精品解析：2024年山东省临沂市临沭县九年级中考一模物理•化学试题-初中化学

2023～2024学年度下学期一轮复习验收 物理、化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号写在答题卡规定位置。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列变化属于化学变化是 A. 工业上从空气中分离出液氧 B. 天然气燃烧 C. 石油的分馏得到汽油 D. 干冰用于人工降雨 2. 端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 无机材料 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 测溶液pH值 B. 过滤 C. 移开蒸发皿 D. 用量筒量取液体 4. 厨房中的下列物质分散于水中，不能形成溶液的是 A 白醋 B. 料酒 C. 花生油 D. 味精 5. “蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子的体积变小了 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子的质量变小了 D. 水分子间的间隔变小了 6. 下列实验现象，描述正确的是 A. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜表面产生白色固体，溶液由无色变为蓝色 7. 甲、乙为探究物质燃烧条件的实验装置。依据现象所得出的结论错误的是 选项 现象 推理所得结论 A 甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧 白磷的着火点低于红磷 B 甲中铜片上红磷始终没有燃烧 红磷的着火点高于100℃ C 甲热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧 燃烧需要充足的氧气 D 甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧 甲热水温度低于乙热水温度 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 C. 反应前后分子和原子的种类均保持不变 D. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氢原子 9. 2023年2月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法错误的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 为减少空气污染，大力提倡植树造林 C. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理 D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用 10. 根据碘原子及①-⑤结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 B. 碘原子化学性质与①相似 C. 图中 n 的值为 5 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 11. 构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质③是最简单的有机物 B. 物质②中的阳离子为：、 C. 物质⑤可为石墨也可为金刚石 D. 物质①和⑤在吸收足够热量后能转化为物质④ 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：石墨、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成 ，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D. 证据推理：置换反应生成一种单质和一种化合物，所以有单质生成的反应一定是置换反应 13. 下列反应属于置换反应的是 A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. H2O+CO2=H2CO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 14. 的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 15. 下列操作的试剂或方法错误的是 选项 目的 方法 A 鉴别NaOH和溶液 分别加入稀盐酸 B 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量的 过量溶液充分反应，过滤 D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温结晶，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 16. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 B. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C. 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 D. 在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学使生活变得绚丽多彩。 （1）运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由_______（填元素名称）元素组成的单质。 （2）端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐、猪油等，上述馅料中缺少的可以调节新陈代谢且预防疾病的营养素是_______。制糖工业中用活性炭脱色，利用了活性炭的_______性。 （3）常用石灰乳与_______（填化学式）等配制具有杀菌作用的配制波尔多液。 （4）生活中，洗洁精能洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的_______作用。 18. 水是极其宝贵的自然资源。中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 （1）写出电解水的化学反应方程式_______，电解水时的实验现象是_______。 （2）海水淡化已成为解决水资危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是_______。（填“硬水”或“软水”） （3）直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是利用活性炭的吸附作用吸附水中的色素和异味，步骤③的目的是_______。 19. 阅读下面科普短文。 蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示： 图1乳酸用量对乳酸钙产率的 影响 图2反应温度对乳酸钙产率的 影响 图3反应时间对乳酸钙产率的 影响 依据文章内容回答下列问题。 （1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是_______。 （2）向CaO中加水即可得到石灰乳（主要成分是熟石灰），高温煅烧蛋壳得到CaO发生反应的化学方程式为_______。 （3）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、_______、反应时间为75min。 20. 从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。 （1）用铁锅炒菜主要是因为铁具有_______性。 （2）地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中。自然界中的铁矿石有赤铁矿（主要含）、白铁矿（主要含）等，铁在地壳中主要以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （3）工业上利用赤铁矿和白铁矿炼铁的主要反应流程如下： 赤铁矿： 白铁矿： ①比较上述两种流程，较好的是用_______（填矿石名称）炼铁，理由是_______； ②写出和CO反应的化学方程式_______。 （4）如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 滤液中一定含有硝酸镁 B. 