2024年中考化学复习考前专项练习---流程题

2024年中考化学复习考前专项练习---流程题 1．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。 请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (2)Y溶液中溶质的化学式是 。 (3)该实验中盐酸的作用是 。 2．下图是除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。 (1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？ （用化学方程式表示）。 (2)通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？ 。 3．二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子）为原料生产ClO2，工艺流程如图所示。 (1)除去粗盐水中的难溶性杂质的操作是 。 (2)“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 （填序号）。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 (4)电解池中发生的主要化学反应方程式为 。 (5)生产过程中能循环利用的物质X是 （填化学式）。 4．某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示： (1)溶液A中共含有 种阳离子； (2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可允许的范围为 ； 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 (3)溶液B中一定含有的溶质为 (填化学式)； (4)写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式： 。 5．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏等产品，实现“变废为宝”，主要物质转化关系如图”： （1）设备4中经过 操作，将水和石膏固体进行分离。 （2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，生成一种酸——亚硫酸（H2SO3），该反应的化学方程式为 。 （3）若将二氧化硫气体通入紫色石蕊溶液中，预测出现的现象可能是 。 6．在现实生活中有大量的镁及镁的化合物广泛的运用到我们的生活中、而大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：    (1)实验操作X是： 其中玻璃棒的作用是 。 (2)试剂②的化学式为 ，试剂②可与使Mg（OH）2反应得到MgCl2该反应的化学方程式为 。 (3)MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为： 。 7．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制CuSO4·5H2O及CaCO3的实验流程如下： （吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl） （1）加热时，发生的化学反应的基本反应类型为 ； （2）吸收过程中产生的副产品的用途是 ； （3）滤液中加少量CuO的目的是 。 8．海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，实验操作流程如下： (1)操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH的理由是 。 (2)操作①和操作③不能调换顺序的原因是 。 (3)该流程中过滤后滤液中的溶质有： 。 9．以铝土矿（主要成分为、、）为原料，生产的部分工艺流程如下、回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ、既不与稀盐酸反应也不溶于水 Ⅱ、与过量的NaOH反应： Ⅲ、氢氧化铁不溶于水，新制得的易溶于酸溶液 (1)加入稀盐酸之前，将固体铝土矿粉碎的目的是 ；加入稀盐酸要过量的原因是 。 (2)流程图中加过量氢氧化钠溶液过滤后沉淀的主要成分是 。 (3)过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)写出与稀盐酸反应的化学方程式 。 10．某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下: (1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是 (填字母序号)。 A．海水泵     B．吸收塔      C．曝气池①      D．曝气池② (2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是 (用化学方程式表示)。 11．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如下：    (1)分离出固体X的操作名称是 。 (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： (任写一个)； (3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。 (4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 12．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下： (1)“酸溶”过程的化学方程式为 。 (2)由草酸铵推测草酸的化学式为 ，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式为 。 (3)“操作A”的名称是 ，写出该操作用到的其中一种玻璃仪器 ，溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入研钵，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味； (4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。 13．2023年5月28日中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机圆满完成首航。C919飞机上的钛合金用量达达9.3%，工业上利用钛铁矿(主要成分为)制取钛并获得的主要工艺流程如图所示：    查阅信息：Ti在高温条件下可与氧气发生反应。请回答下列问题： (1)在酸浸过程中所加入的物质是 (填化学式)。 (2)反应③需持续通入氢气，氩气的作用是 。 (3)反应④的化学方程式是 ，属于 反应(填基本反应类型)。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。(填写一种即可) 14．五氧化二钒( V2O5)是一种重要的催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程图。 (1)操作a的名称是 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)从氯化钾溶液中可获得副产品氯化钾。氯化钾还是一种常见的化肥，属于 肥。 (4)反应②是分解反应，物质X由两种元素组成,，其化学式为 。 15．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下： (1)操作1把废渣粉碎的目的 。 (2)在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。 (3)【查阅资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 下表是Fe3+与Cu2+开始沉淀与沉淀完全的pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 操作3中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为控制溶液的pH范围为 比较合适。 (4)流程图中能循环利用的物质是 和水。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 复分解反应 K2CO3 除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3 【详解】（1）KCl、MgSO4和CaCl2三种物质中，硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应”，属于复分解反应； （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3； （3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3。 2．(1) (2)NaOH、NaCl、Na2CO3/氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 【详解】（1）加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还能够与前面加入的过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 （2）向悬浊液中加入过量的氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以通过操作Ⅱ所得滤液中的溶质有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故填氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。 3．(1)过滤 (2)②③①（答案合理即可） (3)OH-、 (4) (5)NaCl 【详解】（1）将粗盐水中的难溶性物质分离的操作属于固液分离，则为过滤； （2）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、杂质，则除去这些杂质时可先加入过量BaCl2，BaCl2能将转化为BaSO4沉淀，再加入过量的NaOH溶液，NaOH能将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀；最后再加入过量的Na2CO3，可以将过量的BaCl2与Ca2+转化为BaCO3沉淀与CaCO3沉淀，反应后溶液中还含有Na2CO3、NaOH，则加入适量的稀盐酸，将两物质转化为NaCl，故放入顺序可以为②③①； （3）根据上述分析可知反应后NaOH与Na2CO3过量，NaOH能与HCl反应生成NaCl与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成NaCl、H2O与CO2，则在反应后的溶液中加入适量的稀盐酸可以除去OH-与； （4）精盐水通电后生成NaClO3与H2，化学反应前后元素的种类不发生变化，则反应物为NaCl与H2O，反应的化学方程式为：； （5）化学反应前后，元素的种类不发生变化，根据反应的流程图可知NaClO3与HCl反应生成ClO2，X溶液可以加入到精盐水中循环利用，则另外的生成物为NaCl、H2O，X为NaCl。 4．(1)4/四 (2)6.7<pH<8.6 (3)MgCl2和CaCl2 (4) 【详解】（1）由流程图可知矿石成分中的SiO2与稀盐酸不反应，MgO、Fe2O3、CuO三种物质和与稀盐酸反应后会形成镁离子、铁离子与铜离子三种阳离子，由于溶液A的pH小于1，所以还含有大量的氢离子,共计四种阳离子。 （2）从工艺图中可知，最终产品为氢氧化镁。所以加入熟石灰后，应使铁离子与铜离子全部形成沉淀。所以其pH要大于6.7（两种离子均完全沉淀）；pH要小于为8.6（镁离子还没有形成沉淀）。 （3）溶液A加入熟石灰后，溶液中的铁离子与铜离子已全部除去，所以溶液B中的阳离子为镁离子与钙离子，因此溶液B中的溶质为MgCl2和CaCl2。 （4）溶液B中含有的氯化镁和加入的熟石灰（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：。 5． 过滤 SO2+H2O=H2SO3 紫色的石蕊溶液变为红色 【详解】（1）将液体与难溶性的固体分离采用的方法是过滤； （2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3； （3）将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色。 6．(1) 过滤 引流 (2) HCl (3) 【详解】（1）通过实验操作X能得到溶液和氢氧化镁沉淀，将固体与液体分离，是过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）根据流程图可知，氢氧化镁沉淀，加入试剂②后生成氯化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，试剂②是HCl，反应的化学方程式为：； （3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。 7． 分解反应 作氮肥 调整溶液的pH 【详解】（1）由图示可知，Cu2（OH）2CO3加热生成氧化铜、二氧化碳和水，由一种物质分解为多种物质，发生化学反应的基本反应类型为分解反应。 （2）由图示可知，吸收过程中发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4Cl，吸收过程中产生的副产品是氯化铵，含有氮元素，用途是作氮肥。 （3）由于氧化铜能与稀硫酸反应，滤液pH要调节到3.7才能使铁的化合物转化为氢氧化铁，所以液中加少量CuO的目的是：调整溶液的pH。 8．(1)粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水后得到MgCl2、CaCl2、Na2SO4溶液，加入过量BaCl2可以除掉Na2SO4，加入过量NaOH除掉MgCl2，加入Na2CO3除掉CaCl2和前一步剩余的BaCl2，再加入适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶烘干就可以得到NaCl晶体。