第三章 晶体结构与性质 分达标练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 分达标练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．熔沸点：NaCl<CsCl B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 2、(双选)准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。Al65Cu23Fe12是目前发现的准晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关该准晶的说法中错误的是(　　)。 A.Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料 B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视为零 C.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子 3、下列说法正确的是(    ) A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.金刚石与单质C60互称为同位素,都是由分子构成 C.固态非金属氧化物一定属于分子晶体 D.CH3CHO与互称为同分异构体 4、已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B．该晶胞是六棱柱 C．每个晶胞平均拥有9个K原子 D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个 5、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是(　　) A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400 6、下列物质熔点的比较正确的是(　　) A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>P4>O2 C．S>HBr>金刚石 D．I2>CH4>冰 7、下列说法正确的是（ ） A．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 8、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 9、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个 10、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　) A．H、O、C　　　　　　　　　 B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 11、是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是（ ） A．每个晶胞中含个数为 B．每个晶胞中0价Cu原子个数为 C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为： D．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8 12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 13、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （　　） A．金属晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．离子晶体 14、BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是（ ） A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 15、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁 16、利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：C>O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成氢键 D．与杯酚晶体类型相同 17、已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是（ ） A．A与D组成的物质的化学式为BP B．A与D组成的物质熔点高 C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体 D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子 18、下列化合物中沸点最高的是（　　） A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 二、非选择题。（5题） 19、如图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。 （1）.其中代表金刚石的是__________(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。 （2）.其中代表石墨的是__________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个; （3）.其中表示氯化钠的是__________,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有__________个; （4）.每个二氧化碳分子与__________个二氧化碳分子紧邻。 20、天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答下列有关问题。 (1)写出天然气水合物中两种分子的极性： CH4________；H2O________。 (2)天然气水合物的晶体类型是________。 (3)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为________。 21、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式：__________。F离子电子排布式：______________。 (2)写出X的化学式：______________。X的化学名称为______________。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________ ________________________________________________________________。 (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。 22、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。 (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃ 试推断它们的晶体类型： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________。 三、实验题。 23、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。 （2）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是： ____________ 。 （3）能否用水代替苯_______，其原因是： ______________________ 。 （4）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：NA=_________________。 第三章 晶体结构与性质 分达标练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案） 一、选择题。（18题） 1、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．熔沸点：NaCl<CsCl B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为6 C．若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apm D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl 【答案】D 2、(双选)准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。Al65Cu23Fe12是目前发现的准晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关该准晶的说法中错误的是(　　)。 A.Al65Cu23Fe12可用做长期浸泡在海水中的材料 B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视为零 C.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金属Al、Cu、Fe都大 D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的稀硝酸时共失去265 mol电子 【答案】AD 3、下列说法正确的是(    ) A.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B.金刚石与单质C60互称为同位素,都是由分子构成 C.固态非金属氧化物一定属于分子晶体 D.CH3CHO与互称为同分异构体 【答案】D 4、已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式 B．该晶胞是六棱柱 C．每个晶胞平均拥有9个K原子 D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个 【答案】D 5、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是(　　) A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2400 【答案】C 6、下列物质熔点的比较正确的是(　　) A．F2>Cl2>Br2 B．金刚石>P4>O2 C．S>HBr>金刚石 D．I2>CH4>冰 【答案】B 7、下列说法正确的是（ ） A．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 B．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 C．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 D．液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 【答案】D 8、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】B 9、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价 C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价 D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个 【答案】C　 10、由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是(　　) A．H、O、C　　　　　　　　　 B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 【答案】　C 11、是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是（ ） A．每个晶胞中含个数为 B．每个晶胞中0价Cu原子个数为 C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为： D．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8 【答案】A 12、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．干冰(CO2)是分子晶体，推测SiO2，也是分于晶体 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成Fel3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4，加热可制HBr 【答案】B 13、某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （　　） A．金属晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．离子晶体 【答案】A 14、BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是（ ） A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 【答案】C 15、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁 【答案】B 16、利用超分子可分离和。将、的混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：C>O B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与形成氢键 D．与杯酚晶体类型相同 【答案】C 17、已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是（ ） A．A与D组成的物质的化学式为BP B．A与D组成的物质熔点高 C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体 D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子 【答案】D 18、下列化合物中沸点最高的是（　　） A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇 【答案】D 二、非选择题。（5题） 19、如图表示一些晶体中的某些结构,他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。 （1）.其中代表金刚石的是__________(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与__________个碳原子最接近且距离相等。 （2）.其中代表石墨的是__________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为__________个; （3）.其中表示氯化钠的是__________,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有__________个; （4）.每个二氧化碳分子与__________个二氧化碳分子紧邻。 【答案】（1）.D; 4; （2）.E; 2; （3）.A; 12; （4）.12 20、天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答下列有关问题。 (1)写出天然气水合物中两种分子的极性： CH4________；H2O________。 (2)天然气水合物的晶体类型是________。 (3)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为________。 【答案】(1)非极性　极性　 (2)分子晶体 (3)CH4·8H2O 21、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式：__________。F离子电子排布式：______________。 (2)写出X的化学式：______________。X的化学名称为______________。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________ ________________________________________________________________。 (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是______(只要求列出算式)。 【答案】(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6 (2)Na3AlF6　六氟合铝酸钠 (3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) (5)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数 (6)CaF2　 22、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了______________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了____________的作用力；碘的升华，粒子间克服了__________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________。 (2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__________，由非极性键形成的非极性分子有__________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的分子晶体的化学式是________________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是______________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________________________。 (4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下： A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃ 试推断它们的晶体类型： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________。 【答案】(1)离子键　共价键　范德华力　SiO2＞KClO3＞I2　 (2)①⑤③②④⑥ (3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 (4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体 三、实验题。 23、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。 （2）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是： ____________ 。 （3）能否用水代替苯_______，其原因是： ______________________ 。 （4）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：NA=_________________。 【答案】（1）容量瓶     （2）否     实验中需要准确量取苯的体积     （3）否    若用水代替苯，NaCl会溶解，造成NaCl的体积不能准确测定出来     （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$