滤渣中可能含有银 C. 若滤液呈浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生 D. 烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量 21. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题： （1）观察上图，写出甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线_______（用a、b、c填空）。 （2）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是_______物质（用a、b、c填空）。 （3）当温度在20°C∼30°C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______（用a、b、c填空）。 （4）40℃时，a溶液中溶质质量分数_______大于b溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。 22. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是_______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是_______（填字母）。 A. 图乙中c点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应 23. 工业上从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题： （1）实验室粗盐中难溶性杂质的去除一般步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率。 （2）欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是_______（填化学式）。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的_______（填离子符号）。 （3）步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为_______。 （4）步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是_______。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，请回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：a_______； （2）实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式为：_______；若要收集较为纯净的氧气则选择装置_______（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳，相比装置B，装置C优点是_______。 （4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______（填“c”或“d”）端进。 25. 丙烷是液化气的主要成分之一、厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对丙烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，丙烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①其化学式为CH3CH2CH3；②丙烷不完全燃烧会产生一氧化碳；③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄。 【猜想与假设】 （1）猜想一：丙烷不完全燃烧的产物是水和一氧化碳； 猜想二：丙烷不完全燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳； 猜想三：丙烷不完全燃烧的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学很快否定了猜想___________，理由是___________。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的丙烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 ①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； （2）结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想___________正确。 【实验反思】 （3）实验设计时，D装置很重要，D装置中的X溶液是___________(填化学式)，其中发生反应的化学方程式是___________。 【拓展应用】 （4）一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是___________。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 我国北方某盐湖生产的纯碱（）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=_______。 （2）B点时，烧杯内溶液中的离子是_______（填离子符号）。 （3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度下学期一轮复习验收 物理、化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号写在答题卡规定位置。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第二部分 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，共38分，1至10题每小题2分，11至16题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列变化属于化学变化是 A. 工业上从空气中分离出液氧 B. 天然气燃烧 C. 石油的分馏得到汽油 D. 干冰用于人工降雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上从空气中分离出液氧，没有新物质生成，属于物理变化； B、天然气燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、石油的分馏得到汽油，没有新物质生成，属于物理变化； D、干冰用于人工降雨，没有新物质生成，属于物理变化； 故选：B。 2. 端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于 A. 复合材料 B. 天然材料 C. 合成材料 D. 无机材料 【答案】A 【解析】 【详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。 故选A。 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 测溶液pH值 B. 过滤 C. 移开蒸发皿 D. 用量筒量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、测溶液的pH值，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，pH变色后与标准比色卡对比，得出pH值，不能将pH试纸伸入液面中，实验操作错误； B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，实验操作错误； C、移开蒸发皿时用坩埚钳夹持蒸发皿，垫上石棉网，放到桌面上冷却，实验操作错误； D、用量筒量取液体读数时，凹液面最低处、刻度线相切，视线平视刻度线，实验操作正确； 故选：D。 4. 厨房中的下列物质分散于水中，不能形成溶液的是 A. 白醋 B. 料酒 C. 花生油 D. 