江苏省泰州市泰兴市2023-2024学年高一下学期期末联考化学试题

2023~2024学年度第二学期期末考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟：满分：100分) 注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.碳纳米材料是指分散质尺寸至少有一维小于100nm的碳材料。碳纳米材料属于 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.新型无机非金属材料 D.传统无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.乙炔的空间填充模型：⑨⊙ B.甲基的电子式：H:C:H C.聚氯乙烯的结构简式：十c=十 D.硝基苯的结构简式：O,《》 3.实验室制取溴苯并验证其反应类型的实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A.b中试剂为苯和溴水 B.温度计示数升高表明该反应放热 C.c中CCl4吸收a中挥发出的Br2 D.d中出现浑浊证明a中发生了取代反应 温度计 NO CCL 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最大，Y原子 的最外层有2个未成对电子，Z的原子半径在同周期主族元素原子中最大，W和Y在同一 主族。下列说法正确的是 A.离子半径：(WM>(Y)>(Z) B.第一电离能：I(Y)>I(X)>I(Z☑ B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.Y和Z组成的化合物都只含离子键 阅读下列材料，完成5~7题： 在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的某些性质是相似的。B(OD2和 A1(OH3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成[Be(OH刊4]2。BeO和Al2O,都具有难溶于 水、高熔点等性质。AC在气态时通常以二聚体的形式存在，(AICh的结构为八A B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和H2。工业上用焦炭和石英砂 (主要成分为SiO2)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸(H3BO3) 是一元弱酸，硼酸晶体具有类似于石墨的层状结构，层内硼酸的 v7va@80乐l74ES9 00 02406261857 : CS扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 .下列说法不正确的是 A.(A1Cl32中有配位键 B,[AI(OH田4]为平面正方形结构 C.3i02中0一Si-0键角为10928 D:H3BO3晶体中存在共价键、氢键和范德华力 6.下列化学反应表示正确的是 A.3eCl2溶液中滴加过量NaOH溶液：Be2++2oH-=Be(OH)2 B.i与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2Ht C.焦炭与石英砂反应：Si02十C高温S1十C02t D.H3BO3溶液NaOH溶液反应：HBO,十3NaOH=Na3BO3十3HO 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.BeO熔点高，可用作耐火材料 B.金属A1质地柔软，可用于治炼高熔点金属 C.SiO2硬度高，可用于制造光导纤维 D.HBO3具有弱酸性，可用作润滑剂 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. -CH2Br cH'c,÷CHCH(CHBa CH. B. C.CH-CH-CH2十CH,一CH一CHn D.CH=CH。CH,CH0 9.已知：a,[甲苯0M1c0《cm=c○[1,2-二苯乙烯0N1 下列关于M、N两种有机物的说法正确的是 A.M能使酸性KMnO4溶液褪色 B.N不存在顺反异构现象 C.M、N均可以用来萃取溴水中的溴 D.M、N分子中所有原子均可能处于同一平面 10.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由离子组成的物质，具有难挥发，良 好的导电性等许多优异的性能。某种离子液体的结构如图所示[入气呢· 下列有关说法正确的是 A.