第五讲 溶 液（word练习）-【卓文中考·加速度】2024年河北中考化学复习

第五讲　溶 液 1.[2023长沙]在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（　　） A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水 2.[2023云南]下列溶液中，溶质不是固体的是（　　） A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 3.生活情境[2023邵阳]化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　　） A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 4.[2023苏州]向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL 汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（　　） 第4题图 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 5.[2023自贡]溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　） A.溶液是由溶质和溶剂组成的 B.溶液都是无色透明的液体 C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 6.[2023重庆B]某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　） A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 7.[2023泸州]熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　） 第7题图 A.熟石灰极易溶于水 B.熟石灰溶液的pH＜7 C.60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，溶液变浑浊 D.30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤ 8.[2023天门]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　） 第8题图 A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲 C.将t1 ℃时甲物质的饱和溶液升温到t2 ℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大 D.t1 ℃时，将20 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液 9.[2023本溪]下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30 ℃时，氯化钠的溶解度是　 　g。  （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是　 　。  （3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 第9题图 ①A～D中为饱和溶液的是　 　（填字母）。  ②D中析出晶体的质量是　 　g。  10.[2023重庆B]神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力　 　（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力；把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除上述方法外，____也能使樟脑从溶液中结晶。  （2）如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　　（选填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。  第10题图1 （3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，据图回答问题。 第10题图2 X是　 　，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　 　（选填“②”或“③”）。  11.[2023济宁]某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答： 第11题图 （1）通过计算，需量取5.4 mL浓硫酸，选择量筒　　（选填“A”或“B”）量取。  （2）若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是　 　，浓硫酸稀释时应将　 　（选填“a”或“b”）中。  a.水注入浓硫酸　　b.浓硫酸注入水 （3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数　　（选填“大于”“小于”或“等于”）9.8%。 提能力·综合提升 12.[2023陕西]试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　） 第12题图 A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大 13.[2023重庆A]如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题： 　 第13题图 （1）t2℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为　　。  （2）t2℃时，Q点代表　　（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。  （3）在0～t2℃之间，　　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。  （4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是　　。  14.[2023遂宁]某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 第14题图 （1）10 ℃时，硝酸钾的溶解度是　 　克。  （2）②中硝酸钾溶液是　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。  （3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是　 　结晶。  15.[2023贵州]水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的　 　性。  （2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 图1 图2 第15题图 ①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是　 　，形成的溶液是NaCl的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。  ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是　 　。  （3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。  ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是　 　。 参考答案 1.D　2.C　3.B　4.B　5.A　6.B 7.D　【解析】A.由熟石灰的溶解度曲线可知，20 ℃时熟石灰的溶解度大约为0.17 g，溶解度在0.01～1 g之间，属于微溶物质，故错误。B.熟石灰的水溶液显碱性，因此熟石灰溶液的pH＞7，故错误。C.熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60 ℃的熟石灰溶液降温至20 ℃，熟石灰的溶解度增大，没有固体析出，溶液不会变浑浊，故错误。D.30 ℃时，熟石灰的溶解度为0.15 g，30 ℃时熟石灰饱和溶液中溶质质量分数为×100%，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30 ℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤，故正确。 8.B 9.（1）36.3　（2）氯化钾　（3）①BCD　②4.5 【解析】（1）由溶解度表可知，30 ℃时，氯化钠的溶解度是36.3 g。（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾。（3）①20 ℃时，氯化钾溶解度是34 g，50 g水中溶解17 g氯化钾恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40 ℃时，氯化钾溶解度是40 g，50 g水中溶解20 g氯化钾恰好饱和，C是饱和溶液，10 ℃时，氯化钾溶解度是31 g，50 g水中溶解15.5 g氯化钾恰好饱和，C到D过程中析出固体，D是饱和溶液。A～D中为饱和溶液的是BCD。②D中析出晶体的质量是20 g－15.5 g＝4.5 g。 10.（1）弱于　恒温蒸发溶剂　（2）＜　（3）硝酸钾　③ 【解析】（2）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温到t2℃，都有晶体析出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵。（3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小敏同学对该物质进行了如图2所示实验，由图可知，③中100 g水能溶解55 g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55 g，由图1可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80 g，则X是硝酸钾；t1℃时②烧杯中有200 g水和55 g硝酸钾，t3℃时③烧杯中有100 g水和55 g硝酸钾，而t1℃时硝酸钾的溶解度为30 g，要使它们都达到饱和状态，②中还需要加入30 g×2－55 g＝5 g硝酸钾，③中还需要加入80 g－55 g＝25 g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量更大的是③。 11.（1）A　（2）玻璃棒　b　（3）小于 12.C　【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，试管中有硝酸钾晶体析出，溶质的质量减小，溶剂质量不变，则试管内溶液的质量及溶质质量分数变小，导致溶液的密度变小，根据漂浮时浮力公式：F浮＝G物＝F＝ρgV排，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大。故选C。 13.（1）3∶5　（2）A　（3）A、B　（4）A＜B＝C 【解析】（1）t2℃时，A的溶解度为60 g，则t2℃时，将40 g A加入50 g水中充分溶解，最多能溶解30 g，所得溶液溶质与溶剂质量比为30 g∶50 g＝3∶5。（2）t2℃时，Q点在A曲线的下方，在B、C曲线的上方，则t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态。（3）在0～t2℃之间，A、B曲线没有交点，即该温度范围内，A、B的溶解度不可能相等，则两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。（4）t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是A＞B＝C，则等质量的A、B、C饱和溶液中所含溶剂的质量关系是A＜B＝C，t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，溶剂的质量不变，则A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是A＜B＝C。 14.（1）20.9　（2）不饱和　（3）降温 15.（1）吸附　（2）①升高温度　不饱和　②不能除净果蔬上残留的酸性有害物质　（3）①NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 ②40 ℃左右时，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出 【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，故生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的吸附性。（2）①在一定的温度范围内，“果蔬洗盐”中物质的溶解度随温度升高而增大，故取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是升高温度，20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，即100 g水中最多溶解36 g NaCl，则取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 ℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。②“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果的原因是不能除净果蔬上残留的酸性有害物质。（3）①分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质仍是20 ℃时的饱和溶液，20 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3，故分别将50 ℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3。②在0～80 ℃范围内，40 ℃左右时，碳酸钠的溶解度大于NaCl的溶解度，且处于此范围内的最大值，故除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40 ℃左右进行的原因是40 ℃左右时，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠的析出。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$