味精 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋能溶于水形成均一、稳定混合物，能形成溶液，不符合题意； B、料酒能溶于水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； C、花生油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，符合题意； D、味精能溶于水，形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意。 故选C。 5. “蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中 A. 水分子的体积变小了 B. 水分子变成了霜分子 C. 水分子的质量变小了 D. 水分子间的间隔变小了 【答案】D 【解析】 【详解】空气中的水蒸气遇冷凝结成霜属于物理变化，只是分子间的间隔变小了，而分子的种类、质量、体积都不变。故选D。 6. 下列实验现象，描述正确的是 A. 镁空气中燃烧发出耀眼白光 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜表面产生白色固体，溶液由无色变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，实验现象描述正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，实验现象描述错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁，是实验结论，不是实验现象，实验现象描述错； D、铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银为银白色固体，不是白色，溶液由无色变为蓝色，实验现象描述错误； 故选：A。 7. 甲、乙为探究物质燃烧条件的实验装置。依据现象所得出的结论错误的是 选项 现象 推理所得结论 A 甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧 白磷的着火点低于红磷 B 甲中铜片上红磷始终没有燃烧 红磷的着火点高于100℃ C 甲热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧 燃烧需要充足的氧气 D 甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧 甲热水温度低于乙热水温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧，因为白磷的着火点低于红磷，选项说法正确。 B甲中铜片上红磷始终没有燃烧 ，热水能提供最高100℃的温度，所以说明红磷的着火点高于100℃，选项说法正确。 C甲热水中的白磷被热水隔绝了氧气，没有燃烧而铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要充足的氧气，选项说法正确。 D甲热水中的白磷被热水隔绝了氧气，白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧，说明燃烧需要充足的氧气，选项说法错误。 故选：D 8. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价没有发生改变 B. 参加反应的甲和乙的分子数目比为 C. 反应前后分子和原子的种类均保持不变 D. 保持乙物质化学性质的最小微粒是氢原子 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可得化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应物氢气是单质，单质的化合价为0，生成物中的氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价都不为0，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。A不正确； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子数目比为1:3。B正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后分子的种类发生变化，反应前后原子的种类保持不变。C不正确； D、乙是氢气，氢气由氢分子构成，所以保持乙物质化学性质的最小微粒是氢分子。D不正确。 综上所述：选择B。 9. 2023年2月21日，诺贝尔可持续发展基金会宣布，将首届可持续发展特别贡献奖授予中国气候变化事务特使，以表彰他对全球应对气候变化以及可持续发展事业的巨大贡献。下列做法错误的是 A. 对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤 B. 为减少空气污染，大力提倡植树造林 C. 废旧电池可统一回收并进行填埋处理 D. 提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、对煤炭进行综合利用，推广使用脱硫煤，可以减少燃烧后二氧化硫的排放，可以减少污染，故A做法正确； B、大力提倡植树造林，可以净化空气，减少污染，故B做法正确； C、废旧电池可统一回收并进行填埋处理，会造成水体和土壤的污染，故C做法错误； D、提倡绿色出行，逐步减少燃油车的使用，可以减少传统燃料的使用，可以减少污染，故D做法正确； 故选：C。 10. 根据碘原子及①-⑤的结构示意图判断，下列说法不正确的是 A. ②③⑤表示的微粒性质较稳定 B. 碘原子化学性质与①相似 C. 图中 n 的值为 5 D. ①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 【答案】C 【解析】 【详解】A、②③⑤表示的微粒都是最外电子填满了的8电子稳定结构，故性质较稳定，正确； B、碘原子中质子数=核外电子数=原子序数，故n=53-2-8-18-18=7，与①最外层电子数相同，两者化学性质相似，正确； C、由B分析可知，图中 n 的值为 7，错误； D、①④对应元素分别为9号元素氟元素、11号元素钠元素；氟元素化合价为-1、钠元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为0，故两者组成化合物的化学式为 NaF，正确。 故选C。 11. 构建知识网络能提高学习的效率。如图为有关的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质③是最简单的有机物 B. 物质②中的阳离子为：、 C. 物质⑤可为石墨也可为金刚石 D. 物质①和⑤在吸收足够热量后能转化为物质④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、物质③是，最简单的有机物，所以A正确； B、物质②是，阳离子是，阴离子是CO32-，所以B错误； C、石墨、金刚石均为的单质，所以C正确； D、，吸收足够热量后①和⑤能转化为物质④，所以D正确； 故选：B。 【点睛】本题考查各物质的性质，以及物质间的相互转化，需要熟练掌握。 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：石墨、矿泉水、液氮都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成 ，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D. 证据推理：置换反应生成一种单质和一种化合物，所以有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，但石墨、液氮中只含有一种物质，属于纯净物，该选项认识不正确； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，则根据元素守恒，该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，该选项认识不正确； C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项认识正确； D、置换反应生成一种单质和一种化合物，所以有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳就不是置换反应，该选项认识不正确。 故选：C。 13. 下列反应属于置换反应的是 A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B. H2O+CO2=H2CO3 C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。 