精品解析：2024年山东省菏泽市鄄城县中考二模化学试题

2023-2024学年度第二次质量监测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 S：32 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1. 保护环境人人有责，下列做法不符合环保要求的是 A. 尽量使用一次性的塑料制品 B. 大力发展公共交通，少开私家车 C. 使用过的干电池放入不可回收的垃圾箱中 D. 工厂中燃煤时使用脱硫技术，大幅减少的排放 2. 下列过程中只发生物理变化的是（　　） A. 发酵粉做面包 B. 活性炭吸附二氧化氮 C. 制造叶脉书签 D. 塑料降解 3. 绿茶中的单宁酸(C76H52O46)，具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是(　　) A. 单宁酸由碳、氢、氧元素组成 B. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 C. 单宁酸中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46 D. 单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184 4. 实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液操作如下图所示。说法错误的是 A. 该实验正确操作顺序是②①③⑤④ B. 若③中倾倒时有水溅出所得溶液质量分数会变大 C. ④中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D. 向25g质量分数为6%的氯化钠溶液加25g水也能达到实验目的 5. 某同学设计如下三个实验证明、、的活动性顺序，能得出结论的实验是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③ 6. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②的化学性质相似 B. ③属于稀有气体元素 C. ①和③属于同种元素 D. ④属于金属元素 7. 一定条件下，某反应微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后元素的化合价未发生改变 C. 生成物中氮元素与氢元素的质量之比为14：3 D. 该反应的化学方程式为：2N2+3H22NH3 8. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A. ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大 B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 聪聪在化学课上知道了蛋壳主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋“送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A. 味精 B. 食盐 C. 酱油 D. 醋 二、非选择题（本大题共6小题，共30分） 11. 节假日带着帐篷天幕等露营装备去露营成为时尚，其中涉及了许多化学知识。 （1）通常用玻璃钢制作帐篷的支柱，涤纶做篷布面料，其中涤纶属于_______(填“合成”或“复合”)材料。 （2）露营野炊时，小高带了面包、酱牛肉、花生油和牛奶，从营养均衡的角度来看，还需补充的有机营养素是_______。 （3）露营结束后用沙土将所有火源盖灭，利用的灾火原理是_______。 （4）清理垃圾时，铝制易拉罐应该投入的垃圾箱上所印标志是_______。(填序号) A. B. C. D. 12. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。 （1）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 _______｡ （2）“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的 _______性｡ （3）铜是人类最早利用的金属之一｡下列铜制品中，利用了金属导热性的是_______ (填字母)｡ A. 铜质奖牌 B. 铜导线 C. 铜火锅 （4）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置(下图中为澄清的石灰水)，回答有关问题： 实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是 _______，该反应的化学方程式是_______｡ （5）目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是_______ (填元素符号)｡ 13. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应： ①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的 质量比是53．5： ____ 。 （2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。 （3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？ ____________________________________________________________________________________________________________________________ 14. 根据下图所示，回答有关问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________，实验时该装置的试管口还应放一团棉花，目的是__________________，反应的化学方程式是__________________________。 （3）实验室制取二氧化碳气体，选用C作发生装置的优点是________ ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，装置中的液体是_________（填写试剂名称）。 15. 胜利中学外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。 【查阅资料】 Ⅰ．如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠 贮存条件：…… Ⅱ．铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 【知识应用】 （1）说明书中生石灰是物质________（填名称）的俗称。 探究一： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【进行实验】 （2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是________，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是________（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 （3）根据探究一的实验现象，同学们推测，自热米饭的盖子上有一个透气孔，如果透气孔堵塞，容易造成________，甚至烫伤人。 （4）根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件________。 16. 某同学用铁和稀硫酸三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 所取铁粉的质量/g 5.6 5.6 8 所加稀硫酸的质量/g 70 60 50 充分反应生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）第________次实验中铁有剩余。 （2）计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二次质量监测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 S：32 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1. 保护环境人人有责，下列做法不符合环保要求的是 A. 尽量使用一次性的塑料制品 B. 大力发展公共交通，少开私家车 C. 使用过的干电池放入不可回收的垃圾箱中 D. 工厂中燃煤时使用脱硫技术，大幅减少的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料会引起白色污染，应减少使用一次性塑料制品，该选项做法不符合环保要求； B、大力发展公共交通，少开私家车，能保护环境，该选项做法符合环保要求； C、将电池放入不可回收的垃圾箱中，能保护环境，该选项做法符合环保要求； D、对燃煤进行脱硫处理，能减少二氧化硫的排放，保护环境，该选项做法符合环保要求。 