2024年中考化学二轮达标题：溶液

2024年中考鲁教版化学：溶液 二轮达标题附答案 一、选择题。 1、如图所示装置，将X滴加到Y中后，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　） 选项/试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH Zn A．A B．B C．C D．D 2、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是(　　) A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 3、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 4、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 5、要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　) ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g　 ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸　 ③选用200 mL量筒量取所需的水　 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶　 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 6、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，以下操作： ①量取水时仰视读数；②量取水时俯视读数； ③配制溶液前先润洗烧杯；④氯化钠固体受潮； ⑤将氯化钠放在右盘称量(有使用游码)；⑥向烧杯中倒水时，有少量水溅出； ⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶； ⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。 其中会导致溶液中 NaCl 的质量分数小于10%的是( ) A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑧ 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 8、下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 9、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　) 10、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 11、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②④ C．①② D．② 12、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 13、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 14、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 15、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 16、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水 C．溶液都是无色透明的 D．溶液都是均一稳定的 二、填空题。 17、如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 30 40 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 ①20℃时，NaCl 的溶解度是　 　g。 ②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。 ③20℃时，将40g KNO3 固体加入 50g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　 　g；加入50g 水后，升温至 40℃，则溶液的溶质质量分数将　 　（“不变”“变大”“变小”）。 18、实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液的质量是________。 19、如图所示为组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程： (1)图中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途_ (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__ _里，并置于托盘天平__ __(填“左”或“右”)盘进行称量； (3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ __(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； 20、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”） (2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。 21、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数_______(选填“变大”、“变小”、“不变”) (3)在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。 2024年中考鲁教版化学：溶液 二轮达标题附答案 一、选择题。 1、如图所示装置，将X滴加到Y中后，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（　　） 选项/试剂 A B C D X H2O H2O H2O 盐酸 Y NaCl NH4NO3 NaOH Zn A．A B．B C．C D．D 【答案】B 2、闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳，打开瓶盖，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又会打嗝儿，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列说法正确的是(　　) A．压强越小，气体的溶解度越大 B．压强越小，气体的溶解度越小 C．温度升高，气体的溶解度增大 D．温度降低，气体的溶解度减小 【答案】B　 3、如图是a、b、c三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　） A．等质量的a、b、c饱和溶液从40°C降到20°C，溶质质量分数b>a=c B．40°C时a的饱和溶液的溶质量分数为 C．将a和b的饱和溶液从40°C降到20°C ，a析出的晶体多 D．40°C时将a的饱和溶液m克加水稀释到2m克，则稀溶液的溶质质量分数为 【答案】D 4、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小 C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变 【答案】C 5、要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　) ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g　 ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸　 ③选用200 mL量筒量取所需的水　 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶　 ⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【答案】B　 6、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液时，以下操作： ①量取水时仰视读数；②量取水时俯视读数； ③配制溶液前先润洗烧杯；④氯化钠固体受潮； ⑤将氯化钠放在右盘称量(有使用游码)；⑥向烧杯中倒水时，有少量水溅出； ⑦配制好的溶液倒入试剂瓶前先润洗试剂瓶； ⑧将配制好的溶液向试剂瓶中转移时，有少量溶液溅出。 其中会导致溶液中 NaCl 的质量分数小于10%的是( ) A．①③④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．③④⑤⑧ 【答案】A 7、a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变 C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等 D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a 【答案】A 8、下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B．40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小 【答案】D 9、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　) 【答案】B 10、如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程， 可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 【答案】D 11、某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200ml量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②④ C．①② D．② 【答案】B 12、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平 【答案】C　 13、t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ） A．c═a+b B．c═2b﹣a C．c═a+2b D．c═2a﹣b 【答案】B 14、某物质X完全溶于水,溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.X是溶剂 B.X只能是固体 C.该溶液一定是饱和溶液 D.该溶液中溶质的质量分数是25% 【答案】D 15、Ⅰ是80℃含有120g水的 NH4Cl溶液，经过如下操作，得到10g NH4Cl固体。 下列说法正确的是（　　） A．溶液Ⅰ中溶质的质量可能大于65.6g B．溶液Ⅱ中溶质与溶剂的质量比为65.6：100 C．溶液Ⅲ中溶质的质量分数约为37.2% D．溶液Ⅱ→Ⅲ的过程中，开始析出固体的温度必定在40℃～60℃之间 【答案】D 16、下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶质一定是固体 B．溶剂一定是水 C．溶液都是无色透明的 D．溶液都是均一稳定的 【答案】D 二、填空题。 17、如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g 水），请回答问题： 温度（℃） 10 20 30 40 60 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 ①20℃时，NaCl 的溶解度是　 　g。 ②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是　 　（选填“NaCl”或“KNO3”）。 ③20℃时，将40g KNO3 固体加入 50g 水中，充分搅拌，形成的溶液质量为　 　g；加入50g 水后，升温至 40℃，则溶液的溶质质量分数将　 　（“不变”“变大”“变小”）。 【答案】①36.0； ②NaCl； ③65.8；变大。 18、实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液的质量是________。 【答案】50g 19、如图所示为组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程： (1)图中仪器a的名称是____，写出该仪器的另一种用途_ (2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在__ _里，并置于托盘天平__ __(填“左”或“右”)盘进行称量； (3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到__ __(填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数__ __(填“偏大”“偏小”或“无影响”)； 【答案】 (1) 烧杯 用作反应容器 (2) 玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左 (3) 胶头滴管 偏小 20、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： (1)t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：甲___________乙（填“>”“<”或“=”） (2)甲中含有少量的乙杂质，要提纯甲物质，可采用___________结晶方法（填“蒸发”或“降温”）。 【答案】(1)= (2)降温 21、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)将t1℃ 时B物质的饱和溶液升温到t3℃，溶液中溶质的质量分数_______(选填“变大”、“变小”、“不变”) (3)在t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_______。 【答案】t1     不变     C>B>A 学科网（北京）股份有限公司 $$