[入中的元素都在周期表的p区 B.P℉6离子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构 C.[入了中碳原子有3种杂化方式 D.与NaPF6相比， [入太]广哦离子体积大，具有较低的熔点 高一化学试卷 第、而比不而 CS扫描全能王 门亿人都在用的归播APe 1.子列实验方案设计能达到实验目的的是 实验目的 实验方案设计 证明C2H2具有还原性 将饱和食盐水和电石反应产生的气体直接通 入酸性KMnO4溶液中 D 除去CH3CH3气体中混有的C2H4 在Ni作催化剂并加热的条件下通入H2 除去C02中的S02气体 依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗 气瓶 D 检验久置的Na2S0,粉末是否变质 取少量粉末配成溶液，加入足量盐酸酸化，再 加BaCl2溶液，观察现象 12. FeCO3与砂糖混用为补血剂。某种由黄铁矿（主要成分为FeS2)制备FeCO,的工业流程 如下： 空气 稀硫酸 FeS2 NH HCO FeS2 焙烧 酸浸 还原 沉铁 FeCO3 ●Fe2+OoS3 下列说法不正确的是 A.FeS2晶胞中每个S?周围等距离且最近的Fe2*的个数为6个 B.“焙烧”前将黄铁矿粉碎，可提高焙烧效率 C.“还原”反应中S全部转化为S0?,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 D.“沉铁”反应的离子方程式为：Fe2++2HC0一FeC03↓+C02↑+H20 3. 按下图实验装置（部分装置略）对有机样品CHO,进行元素分析。样品为2.36g,实验 结束后，c管增重1.08g,d管增重3.52g。质谱法测得该有机物的相对分子量为118。 下列说法正确的是 C.H,O. Cuo 02→E P坩埚 石英管 A.点燃煤气灯的先后顺序是先a后b B.c和d中的试剂分别是碱石灰(CaO十NaOH)、CaCl2 C.i 该有机物的分子式为CHoO? D.若撤去CuO,则可能导致测量所得样品C.H,O:中x:y值偏小 CS扫描全能王 3亿人藤在用的目播AP白 二、非选择题：共4题，共61分。 4.(15分)以软锰矿[主要成分为MO2,还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C1H2O1]为 原料制备疏酸锰，进而制备某种锰氧化物催化剂M12O19的工艺流程如下： HO S01 KMnO 一滤液 软锰矿→酸洗制浆→还原 MnSO H2O-KS,. H5O、 过滤 -Mn12019 酸洗液及少量气体 已知：①“酸洗”时，MO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸 或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。 ②MnSO4的溶解度如右图所示。 100 (1)Mn形成阳离子时首先失去的电子所在轨道的形状为▲。 MnSO,5H,O 40 (2)工业上常用硝酸酸洗而不用磷酸酸洗，主要原因是▲。 20 MnSO,H,O (3)“还原”过程中溶液的酸性增强，可能的原因是▲。 020406080100120T/℃ (4)由“还原”后溶液制得MnSO4H2O的操作为▲。 (5)M血12O1中氧元素化合价均为-2，锰元素的化合价有两种，则其中Mn(四、MmV) 物质的量之比为▲。 (6)制备Mn12O19的反应中KMn04、MnS04按物质的量之比1：5与K2S2O8反应，且反 应后的溶液中只有K2S04和H2SO4两种溶质。 制备Mn12O19的离子方程式为▲。 15.(15分)有机化合物A是一种重要的化工原料， B Br2/CCl4 CH2-CH2 在一定条件下可以发生右图所示反应： △ 已知：@Rc-om0-0+R0o0H R KMnO /H+ R3 RC-CHa KMa0()R D+CO2 RC-0+C02 ② (X为卤素原子) (1)A的名称是▲（用系统命名法命名）。 (2)A与等物质的量的Br2反应生成B,且B中无手性碳原子。B的结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①含有$即杂化的碳原子②有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1 (4)有机物D的分子式为CH4O,其结构简式为▲。 (5)根据上述信息，设计以〔》和CH=CH,为原料制备 的合成路线。 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下) CH2-CH2 BrCH3CH2 Br NaOH溶渡CH3CH2OH C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 ó.