精品解析：2024年吉林省吉林市第九中学召开第五次模拟考试化学试卷

吉林市第九中学初三年级学业考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 一、选择题：(10分) 1. 生活中有很多变化，下列“变”中涉及物理变化的是 A. 纸张燃烧“变”灰烬 B. 树根“变”根雕 C. 粮食“变”美酒 D. 铁块“变”铁锈 2. 2022年9月17日，神舟十四号航天员蔡旭哲、陈冬完成第二次出舱活动。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是 A. 氦气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 转移蒸发皿 B. 取用固体粉末 C. 溶解固体 D. 称量固体 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 银有金属光泽，可用于制造电线 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤 5. 如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲与丙均属于氧化物 B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C. 反应后原子的数目增加 D. 该反应能使有害气体转化为无害物质 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较红磷和白磷的着火点 C. 测量H2的体积 D. 探究铁生锈的条件 7. 某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 8. 电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为，木条燃得更旺 体积为，气体燃烧 A. 通电前应将玻璃管内空气排尽 B. 两电极产生气泡的速率不相同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 9. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 10. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：(10分) 11. 以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。 （1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 _____（填“得到”或“失去”）1个电子； （2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 _____； （3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 _____。 12. 紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。 （1）紫薯中___________可预防坏血病； （2）紫薯中能给人体生命活动提供能量的物质是___________； （3）紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图2，则下列说法中正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.96g B. 一个硒原子中有34个中子 C. 硒原子结构示意图中的X=18 D. 硒元素属于金属元素 （4）紫薯种植需施用复合肥，现有硝酸铵、硝酸钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是___________。 13. 利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时氯化镁的溶解度是_________g； （2）在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______； （3）海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。 三、简答题：(12分) 14. 化学与生活密切相关，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 （2）工人师傅焊接钢件时要先用稀硫酸除去其表面的锈垢，若要检查除锈过程产生的废液中是否有硫酸，可选择的试剂是______。 A. 酚酞溶液 B. 铁粉 C. 氧化铜 D. 氯化钡溶液 15. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电线的金属是_______(填标号)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_____。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填字母)。 A.结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.升华 ③必须冷却后才能取锌，原因是_______。 16. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。 四、实验题：(12分，化学方程式1分) 17. 用图-1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 ②装置C中试剂X应该选用___________(填字母序号)。 a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。 ①用D装置收集CO2，验满方法是___________。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是___________。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明___________。 18. 皮蛋又称松花蛋，腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。某化学小组将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。 （1）写出生成白色沉淀A的化学方程式：_______。 （2）若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，为证明这三种溶质的存在，同学们进行了如表实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 _______ 无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质 II 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 _______ III 取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_______溶液。 产生白色沉淀 （3）向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是_______。 （4）化学小组同学经过讨论，一致认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生_______现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH。 五、计算题：(6分) 19. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。 （1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为________。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市第九中学初三年级学业考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Na-23 一、选择题：(10分) 1. 生活中有很多变化，下列“变”中涉及物理变化的是 A. 纸张燃烧“变”灰烬 B. 树根“变”根雕 C. 粮食“变”美酒 D. 