3.1电离平衡 课时作业 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

高中化学人教版选择性必修第一册3.1电离平衡 课时作业 一、单选题 1．下列物质中，属于强电解质的是 A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精 2．时，的，，室温下向10mL 溶液中逐滴加入溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象因有逸出未画出。下列说法错误的是 A．A点所示溶液的 B．B点所示溶液： C．A点点发生反应的离子方程式为 D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定与混合物的组成 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，与在光照下充分反应后分子总数为 B．溶液中，阳离子数大于 C．乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子数小于 D．向的醋酸溶液中滴加醋酸钠至呈中性，此时醋酸分子的个数为 4．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体 C．NaCl、H2S、CO2 D．SO3、AgCl、NH3·H2O 5．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1 B．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a C．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) 6．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是 A．中和等体积等浓度的两种溶液，二者用盐酸一样多 B．将二者分别稀释一倍，c(OH-)均减少到原来的1/2 C．若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍，则NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍 D．氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强 7．氢氟酸中存在平衡：。加入少量下列物质，能使平衡逆向移动的是 A． B． C． D． 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．Na2NH中加入硫酸中： B．将溶液NaAlO2与溶液NaHCO3混合： C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液： 9．根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是 化学式 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数(25℃) A．NaClO溶液中通入少量CO2： B．Na2SO3溶液中通入足量CO2： C．Na2CO3溶液中通入少量SO2： D．NaClO溶液中通入足量SO2： 10．下列属于弱电解质的是 A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4 11．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（    ） A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 C．HR溶液的导电性比盐酸弱 D．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8 12．下列物质中属于弱电解质的是 A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇 13．下列物质的水溶液，不存在电解质分子(水分子除外)的是 A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S 14．下列有关电解质的叙述中，正确的是(　　) A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质 C．SO3和氨的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 15．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c()由大到小的顺序是 （填序号）。 17．根据强弱电解质的概念回答下列问题：①铜②硫酸钡③氢氧化钠④氨水⑤熔融硝酸钾⑥乙醇⑦稀盐酸⑧金刚石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能够导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 。 18．现有下列物质：①纯H2SO4、②KHSO4固体、③盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖溶液、⑨Ba(OH)2固体、⑩氨水。 (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (2)0.1mol/L的①②③⑤溶液中水电离出的氢离子浓度的大小关系： 。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点CH3COOH的电离程度的大小关系为 ；a、b、c三点溶液用1 mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 。 (4)常温下，现有同体积pH=10的⑨⑩的溶液，根据题目条件回答下列问题。 a.同等程度稀释⑨⑩溶液，下列数值会减小的是 。 A．c(OH-)   B .    C．      D． b.将⑨⑩分别用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸的量：⑨ ⑩(填“>”“<”或“=”)。 c.将体积为Va、pH=10的⑨溶液，与体积为Vb、pH=3的盐酸溶液混合后，pH等于5，则Va：Vb= 。 19．在溶液中存在下列电离平衡：。 (1)加入少量的冰醋酸，平衡将 ，溶液中将 填增大减小或不变。 (2)加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中将 填增大减小或不变。 (3)加入少量盐酸，平衡将 ，溶液将 填增大减小或不变。 (4)加入溶液，平衡将 ，溶液中将 填增大减小或不变。 三、计算题 20．用化学用语完成以下各题： (1)硫化氢在水中的电离方程式 。 (2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。 (3)用CO可以合成甲醇。已知： CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1 CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1 H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1 则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为 。 （4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为 。 21．已知时，某浓度为c的一元弱酸的电离度为a，求该温度下的的电离常数 。 22．在25 ℃时，将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb= 。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm-3的氨水，配制200 mL a mol·L-1的氨水，所需原氨水的体积V= mL 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 2．B 3．B 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．C 13．A 14．B 15．D 16．⑤＞④＞②＞③＞① 17． ①④⑤⑦ ②③⑤ ⑩ ⑥⑨ 18．(1) ③④⑥⑦⑩ ①②⑤⑥⑨ (2)⑤>②=③>① (3) a<b<c a=b=c (4) AC < 9：1 19．(1) 向电离方向移动 增大 (2) 向电离方向移动 减小 (3) 向离子结合成分子的方向移动 增大 (4) 向电离方向移动 减小 20． H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2- CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH=-90.0 kJ·mol-1 21． 22． (或) 21.5a(或或) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$