第四单元金属培优练习-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属培优练习 一、选择题 1．将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（     ） A．反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4 B．滤渣中的固体只有Cu C．反应后的溶液的质量一定减少 D．滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe 2．下列两种物质混合过程中，无大量气泡产生的是 A．镁条与食醋 B．“铜绿”与稀盐酸 C．纯碱(主要成分是Na2CO3)与白醋 D．块状石灰石和稀硫酸 3．等物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，下列说法正确的是 A．速度：镁大于铝；氢气的质量镁大于铝 B．速度：铝大于镁；氢气的质量镁大于铝 C．速度：镁大于铝；氢气的质量铝大于镁 D．速度：铝大于镁；氢气的质量铝大于镁 4．黄金溶解在“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是 A．“王水” 溶解黄金是物理变化 B．金比氢活泼 C．HAuCl4中，Au的化合价为+3价 D．“王水” 能用铁质容器盛装 5．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是 A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 B．滤出的固体一定含有银、铜和铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸亚铁、硝酸银 6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 银粉 硝酸亚铁 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 水 色素 加足量的明矾 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钠 硫酸钠 加适量氯化钡溶液，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO2 CO 点燃 D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验现象描述正确的是 A．铜片在空气中加热时，表面变为黑色 B．用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上划过，无明显现象 C．向硝酸银溶液中加入足量铜粉，有红色固体析出 D．向硫酸钡中加入稀盐酸，固体逐渐溶解 9．下列有关实验现象描述错误的是 A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条复燃 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D．将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面产生紫红色物质 10．为了测定某黄铜合金(只含铜锌，铜不与稀硫酸反应，也不溶于水)中锌的含量(即质量分数)，取20g黄铜和200g的硫酸溶液恰好完全反应，滤去杂质后，烧杯内剩余液体的质量是212.6g，请则合金中锌的含量为 A．55％ B．65％ C．75％ D．80% 二、填空题 11．人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。 （1）由于氮气 ，因此常用作食品包装袋中的填充气。 （2）铁粉被称为“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原因是 。 （3）蔬菜可用热风蒸干水分的方法来防腐，水蒸发过程中发生变化的是 。 A．分子质量     B．分子种类     C．分子间隔 12．化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，用化学用语填空， (1)可供给人类呼吸的是 。 (2)可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是 。 (3)可用于食品包装袋防潮、防氧化的金属单质是 。 (4)与人类生活最密切的盐是 。 13．铁是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）用铁锅烧水主要利用了铁的 性。 （2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的 操作。 （3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意 。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉： 。 14．按要求回答下列问题：      Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。 (1)从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。 Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。 (2)生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。 (3)暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。 (4)若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。 15．根据所学知识，完成下列问题。 （1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品锈蚀的方法 （答一种即可）。 （2）以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题： ①分别在放有少量铜、铁的两支试管中加入稀硫酸，通过 现象，可证明铁的金属活动性比铜的强； ②将铜丝浸入硝酸银溶液中，或向硝酸铜溶液中放入金属 ，都能证明铜的金属活动性比银的强。 结论：三种金属的活动性顺序是Fe > Cu > Ag。 写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。 16．某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。 【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但本身都不参加反应。 【资料2】盐酸可与铁锈反应，但不与碳和氯化钠溶液作用 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 用所学知识及以上资料信息完成下列问题： (1)数据分析由实验数据可知铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）的过程，黑色铁粉部分慢慢变为红色，实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是 。 (2)资料加工：已知盐酸可与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，其中黄色FeCl3的名称为 ，该反应中各元素化合价均 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (3)证据推理：经观察t2～t3段温度升高，瓶内压强增大。由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的 发生反应，造成压强明显增大的物质为 （填化学式）。 (4)反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质 对铁生锈的作用。 (5)迁移应用：以金属铁为主要材料的自行车属于低碳生活新时尚。 ①下列做法不属于低碳生活方式的是 。 A．随手关灯    B．旧书本循环利用    C．夏天将空调温度调至最低 ②下列做法不利于自行车防锈的是 。 A．金属部件镀金属铬     B．链条涂防锈油     C．雨淋后自然晾干 17．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答： （1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 ； （2）在常温下若乙是气体，则X是 ； （3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是 。 18．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于油漆、油墨、橡胶等工业中。利用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红的一种工艺如下。 （1）“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为 （填化学式）。 （2）“酸溶”过程中加入的酸是 （填化学式）。 （3）“操作A”的名称是 。 （4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成 气体（填化学式）。 （5）补充完整“煅烧”过程中发生的化学反应方程式：4FeCO3+O2 。 三、科学探究题 19．全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。小组同学对暖宝宝发热产生兴趣，展开探究。 【资料卡片】某品牌暖宝宝的使用说明如图。 成分：铁粉、蛭石（保温）、高分子吸水树脂（供水）、氯化钠、活性炭 内袋材料：微孔透气无纺布 注意事项：不使用时请勿拆开密封包装 (1)暖宝宝使用时能量的转化形式为：化学能转化为 。 (2)暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是 。 【猜想与假设】暖宝宝成分中氯化钠、活性炭可能加快铁锈蚀速率，使反应在短时间内放出大量的热。 【实验方案】小组同学通过反应过程中温度的变化，探究氯化钠、活性炭及两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，设计完成如下4组实验。（实验在密闭容器中进行） 实验编号 铁粉/g 水/mL 活性炭/g 氯化钠/g 测得10min内温度 上升值/℃ 1 2 5 0 0 0.1 2 2 5 0 m 3.1 3 2 5 0.2 0 22.0 4 2 5 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 (3)对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，表中m= 。 (4)为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验组合是 （填实验编号）。 (5)综合以上4组实验得出结论： 。 【拓展与应用】小组同学运用该原理设计如下对比实验测定空气中氧气的含量。      反应结束后，测得的数据如下表： 装置 集气瓶内空气 体积／mL 实验前烧杯内水的 体积／mL 实验后烧杯内水的 体积／mL 空气中氧气的体积 百分含量 A 200.0 100.0 59.6 n B 200.0 100.0 66.0 17.0% (6)n= %（计算结果精确到0.1%）。 (7)结合反应原理和结果思考装置A的优点： （写1点）。 【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。 四、计算题 20．黄铜是铜和锌的合金，取20克该样品加入到盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，产生0.2g氢气；求黄铜样品中铜的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【分析】将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余。 【详解】A、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，滤渣中含有铜，滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，硫酸铜可能有剩余，反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4，故A正确；     B、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，故B正确； C、铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，56份的铁生成64份的铜，反应后的溶液的质量一定减少，故C正确；     D、滴加稀H2SO4，无气泡产生，则铁粉反应完全，滤渣中的固体只有Cu，没有Fe，故D不正确。故选D。 【点睛】由于在金属活动性顺序中，铁在锌后铜前，则铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 2．D 【分析】碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体。 【详解】A、碳酸盐和活泼金属都会与酸反应生成气体，镁在氢前，会与酸反应生成氢气，故A正确； B、“铜绿”为碱式碳酸铜，会与稀盐酸反应产生气泡，故B正确； C、纯碱与白醋会产生气泡，故C正确； D、实验室制取二氧化碳是利用碳酸钙与盐酸反应来制取，若选用硫酸，因硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面将阻止反应的进行，故无大量气泡产生，故D不正确。故选D。 3．C 【详解】由金属活动性顺序表可知，金属镁的活动性大于铝，所以金属镁与酸反应的速度大于铝与酸反应的速度；镁与盐酸反应的化学方程式为，由方程式可知，1mol的镁与足量的稀盐酸反应生成1mol的氢气，铝与盐酸反应的化学方程式为 ，由方程式可知，1mol的铝与足量的稀盐酸反应生成1.5mol的氢气，故产生氢气的质量铝大于镁； 故选C。 4．C 【详解】A、“王水” 溶解黄金后生成了新物质四氯合金酸，属于化学变化，选项错误； B、由金属活动性顺序可知，金位于氢的后面，选项错误； C、设金的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+(-1)×4=0，x=+3，选项正确； D、“王水”中的盐酸能与铁发生化学反应生成氯化亚铁和氢气，因此“王水” 不能用铁质容器盛装，选项错误，故选C。 