铁块“变”铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸张燃烧“变”灰烬，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、树根树根“变”根雕，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食“变”美酒，有新物质酒精的生成，属于化学变化，不符合题意； D、铁块“变”铁锈，有新物质铁锈的生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 2022年9月17日，神舟十四号航天员蔡旭哲、陈冬完成第二次出舱活动。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是 A. 氦气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水 【答案】B 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，故为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是氧气。故选B。 3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验基本操作正确的是 A. 转移蒸发皿 B. 取用固体粉末 C. 溶解固体 D. 称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能用手拿热的蒸发皿，故A错误； B、取用固体粉末：先将试管横放，用药匙或纸槽将固体粉末送到试管底部，再将试管直立，故B正确； C、不能在量筒中溶解固体，故C错误； D、用天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，故D错误。 故选B。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 B. 银有金属光泽，可用于制造电线 C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D. 熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故选项错误； B、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故选项错误； C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可用作灭火，并不是利用其能与水反应，故选项错误； D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项正确。 故选D 5. 如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述正确的是 A. 甲与丙均属于氧化物 B. 反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 C. 反应后原子的数目增加 D. 该反应能使有害气体转化为无害物质 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图写出方程式，根据物质的组成、方程式的意义、物质的性质和变化等分析判断有关的说法。 【详解】由图可知，该反应的方程式是：2NO+2CON2+2CO2； A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，甲为一氧化碳，属于氧化物，丙为氮气，属于单质，选项A错误； B、由方程式的意义可知，反应生成的丙与丁的分子个数比为1：2，选项B错误； C、化学反应前后原子的数目不变，选项C错误； D、该反应的反应物均为有害气体，生成物均为无害气体，所以该反应能使有害气体转化为无害物质，选项D正确。 故选：D 【点睛】【点睛】 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 比较红磷和白磷的着火点 C. 测量H2的体积 D. 探究铁生锈的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据该装置内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后天平仍然平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，故该实验能够达到目的； B、如图所示，虽然向水中加入浓硫酸后会使水温升高，但红磷和白磷都在水中未与氧气接触故都不能燃烧，则无法比较二者的着火点，故故该实验不能够达到目的； C、如图所示，氢气密度比空气小且难溶于水，从长导管导入后会会从短导管导出装置，无法观察到水被排出到量筒内，则无法测量氢气的体积，故故该实验不能够达到目的； D、如图所示，左侧铁钉处于水中未于氧气接触，右侧铁钉处于干燥的空气中未与水接触，因此两支试管内的铁钉都不生锈，故无法探究铁生锈的条件，故故该实验不能够达到目的； 故选：A。 7. 某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用A研钵），酒精浸泡、过滤（需要用C纱布过滤装置），装瓶备用（需要用D试剂瓶），故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯。 故选B。 8. 电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为，木条燃得更旺 体积为，气体燃烧 A. 通电前应将玻璃管内空气排尽 B. 两电极产生气泡的速率不相同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确； B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确； C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确； D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误； 故选：D。 9. 根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图： ；③五氧化二磷的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑤一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是 A. ①③⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①原子用元素符号表示，原子个数写在符号前面，两个氧原子表示为：2O ②原子结构示意图用圆圈表示原子核，圆圈内数字表示质子数，镁原子核内有12个质子，核外电子分层排布，第一层排2个，第二层排8个，最外层为2个，镁原子结构示意图为： ③氧化物化学式书写把氧元素写在右边，其它元素写左边，右下角数字为原子个数比，五氧化二磷写作：P2O5 ④氧化铝的化学式为Al2O3元素化合价标在该元素正上方，先写正负号，后写数字，氧化铝中铝元素化合价为+3价，故氧化铝中铝元素显+3价： ⑤一个氢氧根离子带一个单位负电荷，离子所带的电荷写在符号右上角，先写数字，再写符号，数字为1时省略，故一个氢氧根离子：OH- 故选D。 10. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、（NH4）2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO与CuO加热时生成铜和二氧化碳，混合气体通过足量灼热CuO，能除去杂质，但引入二氧化碳（生成的），该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，蒸发不能将两种物质分离，加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥滤渣得到碳酸钙，蒸发滤液得到氯化钙，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意； C、（NH4）2SO4与NaOH反应生成硫酸钠、水和具有刺激性气味的氨气，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铵，取样，相互滴加，既能产生刺激性气味又能产生沉淀的是（NH4）2SO4，能与硫酸铵产生刺激性气味的是NaOH，能与硫酸铵产生沉淀的是BaCl2，该实验方案可以达到实验目的，符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，取样，加水溶解，滴加酚酞试液，肯定会变红色，无法检验是否含有熟石灰，该实验方案不可以达到实验目的，不符合题意。 