(15分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(个NH)4SO4H2O}常用作杀虫剂、媒染剂，在工业上用途 广泛。某课题小组用粗氧化铜（含少量FeO、Fe2O3)制备[Cu(NH)4]SO4HzO并测定其 在产品中的质量分数。 已知：①本实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全时的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 5.8 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 9.0 ②含Fe2+溶液中滴入几滴K[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀 I·制备晶体 (1)请补充完整部分制备实验方案：将粗氧化铜加入适量稀硫酸中，充分溶解后，向溶 液中▲；然后边搅拌边▲，过滤（实验中须使用的试剂有：3%H2O2溶液、 KsFe(CN)6]溶液、1molL1氨水)。 (2)将(1)所得滤液转移至如图所示三颈烧瓶中，先打开分液 漏斗a,当观察到▲时停止滴加氨水。 氨水 (3)再打开分液漏斗b,向三颈烧瓶中加入无水乙醇，静置后过 滤，得到[CuNH)4SO4H20晶体。无水乙醇的作用为▲。 CuSO4- 溶液 Ⅱ.测定产品中[CuNH)4S04Hz0(M=246g/mol)的质量分数 称取产品0.492g,加入稀H2S04充分溶解后再加入足量10%I溶液，振荡充分反 应。滴入几滴淀粉，溶液变蓝。再加入19.20mL0.1molL1Na2S2O3溶液，蓝色刚 好褪去且半分钟不变化。（已知：[CuNH)]2*+4H*=Cu2*+4NH4 2Cu2++4I=2Cul↓+五212+2S203=2+S40g) (4)由以上实验数据，计算可得产品中[CuNH)4]SO4H0的质量分数为▲。（直接 写出结果) Ⅲ.[CuNH)4S04H20结构分析 (5)1mol[Cu(NH)4]2*中含▲molg键。 (6)[CuNH)4]2*中H一N一H键角比NH,分子中H-N一H键角▲（填“大”、“小” 或“一样大”)。 17.(16分)“碳中和”是指通过某些方法或技术“抵消”空气中CO2的量，实现相对“零 排放”。其关键技术是C02的捕获和转化。 I.CO2的排放 (1)液化石油气的主要成分为丁烷、丙烷、丙烯等，丙烷完全燃烧的化学方程式为▲· (2)下列措施有利于实现“碳中和”的是▲。 a.燃煤中添加生石灰 b.大力植树造林c.使用可燃冰作能源 Ⅱ.CO2的捕获 高一化学试卷 第5页共6页 C③扫描全能王 3亿人那在用的目猫AP白 (3)高炉炼铁排放出的高炉气经过如下图处理可获得低热值燃气C0和高浓度CO2。 低热值燃气 高温水燕气 高护气 吸收池 分解池 高浓度CO2。资源化利用 K2CO3溶液 溶液 ①高炉气进入吸收池前需经过热交换装置降温至90~110℃，并对吸收池进行▲ (“常压”“减压”“加压”)作业。 ②分解池中通入高温水蒸气的作用是▲。 (4)金属有机框架材料(MOFs)是一类新型的吸附材料，在CO2捕集和分离方面体现 出卓越的性能。下图是某种MOFs材料选择性吸附COz的示意图： 加热/真空 该材料能吸附CO2而不吸附N2的原因是： m.C02的转化 (5)某种电化学还原法可将C02完全还原为CH4cH4和CH4 气体 和C2H4的混合物。将22.4L该CH4和C2H4混合气体 出口 混合气通入如右图所示装置充分完全反应后 NaOH 在出口处收集到气体8.96L（所有气体体积 酸性MnO4 溶液 溶液 均在标况下测得)。C2H4的选择性为▲。 (写出计算过程) 已知：C24的选择性= 生成C2H的CO2的物质的量 ×100% 消耗的CO2总的物质的量 (6)CO2和CH4重整可制C0和H2,原理如下左图所示。反应①完成后，将恒定组成的 N2和CH4的混合气体，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的 量随时间变化如下右图所示。反应过程始终未检测到C02,1时间后检测到催化剂 表面有积碳。 CaCO; CH4 -H -c0 ① 化 ② 剂 CO CO、H2 2 时间/min ①反应②的化学方程式为▲。 ②1~，n(H)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，可能的原因是▲。 高一化学试卷第6页共6页 C③扫描全能王 】亿人都在用的目播APe