5．B 【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，加入铁可以与硝酸铜反应得到铜和硝酸亚铁，与硝酸银反应得到银和硝酸亚铁；因为过滤后往滤渣中加盐酸，只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中有铁，加入的铁是过量的；故滤出的固体必有铁、铜和银，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，置换出其中的银与铜，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸亚铁。 【详解】A、固体能与稀盐酸反应产生气泡，固体中一定有铁，A错误，不符合题意； B、根据分析，固体中含有银、铜和铁，B正确，符合题意； C、铁是过量的，会将硝酸铜和硝酸银都反应完，滤液中不可能有硝酸铜，C错误，不符合题意； D、铁是过量的，会将硝酸铜和硝酸银都反应完，滤液中不可能有硝酸铜，D错误，不符合题意。 故选：B。 6．A 【详解】A、硝酸亚铁能溶于水，银粉不溶解，银粉和硝酸亚铁溶液不反应，过滤、洗涤、干燥得到银粉，故A正确； B、明矾溶于水生成胶状物质可以吸附水中悬浮物，使其沉降，但是不能吸附色素，故B不正确； C、氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，通过灼热的铜网，将原物质除去了，故C不正确； D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，应该先过滤除去硫酸钡，然后蒸发氯化钠溶液，得到氯化钠晶体，故D不正确。 故选A。 7．B 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会引入新杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，选项错误； B、碳酸钠能够与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质碳酸钠转化为氯化钠，选项正确； C、混合气体中，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳不会燃烧生成二氧化碳，选项错误； D、食盐与蔗糖都易溶于水，加入足量水溶解、过滤不能将两种固体分离开，选项错误。 故选B。 8．A 【详解】A.铜片在空气中加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜，实验现象为：表面变为黑色，故A正确； B.浓硫酸滴到纸张上，会使纸张炭化变黑，所以用蘸有浓硫酸的玻璃棒在纸上划过，划过的地方变黑，故B错误； C.铜与硝酸银溶液反应生成银与硝酸铜，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故C错误； D.硫酸钡不溶于水，与稀盐酸不反应，固体不会溶解，故D错误。 故选：A。 9．B 【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A说法正确； B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，将带火星的木条伸入集满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，故B说法不正确； C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故C说法正确； D、铝和活动性比铜强，铝能置换出硫酸铜中的铜，铜是红色固体，故D说法正确。 故选B。 10．B 【详解】溶液增加的质量为212.6g-200g=12.6g； 设参加反应锌的质量为x， x=13g 合金中锌的含量为。 故选B。 11． 化学性质稳定 吸收水和氧气 C 【详解】（1）由于氮气化学性质稳定，因此常用作食品包装袋中的填充气，隔绝氧气防止食物因缓慢氧化而变质； （2）铁粉被称为“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原因是铁生锈而吸收水和氧气； （3）水蒸发过程中没有新的物质，发生的变化是物理变化，物理变化中分子的种类不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，由分子种类决定的分子的质量、大小等都不变。故选C。 12．(1)O2 (2)H2O (3)Fe (4)NaCl 【详解】（1）氧气能供给呼吸，故填：O2； （2）水是一种最常用的溶剂，对生命活动具有重要作用，故填：H2O； （3）铁粉既能吸水又能吸收氧气，被称为“双吸剂”，故填：Fe； （4）每人每天约需3～5g的食盐，故与人类生活最密切的盐是氯化钠，化学符号为NaCl。 13． 导热 过滤 密封 将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质就是铁粉 【详解】（1）用铁锅烧水主要利用了铁的导热性好，传递热量速度快。 （2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有不锈钢网，可以将茶茶叶和茶水分离，使用该网类似于进行化学实验中的过滤操作。 （3）食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，铁粉容易在潮湿的空气中生锈，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意密封。 证明该麦片中确实含有少量铁粉：将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质就是铁粉。 14．(1) Cu和 减小 (2)生铁 (3) (4) 【详解】（1）将铜丝插入硝酸银溶液中，因为铜的金属活动性比银强，所以铜能将银从硝酸银溶液中置换出来。根据图a，在反应中铜原子失去电子变成铜离子，银离子得到电子变成银原子，硝酸根离子没有发生变化，故从微观粒子变化的角度分析，该反应实际参加反应的粒子是：Cu和 Ag+。根据该反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，反应中硝酸银和硝酸铜的质量比为：［(108+14+16×3)×2］∶［64+(14+16×3)×2］=340∶188=85∶47，溶液中的溶质由硝酸银变成硝酸铜，溶质质量减小，而溶剂水的质量没有发生变化，故反应过程中溶液的质量减小。 （2）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量0.03%~2%，故生铁和钢这两种铁合金中含碳量相对较高的是：生铁。 （3）由4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3 可知，反应物除X外，另外两种反应物所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：10，H：8；生成物中所含原子的种类和个数分别为：Fe：4，O：12，H：12。因为化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，所以“2X”中含有：O：2，H：4，故一个X分子由两个氢原子和一个氧原子构成，其化学式为：H2O。 （4）由于图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，故a代表的硫酸盐中铁呈+3价，化学式为：Fe2(SO4)3；b代表的硫酸盐中铁呈+2价，化学式为：FeSO4。因为a代表的是硫酸铁，所以该铁的氧化物必须是和硫酸发生反应。金属氧化物和酸反应生成盐和水，这种类型的反应属于复分解反应，反应中元素的化合价不变，a代表的硫酸铁中铁呈+3价，因此该反应中铁的氧化物中铁也呈+3价，其化学式为：Fe2O3。根据以上分析，该反应中反应物是氧化铁和硫酸，生成物是硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 15． 氧气 水或水蒸气（填化学式也可） 涂油漆（合理答案均可） 是否产生气泡（合理答案均可） 银（填化学式也可） Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 置换反应 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触； 防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在铁制品表面刷漆等； （2）①分别在放有少量铜、铁的两支试管中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前； ②将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，或向硝酸铜溶液中放入金属银，银与硝酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，都能证明铜的金属活动性比银的强。 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。 16．(1) 放热 铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内 (2) 氯化铁 不变 (3) 铁粉 H2 (4)氧气/O2 (5) C C 【详解】（1）①由图2中实验数据可知铁生锈过程中温度升高，则铁生锈过程放热，故填：放热。 ②实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是：铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内，故填：铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内。 （2）①化学式的读法是，从右向左读作“某化某”，则FeCl3的名称为氯化铁，故填：氯化铁。 ②该反应中各元素的化合价均不变，故填：不变。 （3）①t2～t3段温度升高，由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的铁粉发生反应，铁与盐酸反应放热，固填：铁粉。 ②①t2～t3段温度升高，瓶内压强增大，因为铁与盐酸反应生成氢气，造成压强明显增大的物质为氢气，化学式为H2，故填：H2。 （4）反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质氧气对铁生锈的作用，故填：氧气或O2。 （5）①A、随手关灯，可以节约电能，属于低碳生活方式，故A不符合题意； B、旧书本循环利用，可以节约资源，减少树木砍伐，属于低碳生活方式，故B不符合题意； C、夏天将空调温度调至最低，会消耗大量的电能，不属于低碳生活方式，故C符合题意。故填：C。 ②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝铁与氧气、水接触，达到防锈的目的，故A不符合题意； B、链条涂防锈油，可以隔绝铁与氧气、水接触，达到防锈的目的，故B不符合题意； C、雨淋后自然晾干，会使铁与氧气、水长时间接触，不利于金属防锈，故C符合题意。故填：C。 17． Fe C H2 【详解】1）根据题中信息可知发生的反应是置换反应，因含Fe2+的溶液为浅绿色，铜为红色固体，则发生的是铁与硫酸铜溶液的置换反应，则X为铁；（2）常温下，乙是气体，在学过的置换反应中，C+2CuO  2Cu+CO2，二氧化碳为气体，则X为碳；（3）在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则反应可能为H2 + CuO△ Cu + H2O，水是液体，所以X可能是氢气。 18． Fe H2SO4 过滤 CO2 2Fe2O3+4CO2 【详解】（1）根据流程图可知，“焙烧”后的物质能与酸溶液反应生成氢气，铁与酸溶液能生成氢气，“焙烧”的目的是把铁的氧化物转化为铁，其化学式为Fe； （2）“沉铁”后有硫酸铵生成，“酸溶”过程中加入的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4； （3）“操作A”得到残渣，“操作A”能将固体与液体分离，其名称是过滤； （4）根据流程图可知，“沉铁”过程中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应生成硫酸铵、碳酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓+H2O+CO2↑。除生成（NH4）2SO4外，还生成CO2气体； （5）根据流程图可知， “煅烧”过程中生成氧化铁，根据化学方程式可知，还有二氧化碳，发生的化学反应方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 19．(1)内能 (2)防止铁粉与空气中的氧气接触反应从而失效 (3)0.1 (4)1和3 (5)氯化钠、活性炭及两者共同存在可以加快铁的锈蚀速率 (6)20.2 (7)测定结果更准确、无污染 【详解】（1）铁生锈会放热，将化学能转化为热能； （2）暖宝宝“不使用时请勿拆开密封包装”的原因是防止铁粉与空气中的氧气接触反应而失效； （3）对比实验1 和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响，可知变量为氯化钠，而其他因素应该控制相同，则m为0.1； （4）为探究活性炭对铁锈蚀速率的影响，则活性炭为变量，其他条件相同，同时因为氯化钠对铁锈蚀速率也有影响，需控制氯化钠的质量为0，则应选择的实验组合为实验1和3； （5）对比实验1和2，可探究氯化钠对铁锈蚀速率的影响；对比实验1和3，可探究活性炭对铁锈蚀速率的影响；对比实验2 、3、4可探究氯化钠、活性炭两者共同存在对铁锈蚀速率的影响，综合可得出结论: 氯化钠、活性炭及两者共同存在可以加快铁的锈蚀速率； （6）； （7）铁生锈发生缓慢氧化消耗氧气更加彻底，测量结果更准确；装置B中生成的五氧化二磷逸散到空气中会造成空气污染，故装置A的优点是测定结果更准确、无污染。 20．解：设黄铜样品中锌的质量为x 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【分析】黄铜是铜和锌的合金，铜活动性弱不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；熟练掌握化学式的相关计算；能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量； 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$