如果用KOH代替NaOH，后导致产物有KCl新杂质生成； (2)无法除去剩余的BaCl2 (3)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【详解】（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水后得到MgCl2、CaCl2、Na2SO4溶液，加入过量BaCl2可以除掉Na2SO4，加入过量NaOH除掉MgCl2，加入Na2CO3除掉CaCl2和前一步剩余的BaCl2，再加入适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶烘干就可以得到NaCl晶体。如果用KOH代替NaOH，后导致产物有KCl新杂质生成； （2）操作①和操作③不能调换顺序的原因是：无法除去剩余的BaCl2； （3）滤液中含有的溶质有：氯化钠、操作②剩余的氢氧化钠、操作③剩余的碳酸钠。 9．(1) 增大反应物的接触面积、加快反应速率（合理即可） 使铝土矿充分反应，提高Al2O3产率（合理即可） (2)氢氧化铁/Fe（OH）3 (3)漏斗 (4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）加入稀盐酸之前，将固体铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）； 加入稀盐酸，稀盐酸会与氧化铝反应生成氯化铝和水，稀盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸不能与二氧化硅反应，得到的滤液中含有过量的稀盐酸、氯化铝和氯化铁，加入稀盐酸要过量的原因是使铝土矿充分反应，提高Al2O3产率（合理即可）； （2）加入过量稀盐酸，稀盐酸会与氧化铝反应生成氯化铝和水，稀盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，稀盐酸不能与二氧化硅反应，过滤后得到的滤液中含有过量的稀盐酸、氯化铝和氯化铁，向滤液中加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和水，由资料可知：AlCl3 与过量的NaOH反应： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以说加入过量氢氧化钠后，过滤得到的沉淀的主要成分是氢氧化铁； （3）过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为 10． A 2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【详解】（1）海水泵中的溶液的pH=8，显碱性，故选A； （2）曝气池①内的亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应方程式为2H2SO3+O2==2H2SO4 （3）曝气池②中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 11．(1)过滤 (2) (3) CaCO3 除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠 (4)Ca2+不能被除尽，不能达到软化的目的 【详解】（1）过滤可以使固体和液体分开，故分离出固体X的操作名称是过滤； （2）“一级沉淀”中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙，反应的化学方程式：； （3）“二级沉淀”中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故固体Y的化学式为CaCO3； 加入稀盐酸是为了除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠； （4）由分析可知：若碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则Ca2+不能被除尽，不能达到软化的目的。 12．(1) (2) (3) 过滤 漏斗 (4) 【详解】（1）“酸溶”过程就是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的过程， 其反应的化学方程式为； （2）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价,即草酸根离子为,然后即可推出草酸的化学式,因为就是在前面加上，故推测草酸的化学式①为； 已知该反应为复分解反应,且在流程中可以得知草酸锌为沉淀,反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物氯化锌,生成草酸锌和氯化铵,故反应化学方程式②为 （3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作A”的名称①是过滤，要用到的玻璃仪器②是漏斗，根据铵态氮肥鉴别的方法，取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到氨味，所以③的化学式填； （4）已知该反应为分解反应,条件为高温,且生成两种气体,根据反应前后元素种类不变,可知为一氧化碳和二氧化碳，其分解的化学方程式为。 【点睛】流程题中化学方程式的书写方法：要根据提供原料、加入物分析找出反应物，根据图示分析找出生成物。 13．(1)H2SO4 (2)隔绝空气，防止Ti在高温条件下与氧气发生反应（合理即可） (3) 分解 (4)Mg或Cl2（填名称亦可） 【详解】（1）根据经过酸浸后得到FeSO4固体可知，加入的酸中含有硫酸根离子，故在酸浸过程中所加入的物质是硫酸，其化学式为H2SO4。 （2）反应③需持续通入氢气，氩气的作用是隔绝空气，防止Mg和Ti在高温条件下与氧气发生反应。 （3）反应④为氯化镁在通电条件分解生成镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。该反应的反应物为一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 （4）根据流程图可知，该流程中可以循环利用的物质是镁和氯气。 【点睛】本题是工业流程题，结合流程图和所学知识进行分析解答。 14． 过滤 钾 NH3 【详解】(1)由流程图可知，操作a是将难溶性固体与液体分离，名称是过滤； (2)反应①的化学方程式为； (3)氯化钾只含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥； (4)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应②是分解反应，生成一个V2O5分子，则NH4VO3的分子数2个，可看成N2H8V2O6，物质X由两种元素组成，且X分子中氮、氢原子个数比为1:3，其化学式为NH3。 15．(1)增大接触面积，使反应充分 (2) (3) 引流 3.2～4.7 (4)氯化钠 【详解】（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分； （2）CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为：； （3）操作3后固液分离，故操作的名称为过滤，玻璃棒的作用是引流；根据题中提供的信息，为了使溶液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去，三价铁离子要沉淀完全，铜离子不能沉淀，故调节溶液的pH到3.2～4.7比较合适； （4）既有投入、又有产出的物质可以循环利用，流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$