故选C。 二、填空题：(10分) 11. 以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。 （1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 _____（填“得到”或“失去”）1个电子； （2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 _____； （3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 _____。 【答案】（1）得到 （2）MgO （3）原子核外电子层数相同 【解析】 【小问1详解】 氟元素与氯元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子。 【小问2详解】 第8号和第12号元素分别为氧元素和镁元素，形成的化合物是氧化镁，化学式MgO。 【小问3详解】 同一周期元素的原子核外电子层数相同。镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 原子核外电子层数相同。 12. 紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能，紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。 （1）紫薯中___________可预防坏血病； （2）紫薯中能给人体生命活动提供能量的物质是___________； （3）紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”，硒元素的部分信息如图2，则下列说法中正确的是 A. 硒原子的相对原子质量为78.96g B. 一个硒原子中有34个中子 C. 硒原子结构示意图中的X=18 D. 硒元素属于金属元素 （4）紫薯种植需施用复合肥，现有硝酸铵、硝酸钾、氯化铵、碳酸钾几种化肥，其中属于复合肥的是___________。 【答案】（1）维生素C （2）淀粉、蛋白质 （3）C （4）硝酸钾##KNO3 【解析】 【小问1详解】 紫薯中维生素C可预防坏血病 【小问2详解】 紫薯中能给人体生命活动提供能量的物质是糖类（淀粉） 【小问3详解】 A、硒的相对原子质量为78.96，单位是1省略不写，相对原子质量是一个比值不是物质的实际质量，不能用质量的单位表示，错误； B、由图2可知硒的质子数为34，但在原子里质子数和中子数不一定相等，错误； C、由在原子中质子数=电子数可得：X=34-2-8-6=18；正确； D、硒元素汉字名称中含有“石”旁，属于非金属元素，错误。 故选：C。 【小问4详解】 复合肥是含有农作物所需要的两种或两种以上的营养元素。硝酸铵中含有的营养素只有氮元素，硝酸钾中含有的营养素有钾元素和氮元素，氯化铵中含有的营养素只有氮元素，碳酸钾中含有的营养素只有钾元素，所以复合肥是硝酸钾。 13. 利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时氯化镁的溶解度是_________g； （2）在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______； （3）海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。 【答案】（1）70 （2）氯化钠##NaCl （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t℃时，氯化镁的溶解度是70g； 【小问2详解】 由图可知，在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是氯化钠； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。 三、简答题：(12分) 14. 化学与生活密切相关，请根据所学化学知识回答下列问题： （1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_______。 （2）工人师傅焊接钢件时要先用稀硫酸除去其表面的锈垢，若要检查除锈过程产生的废液中是否有硫酸，可选择的试剂是______。 A. 酚酞溶液 B. 铁粉 C. 氧化铜 D. 氯化钡溶液 【答案】（1）煮沸 （2）BC 【解析】 【小问1详解】 生活中煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒，故填：煮沸； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。 A、硫酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，不能检验废液中是否含有硫酸，不符合题意； B、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据是否有气泡产生，可检验废液中是否含有硫酸，符合题意； C、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据固体是否溶解，可检验废液中是否含有硫酸，符合题意； D、硫酸铁和硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可检验废液中是否含有硫酸，不符合题意。 故选：BC。 15. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）日常生活中，适合制作电线的金属是_______(填标号)。 A. 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。原理是锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳。炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_____。 ②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______(填字母)。 A.结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.升华 ③必须冷却后才能取锌，原因是_______。 【答案】（1）B （2）形成合金后熔点降低 （3） ①. 将ZnO还原为Zn ②. B ③. 防止Zn在较高温度下被氧化成氧化锌 【解析】 【小问1详解】 A、在金属中，金的导电性不如铜，且银储量稀少，比较贵重。A不符合题意； B、在金属中，导电性最好的是银，铜次之，银储量稀少，比较贵重，铜较常见，常用于制作电线。B符合题意； C、在金属中，常温下，汞是液态，不适合制作电线。C不符合题意； D、在金属中，钨的导电性远不如铜，熔点最高，可作灯丝。D不符合题意。 综上所述：选择B。 【小问2详解】 由于合金的熔点低于其组分中纯金属的熔点，通过信息“炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出”可知，原因是形成合金后熔点降低。故填：形成合金后熔点降低。 【小问3详解】 ①煤粉的主要成分是碳，在泥罐内，碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，则泥罐内煤粉的主要作用是将ZnO还原为Zn。故填：将ZnO还原为Zn。 ②由于锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，可得出：在泥罐下部，环境温度高于锌的沸点，锌变为气态；在泥罐上部，环境温度低于锌的沸点，气态锌液化，这种利用物质沸点不同来实现物质分离的方法是蒸馏 。故填：B。 ③为防止Zn在较高温度下被氧化成氧化锌，必须冷却后才能取锌。故填：防止Zn在较高温度下被氧化成氧化锌。 16. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。 （1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为_______。 （2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是_______。 （3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入_______（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。 （4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验_______。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色 （2）溶液由红色变为无色 （3）稀盐酸或稀硫酸 （4）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；　　 【小问2详解】 实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 【小问3详解】 实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应； 【小问4详解】 实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质使紫色石蕊变红色； 实验②是根据氢氧化钠的消失，溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 故实验①②③中采用相同思路设计的是实验①和③，均为根据新物质的生成来验证无明显现象的发生。 四、实验题：(12分，化学方程式1分) 17. 用图-1所示装置制取纯净干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。。 （2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 ②装置C中试剂X应该选用___________(填字母序号)。 a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．KOH溶液 （3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，见图2。 ①用D装置收集CO2，验满方法是___________。 ②随着反应的进行，锥形瓶中压强不断降低的原因是___________。 ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明___________。 【答案】（1） （2） ①. 除去CO2中的HCl ②. b （3） ①. 将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满 ②. 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 ③. 用向上排空气法收集到的CO2不纯 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，装置A 中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中的HCl。 ②装置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸没有吸水性不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氢氧化钾溶液会吸收二氧化碳，因此试剂X为浓硫酸，故选b。 【小问3详解】 ①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满二氧化碳的方法为：将燃着的木条放在锥形瓶口，若熄灭则集满。 ②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶中二氧化碳气体减少，压强变小。 ③采用向上排空气法收集到的二氧化碳气体不纯，导致充分反应后瓶内压强保持在40 kPa。 18. 皮蛋又称松花蛋，腌制皮蛋的原料配方是NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。某化学小组将一定量的腌制皮蛋原料放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B。 （1）写出生成白色沉淀A的化学方程式：_______。 （2）若无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质，为证明这三种溶质的存在，同学们进行了如表实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 _______ 无色滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质 II 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 _______ III 取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_______溶液。 产生白色沉淀 （3）向步骤I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是_______。 （4）化学小组同学经过讨论，一致认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生_______现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH。 【答案】（1）Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓ （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由无色变成红色 ③. 硝酸银##AgNO3 （3）验证并除去溶液中的Na2CO3 （4）有白色沉淀产生且溶液红色不褪去 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成碳酸钙沉淀的化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓，故填：Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3↓； 【小问2详解】 I.取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，产生白色沉淀，碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，说明碳酸钠存在。 II.取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液，溶液由无色变成红色，NaOH溶液呈碱性，可以无色酚酞试液变红，说明氢氧化钠存在。 Ⅲ.取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银，产生白色沉淀，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀说明氯化钠存在； 【小问3详解】 碳酸钠溶液也能使酚酞变红，向步骤 I中加入过量的Ba(NO3)2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响，故填：验证并除去溶液中的Na2CO3； 【小问4详解】 向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去现象就可以证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH，Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞试液变红。 五、计算题：(6分) 19. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。 （1）当恰好反应时，消耗溶液中的质量为________。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1） （2）9.8% 设稀硫酸样品中含有的质量为x ， 稀的溶质质量分数为：%＝9.8% 答：稀的溶质质量分数是9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH 溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g，故填：0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $