2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题

2024年中考化学高频考点巩固练习-表格数据型计算题 1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学为测定融雪剂中氯化钙的含量，称取该样品12g，加水充分溶解，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如表。 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 m 7.5 10 10 (1)表中m的数值为 。 (2)该样品中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程) 2．为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴加到大理石中至恰好反应不再产生气泡（其中杂质不参与反应，也不溶于水），数据记录如下表。 反应前物质的质量 充分反应后物质的质量 盐酸样品 大理石 剩余固体+液体 53.0g 6.0g 56.8g (1)通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符。（计算结果精确到0.1%） (2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数？ 3．某同学取氢氧化钙和碳酸钙固体混合物36.1g于烧杯中，向其中加入114.9g水混匀后，将200g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成5等份，依次加入上述混合物中，每次加入稀盐酸后搅拌均匀，生成气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0 2.2 6.6 11 请分析计算： (1)表中的值是 。 (2)所用稀盐酸中溶质质量分数为多少？ (3)计算恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？ 4．食品包装袋中常有一小袋干燥剂，小明同学为分析某铁粉干燥剂中铁的质量分数，进行如下三组实验：用干燥剂与稀硫酸反应，测定生成氢气质量，实验数据如下表所示（干燥剂中其他物质不反应）。 实验序号 样品质量/g 稀硫酸体积/mL 生成氢气质量/g I 10 30 0.14 Ⅱ 10 60 0.28 Ⅲ 10 90 0.3 (1)每次加入稀硫酸后，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。 (2)计算该干燥剂中铁的质量分数。 5．兴趣小组为了测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，他们取了34g过氧化氢溶液和0.3g二氧化锰加到电子天平上的空烧杯中、实验过程中电子天平测得的数据记录如下表，请回答并计算下列问题： 时间（t）/min t1 t2 t3 电子天平示数/g 139.5 139.1 139.1 (1)完全反应后，共生成氧气的质量为 g。 (2)请计算34g过氧化氢溶液的溶质质量分数。（要求写出计算过程） 6．黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 第5份 黄铜样品质量/g 20 20 20 20 20 稀硫酸质量/g 25 50 75 100 125 产生气体质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 按要求完成下列问题： (1)根据实验数据分析，第5份样品， 有剩余。 (2)该样品中铜的质量为 g。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 。(精确到0.1%) (4)计算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 7．铜粉中混有少量的铁粉，为了测定铁粉的含量，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入稀硫酸溶液，充分反应后所得数据如表，请根据图表数据计算。 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 0 求铜粉中混有铁粉的质量的质量分数。 8．碳酸氢钠可治疗胃酸过多，为测定某药片中碳酸氢钠的质量分数，把研碎的15g药片放入锥形瓶中，将100mL稀盐酸分4次加入锥形瓶中（药片中其他成分不参与反应），每次生成气体的质量记录如下： 添加次数 盐酸的体积/mL 生成气体的质量/g 第一次 25 2 第二次 25 x 第三次 25 2. 第四次 25 0.6    请计算： (1)x值为 。 (2)药片中碳酸氢钠的质量分数。 9．实验室有一包部分变质的镁带，某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数，进行如下探究： 用镁带样品与稀硫酸反应，测定生成氢气质量。实验数据如表所示： 实验序号 所取样品质量（g） 所加稀硫酸质量（mL） 生成氢气质量（g） Ⅰ 4.0 20.0 0.1 Ⅱ 4.0 40.0 0.2 Ⅲ 4.0 60.0 m Ⅳ 4.0 80.0 0.3 (1)表格中m= 。 (2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。（请写出计算过程） 10．为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学进行如下实验：取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤。实验过程中，测得的数据如下表： 反应前 反应后 硫酸铜溶液质量/g 氢氧化钠溶液质量/g 滤液质量/g 100.0 110.0 205.1 请分析并计算： (1)生成沉淀的质量是 g。 (2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数。 11．用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据M的值为 。 (2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 12．为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下： 操作 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量 21.6g 19.2g 15.2g 15.2g (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程) 13．小淇同学对市区某地的石灰石样品中的碳酸钙含量进行测量，取用8g该石灰石样品，将40g稀盐酸分四次加入，测量所得数据如下表(已知石灰石样品中的杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，结合所学知识回答问题： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/： 10 0 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 30 1.2 1.2 (1)8g该石灰石样品中含有 g杂质。 (2)计算反应生成的二氧化碳的总质量 。 14．为测定某硫酸的溶质质量分数，取50g含杂质的锌于烧杯中，将200g稀硫酸分为4等份，分4次加入盛有锌的烧杯中。测出每次反应后烧杯内物质的总质量，实验数据如下表：(锌中的杂质不与稀硫酸反应) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 50g 50g 50g 50g 反应后物质的总质量 99.8g 149.6g 199.4g 249.4g 请根据实验数据计算该硫酸的溶质质量分数。 15．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数， 采用的方法如下：取该石灰石样品 20 g，把 100 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 25 14 2 25 8 3 25 5 4 25 n 根据实验数据计算： (1)表中 n= 。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（纯度）。 (3)实验过程中生成氯化钙多少克？ 16．实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定该溶液中溶质的质量分数，某同学取68.0g该溶液放入烧杯中，并将烧杯放在电子秤上，然后加入1.0g二氧化锰。每隔一分钟读数，并记录烧杯中物质的质量如下表所示。请回答下列问题： 称量时间/min 0 1 2 3 4 5 烧杯中物质的质量/g 69.0 68.3 67.9 67.6 67.4 67.4 (1)该实验生成氧气的总质量为 g。 (2)请计算该双氧水中过氧化氯的质量分数（写出具体计算过程）。 17．某同学在学习化学后了解到鸡蛋皮中含有碳酸钙，于是他取了20g鸡蛋壳带到实验室后跟同学一起测定碳酸钙的含量，经老师的指导制定了向鸡蛋壳中逐次加入盐酸的方案实验方案（其它成分不与盐酸反应） 实验 1 2 3 4 盐酸（7.3%）g 25 25 25 25 产生气体的质量g 1.1 2.2 3.3 3.3 根据以上实验回答： (1)充分反应后共产生了 二氧化碳； (2)分析上述实验你认为上述实验中实验 恰好完全反应； (3)通过计算回答该鸡蛋壳中碳酸钙的含量是多少？（请写出计算过程） 18．石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品25.0g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 19.0 X 7 3 3 请计算： (1)X的值为 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 二、填空与简答 19．小兰欲测量某化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数，取足量的废水静置一段时间备用，然后往100g上层清液滴加硫酸铜溶液（，废水中其他物质不与硫酸铜反应），实验数据如表所示，回答下列问题。 硫酸铜溶液的质量/g 10 20 30 40 50 生成沉淀的质量/g 1.2 2.4 3.6 4.56 4.56 (1)仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是 （选填序号）。 ①乙醇    ②甲烷    ③氢氧化钙    ④二氧化碳 (2)化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数（结果精确到0.01%）。 (3)滴加溶液为 g时，沉淀刚好完全。 (4)用化学方程式解释氢硫酸（硫化氢的水溶液易被氧化）需要密封保存的原因： 。据此，可以判断本次实验测量值将会 （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (5)假如你生活的地方不幸发生大量硫化氢泄露的事故，请你说出一种有效逃生的方法： 。 20．已知固体物质A的溶解度与温度的关系如下表所示，同时按下图步骤配制A的溶液。 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 11.0 24.0 46.0 78.0 (1)A物质在水中的溶解性为 （填“难”“微”“可”或“易”）溶。 (2)30℃时，用50g水最多能溶解物质A为 g。 (3)配制A溶液过程中，已知溶液丁恰好饱和，则x= 。 (4)将100g水逐渐加入戊中，边加边搅拌，保持温度不变，下列图像符合变化关系的是___________（填序号）。 A． B． C． D． 21．氢气在空气中燃烧的化学方程式为 ，据此填写下表。 项目 反应物 生成物 H2 O2 H2O 质量比 16 质量 1g 22．骗子常用“假金元宝”（Cu-Zn合金制成）冒充真黄金进行诈骗。某小组进行了真假金元宝的鉴别实验。 (1)定性鉴别。某同学选用硫酸铜溶液进行鉴别，依据的原理是 （用化学方程式表示）。 (2)定量测定。取40g“假金元宝”样品磨成粉末放入烧杯，将150g一定浓度的稀硫酸分3次加入烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体质量如表。 次数 1 2 3 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 剩余固体质量/g 34.8 29.6 27.0 ①样品中Cu的质量分数为 。 ②所用稀硫酸的溶质质量分数是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)5/5.0 (2)解：设氯化钙的质量为x. 该样品中氯化钙的质量分数为： 答：该样品中氯化钙的质量分数为92.5%。 2．