【详解】A、该反应的反应物和生成物中均不存在单质，不符合题置换反应的特点，故A错误； B、该反应符合化合反应“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、该反应的反应物为两种化合物，不符合题置换反应的特点，故C错误； D、该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，故D正确。 故选D。 14. 的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增后减，选项正确； B、a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，选项正确； C、b点溶液表示的是MnSO4的饱和溶液，40℃时MnSO4的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO4达到饱和，50g水中溶解30g MnSO4达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液，选项正确； D、c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，选项错误； 故选D。 15. 下列操作的试剂或方法错误的是 选项 目的 方法 A 鉴别NaOH和溶液 分别加入稀盐酸 B 区分四种白色固体：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 分别取样，加适量水，观察现象 C 除去NaCl溶液中少量的 过量溶液充分反应，过滤 D 从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体 先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温结晶，过滤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意； B、分别取样，加适量水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，不符合题意； C、加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意； D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体，可先加水溶解，配制成热饱和溶液，再降温结晶，过滤，干燥，不符合题意； 故选：C。 16. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 B. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 C. 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 D. 在盛有氧气的密闭容器中点燃镁条 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，由于，则加入锌粉后，固体质量会增加，但由于消耗的锌的质量大于生成的铁的质量，则开始时增加的质量的没有后面增加的质量快，该选项图像不正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大，该选项图像正确； C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应后固体中的氧元素质量减小，则固体中氧元素的质量分数减小，但由于反应前后二氧化锰的质量不变，则反应后固体中氧元素的质量分数不会变为零，该选项图像不正确； D、镁和氧气反应生成氧化镁，由于，图中消耗镁的质量为56g-32g=24g，则消耗氧气的质量不为32g，该选项图像不正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共62分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 二、填空与简答题（本题包括7小题，每个化学方程式2分，共38分）。 17. 化学使生活变得绚丽多彩。 （1）运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由_______（填元素名称）元素组成的单质。 （2）端午节是我国传统节日之一、包粽子的馅料有多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐、猪油等，上述馅料中缺少的可以调节新陈代谢且预防疾病的营养素是_______。制糖工业中用活性炭脱色，利用了活性炭的_______性。 （3）常用石灰乳与_______（填化学式）等配制具有杀菌作用的配制波尔多液。 （4）生活中，洗洁精能洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的_______作用。 【答案】（1）碳 （2） ①. 维生素 ②. 吸附 （3） （4）乳化 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是由碳元素组成的单质。 【小问2详解】 人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。结合题意。糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉、蛋黄含有蛋白质；食盐中含有无机盐；猪油中含有油脂，故上述馅料中缺少的营养素是维生素。维生素在人体内需要量较少，不能合成，它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持自身健康的作用。活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，吸附色素和异味，制糖工业中用活性炭脱色，利用了活性炭的吸附性。 【小问3详解】 熟石灰化学名为氢氧化钙，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，配制具有杀菌作用的配制波尔多液，其中硫酸铜化学式：。 【小问4详解】 生活中，洗洁精能洗去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，洗洁精将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下被冲走。 18. 水是极其宝贵的自然资源。中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 （1）写出电解水的化学反应方程式_______，电解水时的实验现象是_______。 （2）海水淡化已成为解决水资危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水中获取淡水，其净水原理为_______（填“吸附”“过滤”或“蒸馏”），向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是_______。（填“硬水”或“软水”） （3）直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示。步骤①中炭罐的作用是利用活性炭的吸附作用吸附水中的色素和异味，步骤③的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. 正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2 （2） ①. 蒸馏 ②. 软水 （3）消毒 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，电解水时的实验现象是正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2。 【小问2详解】 用图1所示的简易装置，在阳光下利用海水蒸发获取淡水，其净水原理为蒸馏，肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫，向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是软水。 【小问3详解】 紫外灯具有杀菌消毒的作用，步骤③的目的是消毒。 19. 阅读下面科普短文。 蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示： 图1乳酸用量对乳酸钙产率的 影响 图2反应温度对乳酸钙产率的 影响 图3反应时间对乳酸钙产率的 影响 依据文章内容回答下列问题。 （1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是_______。 （2）向CaO中加水即可得到石灰乳（主要成分是熟石灰），高温煅烧蛋壳得到CaO发生反应化学方程式为_______。 （3）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、_______、反应时间为75min。 【答案】（1）利于吸收 （2） （3）反应温度35℃ 【解析】 【小问1详解】 乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 【小问2详解】 高温煅烧蛋壳得到CaO是指碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 由图可以看出最佳的乳酸用量为12mL，反应最佳温度为35℃（此时乳酸钙产率最高且相对温度较低，能耗较少），最佳反应时间为75min。 20. 从春秋战国时期开始，我国就开始大量生产和使用铁器。 （1）用铁锅炒菜主要是因为铁具有_______性。 （2）地球上的金属资源广泛的存在于地壳和海洋中。自然界中的铁矿石有赤铁矿（主要含）、白铁矿（主要含）等，铁在地壳中主要以_______（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 （3）工业上利用赤铁矿和白铁矿炼铁的主要反应流程如下： 赤铁矿： 白铁矿： ①比较上述两种流程，较好的是用_______（填矿石名称）炼铁，理由是_______； ②写出和CO反应的化学方程式_______。 （4）如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是_______（填字母）。 A 滤液中一定含有硝酸镁 B. 滤渣中可能含有银 C. 若滤液呈浅绿色，则向滤渣中加入稀盐酸，不会有气泡产生 D. 烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量 【答案】（1）导热 （2）化合物 （3） ①. 赤铁矿 ②. 不污染空气等 ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性。 【小问2详解】 自然界中的铁矿石有赤铁矿（主要含）、白铁矿（主要含）等，铁的化学性质活泼它在自然界中主要以化合物的形式存在。 【小问3详解】 ①对比两个方案流程可知，用赤铁矿操作更简便；白铁矿中含有硫元素，冶炼过程中会产生二氧化硫，污染空气等。 ②和CO反应是指氧化铁和一氧化碳在高温条件下铁和二氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，若恰好完全反应，烧杯①中固体含有银，烧杯①中液体溶质有硝酸亚铁；若铁过量，烧杯①中固体含有铁、银，烧杯①中液体溶质有硝酸亚铁；若硝酸银过量，烧杯①中固体含有银，烧杯①中液体溶质含有硝酸亚铁、硝酸银；镁比铁活泼，铁比银活泼，所以镁先和硝酸银反应生成银和硝酸镁，再和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，所以滤渣中一定有银，可能有铁、镁，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银； A、由上述分析可知：滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸亚铁、硝酸银，说法正确； B、由上述分析可知：滤渣中一定有银，可能有铁、镁，说法错误； C、若滤液呈浅绿色，溶液中有硝酸亚铁，是少量镁和过量的硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，镁和稀盐酸反应会产生氢气，说法错误； D、根据反应关系：反应后溶液质量减少、反应后溶液质量减少、反应后溶液质量减少，可知，烧杯②中溶液的质量一定小于烧杯①中溶液的质量，说法正确； 故选：AD。 21. 如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题： （1）观察上图，写出甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线_______（用a、b、c填空）。 （2）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是_______物质（用a、b、c填空）。 （3）当温度在20°C∼30°C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______（用a、b、c填空）。 （4）40℃时，a溶液中溶质质量分数_______大于b溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。 【答案】（1）acb （2）a （3） （4）不一定 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可以看出，温度由20℃升高到40℃，a、b的溶解度增大，c的溶解度减小，故将向20℃时等质量的三种物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，说明甲、丙两物质的溶解度随着温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响最大；故乙物质应是溶解度随着温度的升高而减小，故乙物质的溶解情况是完全不溶解固体增多。甲、乙、丙三种物质对应的溶解度曲线acb。 【小问2详解】 40℃时，a的溶解度最大，故等质量饱和溶液中含水最少的是a。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：当温度在20°C∼30°C时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。 【小问4详解】 由于不知甲、丙溶液是否饱和，故无法比较a、b两溶液中溶质的质量分数，40℃时，a溶液中溶质质量分数不一定大于b溶液中溶质质量分数。 22. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 （1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______，该反应的基本反应类型是_______。 （2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是_______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。 （3）关于图乙、图丙的说法正确的是_______（填字母）。 A. 图乙中c点表示的溶液中和微粒数目相同 B. 取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡 C. 取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）NaOH溶液 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，化学方程式为。两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应的基本反应类型是复分解反应。 【小问2详解】 由图乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知图甲烧杯中溶液是稀盐酸，图甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液。 【小问3详解】 A、图乙中b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，b点表示的溶液中Na+和Cl−微粒数目相同，c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl−数目，说法不正确； B、取图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以会产生气泡，说法正确； C、向烧杯中滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液pH＞7，若没有反应则取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＞7。取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH=7，说明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应，说法正确； 故选：BC。 23. 