3.2溶液的酸碱性与PH 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学人教版选择性必修第一册3.2溶液的酸碱性与PH 课时作业 一、单选题 1．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。下列关系一定正确的是 A．当溶液中c(H＋)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 B．当溶液中c(H＋)＜1×10-7mol·L-1时，其pH＞7，溶液呈碱性 C．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈中性 D．当溶液中c(H＋)=c(OH-)＞1×10-7mol·L-1时，其pH＜7，溶液呈酸性 2．若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．在两份相同的溶液中，分别滴入相同质量分数的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A．②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．a、d两点对应的溶液均显中性 D．c点，两溶液中含有相同量的OH- 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g中所含阴离子数为 B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为 D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为 5．“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A．容量瓶 B．温度计 C．玻璃搅拌器 D．量筒 6．根据图示所得出的结论不正确的是 A．图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S2(g) B．图乙表示V0mL0.1盐酸加水稀释至VmL，溶液的pH随的变化关系，则a=2 C．图丙表示密闭容器中到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2 D．图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量 7．下列说法正确的是 A．中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗 B．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 C．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液 D．在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为cJ·g-1·℃-1，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10-3 kJ 8．实验室中下列做法正确的是 A．使用酒精洗涤附着在试管壁上的硫单质 B．用酸式滴定管准确量取20.00mLKMnO4溶液 C．金属钠着火时用湿抹布盖灭 D．用带橡胶塞的广口瓶盛放Na2CO3溶液 9．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似。下列说法错误的是 A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．Z中的mol/L 10．由水电离出的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是 A．X与W可能位于同一主族 B．最外层未成对电子数： C．四种元素的简单离子中Y的半径最小 D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强 12．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．加入铝粉可以放出H2的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、 B．加入过氧化钠后的溶液：Na+、Fe2+、、 C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、 D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1- 13．25℃时，对下列溶液等体积混合，相关判断不正确的是 A．若强酸与强碱溶液的pH之和等于l4，则混合后溶液显中性，pH=7 B．若强酸与强碱溶液的pH之和大于l4，则混合后溶液显碱性，pH＞7 C．若强酸与强碱溶液的pH之和小于l4，则混合后溶液显酸性，pH＜7 D．若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁强显谁性 14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 用玻璃棒蘸取盐酸，滴在湿润的pH试纸中央 试纸变为红色 测定盐酸的pH B 氯化亚铁溶液中有氯化铜杂质，加入铁屑除杂 有紫红色金属析出 铁能置换Cu单质 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 的 D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 15．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．中和滴定 B．收集NO2气体 C．苯萃取碘水中I2，分离出水层后的操作 D．制备无水氯化镁 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是 17．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛应用。 Ⅰ.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 (1)测定中和热实验。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)实验数据如表： 实验序数 起始温度℃ 终止温度℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.1 25.3 26.2 2 25.1 25.5 28.6 3 25.2 25.4 28.5 4 25.2 25.6 28.8 近似认为0.50mol·L-1盐酸与0.55mol·L-1NaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 (3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)，原因是 。 Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生应用中和反应测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。 (4)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的 (填字母)；简述排气泡的操作 。 a.b.c.d. (5)滴定达到终点的标志是 。 (6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mol/L。 (7)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有 。 A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 18．现有下列物质：I．苛性钾溶液  II．  III．  IV．  V．碘水 VI．  VII．氯化钡 (1)上述物质中属于强电解质的有 (填标号，下同)，属于弱电解质的有 (填标号)。 (2)为得到浓度较大的Ⅴ，实验室在配制Ⅴ时，常加入，该过程存在如下平衡：。若向V中加入一定量的四氯化碳，该反应的平衡将 (填“正向移动”或“逆向移动”)。 (3)常温下，将的I与IV溶液混合，所得溶液的，忽略溶液混合时体积的变化，则 。 (4)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅵ溶液。 ①盛装Ⅵ溶液的滴定管为 (填“a”或“b”)。 ②若用酚酞作指示剂，到达滴定终点时的现象为 。 ③平行滴定三次所得的实验数据如下表： 实验次数 I的体积 VI溶液的体积 1 20.02 25.00 2 19.98 25.00 3 20.00 25.00 VI溶液的浓度为 。 ④下列操作使测定结果偏大的是 (填标号)。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡 C．到达滴定终点时仰视读数 19．已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合(忽略溶液混合后体积变化)，若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为 。 三、计算题 20．室温时，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH= ，该溶液中由水电离出的OH-浓度为 ，该NaOH溶液与某浓度的盐酸等体积混合后pH为11，则盐酸的物质的量浓度为 。 21．粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O=2I-+S4O。测定时，消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为 (计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。 22．Ⅰ、 (1)室温下，试计算： ①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H＋)H2O= 。 ②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH= 。 Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H＋)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1。x与y的关系如图所示： (2)该温度下水的离子积为 (填具体数值)；该温度 (填“高于”“低于”或“等于”)常温。 (3)该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH为 。 (4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol·L-1盐酸的酸度AG= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A 11．C 12．D 13．D 14．B 15．D 16．pH>8 17．(1) 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 (2)-55.2kJ·mol-1 (3) 偏小 NH3•H2O电离吸热 (4) c 将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠的中上部，使液体从尖嘴流出 (5)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅粉红色，且半分钟内不褪色 (6) 26.10 0.1300 (7)AB 18．(1) IV、VI、VII II、III (2)逆向移动 (3)1∶3 (4) a 当滴入最后半滴(或一滴)溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色 0.08 AC 19．1∶9 20． 12 10-12mol/L 8×10-3mol/L 21．27.7% 22．(1) 10-10mol·L-1 5 (2) 10-12mol2·L-2 高于 (3)10 (4)8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$