(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g； 解：设参加反应的HCl质量为x                                                                          x=3.65g      盐酸的溶质质量分数= 6.9%7.3% 所以盐酸的溶质质量分数与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符 (2)设参加反应的碳酸钙质量为z, 生成氯化钙质量为y，          y=5.55g     z=5g 恰好完全反应后剩余固体的质量为6g-5g=1g 恰好完全反应后所得氯化钙溶液的溶质质量分数= 答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符；反应后所得溶液的溶质质量分数为9.95%。 3．(1)11 (2)解：根据表格数据可知，根据表格数据可知，第一次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为0，第二次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为2.2g，第三次加入40g稀盐酸，生成气体的总质量为6.6g，说明每加入40g稀盐酸，生成气体的质量为6.6g-2.2g=4.4g，设所用稀盐酸中溶质质量分数为x， x=18.25% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。 (3)解：稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：，待氢氧化钙反应完全，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，则有，根据表格数据可知，生成气体的总质量为11g，第四次加入40g稀盐酸时恰好完全反应，消耗稀盐酸的总质量为40g×4=160g，设生成氯化钙的质量为y，则有， y=44.4g 则恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为 答：恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质质量分数为14.8%。 4．(1)使反应物充分接触，反应更快更充分 (2)解：设10g该干燥剂中铁的质量为。 该干燥剂中铁的质量分数为 答：该干燥剂中铁的质量分数为84%。 5．(1)0.8 (2)解：设34g过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为x， 过氧化氢溶质的质量分数为： 答：34g过氧化氢溶液的溶质的质量分数为5%。 6．(1)稀硫酸 (2)7 (3)28.6% (4)由表中数据可知，第3份样品中，锌过量，硫酸完全反应，设硫酸的质量分数为z， ，解得z=19.6%。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 7．解：设参加反应的铁的质量为x 生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g， x=0.98g 答：铜粉中混有铁粉的质量分数为4.9%。 8．(1)2 (2)根据题意生成二氧化碳的质量是 设药片中碳酸氢钠的质量为 药片中碳酸氢钠的质量分数是84% 9．(1)0.3 (2)解：设镁带中镁的质量分数为。 解得 答：镁带中镁的质量分数为90%。 10．(1)4.9 (2)解：设参加反应的质量为x 则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 11．(1)154.0/154 (2)根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为 设样品中碳酸钠的质量分数为x 答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。 12．(1) (2)8.8g (3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=20g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。 13．(1)1.2 (2)8g该石灰石中碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g 解：设反应生成二氧化碳的总质量为x x=2.992g 答：反应生成的二氧化碳的总质量为2.992g 14．19.6% 解：由实验数据可知，第一次实验中硫酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，产生H2的质量为50g+50g-99.8g=0.2g； 设50g硫酸溶液中H2SO4的质量为x。 硫酸铜溶液的溶质质量分数为 答：所用硫酸铜溶液的溶质质量分数为19.6%。 15．(1)5 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=75% (3)设生成 CaCl2的质量为x 答：实验过程中生成氯化钙16.65g。 16．(1)1.6 (2)解：设该反应过程中共消耗过氧化氢质量为x 该双氧水中过氧化氯的质量分数为 答：该双氧水中过氧化氯的质量分数5%。 17．(1)3.3 (2)3 (3)设：该鸡蛋壳中碳酸钙的含量为x； x=37.5%。 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的含量为37.5%。 18．(1)13 (2)88% (3)解：根据表格分析可知，每加入20g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为6g 设每20g稀盐酸中HCl的质量为x x=4.38g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=21.9% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为21.9%。 19．(1)② (2)解：根据表格数据可知100g样品最多产生CuS沉淀的质量为4.56g 设H2S的质量为x 则H2S的质量分数= 答：化工厂排放的废水中硫化氢的质量分数为1.62%。 (3)38g (4) 2H2S+O2=2H2O+2S↓ 偏小 (5)用毛巾浸取肥皂水捂住口鼻迅速离开 20．(1)易 (2)23 (3)30 (4)AB 21． 2H2+O22H2O 2 18 8g 9g 22．(1) (2) 67.5% 根据表中的数据分析，每50g的稀硫酸反应锌的质量为，第三次50g的稀硫酸只反应锌的质量是，说明了锌已完全反应，剩余的是铜，铜的质量为27g，锌的质量为。则样品中Cu的质量分数为； 15.68% 解：由于第一次加入硫酸后硫酸完全反应，设第一次所用稀硫酸的溶质质量为 解得 稀硫酸的溶质质量分数: 答：样品中Cu的质量分数为67.5%；稀硫酸的溶质质量分数为15.68%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$