故选A。 2. 下列过程中只发生物理变化的是（　　） A. 发酵粉做面包 B. 活性炭吸附二氧化氮 C. 制造叶脉书签 D. 塑料降解 【答案】B 【解析】 【详解】A、用发酵粉制面包是利用碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，属于化学变化，故错误； B、木炭吸附二氧化氮气体，是将二氧化氮吸附在表面，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； C、用烧碱溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”是利用了烧碱的腐蚀性，此过程生成新的物质。所以属于化学变化，故错误； D、塑料降解过程有新物质，属于化学变化，故错误。 故选：B。 【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 3. 绿茶中的单宁酸(C76H52O46)，具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是(　　) A. 单宁酸由碳、氢、氧元素组成 B. 一个单宁酸分子中含有23个氧分子 C. 单宁酸中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46 D. 单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184 【答案】B 【解析】 【详解】A、单宁酸是由碳 氢 氧三种元素组成的，正确，不符合题意； B、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，错误，符合题意； C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46，正确，不符合题意； D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，正确，不符合题意。 故选B。 4. 实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液操作如下图所示。说法错误的是 A. 该实验正确操作顺序是②①③⑤④ B. 若③中倾倒时有水溅出所得溶液质量分数会变大 C. ④中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D. 向25g质量分数为6%的氯化钠溶液加25g水也能达到实验目的 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为计算、称量、量取、溶解，则顺序为②①⑤③④，该选项说法不正确； B、若倾倒水时有水溅出，则溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数会偏大，该选项说法正确； C、操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用为加速溶解，该选项说法正确； D、稀释前后，溶质质量不变，若想用6%的氯化钠溶液配制3%的溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为，加入水的质量为50g-25g=25g，该选项说法正确。 故选A。 5. 某同学设计如下三个实验证明、、的活动性顺序，能得出结论的实验是 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③ 【答案】A 【解析】 【详解】①铜丝能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；②锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；③锌能与稀硫酸反应置换出氢气，说明了活动性锌＞氢；由①②即可证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，实验③无需做； 故选：A。 6. 如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②的化学性质相似 B. ③属于稀有气体元素 C. ①和③属于同种元素 D. ④属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以①和②的化学性质相似，此选项正确； B. ③是氧离子结构示意图，氧元素属于非金属元素，此选项错误； C. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，①和③属于同种元素，此选项正确； D. ④是钠原子结构示意图，钠元素属于金属元素，此选项正确。 故选B。 7. 一定条件下，某反应的微观示意图如图。有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后元素的化合价未发生改变 C. 生成物中氮元素与氢元素质量之比为14：3 D. 该反应的化学方程式为：2N2+3H22NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据微观示意图可知，该反应的特点是“多变一”，属于化合反应，故错误； B、反应中，氮元素由0价降低为-3价，氢元素由0价升高为+1价，故错误； C、生成物中氮元素与氢元素的物质是氨气，其质量之比=14：3，故正确； D、由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3，错误。 故选：C。 8. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 B. 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误； B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确； D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误． 故选C 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠和氯化钙固体均溶于水，过滤不能将二者分离，蒸发结晶得不到纯净物，故A错误； B、氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤可除去碳酸钡沉淀，能把杂质除去且不引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，都会看到木条熄灭的现象，无法鉴别氮气和二氧化碳，故C错误； D、根据酸碱优先发生反应的原则，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，不能将氢氧化钠反应完全或恰好能将氢氧化钠反应完时，不会有气泡产生，所以无法确定溶液中是否含碳酸钠；即使加入少量稀盐酸产生气泡，只能证明含有碳酸钠，但氢氧化钠部分变质和全部变质都会有碳酸钠存在，无法证明氢氧化是部分变质，故D错误； 故选B。 【点睛】①物质除杂的三个原则：被提纯的物质不减少；不引入新杂质；将杂质转变成易于分离的物质；②氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，若部分变质，所含物质是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；若全部变质，所含物质是碳酸钠。 10. 聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋“送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ） A. 味精 B. 食盐 C. 酱油 D. 醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、味精的主要成分是一种钠盐，与碳酸钙不反应，A选项不正确，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，与碳酸钙不反应，B选项不正确，不符合题意； C、酱油与碳酸钙不反应，C选项不正确，不符合题意； D、醋中含有醋酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，D选项正确，符合题意。故选D。 二、非选择题（本大题共6小题，共30分） 11. 节假日带着帐篷天幕等露营装备去露营成为时尚，其中涉及了许多化学知识。 （1）通常用玻璃钢制作帐篷的支柱，涤纶做篷布面料，其中涤纶属于_______(填“合成”或“复合”)材料。 （2）露营野炊时，小高带了面包、酱牛肉、花生油和牛奶，从营养均衡的角度来看，还需补充的有机营养素是_______。 （3）露营结束后用沙土将所有火源盖灭，利用的灾火原理是_______。 （4）清理垃圾时，铝制易拉罐应该投入的垃圾箱上所印标志是_______。(填序号) A. B. C. D. 