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式NaHSO4=Na+ +HSO4-； （5）Ba(OH)2与少量NaHCO3反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离子方程式Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O。 【点睛】无机酸在水中自身电离，能电离出几个氢离子就是几元酸。 13． 4NaCl + 2V2O5 +O22Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O (1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，据此书写反应的化学方程式； (2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成；I-能将VO2+还原为V3+，据此书写反应的方程式； (3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，据此书写反应的化学方程式。 【解析】(1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2，故答案为2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2； (2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+，反应的方程式为V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成，V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，I-能将VO2+还原为V3+，反应的方程式为4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O，故答案为V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O；4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O； (3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，反应的化学方程式为V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O，故答案为V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。 14． CuSO4 AgNO3 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 过滤 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ 38 g/mol 60% Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3－、OH－；Ag+不能和SO42﹣、OH－、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是Ba(OH)2、AgNO3，Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为Ba(OH)2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。 ①中由于只有B溶液呈蓝色，所以B为CuSO4； ②四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3；而A溶液中生成无色无味气体，则为二氧化碳，即A为Na2CO3。 【解析】（1）根据①中只有B溶液呈蓝色，所以B为CuSO4，根据②，四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C溶液为AgNO3 （2）C溶液为AgNO3，其化学反应方程式为：↓ （3）A溶液为Na2CO3、D溶液为Ba(OH)2，两溶液混合使之恰好完全反应会生成BaCO3的白色沉淀，用过滤的方法将反应后混合物中两种物质分离，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：↑ （4）A为Na2CO3溶液，与稀硫酸反应生成的气体为CO2，排空气法收集，标准状况下，其物质的量为，混合气体平均摩尔质量为：，令混合气体为1mol，设混合气体中CO2的物质的量为 ，空气的物质的量为，则，，混合气体中CO2的体积分数等于物质的量分数，即。 学科网（北京）股份有限公司 $$