工业上从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题： （1）实验室粗盐中难溶性杂质去除一般步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率。 （2）欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是_______（填化学式）。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的_______（填离子符号）。 （3）步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为_______。 （4）步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是_______。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. ②. （3） （4）除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 【小问2详解】 欲除去粗盐中的硫酸根离子，可加入过量BaCl2，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，且不引入其它的杂质离子，过量的钡离子可用过量的碳酸钠除去。步骤②中加入过量的NaOH，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故是为了除去悬浊液中的：。 【小问3详解】 步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的是指碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 步骤②和步骤③中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将溶液的pH调为7的原因是：除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。 三、实验探究题（本题包括2小题，每个化学方程式2分，共14分）。 24. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，请回答相关问题。 （1）写出标号仪器的名称：a_______； （2）实验室用装置A制取氧气的化学反应方程式为：_______；若要收集较为纯净的氧气则选择装置_______（填字母）。 （3）实验室制取二氧化碳，相比装置B，装置C的优点是_______。 （4）若用G装置收集二氧化碳，气体应从_______（填“c”或“d”）端进。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. D （3）可以控制反应的发生与停止 （4）c 【解析】 【小问1详解】 标号仪器的名称：酒精灯。 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，试管口没有塞一团棉花，实验室常用氯化钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：；排水法收集气体纯度高，且氧气不易溶于水，若要收集较为纯净的氧气则选择装置D。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳，相比装置B，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，相比装置B，装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 若用G装置收集二氧化碳，气体应从c端进，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳沿c端进，集气瓶中的空气沿d端逸出。 25. 丙烷是液化气的主要成分之一、厨房通风不好，燃气灶燃烧不充分，容易造成中毒现象。某校化学兴趣小组查阅资料并设计实验，对丙烷不完全燃烧的产物的成分进行探究。 【提出问题】氧气不足，丙烷不完全燃烧的产物含有什么成分？ 【查阅资料】①其化学式为CH3CH2CH3；②丙烷不完全燃烧会产生一氧化碳；③白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝；④通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄。 【猜想与假设】 （1）猜想一：丙烷不完全燃烧的产物是水和一氧化碳； 猜想二：丙烷不完全燃烧的产物是一氧化碳和二氧化碳； 猜想三：丙烷不完全燃烧的产物是水、一氧化碳和二氧化碳。 经讨论，小组同学很快否定了猜想___________，理由是___________。 【实验探究】 该化学兴趣小组同学从当地高校化学实验室获取了足量的丙烷不完全燃烧的产物样品，将其通入如图所示的实验装置进行探究。 【现象与结论】 ①A装置中，白色的无水CuSO4变蓝； ②C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； ③E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄； （2）结论：通过对上述实验现象的分析，说明上述猜想___________正确。 【实验反思】 （3）实验设计时，D装置很重要，D装置中的X溶液是___________(填化学式)，其中发生反应的化学方程式是___________。 【拓展应用】 （4）一氧化碳容易与运输氧气的某种蛋白质结合，让人中毒。请你谈一谈，若遇到一氧化碳泄漏的情况，你的做法是___________。 【答案】（1） ①. 二 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故一定有水生成 （2）三 （3） ①. NaOH（合理即可） ②. （4）迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成物中一定含水，故猜想二错误，故填：二，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故一定有水生成； 【小问2详解】 白色无水硫酸铜可用于检验水的产生，遇水变蓝，A装置中，白色的无水CuSO4变蓝，说明产物中含水，通入二氧化碳后，溴麝香草酚蓝水会由蓝变绿再变黄，故C装置中，溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明产物中含二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，E装置中，黑色粉末逐渐变成红色，F装置中溴麝香草酚蓝水由蓝变绿再变黄，说明产物中含一氧化碳，说明猜想三正确； 【小问3详解】 D装置的作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，故D装置中的X溶液是NaOH； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故若遇到一氧化碳泄漏的情况，应迅速撤离泄漏污染区至安全地区，并严禁烟火，因为一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸。 四、计算题【本题包括1小题，（1）2分（2）2分（3）6分。共10分】 26. 我国北方某盐湖生产的纯碱（）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=_______。 （2）B点时，烧杯内溶液中的离子是_______（填离子符号）。 （3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2g （2）、、 （3） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为 试样中碳酸钠的质量分数为： 答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 纯碱 () 产品中常含有少量的氯化钠，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，A点产生气体的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g，故m=2.2. 【小问2详解】 由图像知，B点时稀盐酸过量，所以烧杯内溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，烧杯内溶液中的离子是、、。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$