【答案】（1）合成 （2）维生素 （3）隔绝氧气 （4）A 【解析】 【小问1详解】 涤纶是一种合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 人体需补充的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，面包中富含糖类，酱牛肉、牛奶中富含蛋白质，花生油富含脂肪，从营养均衡的角度来看，还需补充的有机营养素是维生素； 【小问3详解】 灭火原理有清除可燃物、隔绝氧气、降低可燃物温度至着火点以下，露营结束后用沙土将所有火源盖灭，利用的灾火原理是隔绝氧气； 【小问4详解】 铝制易拉罐属于可回收物，故选A。 12. 人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。继石器时代之后出现的铜器时代、铁器时代，均以金属材料的应用为其时代的显著标志。现代种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。 （1）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是 _______｡ （2）“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的 _______性｡ （3）铜是人类最早利用的金属之一｡下列铜制品中，利用了金属导热性的是_______ (填字母)｡ A 铜质奖牌 B. 铜导线 C. 铜火锅 （4）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置(下图中为澄清的石灰水)，回答有关问题： 实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是 _______，该反应的化学方程式是_______｡ （5）目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是_______ (填元素符号)｡ 【答案】（1） （2）导电 （3）C （4） ①. 澄清的石灰水变浑浊 ②. （5）Fe 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 “防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的导电性； 【小问3详解】 A、将铜制成奖牌是利用了铜的紫红色以及化学性质不活泼，故选项A不符合题意； B、铜制成导线是利用了铜的延展性和导电性，故选项B不符合题意； C、铜制成火锅是利用了铜的导热性，故选项C符合题意； 故选：C； 【小问4详解】 实验过程中澄清的石灰水中观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铁，其元素符号为：Fe。 13. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应： ①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的 质量比是53．5： ____ 。 （2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。 （3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？ ____________________________________________________________________________________________________________________________ 【答案】 ①. 84 ②. 小于 ③. 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大。所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。 【解析】 【详解】（1）在反应①中，根据化学方程式，，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84； （2）根据溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以此时碳酸氢钠饱和溶液的质量分数应小于氯化铵饱和溶液的质量分数； （3）碳酸氢钠首先结晶析出，因为相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小；相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出。 14. 根据下图所示，回答有关问题： （1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________，实验时该装置的试管口还应放一团棉花，目的是__________________，反应的化学方程式是__________________________。 （3）实验室制取二氧化碳气体，选用C作发生装置的优点是________ ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，装置中的液体是_________（填写试剂名称）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 实验时该装置的试管口还应放一团棉花，目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳气体，选用C作发生装置，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止； 若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，装置中的液体是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳。 15. 胜利中学外出研学时，同学们自带了不同种类的自热食品，对于自热食品中的发热包，他们非常感兴趣，进行了以下系列探究。 【查阅资料】 Ⅰ．如下所示是同学们所带食品中某品牌发热包说明书中的部分内容。 产品名称：食品专用发热包 主要成分：生石灰、铝粉、碳酸钠 贮存条件：…… Ⅱ．铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 【知识应用】 （1）说明书中的生石灰是物质________（填名称）的俗称。 探究一： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【进行实验】 （2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是________，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是________（用化学方程式表示）。 【拓展延伸】 （3）根据探究一的实验现象，同学们推测，自热米饭的盖子上有一个透气孔，如果透气孔堵塞，容易造成________，甚至烫伤人。 （4）根据实验探究和你的生活经验，请完善发热包说明书中的贮存条件________。 【答案】（1）氧化钙 （2） ①. 放出大量热，有气泡产生 ②. ； （3）爆炸 （4）密封存放于阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 氧化钙俗称生石灰。 【小问2详解】 生石灰与水反应放热生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故可观察到放热，有气泡产生，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 氧化钙和水反应放热，若透气孔堵塞，会导致内部压强过大，饭盒炸裂，烫伤他人。 【小问4详解】 发热包中的成分易与水反应，故应密封保存于阴凉处。 16. 某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 所取铁粉的质量/g 56 5.6 8 所加稀硫酸的质量/g 70 60 50 充分反应生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1）第________次实验中铁有剩余。 （2）计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数？ 【答案】（1）三 （2）解：设50g稀硫酸中硫酸质量为。 稀硫酸质量分数： 答：稀硫酸质量分数是19.6%。 【解析】 【小问1详解】 由表格中数据分析可知：第一次和第二次铁粉质量相同，生成氢气质量相同，说明铁消耗完，第三次生成氢气质量和前两次相同，说明铁粉有剩余，硫酸消耗完，故填三 【小问2详解】 由表格数据可知：每50g稀硫酸和5.6g铁粉恰好完全反应，生成氢气0.2g，根据氢气质量求出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数=，可求出硫酸的溶质质量分数。 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$